（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①该反应体现出酸性关系：
H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：
P和S电子层数相同，__________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。
写出生成HF的化学方程式：
__________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80℃后脱除率变化的原因：
____________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。
（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
（已知：
H3PO4摩尔质量为98g·mol−1）
【答案】
（1）研磨、加热
（2）①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S（3）2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑（4）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO4微溶BaCO3+SO42-+2H3PO4
BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO4-（6）
【解析】磷精矿粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸经过脱有机碳、脱硫等步骤获得精制磷酸。
（3）根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca5（PO4）3F与H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+10H2SO4+5H2O
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑。
（4）图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同时间内有机碳脱除率增大；80℃后温度升高，H2O2分解速率大，H2O2浓度显著降低，反应速率减慢，相同条件下有机碳脱除率减小。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是：
CaSO4微溶于水。
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，因为BaSO4难溶于水，其中SO42-与BaCO3生成更难溶的BaSO4和CO32-，H3PO4的酸性强于H2CO3，在粗磷酸中CO32-转化成H2O和CO2，反应的离子方程式为
BaCO3+SO42-+2H3PO4=BaSO4+CO2↑+2H2PO4-+H2O。
【最新试题】
1．（海口市灵山中学2019届高三上学期第三次测试）某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用
该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu（NO3）2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。
（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______（写出一条即可）。
（3）若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为_____。
（4）“淘洗”的作用是_________________。
（5）“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为_
______________________________________；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还
原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。
【答案】
（1）2Cu+O2
2CuO
（2）升高温度（3）Cu2++Zn══Cu+Zn2+（4）除去过量的锌（5）Cu+H2O2+2H+═Cu+2H2O1：
2
【解析】废料中的铜元素有两种价态：
0价和+2价，而目标产品Cu（NO3）2·3H2O中铜元素显+2价，过程中应该有氧化还原反应发生，废料中硫元素等杂质要除去。
由流程图分析，将废料“焙烧”时Cu和CuS将被O2氧化生成固体CuO和气体SO2。
用H2SO4“酸化”有发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，所以酸化得到的溶液主要是CuSO4溶液。
加入“过量试剂a”的目的是通过“置换”反应得到单质铜，试剂a应选择比铜活泼的金属单质。
“置换”后“过滤”所得固体是铜单质（含有过量的锌），“淘洗”目的就是除去过量的金属锌。
“反应”步骤中金属铜溶解在20%HN
O3和10%H2O2溶液中，得到Cu（NO3）2溶液，最后经一系列操作得到目标产品[Cu（NO3）2·3H2O]。
（1）废料中Cu和CuS在“焙烧”过程中与O2反应，CuS将转化为CuO和SO2，所以另外一个反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO。
（2）“焙烧”后的固体用硫酸酸化，根据影响化学反应速率的外界因素可知，加快反应速率的措施有：
①升高温度；②在一定范围内增大硫酸的浓度；③将“焙烧”后的固体粉碎。
（任选一条回答即可）
（3）Zn比Cu活泼，能够将溶液中的Cu2+置换，其离子方程式为Cu2++Zn=Cu+Zn2+。
（4）在“置换”步骤中加入了过量的锌，得到的固体铜中含有锌，为了不影响产品的纯度必须除去锌，所以“淘洗”的作用就是除去过量的锌。
2．（华大新高考联盟2019届高三1月教学质量测评理科综合）镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料（LiNi1－x－y）CoxMnyO2）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）能够提高碱浸效率的方法有___________（至少写两种）。
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是__________。
（3）LiCoO2中Co元素化合价为_____，其参与“还原”反应的离子方程式为_____________。
（4）溶液温度和浸渍时间对钻的浸出率影响如图所示：
则浸出过程的最佳条件是__________。
（5）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1，缓慢通入氨气，使其产生Co（OH）2沉淀，列式计算Co2+沉淀完全时溶液的pH______________（已知离子沉淀完全时c（Co2+）≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co（OH）2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计）
（6）写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式___________。
【答案】
（1）减小原料粒径（或粉碎）、适当增加NaOH溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等
（2）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中（3）+3价
