高考备战冲刺指导高中化学方程式大全1Word文档格式.docx

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1．还原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（实验室常用）

2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O（用氨清除NO）

2．酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl

H2S+FeCl2===（不反应）

3．碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4．不稳定性：

2H2O2===2H2O+O2↑

非金属氧化物

1．低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

2NO+O2===2NO2

2CO+O2===2CO2

2．氧化性：

NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）

3．与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O（冷）===2HPO3

P2O5+3H2O（热）===2H3PO4

（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂）

4．与碱性物质的作用:

SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3

（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:

2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）

SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O

（不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）

SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O

CO2（过量）+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓+H2O

2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3↓+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（强碱缓慢腐蚀玻璃）

金属氧化物

1．低价态的还原性:

FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O

2。

氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al.

（制还原铁粉）

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

4．与酸性物质的作用:

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4（冷,稀）===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O（Al2O3是两性氧化物）

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

含氧酸

1．氧化性:

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

（氧化性:

HClO>

HClO2>

HClO3>

HClO4,

但浓,热的HClO4氧化性很强）

H2SO4+Fe（Al）室温下钝化

H2SO4（浓）+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O

H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2

4HNO3（浓）+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3（浓、热）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

4HNO3（稀）+Fe（不足）===Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

8HNO3（稀）+3Fe（过量）===3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

2．还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX（X表示Cl2,Br2,I2）

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3．酸性:

H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF↑

H2SO4（浓）+NaCl===NaHSO4+HCl↑

H2SO4（浓）+2NaCl===Na2SO4+2HCl↑

H2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

3．不稳定性：

2HClO===2HCl+O2↑

碱

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2．与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·

H2O

Al（OH）3+NH4Cl（或NH3·

H2O不溶解）

3．不稳定性:

盐

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3（稀）===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3．与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3·

H2O===Mg（OH）2↓+NH4Cl

AlCl3+3NH3·

H2O===Al（OH）3↓+3NH4Cl

FeCl3+3NH3·

H2O===Fe（OH）3↓+3NH4Cl

4．与酸性物质的作用:

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe（OH）3↓+3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl

