南方凤凰台版高考化学人教版一轮复习单元检测卷专题二 微观结构与物质的多样性数理化网.docx

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单元检测卷

【检测卷】

专题二　微观结构与物质的多样性

班级　　　　　　姓名　　　　　　得分　　　　 

请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。

一、单项选择题（本大题共10小题，共60分。

每小题只有1个选项符合题目要求）

1.（2013·上海卷）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是（　　）

A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231

C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同

2.（2015·保定月考）A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子序数：

A>BB.核外电子数：

A>B

C.原子半径：

A>BD.离子半径：

A->B2+

3.下列各项化学用语表达正确的是（　　）

A.H2O的分子模型示意图：

B.F-的结构示意图：

C.乙烯分子的结构简式：

CH2CH2D.CaCl2的电子式：

Ca2+

4.（2014·新课标Ⅰ卷）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（　　）

A.原子最外层电子数：

X>Y>ZB.单质沸点：

X>Y>Z

C.离子半径：

X2->Y+>Z-D.原子序数：

X>Y>Z

5.（2014·山东卷）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D.

Cl与

Cl得电子能力相同

6.（2015·中原一模）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液的pH=2。

下列说法不正确的是（　　）

A.由于非金属性：

Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B.在Z、Y形成的两种离子化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

C.原子半径由大到小排列的顺序：

Z>R>W>Y>X

D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

7.（2015·太原一模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如右图所示，X的最低负价绝对值与其原子的最外层电子数相等。

下列说法正确的是（　　）

A.离子半径：

Y>Z>W

B.Z的简单离子能破坏水的电离平衡

C.XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

8.（2015·江西抚州模拟）X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（　　）

A.元素Y、Z、W形成的离子具有相同的电子层结构，其离子半径依次增大

B.39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

C.元素Z、R的氧化物对应水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

9.（2015·河北模拟）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径的大小顺序：

Y>Z>W

B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10.（2015·石家庄校级期末）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表所示。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

A.M和T组成的化合物是共价化合物

B.M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C.R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HTO4

答题栏

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

选项

二、非选择题（本大题共3小题，共40分）

11.（2014·山东卷）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A的最外层电子数与其周期序数相同，B的最外层电子数是其所在周期序数的2倍，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2-具有相同的电子数，A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是　　　　　　　　，写出一种工业制备单质F的离子方程式：

　。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为　　　　　　，其水溶液与F单质反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显　　　　色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表。

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b

含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

c

化学组成为BDF2

d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为　　　　　　；b的化学式为　　　　　　；c的电子式为　　　　　　；d的晶体类型是　　　　　　。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。

一种化合物分子通过　　　　　　键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为　　　　　　。

12.（2014·重庆卷）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为　　　　。

（2）Na的原子结构示意图为　　　　　　　，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为　　　　　　。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点　　　　（填“高”或“低”）。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；SiO2的晶体类型为　　　　　　。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 （填化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵　　　　kg。

13.（2015·重庆卷）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为　　　　。

（2）Fe2O3是氧化剂，与Na反应生成的还原产物为　　　　（已知该反应为置换反应）。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为　　　　　　　　，K的原子结构示意图为　　　　　　　　。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为　　　　。

②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。

【检测卷答案】

专题二　微观结构与物质的多样性

1.D　【解析】　232Th、230Th的质量数分别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误；化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化，错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确。

2.D　【解析】　A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，则A为H、B为Be，或者A为F、B为Mg。

原子序数：

A

A

A

A->B2+，D正确。

3.A　【解析】　F-的结构示意图中最外电子层上有8个电子；乙烯分子的结构简式：

CH2

CH2；CaCl2的电子式：

]-Ca2+

]-。

4.D　【解析】　根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na、F。

最外层电子数：

F>S>Na，A项错误；单质沸点：

Na>S>F2，B项错误；离子半径：

S2->F->Na+，C项错误；原子序数：

S>Na>F，D项正确。

5.D　【解析】　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na+、F-是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2-、Cl-、K+、Ca2+半径逐渐减小，C项错误