2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑（4）75℃、30min（5）Ksp[Co（OH）2]=c（Co2+）
c2（OH-），c（OH-）=
=
=
×10-5，c（H+）=Kw/c（OH-）=
=
10-9，pH=-lgc（H+）=-lg（
10-9）=9.15
（6）（4-4x-4y）Ni（OH）2+4xCo（OH）2+4yMn（OH）2+2Li2CO3+O2
4LiNi（1-x-y）CoxMnyO2+2CO2+4H2O
（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。
故答案为：
Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。
（3）LiCoO2中Li元素为+1价，O元素为-2价，故Co元素化合价为+3价，LiCoO2为难溶物，H2SO4为强电解质，H2O2还原LiCoO2中+3价Co元素，反应的离子方程式为2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。
故答案为：
+3价；2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++4H2O+O2↑。
（4）由图可知，在75℃、30min条件下钴的浸出率最高。
故答案为：
75℃、30min。
（5）Ksp[Co（OH）2]=2.0×10－15，沉淀完全时c（OH-）=
=
=
10-5mol/L，c（H+）=Kw/c（OH-）=
=
10-9，pH=-lgc（H+）=-lg（
10-9）=9.15，故答案为：
9.15。
3．（山西省2019届高三上学期期末五地市联考理科综合）重铬酸钾（K2Cr2O7）在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）酒驾醉驾危害社会安全，早期测定是否饮酒的方法是重铬酸钾法溶液橙红色变为绿色（Cr3+）则表明已经饮酒。
写出重铬酸钾法检验饮酒的化学方程式：
______________________。
（2）用铬铁矿（FeO·Cr2O3，含Al2O3杂质）为原料制备重铬酸钾的工艺：
已知：
i.2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O；ii.Ksp[Al（OH）3]=1.3×10－33；iii.有关物质的溶解度曲线如图：
①上述工艺流程图中的操作I的主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，另外一个反应的化学方程式是_________________。
②滤渣2的成分是________（写化学式），常温时，其滤液中，c（Al3+）=_______mol·L－1
③工艺流程图中，操作“调节pH”的作用是_________________________________。
④操作Ⅲ，加入KCl的目的是_________________________________；实验室中，操作IV用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、______________________。
⑤为测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量，某科研人员取mg产品样品，用500mL容量瓶配制成一定浓度的溶液然后取25.00mL，置于锥形瓶，再滴加2mol·L－1稀硫酸然后再加1.1gKI，充分溶解、反应锥形瓶中的铬元素完全以Cr3+存在，加指示剂，用标准液Na2S2O3溶液滴定，达到滴定终点，消耗30.00mL0.0250mol·L－1的标准液。
则该次生产的样品中K2Cr2O7含量为___________%。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
【答案】
（1）2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
（2）①Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑②Al（OH）31.3×10－12③使CrO42-转化为Cr2O72-④使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7玻璃棒、漏斗⑤
（2）①由流程图可知铬铁矿与碳酸钠和硝酸钠在高温下反应，主要反应为：
2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2和Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑，故答案为：
Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑；
②向反应Ⅰ所得的滤液中加入酸调节溶液的pH为7，使偏铝酸盐完全转化为Al（OH）3沉淀，滤渣2为Al（OH）3；pH为7的溶液中c（OH—）为1×10—7mol/L，由Ksp[Al（OH）3]=1.3×10－33可得c（Al3+）=1.3×10－33/（1×10—7mol/L）3=1.3×10－12mol/L，故答案为：
Al（OH）3；1.3×10－12；
③调节pH时，增大溶液中的氢离子浓度，平衡CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-，故答案为：
使CrO42-转化为Cr2O72-；
④向所得溶液中加入氯化钾，由溶解度表可知发生反应Na2Cr2O7+KC1=K2Cr2O7+NaC1，反应生成溶解度比Na2Cr2O7小的K2Cr2O7，则加入KCl的目的是使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7；实验室中，操作IV为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，用到的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：
使Na2Cr2O7转化为溶解度较小的K2Cr2O7；玻璃棒、漏斗；
⑤测定某次生产制备的K2Cr2O7的含量时，涉及的化学反应有Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2
+7H2O和I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，由方程式可得Cr2O72-~3I2~6S2O32-，mg产品最终消耗
n（S2O32-）=0.0250mol/L×30.00×20×10—3L=0.0150mol，则n（Cr2O72-）=0.0150mol×1/6=0.00250mol，则样品中K2Cr2O7含量为0.00250mol×294g/mol/m×100%=
%，故答案为：
。
7．（福建省龙海市第二中学2019届高三年下学期期初考试）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。
溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn（NH3）42+、Cu（NH3）42+、Cd（NH3）42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn（NH3）42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为________。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
该反应的离子方程式为________。
（4）“滤渣3”的主要成分为________。
（5）“电解”时Zn（NH3）42+在阴极放电的电极反应式为_______。
阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。
电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
【答案】
（1）+2ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn（NH3）42++3H2O
（2）低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降
（3）2AsCl52-+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5+10Cl-+6NH4++5H2O（4）Cu、Cd（5）Zn（NH3）42++2e-=Zn+4NH3↑N2NH3（或NH3·H2O）
（2）由锌浸出率与温度的关系图可知，在温度低于30℃时，温度升高，反应速率随温度升高而增大；当温度超过30℃，NH3·H2O分解产生氨气，氨气逸出导致溶浸反应速率下降，故30℃时锌浸出率最高；
（3）在“氧化除杂”中，H2O2将AsCl52－氧化后转化为As2O5胶体，被吸附聚沉除去，H2O2被还原变为H2O，反应后溶液始终接近中性。
则该反应的离子方程式为2AsCl52-+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5+10Cl-+6NH4++5H2O；
（4）“氧化除杂”后的溶液中含Zn（NH3）42+、Cu（NH3）42+、Cd（NH3）42+，向该溶液中加入Zn粉，Zn将Cu2+、Cd2+还原为金属单质，所以“滤渣3”的主要成分为Cu、Cd；
8．（四川省高中2019届毕业班第二次诊断性考试理综）钒是一种重要的金属材料，其用途之一是制备催化剂，如接触法生产硫酸中使用的催化剂（主要成分V2O5、V2O4）。
利用废催化剂回收制备V2O5的工艺流程如下：
已知：
20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2
回答下列问题：
（1）步骤①为提高浸取效率采取的方法有___________（任写两条）
（2）步骤②中反应的氧化剂是___________。
（3）步骤③中ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式为__________。
（4）步骤④中，离子交换效率与pH的关系如右图，为提高交换效率应控制的pH范围是___________。
（5）步骤⑤所发生反应的离子方程式为___________。
若母液中NH4+的浓度为1.0mol/L，则c（VO3－）=___________。
（6）全钒电池是以溶解在一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为电极反应的活性物质。
一种全钒电池原理如下图，放电时H+从右向左移动。
写出充电时阳极的电极反应式___________，当转移0.1mol电子时，转移H+的物质的量为___________mol。
【答案】
（1）粉碎废催化剂、升高浸取温度或搅拌等
（2）Na2SO4（3）6VO2++ClO3-+180H-=6VO3-+Cl-+9H2O（4）6
8（5）NH4++VO3-=NH4VO3↓1.68
10-2mol/L
（6）VO2++H2O-e-=VO2++2H+0.1
（3）分析参与氧化还原反应的离子，根据电子转移守恒配平，考虑反应条件为碱性环境，反应前加OH-,反应后生成水。
即为:
6VO2+十ClO3-十180H-=6VO3-+Cl-+9H20。
（4）从图中可知pH为6
8时交换效率最高。
答案：
6
8。
（5）由框图知，由NaVO3经沉钒得生成物NH4VO3知，此反应的离子反应方程式：
NH4++VO3-=NH4VO3↓，已知：
20℃时，NH4VO3的Ksp=1.68×10－2，NH4+的浓度为1.0mol/L，代入溶度积常数的表达式
c（NH4+）
c（VO3-）=1.68×10－2，所以c（VO3-）=1.68×10－2mol/L。
答案：
1.68×10－2mol/L。
9．（北京市朝阳区2019届高三第一学期期末考试）溴主要以Br-形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：
常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
（1）酸化：
将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
（2）脱氯：
除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
（3）富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3-和Br-。
再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
（4）探究（3）中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号
A
B
C
试剂组成
1mol/LNaBr
20%H2SO4
1mol/LNaBr
98%H2SO4
将B中反应后溶液用水稀释
实验现象
无明显现象
溶液呈棕红色，放热
溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。
若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。
理由或方案：
_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
【答案】
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）①Fe2+、Br-②铁粉（3）BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O①Br2②理由：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4方案：
用CCl4萃取颜色很浅的溶液，观察溶液下层是否呈棕红色③稀硫酸
【解析】
（1）海水中溴元素以Br-存在，从海水中提取溴单质，要用Cl2氧化溴离子得到，但海水呈碱性，若不酸化，就会发生反应：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，影响溴的提取；
（2）①将溴蒸气的残留的Cl2脱去，可利用氯气有强的氧化性，要加入能与Cl2反应，但不能与Br2反应的物质，如Fe2+、Br-；②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入还原铁粉，物质具有还原性，脱氯作用就恢复；
10．（山西省晋中市2019届高三1月高考适应性考试理科综合）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：
已知：
TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
回答下列问题：
（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。
写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。
（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。
要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。
电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。
（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时
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