高考化学冲刺 题型训练 填空题陌生方程式书写专练.docx

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高考化学冲刺题型训练填空题陌生方程式书写专练

三、陌生方程式书写专练

1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca（NO2）2。

生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　3NO

＋2H＋===NO

＋2NO↑＋H2O

2．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）－碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　3Na2SO4＋8C

3Na2S＋4CO↑＋4CO2↑

3．向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I－,其离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　SO

＋I2＋H2O===2I－＋SO

＋2H＋

4．向含Cr2O

的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O

全部转化为Cr3＋。

写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　Cr2O

＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

5．温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4∶1）,该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　4Al（NO3）3

12NO2↑＋3O2↑＋2Al2O3

6．

（1）AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

答案　2AgNO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：

反应Ⅰ的化学方程式：

_____________________________________________________。

答案　SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液（pH约为8）中SO

将NO2转化为NO

其离子方程式：

_________________________________________________________。

答案　SO

＋2NO2＋2OH－===SO

＋2NO

＋H2O

（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　10CuSO4＋P4＋16H2O===4H3PO4＋10Cu＋10H2SO4

（5）H3PO2的工业制法：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2,后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　2P4＋3Ba（OH）2＋6H2O===3Ba（H2PO2）2＋2PH3↑

（6）常温下利用Fe2＋、Fe3＋的相互转化,可将SO2转化为SO

而实现SO2的处理（总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4）。

已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O,则另一反应的离子方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋

（7）废旧干电池中的MnO2与FeS在70℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　9MnO2＋2FeS＋10H2SO4

9MnSO4＋Fe2（SO4）3＋10H2O

7．

（1）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O,反应为2Cu＋H2O

Cu2O＋H2↑,装置图如下所示。

该电解池的阳极反应式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O

（2）储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

（g）

（g）＋3H2（g）

一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

生成目标产物的电极反应式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　C6H6＋6H＋＋6e－―→C6H12

（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如下图所示。

电解时b极上生成乙烯的电极反应式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　2CO2＋12H＋＋12e－―→C2H4＋4H2O

（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

写出铜电极表面的电极反应式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　CO2＋8e－＋8H＋―→CH4＋2H2O

（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图所示。

a电极为电解池的________极,写出该电极的电极反应式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　阳　NH

＋3F－－6e－===NF3＋4H＋

附录：

2020高考仿真卷·化学

（满分:

100分）

可能用到的相对原子质量:

C12　N14　O16　Na23

一、选择题:

本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列关于物质性质的认识错误的是（　　）

A.燃放烟花时,五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C.淀粉和纤维素都能水解,水解的最终产物都为葡萄糖

D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用

8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A.12g由C60和C60组成的固体中的原子数为NA

B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA

C.常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA

D.1L1mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数为NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:

5I-+I+3H2O

3I2+6OH-

B.将过量SO2通入冷氨水中:

SO2+NH3·H2O

HS+N

C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:

N+OH-

NH3↑+H2O

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:

Ag+2H++N

Ag++NO↑+H2O

10.青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A.青蒿酸的分子式为C15H20O2

B.1mol青蒿酸最多可与3molH2发生加成反应

C.青蒿酸与

互为同分异构体

D.苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种

11.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。

下列叙述正确的是（已知氧化性:

Fe2+

A.阳极发生还原反应,其电极反应式:

Ni2++2e-

Ni

B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。

下列说法正确的是（　　）

A.X的气态氢化物的热稳定性比氧的强

B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多

13.下列有关说法中正确的是（　　）

A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）>K（HCN）

B.由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液中:

Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存

C.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,Cr先产生沉淀

D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c（Na+）>c（CH3COO-）

二、非选择题

（一）必考题

26.（14分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行NH3的制备、性质等实验。

（1）装置A中烧瓶内的X固体宜选用　　　　（填序号）。

a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰

烧瓶中制取NH3的化学方程式为　。

（2）为制取干燥的氨气,可将装置A与下列装置　　　　（填序号）进行连接。

（3）装置B可用于探究氯气与氨气的反应。

实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气,然后关闭b活塞,再通过瓶口2通入氯气。

①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子　; 

②实验完毕后,观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验中瓶内压强变化曲线

（4）可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理:

装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验,使三颈烧瓶内充满NH3。

事先将吸有2mLH2O的胶头滴管采取一定措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。

打开b,关闭a,挤压胶头滴管,进行喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。

该图中　　　　点时喷泉最剧烈。

27.（14分）氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。

请回答下列问题:

（1）图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）

2NO2（g）　ΔH,如图2。

①在0~60s时间段,反应速率v（N2O4）为　　　　mol·L-1·s-1。

②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH　　　　0（填“>”或“<”）。

③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有　　　　（填字母）。

a.向混合气体中通入N2O4b.升高温度

c.向混合气体中通入NO2d.使用高效催化剂

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B两溶液中c（N）、c（N）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×1mol·L-1）。

