历年氧化还原反应高考试题.docx
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历年氧化还原反应高考试题
氧化还原反应
一、选择题
1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到
nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol B.处理废水中Cr2O72－的物质的量为
mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
答案：
选A。
2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。
下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
答案：
选B。
3.（2012·四川高考·13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是 （ ）
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L-1
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
答案：
选B。
4.（2012·上海高考·11）工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。
并转移n个电子,则阿伏加德罗常数（NA）可表示为 （ ）
【答案】选D。
5.（2012·上海高考·13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 （ ）
A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好
【答案】选A。
6.（2012·上海高考·15）下图所示是难氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即裉色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>Cl
【答案】选D。
7.（2012·上海高考·20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 （ ）
A.SO2即是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
【答案】选A、D。
8.（2012·上海高考·22）PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将1molPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是 （ ）
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D.1∶1∶4混合的PbO2、Pb3O4、PbO
【答案】选A、D。
9.（2012·广东高考·10）下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3
【答案】选D。
10.（2012·海南高考·6）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 （ ）
A.MB.M2+C.M2+D.MO2+
【答案】选C。
11.（2012·安徽高考·7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是 （ ）
A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化 D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】选B。
12.（2012·山东高考·7）下列与化学概念有关的说法正确的是 （ ）
A.化合反应均为氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物
C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物
【答案】选C。
13.（2013·上海高考·16）已知氧化性Br2>Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
aFe2++bBr-+cCl2
dFe3++eBr2+fCl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是 （ ）
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
【答案】选B。
１４.（双选）（2013·上海高考·18）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是 （ ）
A.生成42.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
【答案】选C、D。
1５.（2014·上海高考·2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 （ ）
A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
【答案】选A。
１６.（2014·上海高考·16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则（ ）
A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的电子总数为6×10-5NA
【答案】选C。
１７.（2014·上海高考·19）下列反应与Na2O2+SO2
Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是 （ ）
A.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3
2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4
Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3
2Na2CrO4+Na2O
【答案】选D。
1８.（2015·四川高考·1）下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 （ ）
A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】选D。
１９.（2015·海南高考·1）化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是 （ ）
A.明矾净化水 B.纯碱去油污
C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物
【答案】选D。
２０.（2015·海南高考·6）已知在碱性溶液中可发生如下反应:
2R（OH）3+3ClO-+4OH-
2R
+3Cl-+5H2O。
则R
中R的化合价是 （ ）
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
【答案】选D。
２１.（2015·江苏高考·3）下列说法正确的是 （ ）
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能
途径a:
C
CO+H2
CO2+H2O 途径b:
C
CO2
C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油
【答案】选C。
２２.（2015·江苏高考·4）在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是（ ）
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r（Mg2+）>r（Mg）
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
【答案】选C。
二、非选择题
1.（2012·上海高考·五大题）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
（1）.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
（2）.已知:
Se+2H2SO4（浓）
2SO2↑+SeO2+2H2O ， 2SO2+SeO2+2H2O
Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
（4）.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液的25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
答案:
（1）.Se+2HNO3（浓）
H2SeO3+NO↑+NO2↑
（2）.H2SO4（浓）>SeO2>SO2
（3）.
（4）.0.925
2.（2012·安徽高考·25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。
其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）;X和Y的气态氢化物中,较稳定的是 （写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
。
氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。
写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
。
答案:
（1）4 Ⅷ 2
（2）小 H2O （3）
（4）丙烷（其他合理答案均可）
CH3COOH+HCO3-
CH3COO-+CO2↑+H2O（其他合理答案均可）
3.（2012·山东高考·29）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）
2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是 。
（2）
（2）火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:
N2O4（g）
2NO2（g） （Ⅱ） 当温度升高时,气体颜色变深,则反应（Ⅱ）为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）一定温度下,反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
（填“增大”、“不变”或“减小”）,反应3s后NO2的物质的量为
0.6mol,则0s～3s内的平均反应速率v（N2O4）= mol·L-1·s-1。
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是 。
（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
答案:
（1）N2O4
（2）吸热 （3）a、d 不变 0.1
（4）NH4++H2O
NH3·H2O+H+ 逆向
4.（2012·江苏高考·16）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca（NO2）2,其部分工艺流程如下:
（1）一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO（g）+NO2（g）
N2O3（g）,其平衡常数表达式为K= 。
（2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋）,其目是 ;
滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是 （填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶`1。
若n（NO）∶n（NO2）>1∶1,则会导致 ;若n（NO）∶n（NO2）<1∶1,则会导致 。
（4）生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式_______________________________________________。
答案:
（1）
（2）使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2
（3）排放气体中NO含量升高产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高
（4）3NO2-+2H+
NO3-+2NO↑+H2O
５.（2015·北京高考·28）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下:
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时,再进行实验Ⅱ,目的是使实验Ⅰ的反应达到 。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验,目的是排除ⅱ中 造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因:
。
（4）根据氧化还原反应的规律,该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c（I-）降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作 极。
②当指针归零（反应达到平衡）后,向U型管左管中滴加0.01mol·L-1AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是 。
（5）按照（4）的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化原因是 。
②与（4）实验对比,不同的操作是 。
（6）实验Ⅰ中,还原性:
I->Fe2+;而实验Ⅱ中,还原性:
Fe2+>I-,将（3）和（4）、（5）作对比,得出的结论是 。
答案:
（1）化学平衡状态
（2）溶液稀释对颜色变化
（3）ⅰ中加入Ag+发生反应:
Ag++I-
AgI↓,c（I-）降低;ⅱ中加入FeSO4,c（Fe2+）增大,平衡均逆向移动
（4）①正 ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转 （5）①Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I- ②向U型管右管中滴加1mol·L-1FeSO4溶液
（6）该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,通过改变物质的浓度,可以改变物质的氧化性和还原性,并影响平衡移动方向
６.（2015·全国卷Ⅱ·28）二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题:
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）。
a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收; Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2
2I-+S4
）,指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。
④测得混合气中ClO2的质量为 g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是 （填标号）。
a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸d.硫酸亚铁
答案:
（1）2∶1
（2）①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3
②Cl-、OH- ③c （3）①2ClO2+10I-+8H+
2Cl-+5I2+4H2O
②吸收残余的二氧化氯气体 ③淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变
④0.02700 （4）d
７.（2015·山东高考·29）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
（1）利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为 溶液（填化学式）,阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移（填“A”或“B”）。
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为 ,
铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L（标准状况）,则钴氧化物的化学式为 。
答案:
（1）LiOH 2Cl--2e-
Cl2↑ B
（2）2Co（OH）3+4H++S
2Co2++S
+5H2O
[或Co（OH）3+3H+
Co3++3H2O,2Co3++S
+H2O
2Co2++S
+2H+] +3 Co3O4
８.（2015·浙江高考·27）Ⅰ.请回答:
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:
（ ）Mn
+（ ）C2
+
（ ）Mn2++（ ）CO2↑+
Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答:
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）,脱锈过程发生反应的化学方程式 。
（5）某同学认为:
用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 。
答案:
Ⅰ.
（1）
（2）2Mg+CO2
2MgO+C
（3）AgCl+Br-
AgBr+Cl- （4）2Mn
+5C2
+16H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
Ⅱ.
（1）NaH
（2）4NaH+AlCl3
NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O
NaAlO2+4H2↑ （4）3NaH+Fe2O3
2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。
验纯方法不合理,如果有Na剩余,Na与水反应也会生成H2;没有考虑混入的NaCl
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