高三上学期阶段性学情检测化学试题含答案.docx
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高三上学期阶段性学情检测化学试题含答案
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2019-2020年高三上学期9月阶段性学情检测化学试题含答案
注意事项：
1、满分100分，时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
3．可能用到的相对原子质量：
O16Na23Cl35．5K39Fe56Se79Ti49
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本题包括20小题。
1~10每小题2分，11~20共50分。
每小题只有一个选项符合题意，错选或不答的得0分）
1、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是（）
A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋
2、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）
A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
3、下列正确的叙述有（ ）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质．
A．①②③⑤B．②③⑤C．②③D．全部
4、下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成．
A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤
5、下列逻辑关系图中正确的是（ ）
A
B
C
D
6、下列事实与胶体性质无关的是（ ）
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．
①②④⑦B．②④⑥⑦
C．②⑥D．①③④⑤⑦
7、右边实验与物质粒子大小无直接关系的是（）
8．对下列物质用途的解释不正确的是（ ）
A
B
C
D
用途
抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂
明矾可用于净水
纯碱可去油污
“84”消毒液可用于漂白
解释
Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
纯碱水解呈碱性
置于空气中生成的次氯酸有强氧化性
9.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．OH－＋H＋===H2O
B．2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
10、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：
（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]—+4NH4+
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
12、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是（ ）
AB
CD
13、钛是二十一世纪的“明星金属”。
工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。
反应Ⅰ：
aTiO2＋bCl2＋cC
aTiCl4＋cCO
反应Ⅱ：
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是（ ）
A．反应Ⅰ中TiO2是氧化剂B．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．a＝b＝c＝2D．每生成9.6gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8mol电子
14、.根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4﹣…
Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物只有O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：
2
C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
15、已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（ ）
A．
+3
B．
+4
C．
+5
D．
+6
16、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）
A．MB．M3+C．M2+D．MO2+
17、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
18．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
19、下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液
③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④
20.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
氯水滴入下列溶液中
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
Cl2具有酸性、漂白性
D
KI淀粉溶液
变蓝色
Cl2具有氧化性
枣庄二中高三化学阶段性学情检测
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4道题。
共40分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生必须答在答案卷上，在试卷上答题不得分。
题号
21
22
23
24
总分
得分
21．现有十种物质：
①水②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤醋酸
⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨熔化的氯化钠
氯化钠溶液
请用序号按要求填空：
（1）其中能导电的是________
（2）属于强电解质的是______属于弱电解质的是
（3）属于非电解质的是______
（4）既不是电解质也不是非电解质的是__________。
22．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与
（1）相同的是________（填序号）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO
恰好完全沉淀
班级姓名考号
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液中显中性
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的_______曲线表示（填序号）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。
在此实验过程中，小球将____________。
23、请配平完成以下氧化还原反应：
①配平并标出标出电子转移的方向和数目。
Al+NaOH+H2O==Na[Al（OH）4]+H2↑
②□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3
③（）MnO
＋（）C2O
+______＝（）Mn2+＋（）CO2↑＋________
24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空：
（1）．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：
________。
（2）．已知：
Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
（3）．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
（4）．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液
25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
25、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式__________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：
__________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：
__________。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3）脱锈过程发生的化学方程式___________。
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________
。
26．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________
（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是
________________________________________________________________________。
枣庄二中高三化学阶段性学情检测参考答案
1、选择题（每题2分，共20分）
1、D2、C3、C4、A5、D6、C7、C8、A9、D10、A
二、选择题（每题3分，共30分）
11、B12、A13、B14、B15、D16、C17、C18、A19、D20、D
三填空题
21、（每空1分，共5分）
（1）②⑦⑨
（2）④⑧⑨；①⑤（3）⑥（4）②③⑦
22、（每空2分，共10分）
（1）Ba2＋＋2OH－＋SO
＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
（2）C（3）C（4）沉到烧杯底部
23（每空2分，共10分）
①2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑
②124212③2516H＋2108H2O
24、（每空2分，共8分）
25、（每空1分，共5分）
（1）NaH
（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
（3）NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2
（4）3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH
（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入NaCl
26、 （每空2分，共12分）
（1）AC 烧杯、玻璃棒
（2）①2.0（1分）②<（1分）③>（1分）
（3）①13.6 ②15（1分）
③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
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