高中化学《离子反应》教案19 新人教版必修1.docx
《高中化学《离子反应》教案19 新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学《离子反应》教案19 新人教版必修1.docx（18页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高中化学《离子反应》教案19新人教版必修1
第二节离子反应
教学目标：
1.使学生了解电离、电解质、离子反应的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。
2．认识离子反应及其本质；
掌握离子反应发生的条件；
了解常见离子的检验方法。
3.了解离子反应方程式及其意义，联系实际；
认识离子反应在混合物的分离﹑物质的提纯﹑化合物组成的分析和鉴定以及离子的共存等方面的重要意义。
教学重点、难点：
1．电离、电解质的概念；
2．离子反应和离子反应方程式的书写方法。
课时数：
三课时
第1课时
教学过程
【导入新课】
在初中我们已做过溶液的导电性实验。
【思考与交流】1:
根据不同的分类标准,可对化合物进行怎样的分类?
分类
:
化合物的元素组成及其性质分类
分类
:
按化合物在一定条件下能否电离（离解成离子）分类
一.电解质
【师】：
酸碱盐为什么能导电能？
什么叫电解质？
1概念:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
【思考探究】
:
能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?
这些粒子是怎么形成的?
2.电离方程式的书写:
（1）NaCl的电离:
在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:
NaCl=Na++Cl-
在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:
NaCl
Na++Cl-
【思考探究】
:
HCl、HNO3、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?
（2）在水溶液中酸的电离:
HCl的电离:
HCl=H++Cl-
HNO3的电离:
HNO3=H++NO3-
H2SO4的电离:
H2SO4=2H++SO42-
酸:
在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（水除外）.
注意:
熔融状态（液态）下,酸不发生电离,而是以分子的形式存在.
【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质
【学生活动】：
碱：
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（水除外）.
如:
NaOH的电离:
NaOH=Na++OH-
Ba（OH）2的电离:
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
盐:
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物.
如:
KNO3的电离:
KNO3=K++NO3-
MgCl2的电离:
MgCl2=Mg2++2Cl-
NaHCO3的电离:
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4的电离:
NaHSO4=Na++H++SO42-
【思考探究】
:
哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?
它们都是电解质吗?
酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质.部分金属的氧化物及水也是电解质.
二.非电解质:
1.概念:
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.
如:
CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.
要点归纳：
①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质.
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③能导电的物质不一定是电解质.
④在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。
如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。
因为CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。
⑤电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
酸、碱、盐和部分金属氧化物及水等化合物是电解质.
非金属氧化物、大部分有机物等化合物为非电解质.
在电解质溶中,阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数,溶液呈电中性
同步练习:
1.下列关于电解质的说法正确的是（）
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
2.在下列物质中：
①CH3COOH②HCl③NaOH溶液④Cu（OH）2⑤AgCl⑥NaCl晶体⑦乙醇（C2H5OH）⑧H2O⑨CO2⑩Fe
（1）能导电的是
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是
（4）溶液中主要以离子形式存在的是
3.下列电离方程式中，书写错误的是（）
A．NaHSO3=Na++HSO3－B．HSO4=K++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－
4．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42－三种离子，已知Na+和SO42－个数比为3∶2，则Na+、Fe3+和SO42－三种离子的个数比为（）
A.9:
1:
6B.3:
1:
2C.1:
1:
1D.6:
1:
9
小结：
本节课我们认识了电解质和非电解质，了解了酸碱盐的概念。
作业：
P331、3、4、11
板书设计：
第二节离子反应
二.电解质
1概念:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
2.电离方程式的书写:
（1）NaCl的电离:
在水溶液中电离形成水合钠离子和水合氯离子:
NaCl=Na++Cl-
在熔融状态下电离形成钠离子和氯离子:
NaCl
Na++Cl-
酸:
在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（水除外）.
碱：
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（水除外）.
盐:
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物.
二.非电解质:
1.概念:
在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.
如:
CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.
第2课时
导入新课
复习电解质相关内容引入新课。
【实验与探究】
实验2_1
现象
结论与解释
1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。
无明显现象
没有发生反应,溶液中仍为Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
2、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。
产生白色沉淀
SO42-与Ba2+结合生成BaSO4
Cu2+与Cl-没参与反应
【思考与交流】BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
SO42-与Ba2+结合生成BaSO4（SO42-+Ba2+=BaSO4↓）
三、离子反应及其发生的条件
1.离子反应：
（1）定义:
在溶液中进行的有离子参加的反应.（电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应）.
（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析
反应方程式:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4、BaCl2在溶液中的电离:
CuSO4:
Cu=SO42－＋Cu2＋BaCl2:
BaCl2=Ba2＋＋2Cl－
反应实质:
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
2.离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤
“写”：
写出反应的化学方程式
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
“改”：
把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱酸、弱碱和水）、难溶的物质仍用化学式表示.
SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋
“删”：
删去方程式两边不参加反应的离子
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
“查”：
检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【学生活动】
写出下列化学反应的离子方程式
（1）铁跟稀硫酸反应
（2）碳酸钙跟硝酸反应
（3）氧化铜溶于盐酸
（4）向澄清石灰水中通入少量CO2气体
【温故知新】
（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律
酸：
除硅酸（H2SiO3）外一般均可溶；
碱：
除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；
盐：
钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4
（2）常见的弱酸、弱碱
弱酸：
HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3
弱碱：
NH3H2O、难溶碱
演示实验2_2：
向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸,观察现象.
