高考化学方程式必背.docx

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高考化学方程式必背

高考主要化学方程式：

钠：

1.钠与水

氧气

硫酸铜溶液反应

2.过氧化钠分别与水

二氧化碳

二氧化硫反应

3.候氏制碱方程式

4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）

5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合

6.为什么碳酸钠碳酸氢钠都显碱性

7.电解氢氧化钠溶液

镁：

1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧

2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作

铝：

1.铝土矿制备铝的工艺流程？

有关化学方程式：

（1）铝土矿溶解于NaOH溶液

（2）滤液通入足量的CO2（少量）

（3）电解Al2O3添加冰晶石的作用？

为什么不用氯化铝电解得到铝？

2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应离子方程式

3.磁铁矿与铝发生铝热反应

4.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？

6.蒸干氯化铝溶液

7.实验室如何制取氢氧化铝？

铁：

1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用

2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用

3.铁在氧气在燃烧

4.铁在高温下与水作用

5.硝酸亚铁加入稀硫酸（离子）

6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式

7.如何检验三价铁离子？

8.四氧化三铁与稀盐酸作用

9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液

10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式

11.氯化铁溶液通入二氧化硫

卤素：

1.实验室制取氯气

2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）

3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠

4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）

5.铜和铁在氯气中燃烧

6.磷在氯气中燃烧

7.电解饱和食盐水的实验现象：

各电极反应式、总反应式：

阴极：

现象：

阳极：

现象：

总反应方程式：

8.离子交换膜的工作原理

（1）如何精制食盐水（Ca2+SO42-CO32-）如何加四种试剂

（2）阳离子交换膜阴极用做电极：

阳极用做电极

氧族：

1.实验室制取氧气

简单方法

2.书写有关二氧化硫化学方程式；

（1）SO2使石蕊溶液变红：

SO2使品红褪色，加热后又变红色

（2）SO2使溴水褪色

（3）SO2使澄清石灰水变浑浊

（4）SO2的实验室制法：

（用亚硫酸钠与硫酸共热）

（5）SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）

（6）SO2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO可以减少污染

（7）SO2通入双氧水中

（8）亚硫酸溶液放久酸性增强

2.硫酸

（1）工业上用接触法制硫酸：

（2）脱水性：

浓硫酸使蔗糖变黑：

（3）强氧化性：

灼热的木炭与浓硫酸作用：

（4）氧化性和酸性：

Cu与浓H2SO4共热

（5）如何稀释浓H2SO4：

（6）为什么可以用铁制品装浓H2SO4

（7）如何检验SO42-：

氮

1.NH3的实验室制法如何收集？

和验满？

2.工业上合成氨？

为什么氨水显碱性

3.氨气制硝酸有关化学方程式

4.书写下列化学方程式和离子方程式

（1）浓硝酸与铜反应

（2）稀硝酸与铜共热

（3）浓硝酸与碳共热反应

（4）稀硝酸与FeCl2（离子）

碳

1.制粗硅

2.制水煤气

化学反应原理的方程式

一.写热化学方程式

1.4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

2.一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式

3.稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式

4.固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024kJ热量，写出它的热化学方程式。

二.写电极反应式

1.分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。

（均为惰性电极）

2.H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。

酸性

碱性

3.原电池反应为：

Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式

三.离子反应

1.在pH<7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。

2.在酸性淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。

3.向FeBr2溶液中通入过量Cl2。

4.在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2

5.某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。

四.盐类的水解

1.氯化氨溶液显酸性

2.硫酸铜溶液PH为3

3.配制氯化铁溶液加少量的盐酸

四.沉淀溶解平衡

1.硝酸银溶液滴入氯化钠产生白色沉淀，加入碘化钾变成黄色沉淀，再滴入硫化钠变成黑色沉淀

高考主要化学方程式：

钠：

1.钠与水2Na+2H2O2NaOH+H2↑

钠与氧气4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2

钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓

或者2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

2.过氧化钠与水2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

过氧化钠与二氧化硫反应2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2

或者Na2O2+SO2Na2SO4

3.候氏制碱方程式NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

4.碳酸氢钠与澄清石灰水作用（少和多的离子方程式）

HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O+CO32-

5.碳酸氢钠与硫酸铝溶液混合3HCO3-+Al3+Al（OH）3↓+3CO2↑

6.为什么碳酸钠;碳酸氢钠都显碱性

CO32-+H2O

HCO3-+OH-HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

7.电解氢氧化钠溶液2H2O通电2H2↑+O2↑

镁：

1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧

2Mg+CO2

2MgO+C3Mg+N2

Mg3N2

