B．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，碱性明显减
C．反应2CuCl＋S2－===Cu2S+2Cl－的平衡常数很大，反应趋于完全
D．已知H2S在溶液中满足Ka1·Ka2=1×10－21，可判断CuS易溶于稀盐酸
10．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：
下列说法不正确的是
A．反应①的化学方程式为CH4＋2H2O
CO2＋4H2
B．过程③可以通过物理变化完成
C．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上V（NH3）：
V（O2）=2：
3时恰好完全反应
D．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高11．设1NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1mol石墨中含有4NA个C—C键
B．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA，
C．在含
的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na＋的数目为2NA
D．常温下，pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0.01NA
12．下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
检验蔗糖与浓硫酸作用时有CO2产生
将产生的气体直接通入澄清石灰水中
B
配制CuCl2溶液
将CuCl2·2H2O固体先溶解在较浓的盐酸中，然后用适量水稀释
C
CO还原氧化铁
先停止通CO，然后熄灭酒精灯
D
用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层，再从下口放出
有机层
13．制取高纯硅的FFC剑桥工艺是以CaCl2熔盐为电解质，以SiO2和石墨坩埚作电极直接电解，同时产生CO和CO2等气体。
下列说法正确的是
A．SiO2作阳极，石墨坩埚作阴极
B．电解过程中O2－、Cl－向阴极移动
C．阴极上发生的电极反应为SiO2＋4e－===Si＋2O2－
D．将生成的O2转化为CO和CO2是为了促进电子的转移
14．实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2（g）＋
Cl2（g）
SO2Cl2
（1）△H=－97.3kJ·mol-1]，装置如图所示
（部分装置已省略）。
已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法正确的是
A．用来冷却的水应该从a口进b口出
B．可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫
C．乙中盛放的试剂是无水氯化钙或碱石灰
D．制备过程中需要将装置甲置于冷水浴中
15．常温下，向100mL0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液中pOH
与加入盐酸的体积关系如图所示。
已知：
pOH=－lgc（OH－），K1（H2C2O4）=1×10-2，K2（H2C2O4）=1×10-5。
下列说法不正确的是
A．m的值约为5
B．若V1=100，则n>7
C．a点：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（HC2O4）＋
＋c（Cl－）
＋c（OH－）
D．若q=10，则b点对应的溶液牛
16．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中X的最外层电子数比最内层电子数少1，Z与W同周期且Z的一种单质分子的空间构型为正四面体形，Y、W的最高正化合价之和与X的原子序数相等。
下列说法错误的是
A．X、Y、Z的原子半径依次减小
B．Y的氧化物能与强碱溶液反应
C．Z与W只能形成一种化合物
D．X与W形成的化合物是日常生活中的必备物质
二、非选择题：
共56分。
第17～19题为必考题，考生都必须作答。
第20～21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共42分。
17．（14分）从生产造影剂的含碘废液（含碘有机副产物和无机碘）中回收碘的实验步骤如图。
已知：
①还原性：
＞I－＞Fe2+。
②含碘有机副产物可表示为R—I（R为有机基团）。
③CCl4、乙醚的沸点分别为76.8℃、34.5℃，两者可混溶。
回答下列问题：
（1）“步骤1”为检验废液中无机碘的成分，下列判断正确的是（填标号）。
A．向废液中加入过量Na2SO3，充分反应后加入淀粉溶液，溶液不变蓝，说明不含
B．向废液中加入淀粉溶液，无明显现象，再加入FeCl3溶液，溶液变蓝，说明含有I－
C．废液中可能大量共存的上组离子是
、H＋、
、I－、
（2）“步骤2”中NaClO溶液的作用是；“步骤3”的目的是。
（3）“步骤4”中发生反应的离子方程式为。
（4）“步骤5”为升华法精制粗碘，实验装置如图，水应从接口（填“a”或“b”）处通入，向含IC1的粗碘中加入适量KI可避免产品中含有IC1，这是因为
（用化学方程式表示）。
（5）“步骤6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘时，不同体积比萃取效果如下表所示：
编号
V四氧化碳：
V乙醚
萃取1次（20mL）
萃取2次（20mL）
萃取3次（20mL）
A
1：
1
红
红
黄红
B
1：
2.5
红
黄红
浅黄红
C
1：
3
黄红
黄红
浅黄红
D
1：
3.5
黄红
黄红
浅黄红
E
1：
4
黄红
浅黄红
浅黄色
F
1:
4.5
黄红
浅黄红
无色
选用表中的V四氧化碳：
V乙醚为（填标号）时最适合，理由是。
