初中化学重庆初三期中考试测试试题7含答案考点及解析.docx
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初中化学重庆初三期中考试测试试题7含答案考点及解析
2018-2019年初中化学重庆初三期中考试测试试题【7】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为
A．13：
23
B．16:
13
C．3:
8
D．13:
8
【答案】B
【解析】
试题分析：
可以先求二氧化碳中的碳、水中氢的质量，分别设甲烷和乙炔的的质量为x、y再用甲烷中的碳和乙炔中碳比上甲烷中的氢和乙烷中的氢等于所求得的碳氢质量比。
还可采用较简单的方法，甲烷的相对分子质量为16，能被16整除的只有B。
故选B。
考点：
质量守恒定律的应用
2.空气中含量最多的气体是
A．氮气
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
【答案】A
【解析】
试题分析：
空气的成分中最多的是氮气。
空气的成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其他气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
所以应选A项。
考点：
空气的成分
3.地壳中含量最多的非金属元素是
A．氧
B．铁
C．硅
D．铝
【答案】A
【解析】
试题分析：
地壳中含量占前四位的元素依次为：
氧硅铝铁，氧和硅是非金属元素。
考点：
地壳中元素的含量
4.下面是某同学进行实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
A．在氨水中滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
B．在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．盛有0.5g碳酸钠和0.5g碳酸氢钠两支试管里，分别加入2mL相同浓度的盐酸，碳酸钠反应剧烈
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色，选项正确；B.在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，选项正确；C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项正确；D.由两种物质与盐酸反应的化学方程式，找出碳酸钠、碳酸氢钠分别与氯化氢反应生成的二氧化碳的质量比分别为：
106:
73：
44和168:
73:
88，用相等的氯化氢生成的二氧化碳，碳酸氢钠的多，故碳酸氢钠剧烈。
考点：
酸碱指示剂及其性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；碱的化学性质；盐的化学性质
5.2013年7月，科学家首次合成第124号元素，推测该元素为124号元素的依据是
A．中子数
B．质子数
C．电子数
D．中子数和质子数
【答案】B
【解析】
试题分析：
元素种类由质子数决定
考点：
元素种类的确定
6.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确
的是
A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色
【答案】B
【解析】
试题分析：
A选项是正确的叙述，因为pH>7开始；B选项是错误的叙述，x点时，溶液显碱性，其中含有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠；C选项y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应是正确的叙述；D选项是正确的叙述，因为酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色．
考点：
酸碱中和反应
7.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏
B．向右偏
C．先向左偏后向右偏
D．先向右偏后向左偏
【答案】D
【解析】等质量的金属锌、铁与酸完全反应时，因锌的活动性比铁强，因而反应速率比铁快，所以在反应进行中，生成氢气的质量比铁的多，造成左边烧杯内物质的质量比右边的轻；但是由于等质量的两种金属完全反应后，铁生成氢气的质量比锌多，因此，反应完成后，右边烧杯内剩余物质的总质量比左边少，故右边质量轻。
因此在整个过程中天平指针的指向是先向右偏后向左偏。
8.关于2CO+O2
2CO2的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误；B、从2CO+O2
2CO2可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：
一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确；C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误；D、从2CO+O2
2CO2可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：
32：
（44×2）=7：
4：
11，故选项说法错误
考点：
化学方程式的意义
9.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列相关说法中不正
确的是
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
【答案】D
【解析】
试题分析：
钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼正确；铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具正确；不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 正确；铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，不能用于制成发热体所以D不正确。
故选D.