②可使A、B两溶液的pH相等的方法是　　　　（填字母）。

a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH

（4）铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3

Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）。

0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为　　　　。

28.（15分）SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。

其制备路线如图:

已知:

在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。

（1）写出物质A的名称:

　　　　。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:

　。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:

　。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是　。

（二）选考题

35.[化学——选修3:

物质结构与性质]（15分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

回答下列问题:

（1）基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是　　　　　　　。

前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为　　　　。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　　　　　　。

（3）N2F2分子中氮原子的杂化方式是　　　　,1molN2F2含有　　　　molσ键。

（4）NF3的键角　　　　（填“<”“>”或“=”）NH3的键角,原因是　。

（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1molNH4BF4含　　　　mol配位键。

（6）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3

K2O+5Na2O+16N2↑。

①等电子体的原理是:

原子总数相同,价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。

写出两种与互为等电子体的分子或离子　　　　　　　　。

Na2O的晶胞结构

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为　　　　,Na2O晶体的密度为　　　　　　　　　　　　g·cm-3（只要求列算式,不必计算出结果）。

36.[化学——选修5:

有机化学基础]（15分）有机化合物G常用作香料。

合成G的一种路线如下:

已知以下信息:

①A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子

②CH3CH2CH

CH2

CH3CHBrCH

CH2

③CH3CHO+CH3CHO

、

CH3CH

CHCHO+H2O

回答下列问题:

（1）A的结构简式为　　　　　　　　,D中官能团的名称为　　　　　　　　　　　　。

（2）B→C的反应类型为　　　　　　　　。

（3）D→E反应的化学方程式为　。

（4）检验M是否已完全转化为N的实验操作是　。

（5）满足下列两种条件的L的同分异构体有　　　　种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应　②能发生水解反应　③属于芳香族化合物

其中核磁共振氢谱中有5组峰,且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式为　。

（6）参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶（􀰷CH2—CH

CH—CH2􀰻）的合成路线:

　。

参考答案

2020高考仿真卷·化学

7.B　解析燃放烟花,五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质,属于元素的物理性质,A项正确;温室效应与二氧化碳有关,而“雾霾天气”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关,B项错误;纤维素和淀粉均属于多糖,二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确;利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用,可减少二氧化碳的排放,D项正确。

8.B　解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为12和14,故12gC60和C60组成的固体中含有的原子个数无法准确计算,A项错误;CO2和N2O的摩尔质量均为44g·mol-1,故4.4g混合物的物质的量为0.1mol,且两者每个分子中均含22个电子,故0.1mol混合物中含2.2NA个电子,B项正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,故22.4L氨气的物质的量小于1mol,则含有的共价键数小于3NA,C项错误;次氯酸是弱酸,在溶液中部分电离,故溶液中的ClO-小于NA个,D项错误。

9.B　解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾,酸性条件下不会大量存在氢氧根离子,正确的离子方程式为5I-+I+6H+

3I2+3H2O,A项错误;将过量SO2通入冷氨水中,反应生成了亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO2+NH3·H2O

HS+N,B项正确;向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热,碳酸氢根离子与铵根离子都完全反应,正确的离子方程式为HC+N+2OH-

NH3↑+C+2H2O,C项错误;用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H++N

3Ag++NO↑+2H2O,D项错误。

10.C　解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为C15H22O2,A项错误;一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol青蒿酸可与2molH2发生加成反应,B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2,但结构不同,故互为同分异构体,C项正确;苯环上连有—CHO和—OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上醛基与羟基一定处在对位,同分异构体有

、

、

3种,D项错误。

11.D　解析阳极发生氧化反应,其电极反应式:

Ni-2e-

Ni2+,Fe-2e-

Fe2+,Zn-2e-

Zn2+,A项错误;电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是镍,依据电子守恒,阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等,B项错误;电解后,溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误;粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,电解时铜和铂不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥,电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。

12.C　解析X原子最外层电子比次外层多3个,则X为氮元素;Na是短周期中原子半径最大的元素,故Y是钠元素;Al3+半径为第三周期最小的,则Z是铝元素;HClO4是最高价含氧酸中酸性最强的,则W是氯元素。

非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比氧的弱,A项错误;元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同,B项错误;Z的氢氧化物具有两性,能与NaOH溶液、高氯酸反应,则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,C项正确;等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应,转移的电子数不同,后者生成的氢气多,D项错误。

13.A　解析25℃时NH4CN溶液显碱性,由于铵根离子水解显酸性,CN-水解显碱性,所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度,水解程度越大,其对应酸或碱的电离常数越小,所以K（NH3·H2O）>K（HCN）,A项正确;由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液,可能显强酸性也可能显强碱性