高中化学《离子反应》教案30 新人教版必修1.docx
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高中化学《离子反应》教案30新人教版必修1
2019-2020年高中化学《离子反应》教案30新人教版必修1
【教学目标】
一、知识与技能：
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、过程与方法：
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应及其发生的条件。
【教学方法】探究式教学
【教学用品】
0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球
【教学课时】2课时
【教学过程】
第一课时
教师活动
学生活动
重要知识
（提问）1、化学物质的分类有那些？
2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？
（导入）在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（提问）什么是电解质？
（设问）为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？
HNO3、H2SO4、HCl的电离如下：
HNO3＝H＋+NO3―
H2SO4＝H＋+SO42―
HCl＝H＋+Cl―
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。
电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。
二、离子反应及其发生的条件
（设问）离子反应如何进行呢？
【实验2—1】
NaClBaCl2
CuSO4CuSO4
（讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。
1、
2、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
阅读教材P26了解电解质的概念
（讨论）下面物质中哪些是电解质：
铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。
阅读课本P26NaCl在水中的溶解和电离：
NaCl＝Na＋+Cl―
（讨论）NaHSO4是酸吗？
〖思考与交流〗
从电离的角度概括出碱和盐的本质（NaOH、Ba（OH）2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）
描述现象、分析反应的本质。
（讨论）NaCl和AgNO3反应如何进行？
（扩展）：
如何证明⑵中Cl―没有参加反应？
一、电解质：
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（1）电解质导电的条件：
溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；
（2）电解质属于化合物；
（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；
（4）酸、碱、盐和水是电解质；
（5）电解质与溶解性无关。
二、电离：
在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。
1、电离方程式：
电荷守恒和原子守恒；
2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。
三、酸：
电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物；
碱：
电离时产生的阴离子全部是OH―的化合物；
盐：
电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
四、离子反应：
有离子参加反应
1、溶液中的反应实质是离子反应；
2、离子反应本质：
向着离子浓度减小的方向进行；
3、离子方程式：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。
五、物质的溶解性：
1、酸中H2SiO3不溶；
2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶；
3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；
4、氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4＋盐溶。
【课堂小结】：
1、电解质的概念和特点；
2、酸碱盐的概念；
3、离子反应的本质。
【作业设计】P292、3、6
【板书设计】
第二节离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、酸碱盐的本质
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的本质
2、离子方程式的概念
【教学感悟】
第二课时
教师活动
学生活动
重要知识
（复习）1、电解质；2、离子反应的本质
【实验2—2】
BaCl2HCl酚酞
Na2SO4Na2CO3NaOH
〖例题1〗下列离子在溶液中不能大量共存的是（）
A、K＋SO42―Cl―Cu＋
B、K＋Cl―NO3―Na＋
C、H＋SO42―Cl―CO32―
D、Fe3＋Cl―OH―SO42―
分析复分解型离子反应发生的条件。
一、离子反应
4、复分解型离子反应发生的条件：
①生成沉淀②生成气体③生成水；
5、离子不能共存的条件：
⑴、①生成沉淀②生成气体③生成水；
⑵、酸碱性（H＋、OH―）
⑶、无色溶液：
Fe3＋—黄、Fe2＋—浅绿、Cu2＋—蓝、MnO4―—紫。
〖例题2〗能用
H＋+OH―=H2O的离子方程式表示的化学反应是（）
A、NaOH和HCl反应
B、Fe（OH）3和H2SO4反应
C、Ba（OH）2和HNO3反应
D、Ba（OH）2和H2SO4反应
阅读课本P28酸碱反应，分析中和反应的本质以及离子方程式的意义。
6、离子方程式的意义：
①表示某一个反应②表示某一类反应；
7、中和反应的本质：
H＋+OH―＝H2O
〖例题3〗下列离子方程式中正确的是（）
A、铁和稀盐酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2
B、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32―+H＋=H2O+CO2
C、铁和硝酸银反应：
Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋
D、盐酸和氢氧化钠反应：
H＋+OH―=H2O
选D
二、离子方程式正误的判断
1、看能否写出离子方程式；
2、看是否符合实验事实；
3、看化学式的改写是否正确；
4、看是否遵循原子守恒、电荷守恒；
5、看反应物的量是否符合。
〖例题4〗某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子
（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：
。
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：
。
〖思考与交流〗
（1）利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K+、Al3+和SO42―；
（2）粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+和SO42―等。
答案⑴CO32―、HCO3―；⑵SO42―、CO32―。
三、离子反应的应用
1、物质分离、提纯
2、化合物组成的分析和鉴定；
3、消除水中污染物等等。
【课堂小结】：
1、离子互换反应的发生条件及离子不能共存的条件；
2、离子方程式的意义中和反应的本质；
3、离子方程式正误的判断；
4、离子反应的应用。
【作业设计】P291、、4、5
【板书设计】
