高一化学第一学期必修第一册第一章物质及其变化专题训练.docx
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高一化学第一学期必修第一册第一章物质及其变化专题训练
2020-2021学年高一化学第一学期苏人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化专题训练
一、单选题
1．下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．纯碱溶液和稀盐酸的反应D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
2．可回收垃圾是重要的资源，以下对几种可回收垃圾主要成分的物质分类正确的是
废弃物
A．易拉罐
B．纸箱
C．保鲜膜
D．玻璃杯
物质分类
纯净物
非金属单质
有机物
金属单质
A．AB．BC．CD．D
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．与铝反应放出氢气的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO
、NO
B．含有大量Fe3+的溶液中：
SCN-、I-、K+、Br-
C．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO-、HCO
D．滴加石蕊试液显红色的溶液中：
Fe3+、NH
、Cl-、NO
4．利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质是废水处理中的重要方法之一，在Cl2处理废水中CN-的方程式中：
2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，氧化剂是（）
A．Cl2B．CN-C．CO2D．N2
5．在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Cu2＋、Na＋、Cl－、
B．Ag＋、K＋、
、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、
、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、
6．按照物质分类，HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦
7．由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成。
以下说法不正确的是（）
A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应
B．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
8．“农谚”中不仅包含着我国劳动人民的智慧结晶，而且蕴含着科学文化知识。
针对农谚“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，下列说法正确的是
A．“雷雨发庄稼”强调雨水的重要性B．“豆茬种谷”属于立体种植。
便于植物光合作用
C．农谚中涉及自然固氮的过程D．农谚中未涉及氧化还原反应
9．已知还原性顺序：
SO
>I->Fe2＋>Br-。
向含SO
、Fe2＋、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
10．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO。
下列叙述正确的是（）
A．氮化铝中氮元素的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41g
C．上述反应中每生成1molAlN，N2就得到3mol电子
D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
11．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO
+NO
+_______→Mn2++NO
+H2O（未配平），下列叙述中正确的是（）
A．该反应中NO
被还原B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
C．反应过程中溶液的氢离子浓度增大D．空格中应填充的粒子是OH-
12．下列说法正确的是（）
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B．熔融条件下，KHCO3电离成K+、H+和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
13．某未知溶液可能含Cl-、
、Na＋、
、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不正确的是
A．一定有Cl-B．一定有
C．可能有Mg2+D．一定没有
14．能用H++OH-=H2O表示的反应是（）
A．Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液反应B．Cu（OH）2与稀HNO3
C．KOH与稀H2SO4反应D．NaOH与醋酸溶液反应
15．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．标准状况下，2.24L甲烷中含有的质子数目为NA
B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NA
C．1mol苯中含有碳氢键数目为6NA
D．1LpH=3的盐酸溶液中H+的数目为0.001NA
16．用
、
处理酸性废水中的
，发生的反应如下：
反应①：
（未配平）
反应②：
（未配平）
下列判断正确的是（）
A．反应①和②中各有2种元素的化合价发生变化
B．处理等物质的量的
时，反应①和②中消耗
的物质的量相等
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:
4
D．相同质量的
和
处理酸性废水中
时，
消耗更多
二、填空题
17．已知反应：
3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3X（反应已配平）
（1）写出X的化学式___________；
（2）该反应中的还原剂是___________；该反应中，还原产物是___________（填化学式）
（3）在反应方程式中标明电子转移的方向和数目（双线桥）
__________
（4）如反应中转移了1.5mol电子，则产生物质X的质量为_________
（5）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式。
_________
______Cl2+_____Fe（OH）3+______OH-=_____FeO
+____Cl-+___________H2O
18．
（1）写出下列物质的电离方程式：
ⅰ．NH4NO3______________________________，
ⅱ．H2SO4______________________________________________________________。
（2）现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶②锌③氧化铁④碳⑤盐酸⑥苛性钠⑦碳酸钙⑧氢氧化铜悬浊液
ⅰ．属于单质的是_______________________（填序号，下同）
ⅱ．属于溶液的是________________________
ⅲ．属于胶体的是________________________
ⅳ．属于电解质的是______________________
（3）反应：
2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被________；________发生氧化反应，_________发生还原反应。
19．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如表所示：
阳离子
Na＋H＋Ba2＋
阴离子
OH-CO
SO
为鉴别它们，分别完成一些实验。