【思考与交流】补全下列化学反应方程式并写出相应的离子方程式。
1HCl＋NaOH=
②H2SO4＋NaOH=
2H2SO4＋KOH=
④HNO3＋Ba（OH）2=
［小结］这四个中和反应的离子方程式均为：
H＋＋OH－=H2O，这说明酸与碱发生中和反应的实质：
由酸电离出来的H＋和由碱电离出来的OH－结合生成了水.
3.离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
【思考与交流】
完成下列反应的离子方程式并归纳出H＋＋OH－=H2O可表示哪一类型的中和反应?
①Cu（OH）2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba（OH）2＋H2SO4
上述三个反应的离子方程式分别为：
由此可见:
H＋＋OH－=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的一类中和反应.
练一练:
下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？
能写出相应的化学方程式吗？
⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓如:
⑵Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓如:
⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O如:
⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑如:
同步练习:
1.离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）
A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3
2.下列化学反应中，能用离子方程式H++OH—=H2O表示的是（）
A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合B.氢氧化铁胶体溶液和盐酸溶液混合
C.氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合D.氢氧化铜和硫酸溶液混合
3.下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（）
A.HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3B.Fe+HCl；Fe+H2SO4
C.BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D.KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4Cl
4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（）
A.H++OH—=H2OB.2H++CO32—=H2O+CO2↑
C.Zn（OH）2+2H+=Zn2++2H2OD.Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
5.下列离子方程式错误的是（）
A.硫酸与氢氧化钡溶液的反应：
H++OH－=H2O
B.氨水与醋酸溶液反应：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2O
C.Fe与FeCl3溶液反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.BaCO3与盐酸的反应：
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
小结：
本节课学习了离子反应以及离子方程式相关的定义；
离子方程式的书写及它的意义
作业：
P345、8、10
板书设计：
三、离子反应及其发生的条件
1.离子反应：
（1）定义:
在溶液中进行的有离子参加的反应.（电解质在溶液中进行的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应）.
（2）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的分析
2.离子方程式
（1）定义：
用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤
“写”：
写出反应的化学方程式
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
“改”：
把易溶、易电离的物质写成离子形式,把单质、气体、氧化物、难电离的物质（弱酸、弱碱和水）、难溶的物质仍用化学式表示.
SO42－＋Cu2＋＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Cl－＋Cu2＋
“删”：
删去方程式两边不参加反应的离子
SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
“查”：
检查方程程式式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
3.离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
第三课时
【导入新课】
复习上节课相关内容，引出什么样的反应才可以写离子方程式。
【实验探究】
实验2-3
现象
反应化学方程式
离子方程式
生成物特征
向盛有2mlNaSO4溶液的试管里滴加2mlBaCl溶液。
向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞溶液，再加几滴HCl溶液，至溶液刚好变色为止。
向盛有5mlNa2CO3溶液的试管里滴加5mlHCl溶液。
学生观察实验，题表。
【思考与交流】
（1）离子反应发生后，溶液中离子的数目有何变化?
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
4.离子反应（复分解反应型）发生的条件：
生成沉淀（如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等）
放出气体（如：
H2S、CO2、SO2等）
生成难电离的物质（如水）。
【补充内容】
5.*离子共存:
在同一溶液中能发生离子反应的离子之间不能大量共存.
（1）与H+不能在量共存的离子:
H+与OH—及弱酸根离子（如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—、SiO32-等）和多元弱酸酸式根离子（如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等）均不能大量存在；
（2）与OH—不能在量共存的离子:
OH—与H+及弱碱的阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等）和多元弱酸酸式根离子（如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4—等）均不能大量存在
【学生活动】
1.下列各组离子，能在强碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）
A.K+、MnO4－、Mg2+、Cl－B.Na+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C.Na+、NO3－、CO32－、Cl－D.K+、H+、Cl－、S2－
2.下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是（）
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O2H++CO32—=CO2↑+H2O
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
D.Cu（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OOH—+H+=H2O
随堂练习：
1．下面关于电解质的叙述中错误的是（）
A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：
NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
3．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、ClD．H+、Cl、Na+、CO32
4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
5．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存是（）
A．CO32-、Cl-B．NO3、ClC．NO3、SO42D．OH、NO3
6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
7．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O
8.将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
1加入A时生成白色沉淀；。
2往①中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；
3往②中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。
（1）根据以上现象判断A、B、C分别是上述三种溶液中的哪一种：
ABC
（2）写出B使沉淀溶解的离子反应方程式：
9.除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl—（SO42—）
⑵SO42—（CO32—）
⑶NaCl（NaOH）
⑷Fe2+（Cu2+）
10.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。
进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据以上现象推断：
（1）一定不存在的物质是
（2）一定存在的物质是（3）可能存在的物质是
（4）对可能存在的物质应如何进一步检验，写出简要步骤和有关的离子方程式
11．某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量选填：
活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。
小结：
通过大量练习巩固了离子方程式的书写等相关内容。
作业：
P332、6、7、9
板书设计：
4.离子反应（复分解反应型）发生的条件：
生成沉淀（如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等）
放出气体（如：
H2S、CO2、SO2等）
生成难电离的物质（如弱酸、弱碱、水等）。
5.*离子共存:
在同一溶液中能发生离子反应的离子之间不能大量共存.
（1）与H+不能在量共存的离子:
H+与OH—及弱酸根离子（如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—、SiO32-等）和多元弱酸酸式根离子（如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等）均不能大量存在；
（2）与OH—不能在量共存的离子:
OH—与H+及弱碱的阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等）和多元弱酸酸式根离子（如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4—等）均不能大量存在
升级会员 