2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作

MgCl2+2H2O2HCl↑+Mg（OH）2↓Mg（OH）2MgO+H2O

氯化镁晶体在氯化氢气流中加热就可以得到无水氯化镁

铝：

1.铝土矿制备铝的工艺流程？

有关化学方程式：

铝土矿加碱溶解后，滤液通入CO2过滤后，沉淀加热分解，产物放冰晶石熔化电解得到铝

（1）铝土矿溶解于NaOH溶液A12O3+2NaOH2NaA1O2+H2O

（2）滤液通入足量的CO2NaA1O2+2H2O+CO2NaHCO3+Al（OH）3↓

（少量）2NaA1O2+3H2O+CO2Na2CO3+2Al（OH）3↓

（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O

电解

（4）电解Al2O3添加冰晶石的作用？

2Al2O34Al+3O2↑冰晶石可降低氧化铝的熔点

（5）为什么不用氯化铝电解得到铝？

氯化铝是分子晶体，熔化状态下不导电

2.氧化铝和氢氧化铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应方程式（离子方程式）

A12O3+6HCl2A1Cl3+3H2OAl（OH）3+3HClA1Cl3+3H2O

A12O3+2NaOH2NaA1O2+H2OAl（OH）3+NaOH2NaA1O2+2H2O

3.铝条与烧碱溶液反应

2A1+2NaOH+2H2O2NaA1O2+3H2↑

（或2A1+2NaOH+6H2O2Na[A1（OH）4]+3H2↑）

高温

4.磁铁矿与铝发生铝热反应8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

5.为什么硫酸铝溶液显酸性；为什么可以净水？

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+Al（OH）3胶体具有吸附杂质聚沉而净水

6.蒸干灼烧氯化铝溶液

AlCl3+3H2O3HCl↑+Al（OH）3↓2Al（OH）3Al2O3+3H2O

7.实验室如何制取氢氧化铝？

AlCl3+3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4Cl

铁：

1.铁分别与氯气、溴、硝酸（过量和不足浓和稀）作用

2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3（过量和不足相同）

3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（铁过量）

Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（铁少量）

Fe+6HNO3（浓）

Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（铁少量）

2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用

Fe+S

FeSFe+I2FeI2

Fe+CuSO4FeSO4+Cu2FeCl3+Fe3FeCl2

3.铁在氧气在燃烧3Fe2+O2

Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

4.铁在高温下与水作用3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2

5.硝酸亚铁加入稀硫酸（离子）.4H++NO3-+3Fe2+===3Fe3++NO↑+2H2O   

6.氯化亚铁加入氢氧化钠溶液反应的现象和有关化学方程式

产生白色沉淀，变成灰绿色又变成红褐色沉淀

2OH-+Fe2+===Fe（OH）2↓4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓

7.如何检验三价铁离子？

取少量溶液加入硫氰化钾如果溶液变成血红色说明含三价铁离子

Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3

电解

8.四氧化三铁与稀盐酸作用Fe3O4+8HCl2FeCl2+FeCl3+4H2O 

9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑

10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式

负极：

Fe-2e==Fe2+    正极：

O2+2H2O+4e==4OH-

11.氯化铁溶液通入二氧化硫（离子）2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+

卤素：

1.实验室制取氯气MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O   

2.氯气与水、氢氧化钠、（尾气回收）熟石灰（制漂白粉）

Cl2+H2O

HCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠

Cl-+Ag+AgCl↓CO32-+2H+===CO2↑+H2O

Cl2+2KI2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4

Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+

4.氯气与溴化亚铁溶液作用（少和多）

Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++6Cl-+2Br2

5.铜和铁在氯气中燃烧Cu+Cl2

CuCl22Fe+3Cl2

2FeCl3

6.磷在氯气中燃烧2P+3Cl2

2PCl32P+5Cl2

2PCl5

7.电解饱和食盐水的实验现象：

各电极反应式、总反应式：

阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色

电解

阳极：

2Cl-2e==Cl2↑   阴极：

2H+2e==H2↑

总反应方程式：

2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH

8.离子交换膜的工作原理

（1）如何精制食盐水（Ca2+SO42-CO32-杂质）如何加四种试剂

四种试剂分别是NaOHBaCl2Na2CO3HCl

加入试剂的顺序是HCl在最后面，BaCl2在Na2CO3的前面

如：

NaOHBaCl2Na2CO3HCl或者BaCl2NaOHNa2CO3HCl

或者BaCl2Na2CO3NaOHHCl

（2）阳离子交换膜只能通过阳离子不能通过阴离子

阴极用铁做电极：

阳极用石墨做电极

MnO2

△

氧族：

1.实验室制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

MnO2

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

简单制取2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2H2O22H2O2+O2↑

2.书写有关二氧化硫化学方程式；（2分）

△

（1）SO2使石蕊溶液变红：

SO2使品红褪色，加热后又变红色

SO2+H2O

H++HSO3-

SO2+H2O

（2）SO2使溴水褪色SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

（3）SO2使澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+SO2+H2OCaSO3↓+H2O

（4）SO2的实验室制法：

（用亚硫酸钠与硫酸）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O

（5）SO2使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式）2MO4-+5SO2+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+