考点：
金属、金属材料的性质的考查。
10.下列物质中，属于盐的是（ ）
A．氯化锌
B．盐酸
C．氢氧化镁
D．二氧化锰
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、氯化锌是由锌离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项正确．B、盐酸是由H+和氯离子组成的化合物，属于酸，故选项错误．C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误．D、二氧化锰是由锰元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．
考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
评卷人
得 分
二、填空题
11.（8分）下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为___ _____。
②欲制备、收集一瓶干燥的C02，所选仪器的连接顺序为 _，检验C02收集满的方法是 _。
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水 ，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式
（2）若用H202溶液为原料（Mn02作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：
A—C--B—D，则
①装置B的大玻璃管中出现的现象是______ __。
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量 _。
（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重ag，则原样品中金属铜的质量是（可用分数） 。
【答案】⑴①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②A→C→E 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满。
③变白色浑浊（或出现白色沉淀），CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
⑵①红色粉末变黑色 ②可能不变 ③
【解析】
试题分析：
装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，即实验室制取二氧化碳，制备、收集一瓶干燥的C02，应该用排空气法收集，所以所选仪器的连接顺序为A→C→E，检验C02收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已集满，澄清石灰水加入二氧化碳中，石灰水会变浑浊，又由于瓶内压强减小，所以气球会膨胀，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，装置B的大玻璃管中发生的反应是氧气和铜的反应，所以现象是红色粉末变黑色，实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量可能不变，因为其中的碳可能和氧气反应生成二氧化碳，此时总质量会减少，而铜与氧气反应生成氧化铜时，总质量增加，所以最终总质量可能不变，最终测得装置D增重ag，即二氧化碳质量为ag,由此根据反应方程式可求出碳的质量为3a/11，所以铜的质量为10-3a/11。
考点：
气体制取装置的选择，验满的方法
12.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
（1）制盐：
①制粗盐。
从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。
②粗盐纯化。
粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：
a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。
正确的操作顺序是 ------------------（填字母）。
（2）制碱：
氨碱法制纯碱的流程图如下：
完成图中“（ ）”的内容：
① ；② ；③ 。
（3）制镁：
工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。
【答案】1）蒸发结晶 bdace（过滤可重复使用）
（2）①NH3 ②CO2 ③加热（或热解）
（4）
【解析】
试题分析：
（1）从卤水中提取粗盐用的结晶方法是蒸发的方法；除去泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质时即是要除去硫酸根离子、镁离子和钙离子。
硫酸根离子用Ba（OH）2溶液除去，过量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀，钙离子与Na2CO3溶液生成碳酸钙沉淀，镁离子和Na2CO3溶液反应生成碳酸镁沉淀；在利用过量的方法把沉淀和泥沙除去。
过量的碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠。
（2）氯化钠变成氨盐水，增加了氮元素和氢元素，那么通入的是氨气，氨盐水与CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
（3）以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，要先出杂质再制取。
考点：
粗盐提纯、氨碱法制纯碱、制镁
13.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________（填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________；
（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______________（填序号）。
A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量：
甲<乙
C.溶液质量：
甲>乙 D.溶质质量分数：
甲>乙
【答案】
（1）B
（2）甲 （3）加水（或升温） （4）B、D
【解析】
（1）A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B中固体有剩余，一定是饱和溶液。
（2）由图一可以看出，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。
（3）要使剩余的固体溶解，可以加水或升高温度。
（4）由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从t2℃降到t1℃乙变成不饱和溶液，A叙述不正确；t2℃甲的溶解度比乙大，100g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，则溶剂的量甲小于乙，从t2℃降到t1℃，溶液中溶剂的质量不变，B叙述是正确的；从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C叙述不正确；t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。
故该温度下甲饱和溶液溶质的质量分数大于乙饱和溶液溶质的质量分数，降温至t1℃时甲溶解度降低，析出晶体，为t1℃时饱和溶液，乙的溶解度增大，溶质质量分数不变。
由于甲t1℃时的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故t1℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。
14.Ⅰ．实验室用30%的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要加入水的体积为 mL。
（水的密度为1g/mL）
Ⅱ．某兴趣小组取150克双氧水溶液在3克二氧化锰的作用下反应，反应一段时间后测得容器中剩余物质的总质量为149．8克。
试计算：
（1）该实验中生成氧气的物质的量 摩尔。
（2）参加反应的双氧水的物质的量 。
（根据化学方程式列式计算）
【答案】Ⅰ．80 Ⅱ．0．1 设：
需H2O2Xmol
2H2O2
2H2O+O2↑
2 1
Xmol 0．1mol
2/x=1/0．1
X=0．2（mol）
【解析】
试题分析：
Ⅰ．设需要加入水的体积为x，则100g×6%=（100g-x）×1g/mL×30%，x=80g；Ⅱ．首先根据质量守恒定律计算出反应生成氧气的质量为：
150g+3g-149．8g=3．2g，再计算出产生氧气的物质的量为：
3．2g÷32g/mol=0．1mol，最后再根据过氧化氢分解成水和氧气的化学方程式，根据生成氧气的物质的量计算出参加反应的过氧化氢的物质的量。
考点：
