九年级化学下册导学案汇总.docx
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九年级化学下册导学案汇总
第八单元金属和金属材料
课题一金属材料
学习目标
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
★2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途
学习探究
[自主学习]阅读课本第2-3页内容，思考以下问题：
1、金属材料的种类有哪些？
2、跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
3、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第4页中的讨论。
4、说出你所知道的金属之最
[精讲点拨]并不是所有含金属元素的物质都是金属材料，例如铁矿石中含有铁元素但不是金属材料，在考虑物质的用途时，不光要考虑其性质，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
[跟踪练习]
1、某物质为金属材料，则该物质（）
A、一定是单质B、一定是化合物C、一定是混合物D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽
A．①②⑤B．①③④⑤C．②④⑤D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的性；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的性
[自主学习]
阅读课本第4-5页，思考以下问题：
1．什么是合金？
合金是纯净物吗？
2．铁常见的两种合金是什么？
其组成如何？
3、完成书上第5页中的两个表。
[跟踪练习]
1、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；铅：
熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁、硅等。
硬度小、质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好
2、下列关于钢的说法错误的是（）
A、钢是一种铁合金B、钢的许多性能优于生铁C、钢的含碳量高于生铁D、钢是一种混合物
达标测试
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）
A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架
2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（）
A、硬度小B、熔点低C、密度大D、能导电
3、下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、某校太阳能科技活动小组用口径为一米的铁锅，内壁贴上表面光亮的铝箔制成太阳灶把太阳灶正对着太阳，太阳灶能将照射到它表面的光和热集中到灶前某处，在该处放一把铝壶，就可给壶中的水加热。
根据上述短文，归纳铝的物理性质和用途。
5、用金属的化学式填空：
（1）体温表中的液态金属是
（2）广泛用于航空工业、造船工业的金属是
（3）包装糖果、香烟的银白色金属是（4）干电池的金属筒是
能力提升
有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。
请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。
简要写出实验的步骤、现象、结论。
课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课题二金属的化学性质（第一课时）
学习目标
1．知道镁铝铁铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸或稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
学习探究
[自主学习]
1、写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
2、铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：
3、从化学的角度解释“真金不怕火炼”
[精讲点拨]
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
[实验探究]1．学生分组完成课本10页中的探究。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
2．思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？
酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？
反应剧烈程度如何？
不跟酸反应的有几种？
由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]
我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、
（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式
____________________________________________________
4、学生完成课本11页中的探究，填写下表。
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
讨论：
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？
它们属于哪种反应类型？
（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
达标测试
1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原
2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
能力提升
1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、
2、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于_____反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课题二金属的化学性质（第二课时）
学习目标
★1、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
学习探究
[自主学习]
1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
并指出其反应类型
2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式；写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
3．阅读课本12页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[精讲点拨]
在应用金属活动性顺序时应注意的问题
1、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
2、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
3、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属
达标测试
1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）
A.甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）
A.铁B．镁C．银D．铜
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液（6）锌和硝酸汞溶液
6、第二次世界大战时丹麦沦陷，著名科学家诺贝尔奖章获得者玻尔巧妙地用“王水”（盐酸和硝酸的混合物）把金质奖章溶解：
Au+HNO3+3HCl==AuCl3+NO↑+2H2O，并保存在一个容器中。
战后玻尔向该容器中投入金属铜就使黄金从溶液中析出,并重新铸造成与原来十分相仿的诺贝尔奖章。
根据你学过的化学知识,写出这个反应的化学方程式 。
这个反应属于基本反应类型中的 。
能力提升
1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误的是（）
A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜
2、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
600.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜 （填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱
课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课题三金属资源的利用和保护
（第一课时）
学习目标
1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。
★2、了解炼铁的基本原理。
3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
学习探究
【自主学习】阅读课本第14—16页内容，回答下列问题：
1、地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：
＿，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为
2、常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？
其主要成分是什么？
【观察思考】观察老师演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。
直玻璃管内
试管内
酒精灯处
现象
化学方程式
【交流讨论】
1、实验开始时，先，再这样做的目的是。
2、实验结束时，要先，再，原因是。
3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？
4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂
5、工业炼铁的主要设备是，原料是、、、___________等。
6、工业炼铁中是否得到纯净的铁？
【自主学习】
请完成下列计算（1-3题只列算式）
（1）200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石中的三氧化二铁的质量是多少？
（2）100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？
（3）含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？
（4）某炼铁厂利用含三氧化二铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？
【精讲点拨】化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。
达标测试
1．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选择“有害元素”少的。
常见的铁矿有：
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。