△

△

（6）SO2是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入CaO可以减少SO2污染

SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4

（7）SO2通入双氧水中SO2+H2O2H2SO4

（8）亚硫酸溶液放久酸性增强2H2SO3+O22H2SO4

2.硫酸

（1）工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）

浓H2SO4

2SO2+O2

2SO3（接触室）

SO3+H2O==H2SO4（98.3%的浓硫酸吸收塔）

（2）脱水性：

浓硫酸使蔗糖变黑：

C6H12O66C+12H2O

（3）强氧化性：

灼热的木炭与浓硫酸作用：

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O

（4）氧化性和酸性：

Cu与浓H2SO4共热Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（5）如何稀释浓H2SO4：

浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。

浓硫酸与其他物质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。

（6）为什么可以用铁制品装浓H2SO4

铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应

（7）如何检验SO42-：

先加稀盐酸没有现象，再加BaCl2产生白色沉淀。

氮

1.NH3的实验室制法如何收集？

和验满

2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）

CaCl2+2NH3↑+2H2O

向下排气法收集氨气。

用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝说明满。

2.工业上合成氨？

为什么氨水显碱性

NH3+H2O

NH3·H2O

NH

+OH-

3.氨气制硝酸有关化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O2NO+O22NO2

3NO2+H2O2HNO3+NO

4.书写下列化学方程式和离子方程式

（1）浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（2）稀硝酸与铜作用3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（3）浓硝酸与碳共热反应C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（4）稀硝酸与FeCl2（离子）3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O

高温

碳

高温

1.制粗硅2C+SiO2Si+2CO

2.制水煤气2C+H2OH2+CO

化学反应原理的方程式

一.写热化学方程式

4.4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

S（固）+O2（气）===SO2（气）ΔH=–296kJ/mol

5.一克甲烷完全燃烧恢复室温放出55.64kj的热量，写出甲烷的燃烧热方程式

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=–890.3kJ·molˉ1

6.稀硫酸与足量氢氧化钠稀溶液作用放出114.6KJ热量的热化学方程式

H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）ΔH=–57.3kJ·molˉ1

4.固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024kJ热量，

写出它的热化学方程式。

4Al（固）+3O2（气）===2Al2O3（固）ΔH=–3349.3kJ·molˉ1

二.写电极反应式

1.分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶液的电极反应式。

（均为惰性电极）

对KCl溶液，阳极：

2Cl-2e==Cl2↑   阴极：

2H+2e==H2↑

  对CuSO4溶液，阳极：

4OH-4e==2H2O+O2↑ 阴极：

2Cu2++4e==2Cu

2.H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。

酸性负极：

2H2–4e==4H+    正极：

O2+4H++4e-==2H2O

碱性负极：

2H2–4e-+4OH-==4H+    正极：

O2+2H2O+4e-==4OH-

3.原电池反应为：

Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式

负极：

Zn–2e==Zn2+  或者Zn–2e+2OH-==ZnO+  H2O

正极：

Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-

三.离子反应

1.在pH<7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

2.在酸性淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。

2I-+2ClO-+4H+===I2+Cl2↑+2H2O   

I2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2I- 

3.向FeBr2溶液中通入过量Cl2。

2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- 

4.在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

5.某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。

HS-+OH-===S2-+H2O

四.盐类的水解

1.氯化氨溶液显酸性NH4++H2O

NH3·H2O+H+

2.硫酸铜溶液PH为3Cu2++2H2O

Cu（OH）2+2H+

3.配制氯化铁溶液加少量的盐酸Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+

加入盐酸可以抑制水解防止出现沉淀

四.沉淀溶解平衡

1.硝酸银溶液滴入氯化钠产生白色沉淀，加入碘化钾变成黄色沉淀，再滴入硫化钠变成黑色沉淀Ag++Cl-===AgCl↓

AgCl↓+I-

AgI↓+Cl-

AgI↓+S2-

Ag2S↓+2I-