根据溶液的计算，根据化学方程式的计算，质量守恒定律
15.（5分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：
一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：
4K2Cr2O7
4K2CrO4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标。
铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。
在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体。
回答下列问题：
（1）K2CrO4中铬元素的化合价是 ；K2Cr2O7分解生成X的化学式为 ；
（2）归纳铬单质的物理性质 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）食品安全事件不断被报道，如：
三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响。
面对事件要科学分析，正确判断。
你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）。
A．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡
【答案】
（1）+6；Cr2O3；
（2）银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大；
（3）2Cr+6H2SO4（浓）
Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（4）AB．
【解析】
（1）设铬元素化合价为X则：
（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；根据反应前后原子个数和种类不变考虑，生成物中还缺少2个Cr、3个O，所以化学式为Cr2O3；
（2）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，包括颜色、状态气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等所以银白色有金属光泽的固体，熔点较高，金属中硬度最大属于物理性质；（3）铬单质与浓硫酸反应的反应物是铬和硫酸，生成物是硫酸铬、水、二氧化硫，用观察法配平，反应条件是加热写在等号上边；二氧化硫后面标上上升符号；（4）使用了化学添加剂的食品对人体都有危害是错误的，例如酱油补铁是对人体有利的；食品安全事件都是化学惹得祸是错误的说法，太片面，要正确的使用化学制品就能防止危害的发生。
评卷人
得 分
三、计算题
16.为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验．请计算：
（1）反应后产生气体的质量为 _________ g．
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．
【答案】
（1）3.2g；
（2）27.2%
【解析】
试题分析：
解：
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g﹣122.8g=3.2g；
（2）解：
设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
解之得：
x=6.8g，
过氧化氢的质量分数为：
×100%=27.2%，
答：
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．
考点：
有关溶质质量分数的计算
17.用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。
化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。
试计算：
⑴产生二氧化碳气体的质量是 g。
⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
【答案】
（1）4.4g （2分）
（2）解：
设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ （1分）
106 44
x 4.4g （1分）
106：
44=x：
4.4g
解得x=10.6g （1分）
碳酸钠的质量分数为：
10.6g/12g×100%=88.3% （1分）
答：
该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%。
【解析】分析：
（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据
×100%可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
解答：
解：
（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
纯碱中碳酸钠的质量分数=
×100%=88.3%
答：
纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：
本道题中二氧化碳的质量可根据质量守恒定律直接算出，但有些同学往往想不到，要根据盐酸的质量利用化学方程式来进行计算，盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，不能把盐酸当作反应物直接带入化学方程式进行计算．
18.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16．4g。
计算：
（1）生成氧气的质量
（2）原混合物中氯酸钾的质量
【答案】
（1）9．6克
（2）24．5克
【解析】
试题分析：
解：
根据质量守恒定律知道：
生成氧气的质量为26g-16．4g=9．6g；
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245 96
X 9．6g
列比例式得：
245：
X=96:
9．6克
解得X=24．5克
考点：
质量守恒定律根据化学方程式计算
19.某工厂现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），试计算：
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为 t；
（2）如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液（主要成分为NaOH），恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。
（写出计算过程）
【答案】⑴0.98;⑵.4％.
【解析】
（1）该9.8t废硫酸中H2SO4的质量为∶9.8t×10%＝0.98t.
⑵解∶设20t废液中氢氧化钠质量为xt
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O.
2×40 98
X 0.98t
＝
,x＝0.8t.
废液中氢氧化钠质量分数是
×100％＝4％。
答∶废液中氢氧化钠质量分数是4％。
评卷人
得 分
四、简答题
20.实验是学习化学的重要方法之一。
（1）实验1：
探究人体呼出气体与空气中二氧化碳含量。
除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同和澄清石灰水的浓度外，还要控制_________相同。
该实验的结论是_________。
（2）实验2：
该实验目的是________________。
（3）实验3：
如图所示，电子秤上的量筒中盛有蒸馏水，放置一段时间。
天平示数_______（填“变大”“不变”或“变小”），从微粒的角度解释其原因是_______。
【答案】 澄清石灰水的量 呼出气体中二氧化碳含量大于空气中的含量 探究分子运动和温度的高低的关系 变小 水分子运动到量筒之外
【解析】
（1）本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制滴加石灰水的量相同，盛有呼出气体的瓶中石灰水变浑浊比盛有空气中的瓶中石灰水变浑浊更明显，可以判断人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高；
（2）品红完全相同，通过在冷水和热水中的扩散快慢，来探究分子运动速率与温度的关系；（3）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小。
评卷人
得 分
五、探究题
21.（8分）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液和白色固体：
（1）上述过程中发生反应的化学方程式为 。
（2）我的推测是：
该溶液中一定存在的溶
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