请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。
A溶液与B溶液反应的离子方程式为______。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。
则C的化学式为______，B溶于水后的电离方程式为______。
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E.B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为______。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为______。
20．氧化还原反应是一类非常重要的反应。
回答下列问题：
（1）按如图所示操作，充分反应后：
①I中反应的离子方程式为_______；
②II中充分反应后溶液的质量_______（选填“增加”、“不变”或者“减少”）；
③结合I、II验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为_______。
（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。
黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应的氧化产物是_______；
（3）高锰酸钾固体常温下即可与浓盐酸反应，此反应也可用于实验室制取氯气：
KMnO4+HCl（浓）=Cl2↑+MnCl2+KCl+_____，请补充完整短线上的物质并配平该方程式______。
三、实验题
21．ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体以便于运输和贮存。
制备氧化性物质KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置用于制备ClO2，B装置用于制备KClO2.请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
滴液漏斗侧面玻璃管的作用是___________。
（2）实验过程中通入空气的目的是___________。
空气流速过快或过慢，KClO2产率均降低，解释其原因：
___________。
（3）A中制备ClO2的化学方程式为___________。
（4）甲同学用如下方法对KClO2的纯度（不考虑KClO3参与反应）进行测定：
a.称量mg亚氯酸钾于烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾溶液，并加入适量的稀硫酸溶液，摇匀，置于暗处10分钟；
b.加入指示剂（淀粉溶液），用浓度为cmol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为VmL；
c.同时做空白对照实验，消耗标准液的体积为v0mL。
（涉及的化学方程式有2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6、
）
①利用上述数据写出表示KClO2质量分数的计算式：
___________。
②乙同学设计的下列滴定方式中，可行的是___________（夹持部分略去，填字母序号）。
22．Ⅰ氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中制备NH3.回答下列问题：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的___________，反应的化学方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→______→________→______→________→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为-5.5℃。
其液体呈红褐色。
遇水发生反应：
2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。
某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
回答下列相关问题：
（3）甲装置发生反应的离子方程式为___________，装置丙中的液体为___________。
（4）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是___________。
（5）装置丁中冰盐水的作用是___________。
（6）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________（用文字描述）。
（7）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________。
（已知：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
（8）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，再加入VmLcmol/LAgNO3溶液恰好完全反应，则产物中NOCl纯度（质量分数）的计算式为___________。
四、工业流程题
23．某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、
等杂质。
某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图（用于沉淀的试剂稍过量）。
请回答以下问题：
（1）为操作Ⅳ选择所需仪器_______（填字母）。
a．烧杯b．试管c．玻璃棒d．分液漏斗
e．漏斗f．酒精灯g．蒸发皿
（2）操作Ⅲ中常用①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_______。
A．①②③B．①③②C．②①③D．③②①
（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法为___________。
（4）操作Ⅴ应选择的酸是______，若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是____________。
参考答案
1．B2．C3．D4．A5．C6．B7．D8．C9．C10．C11．B12．C13．A14．C15．B16．C
17．H2OCl2KCl
16.2g
18．NH4NO3=NH
+NO
H2SO4=2H++SO
②④⑤①③⑥⑦I氧化Fe还原KIFeCl3
19．2H++CO
=H2O+CO2↑Ba（OH）2NaHSO4=Na＋+H＋+SO
2H++SO
+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
20．Fe+Cu2+＝Fe2++Cu减少Ag+＞Cu2+＞Fe2+CO22KMnO4+16HCl（浓）＝5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
21．三颈烧瓶平衡气压，使液体顺利滴下将生成的ClO2全部赶出被KOH吸收空气流速过慢，ClO2不能及时被移走，浓度过高会导致ClO2分解；空气流速过快，ClO2不能被充分吸收，产率降低4KClO3+N2H4·H2SO4+H2SO4=4ClO2↑+N2↑+2K2SO4+4H2O（K2SO4可以写成KHSO4）
AC
22．ACa（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2Odcfei3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O浓硫酸排尽装置中的空气，避免氧化NO液化亚硝酰氯，便于收集产品在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O
23．aceBD取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液，若产生白色沉淀，则说明BaCl2已加过量盐酸会使形成的沉淀重新溶解
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