第二节离子反应
一、离子反应及其发生的条件
3、离子互换反应的发生条件及离子共存
4、离子方程式的意义中和反应的本质
二、离子方程式正误的判断
三、离子反应的应用
【实验2—2】
〖例题1〗〖例题2〗
〖例题3〗〖例题4〗
【教学感悟】
2019-2020年高中化学《离子反应》教案31新人教版必修1
教学目的：
1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中Ag+、碳酸根离子、C1－、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备：
硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。
教学过程：
[引课]思考：
AgNO3与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO3－及Na+存在形式是否发生了变化？
[观看]AgNO3与NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
[板书]二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
有离子参加的反应叫离子反应。
[分组实验2-1]请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：
实验
现象
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钠溶液
向5ml硫酸铜溶液中滴加5ml稀氯化钡溶液
[设问]①分别发生什么现象？
②试管中白色沉淀是什么物质？
怎样形成的？
（请同学写化学方程式）
③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？
这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中Cu2+和Cl－反应前后没有变化。
层层深入，引导学生从现象分析本质。
[板书]2、离子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书]3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：
写出正确的化学方程式：
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：
易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：
删去两边相同的离子：
Ba2＋+SO42－=BaSO4↓
④查：
检查（质量守恒、电荷守恒）
[观看]书写离子方程式的动画。
[讨论]“Fe+Fe3+=2Fe2+”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结]书写四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
[讲解]应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：
a、强酸：
HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2。
Ca（OH）2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：
请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：
Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质：
CH3COOH、NH3·H2O、水。
c、气体：
H2S、CO2、SO2等
d、单质：
H2、Na、I2等
e、氧化物：
Na2O、Fe2O3等
[练习]写出下列反应的离子方程式：
Ba（NO3）2+CuSO4=
Ba（OH）2+Na2SO4=
BaCl2+H2SO4=
[相互交流]答案：
Ba2＋+SO42－=BaSO4↓
[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？
同学们由此受到什么启发？
结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讲述]上述Ba2++SO42－=BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如BaCl2、Ba（NO3）2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。
Ag++Cl—=AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[设问]H++OH－=H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[练习]写出符合离子方程式：
H++OH－=H2O的化学方程式。
[答案]：
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
H++OH－=H2O
KOH+HCl=KCl+H2O
H++OH－=H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
H++OH－=H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
H++OH－=H2O
[思考讨论]Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是：
H++OH－=H2O？
[板书]2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓
[投影练习]写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
[分析]同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
[强化]请同学们写符合Cu2++2OH－=Cu（OH）2↓的两个化学方程式，培养逆向思维能力。
[思考]复分解型离子反应发生的条件是什么？
[学生分组实验]1、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管中加入5mlBaCl2，观察溶液颜色的变化。
2、向盛有5mlNa2CO3溶液的试管中加入5ml盐酸，在试管上迅速套一个气球，观察实验现象。
3、向盛有5mlNaOH溶液的试管中加入几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
[观看]FlASH动画：
复分解反应发生条件。
[板书]复分解型离子反应发生的条件：
生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
例：
（1）生成难溶物质，如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：
H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
[思考与交流]离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水污染物等方面都有重要的意义。
请举出几个实例，与同学们交流。
[小结]略
[作业]P291、4、5
[附板书计划]
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤
1写：
②改：
③删：
④查：
4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓
5、复分解型离子反应发生的条件：
生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。
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