（6）“步骤7”的操作名称是。
18．（16分）碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。
电解铝废渣（主要含AIF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3。
已知：
①20℃时，Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29，Ksp（CaHPO4）=1×10-7，Ksp（CaSO4）=5×10-5
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度：
0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AIF3发生反应的方程式：
。
（2）“滤渣”的主要成分是（填化学式）。
（3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。
“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。
①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是。
②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。
（4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后。
（5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂（Li2Sex）的碳基体。
Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。
（6）对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：
取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。
该矿业废水中Al3+的含量为mol·L-1。
、（已知：
Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1:
1，写出计算过程）
19．（12分）氮氧化物（NOx）种类很多，造成大气污染的主要是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2），环境学中的氮氧化物一般是指这两者的总称。
空气中的氮氧化物主要来自天然源，而城市中产生的氮氧化物主要来自燃料的燃烧，即人为源，如汽车等流动源、工业窑炉等固定源。
（1）在燃烧过程中氮气会转化为NO。
已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）
△H=－180.5kJ·mol-1，
键的键能为941kJ·mol-1、
键的键能为499kJ·mol-1。
NO中氮氧键的键能为kJ·mol-1。
（2）氨气是常用的氮氧化物污染处理剂。
科学家利用电解法在常温、常压下实现氨的合成，工作时阴极区的微观示意图如图1所示，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
阴极区生成NH3的电极反应式为。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示。
①写出图2中总反应的化学方程式：
。
②测得该反应的平衡常数与温度的关系为lgKp=
，该反应是
（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）过硫酸钠（Na2S2O8）氧化法去除NO。
第一步：
NO在碱性环境中被Na2S2O8氧化为NaNO2。
第二步：
NaNO2继续被氧化为NaNO3，反应的离子方程式为
＋
＋2OH－
＋
＋H2O。
不同温度下，平衡时
的脱除率与过硫酸钠（Na2S2O8）初始浓度（指第二步反应的初始浓度）的关系如图3所示。
①a、b、c、d四点的平衡常数K由大到小的顺序为。
②a点时，c（OH－）=0.1mol·L-1，若
的初始浓度为mmol·L-1，则65℃时，第
二步反应的平衡常数K=（用含m的代数式表示）。
（二）选考题：
共14分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[选修3：
物质结构与性质]（14分）
雷氏盐是一种铬的配合物（结构简式如图1），常用作分析试剂，制备反应为（NH4）2Cr2O7＋8NH4SCN
2NH4[Cr（NH3）2（SCN）4]（雷氏盐）＋N2↑＋2NH3↑＋7H2O。
回答下列相关问题：
（1）Cr3+的核外电子排布式为；其基态原子核外电子的空间运动状态有种；氟和氯处于同一主族，CrF3的熔点为1100℃，CrCl3的熔点为83℃，前者比后者高得多，是因为。
（2）雷氏盐中与铬形成配位键的原子是；中心原子的配位数为。
（3）
中氮原子的杂化方式为，其立体构型的名称为。
（4）NH4SCN所含元素中电负性最小的是（填元素符号，下同），它们的基态原子的第一电离能最大的是。
（5）金属铬的晶胞结构如图2所示，设晶胞边长为anm，则铬的原子半径为nm。
21．[选修5：
有机化学基础]（14分）
化含物Ⅷ是合成某高血压药物的中间体，Ⅷ的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）Ⅱ的名称为；Ⅳ的结构简式为。
（2）Ⅴ中含有官能团的名称为；Ⅷ的核磁共振氢谱中有组信号峰。
（3）相同条件下，Ⅵ与Ⅶ反应还能生成另一种副产物，写出该反应的化学方程式：
；其反应类型为。
（4）丁二酰氯
是许多有机合成的中间体，参照上述合成路线及信息，请设计以乙烯为原料合成丁二酰氯的合成路线。
（无机试剂任选）
化学参考答案
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