3NaHCO3+FeCl3===Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl

5．不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

有机化学部分

高二化学上学期期末考试试题

原子量：

H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Al-27Cl-35.5Mn-55

第Ⅰ卷（45分）

一、单选题（本题包括30小题，每小题1.5分，共45分）。

1、决定化学反应速率的主要因素是：

A、反应物的浓度B、反应温度

C、使用催化剂D、反应物的性质

2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：

A、前者大B、前者小

C、相等D、不能确定

3、中和滴定开始后应注视：

①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率

A、①和②B、②和③C、①和③D、只有②

4、改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动

A、温度B、浓度C、压强D、催化剂

5、下列式子中，属于水解反应的是：

A、H2O+H2OH3O++OH―B、HCO3—+OH―H2O+CO32―

C、CO2+H2OH2CO3D、CO32―+H2OHCO3―+OH―

6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：

A、v（A）=0.5mol·

L—1·

s—1B、v（B）=0.3mol·

s—1

C、v（C）=0.8mol·

s—1D、v（D）=1mol·

s—1

7、

在一定条件下，反应A（g）+2B（g）3C（g）达到平衡的标志是：

A、容器内压强不再变化

B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB

C、A、B、C浓度不再变化

D、A、B、C的分子数之比为1：

2：

3

8、高温下，反应2HBr（g）H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是

A、减小压强B、缩小体积

C、降低温度D、增大氢气的浓度

9、从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：

HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：

A、盐酸B、NaHCO3溶液

C、NaHSO4溶液D、Na2O2固体

10．下列过程中需要加快化学反应速率的是

A.钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化

11、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A、自来水B、0.5mol·

L—1KOH溶液

C、0.5mol·

L—1醋酸D、0.5mol·

L—1NH4Cl溶液

12、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：

①亚硝酸钠溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·

L—1HNO2溶液的PH=2.1

A、①②③　　B、②③④　　

C、①④　　D、①②④

13、0.02mol·

L—1的HCN溶液与0.02mol·

L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN—）<

C（Na＋），则下列关系中，正确的是：

A、C（Na＋）>

C（CN—）>

C（H＋）>

C（OH―）

B、C（HCN）+C（CN—）=0.04mol·

L—1

C、C（Na＋）+C（H＋）=C（CN—）+C（OH―）

D、C（CN—）>

C（HCN）

14、用水稀释0.5mol·

L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：

①H＋的物质的量②C（H＋）③C（H＋）/C（CH3COO—）

④C（CH3COOH）/C（CH3COO—）⑤C（OH―）

A、①③⑤　　B、①④⑤　　

C、②④　　D、③④

15、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A、氨水应密闭保存，放置低温处

B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质

C、生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

16.下列物质中，属于两性氧化物的是：

A.AlB.Al（OH）3C.Al2O3D.SO2

17、将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：

A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4

18、在合成氨时，可以提高H2转化率的措施：

A、延长反应时间B、充入过量H2

C、充入过量N2D、升高温度

19．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽中，充分作用后，集气瓶中进水最多的是

A．NOB．等体积NO2与O2的混合气

C．NO2D．等体积NO与O2的混合气

20．NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。

如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。

其工业主要来源可能是

A．Cu+HNO3→B．N2+O2→

C．NH3+O2→D．NO2+H2O→

21.实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是

A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH

22．实验室里可按图１所示的装置干燥．储存

气体Ｒ，多余的气体可用水吸收，则Ｒ是

Ａ、NO2　

Ｂ、HCl　　　

Ｃ、CH4　　

Ｄ、NH3

23.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是

A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+

24．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

A．K＋、Fe3＋、NO3-、Cl-B．Ba２＋、Na＋、Cl-、NO3-

C．NH4＋、K＋、NO3-、Cl-D．Na＋、Al３＋、Cl-、SO42-

25．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是

A.含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液

C.pH<

7的溶液D．c（OH―）>

c（H+）的溶液

26、酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等：

A、质量B、物质的量

C、物质的量浓度D、H＋和OH―的物质的量

27、盐酸与铁钉反应中HCl是：

A、还原剂B、氧化剂

C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂

28．下列叙述正确的是

A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强

B．凡是能导电的物质都是电解质

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性

29．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是

A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大D.（H+）与c（OH-）的乘积一定会增大

30实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是

A、CO2B、H2C、Cl2D、O2

第Ⅱ卷（共55分）

二、填空题（本题包括6小题，共30分）

31．（6分）

（1）Mg（OH）2中混有的Al（OH）3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________

（2）Fe3+的检验用离子方程式表示___________________

（3）在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）

（4）硫化钠水溶液显_____性（填酸、碱、中），原因_______________（用离子方程式表示）

（5）写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________

32、（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）

①升高温度，反应速率将，平衡将移动。

②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。

③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。

④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。

⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。

A的转化率

33、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）P1

试据图回答：

P2

（1）压强P1P2，a+bc+d

容器内A的含量

（填<

、>

、=）t（时间）

（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），A%

正方向为反应。

（填放热或吸热）t1℃

t2℃

t

34、（4分）亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。

近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。

利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。

___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O

（1）配平上述反应的化学方程式；

（2）指出该反应的氧化剂；

（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是mol。

35、（3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：

Ca5（PO4）3OH5Ca2＋+3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

36、（3分）请自行设计实验，用至少两种方法证明盐酸的酸性比醋酸的酸性强？

可供选者选择的试剂：

0.1mol/L的HCl0.1mol/L的CH3COOH0.1mol/L的NaOH0.1mol/L的CH3COONaCaCO3粉末PH试纸蒸馏水酚酞试液石蕊试液

玻璃仪器自行选择。

三、推断题（本题包括1小题，共7分）

37．（7分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。

A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式

⑵写出反应①的化学方程式

⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式

⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

四、实验题（本题包括1小题，共8分）

38、（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·

xH2O）中的x值，进行如下实验

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·

L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号），还缺少的仪器有（填名称）

A、托盘天平（带砝码、镊子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、烧杯F、漏斗G、锥形瓶H、玻璃棒I、药匙J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中，因为

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去amol·

L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·

L—1，由此，x=。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会（填偏大、偏小、无影响）。

五、（本题包括2小题，共10分）

39、（4分）把足量的铁粉投入到100mL1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？

（要求有计算过程）

40、（6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：

（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？

（2）N2的转化率为多少？

（3）平衡时NH3的体积分数为多少？

附加题（10分）

现有等物质的量的Mg和Al的混合物ag与100ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）

（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为

（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为

（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道

（4）、如盐酸过量，生成H2的体积为L

（5）、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则ag混合物与足量盐酸