Cl与

Cl互为同位素，二者化学性质相同，D项正确。

6.D　【解析】　根据题意：

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，可组成共价化合物，则Y是O，R是S；25℃时，0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液的pH=2，则X为H，W为Cl；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z为Na。

非金属性越强，其简单氢化物越稳定，A正确；Na2O、Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2，B正确；电子层数越多原子半径越大，同周期原子半径由左向右逐渐减小，C正确；NaClO4的水溶液显中性，D错误。

7.B　【解析】　短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，根据X、Z在周期表中的相对位置知，X位于第2周期，Z位于第3周期，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，原子最外层电子数为4，则X是C元素，可推知Z是S元素，W是Cl元素；X、Y、Z的原子序数之和是W的2倍，Y的原子序数为17×2-6-16=12，则Y是Mg元素。

电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：

S2->Cl->Mg2+，A错误；溶液中S2-发生水解，促进水的电离，B正确；CCl4含有共价键，MgCl2含有离子键，二者化学键类型不相同，C错；氢化物的稳定性与元素非金属性一致，故稳定性：

HCl>H2S，D错。

8.D　【解析】　X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第3周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na元素，W为Al元素。

O2-、Na+、Al3+，具有相同的电子层结构，离子半径：

O2->Na+>Al3+，A错；Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，39gNa2O2中含有的离子数约为

×3×6.02×1023mol-1=9.03×1023，B错；Z的氧化物对应水化物为NaOH，R的氧化物对应水化物为H2SO4或H2SO3，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，氢氧化钠与亚硫酸反应可以生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，C错；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性：

Y>R，所以对应的氢化物的稳定性：

XmY>XmR，D正确。

9.D　【解析】　由题意推知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。

同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：

Na>N>O，A错；O2-、Na+的核外电子层结构相同，B错；同周期自左而右非金属性增强，故非金属性：

O>N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性：

H2O>NH3，C错；由H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，D正确。

10.C　【解析】　J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，由元素在周期表中的位置可知，J处于第2周期，R处于第3周期，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J原子最外层电子数为4，则J为碳元素，R为硫元素，T的原子序数最大，故T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素。

M和T组成的化合物是AlCl3，属于共价化合物，故A正确；Al单质能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，氢气是一种可燃性气体，故B正确；R、T两元素的气态氢化物为H2S、HCl，Cl元素的非金属性比硫的强，故T的气态氢化物HCl更稳定，故C错误；C、Al、S、Cl元素中Cl元素的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故D正确。

11.

（1）第1周期ⅠA族

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑

（2）纯碱（或苏打）　2Na2CO3+Cl2+H2O

NaCl+NaClO+2NaHCO3　紫

（3）NaH　Na2O2（或Na2C2）　

　金属晶体

（4）氢　正四面体

【解析】　根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。

（1）工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑。

（2）C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱或苏打；首先写出化学方程式：

Cl2+H2O

HClO+HCl、HClO+Na2CO3

NaClO+NaHCO3、HCl+Na2CO3

NaCl+NaHCO3，然后将以上三个化学方程式合并得Cl2+2Na2CO3+H2O

NaClO+NaCl+2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I-氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。

（3）只有Na能与H形成离子化合物，故a是NaH；b是Na2O2或Na2C2；c为COCl2，其电子式为

；五种元素中只有Na形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。

（4）H2O和CH4形成的可燃冰（CH4·nH2O）是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。

12.

（1）1　

（2）

（3）①高　②SiO2+2OH-

Si

+H2O　原子晶体

③NaCl、NaClO、Na2CO3

（4）3950

【解析】　（3）①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高。

②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体。

③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。

（4）根据化学方程式3H2+N2

2NH3，结合已知可知N2不足，则最多生成NH3的物质的量为

×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸氢铵的质量为

×2×79g·mol-1=3950000g=3950kg。

13.

（1）

（2）Fe

（3）离子键和共价键　

（4）2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

（5）①CO2、H2O　②65%

【解析】　氮气含有氮氮三键，电子式为

；根据置换反应，Fe2O3是氧化剂，还原产物是Fe；KClO4中含有K+与Cl

形成的离子键及Cl与O形成的极性共价键；根据2NaN3~3N2，w（NaN3）=

×100%=65%。