你认为最适合炼铁的两种矿石是_ 和 ，理由是（至少写出两条） _________
2.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是，试管内的现象是，反应的化学方程式是，酒精灯处反应的化学方程式是。
做该实验之前应先，然后。
目的是为了防止。
在该实验中最后加一个燃着的酒精灯的作用是，目的是。
3．用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。
在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。
能力提升
冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
请你根据化学方程式进行计算。
课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
课题三金属资源的利用和保护
（第二课时）
学习目标：
★1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减速钢铁锈蚀的办法。
2.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性，树立珍惜资源，爱护环境的意识。
【自主学习】阅读第17—18页内容，结合你们的实验结果，回答下列问题：
1、铁制品锈蚀的实质是？
2、在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
3、如何防止铁生锈？
4、完成课本第18页“讨论”
【精讲点拨】无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属
的结构等几个方面。
【自主学习】：
阅读课本第18—19页，回答下列问题。
1、保护金属资源的有效途径是哪些？
2、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？
达标测试：
1．化学反应往往需要在一定的条件下进行。
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。
下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ）
A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦
2、下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在含铁元素较多的酸性土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中
3、在车船表面刷油漆的目的是（）
A.防止钢铁生锈且美观B.可以增大硬度防止撞坏C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色
4、生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（）
A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质
5．在切过咸菜的菜刀的同一面上选相近的三处进行下列实验：
（1）一处用湿棉球湿润；
（2）另一处用干布擦干；（3）第三处用干布擦干后，涂上一层食用油。
放置一昼夜，观察菜刀三处表面哪一处最容易生锈，由此你得到何种启发。
6、常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的和_____而发生的复杂的化学反应。
7、多数食品易吸收空气中的水分变潮湿，并吸收空气中的氧气而变质。
生产上多在食品中放入一小包氧化钙粉末，可使食品保持干燥，现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多空泡沫塑料袋中），用铁粉代替氧化钙粉末的优点是：
。
8、将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A.缓慢氧化 B.疏松多孔C.受空气和水的共同作用D.使铁器与空气隔绝E.没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件②钢铁锈蚀的过程属于③铁锈状态④使铁保持干燥⑤铁器表面喷漆
能力提升
9、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉
用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度一周后观察铁钉和U型管内水面变化（）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高B．铁钉锈蚀，水面左低右高
C．铁钉锈蚀，水面左高右低 D．铁钉锈蚀，U型管内水从右边全部逸出
课堂小结
谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
第八单元金属和金属材料检测题考试时间：
60分钟
姓名班级评价：
相对原子质量：
Zn：
65Fe：
56H：
1
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、选择题（本题包括20个小题，共40分）
1．人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2．一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
3．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中正确的是（）
A．铁丝在干燥的空气中易生锈B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．铁是地壳里含量最多的金属元素D．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
4．收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应
C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用
5．下列金属中导电性能最好的是 （ ）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
6．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜D、铁和稀盐酸
7．下列方法不能防止铁制品再生锈的是（ ）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥放在干燥处
A．③⑤ B．②④⑥C．①②④ D．①④
8．将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（ ）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
9．下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是（）
A．磁铁矿（Fe3O4）B．赤铁矿（Fe2O3）C．菱铁矿（FeCO3）D．黄铁矿（FeS2）
10．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）
A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰
11．下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是（）
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
12．要除去热水瓶内壁附着的水垢（主要成分是CaCO3），下列说法适用的是（）
A．加热B．加稀醋酸C．加洗衣粉D．用钢刷刷洗
13．下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
14.取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（）
A.铁B.镁C.铝D.铜
15．新买的铝锅、铝壶烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有（ ）
A、钾的化合物溶液 B、钠的化合物溶液 C、钙的化合物溶液D、铁的化合物溶液
16、在古代，铁匠将烧红的铁器打制后浸入水中时，会升起一股白气。
“白气”是（）
A、水汽化形成的B、水蒸气液化形成的C、铁汽化成的D、铁和水反应生成的
17、用铝合金制做钥匙是利用铝合金（）
A、熔点低B、不易腐蚀C、硬度大D、密度大
18、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）
A、FeSO4B、CuSO4C、Fe（SO4）3D、H2SO4
19、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。
为了辨别真伪，以下方法可行的是（）
A、观察颜色B、称质量C、放入稀盐酸中D、用磁铁吸引
20、在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。
如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（）
A、偏向有锌的一边B、偏向有铁的一边C、不偏转D、无法判断
二、填空与简答（本题包括6个小题，共30分）
21．（8分）用量最大的前三种金属是_______、________、_______。
地壳中含量最多的前两种金属是_________、___________。
熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。
灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
22.（6分）用金属铝、锌、铁、铜、银、钙填空
（1）用于制干电池外壳的是_______
（2）用在香烟内包装的金属是_____（3）导电性仅次于银，在潮湿的空气中表面会发绿的是_______（4）美容镜上镀的一层金属是______（5）有助于骨骼和牙齿生长的是_____（6）具有磁性可用它制作起重机的是_
23．（6分）小明同学对研究性学习很感兴趣，他通过实验，对钢铁制品锈蚀的条件进行了探究，一周后他找到了答案，他得出钢铁制品锈蚀的条件是＿＿＿＿＿＿。
进而又总结出了防止钢铁制品锈蚀的原理：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿，防锈的具体方法（至少写两种）＿＿＿＿＿＿＿＿。
24．（2分）农药波尔多液是由胆矾（CuSO4·5H2O）、熟石灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能盛放波尔多液的原因是 。
25．（4分）要除去ZnSO4中混有的CuSO4杂质，可以在其溶液中加入，充分反应后，再用方法除去杂质，反应的化学方程式是
26、（4分）右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
（1）所标物质中属于金属材料的是
属于非金属单质的是（各写一种即可）
（2）物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例说明：
（3）比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法
三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）
27、（10分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计
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