C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
2．据《本草纲目》记载：
“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
”这里的”铜青”是指
A．CuOB．Cu2OC．CuD．Cu2（OH）2CO3
3．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3：
3：
2B．1：
1：
1C．2：
2：
3D．无法比较
4．下列叙述中正确的是
A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物
B．金刚石和石墨具有相同的化学性质
C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化
D．C60是新发现的一种碳的化合物
5．下列反应不属于氧化还原反应的是
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．Ca（ClO）2＋2HCl===CaCl2＋2HClO
C．Pb3O4＋8HCl（浓）===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O
D．3Cl2＋6KOH（浓）
5KCl＋KClO3＋3H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA
C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．Cl2与水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．三氯化铁溶液中加入金属钠：
3Na+Fe3+=3Na++Fe
D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
8．能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（ ）
A．CuCl2＋H2S===CuS↓＋2HCl
B．Cl2＋H2S===2HCl＋S
C．3Cl2＋6FeSO4===2Fe2（SO4）3＋2FeCl3
D．H2SO4（浓）＋NaCl（固）===NaHSO4＋HCl
9．下列说法不正确的是
A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
10．下列对浓硫酸的叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性
D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
11．下列溶液中的离子—定能大量共存的是
A．含大量MnO4-的溶液中：
Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．酸性溶液中：
Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D．含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、I-、SCN-
12．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸
13．下列叙述正确的是（）
A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/molD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
14．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、钾长石（KAlSi3O8）和橄榄石（MgFeSiO4）等，下列说法或分析不正确的是（）
A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．钾长石的氧化物形式可表示为：
K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为＋2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
15．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是
A．Na——黄色的烟B．H2——苍白色火焰
C．Cu——蓝色的烟D．Fe——棕色的雾
16．某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：
实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为（）
A．蒸馏、过滤、萃取、分液B．蒸发、过滤、萃取、分液
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、过滤、蒸馏、萃取
17．氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价发生变化B．反应中有电子得失或电子对的偏移
C．反应中有氧原子的得失D．反应后生成新物质
18．下列关于金属铝的说法正确的是（ ）
A．金属铝能与所有的酸和碱发生反应
B．铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜
C．在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象
D．工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝
19．下列对Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是
A．两者都有丁达尔效应
B．Fe（OH）3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的
C．分散质的粒子都能透过滤纸
D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解
20．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是
①Cu与硝酸；②Cl2和NaOH；③Al2（SO4）3溶液与氨水；
④CO2与NaAlO2溶液；⑤Zn和硫酸；⑥盐酸与碳酸钠
A．除③④外B．除③外C．除③⑥外D．全部
21．下列物质中，不属于电解质的是
A．NaOHB．蔗糖C．H2SO4D．NaCl
22．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．NaCl溶液C．NaOH固体D．乙醇
23．下列物质的分类不正确的是
A．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B．H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C．CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D．NaHCO3、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐
24．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应：
TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应D．Mg被氧化
25．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ）
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
二、填空题
26．SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
（1）SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:
__________,该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_________,该反应中SO2表现出__________性。
（2）SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理:
①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理:
将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
试剂
Ca（OH）2
NaOH
价格（元/kg）
0.36
2.9
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理__________。
三、推断题
27．已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。
它们在一定条件下按下图所示发生转化:
请回答:
（1）上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________（填写序号）。
（2）写出下列物质化学式:
B______，E______，F___________；
（3）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。
（4）H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。
四、综合题
28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成：
阳离子
Na+H+Ba2+
阴离子
OH－CO32－SO42－
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A________，X________。
（2）B溶于水后的电离方程式为________。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是________。
（3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：
________。
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况下的气体bL，则D在混合物中的质量分数为________（列出算式即可）。
五、实验题
29．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：
①称取硫酸亚铁铵晶体5g，放入250mL三颈烧瓶中，加入10滴左右1.0mol/LH2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解；
②加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC2O4∙2H2O沉淀后倾析，洗涤，加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称是____________；仪器B的作用是_____________
（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是____________________
（3）硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+，羟胺（NH2OH，酸性条件下以NH3OH+形式存在）具有强还原性，可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。
写出相关的离子方程式____________________。
II、探究草酸亚铁的纯度：
①准确称取mg草酸亚铁固体样品（含有草酸铵杂质），溶于25mL2mol/LH2SO4溶液中，在60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液；
②取上述溶液20.00mL，用KMnO4标准溶液（浓度为cmol/L）滴定三次，平均消耗V1mL；
③加入适量锌粉和2mL2mol/LH2SO4溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至Fe3+极微量；
④过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约2~3mL2mol/LH2SO4溶液，继续用KMnO4标准溶液（浓度为cmol/L）滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V2mL。
回答下列问题：
（4）在②中溶液中发生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是______________。
（5）计算mg固体样品的纯度为_____________（用含c、V1、V2的式子表示，不必化简）。
30．某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。
某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
（1）甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成
编号
实验操作
实验现象与结论
①
取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸
粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②
将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡
若溶液________，说明有Fe2O3存在
③
向另一份溶液中加入少量__________，振荡
若溶液________，说明有FeO存在
（2）乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；
③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
C
B
B
D
B
B
D
D
A
C
B
D
B
A
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
C
A
D
C
二、填空题
26．溶液中生成黄色沉淀氧化性2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+还原性SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成本较高NaOHCaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
三、推断题
27．①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
四、综合题
28．Na2CO3CO2NaHSO4=Na++H++SO42－取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO42－CO32－+2H+=CO2↑+H2Ow（BaSO4）=1－197b/22.4a
五、实验题
29．恒压滴液漏斗冷凝回流抑制Fe2+的水解2NH3OH++2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+4H+2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液颜色由黄色变为淡紫红色，且半分钟内不褪色
30．KSCN溶液变红KMnO4溶液紫色褪去将Fe2+全部转化成Fe3+沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次2:
1
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）
A．碳B．硅C．镁D．铝
2．下列叙述正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨
3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
分离碘单质和四氯化碳
分离乙醇和水
直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
4．把二氧化硫通入硝酸铁溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入氯化钡溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A．SO2B．NO3-C．Fe3＋D．Fe2＋
5．下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是（）
A.温度相同，体积相同的O2和N2B.温度相等，压强相等的CO和N2
C.压强相同，质量相同的O2和O3D.体积相同，密度相等的CO和N2
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．用CO2做喷泉实验
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性
7．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A.AlO2－B.Al（OH）3C.Al3+D.Al3+和Al（OH）3
8．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－
D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－
9．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Al（OH）3→Al2O3B．FeCl3→FeCl2C．CuO→CuD．Cl－→Cl2
10．已知：
Cu2O＋2H+=Cu2＋+Cu＋H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是
A．将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
B．将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
C．取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液显蓝色，则含有Cu2O
D．少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
11．下列物质属于原子晶体的是
A．氯化钠固体B．干冰C．金刚石D．铜
12．下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
14．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是（）
A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏
15．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
A
SiO2
Na2SiO3
Si
H2SiO3
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
D
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
A．AB．BC．CD．D
16．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
配制0．4000mol·L−1的NaOH溶液
称取4．0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
除去Mg粉中混有的Al粉
加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
C
用CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层
D
检验溶液中存在SO42-
向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
A.AB.BC.CD.D
17．由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A．1.2gB．2.4gC．3.6
gD．无法计算
18．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是
A．氧化铝与水混合加热
B．金属铝与水反应
C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中
D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中
19．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ）
A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与石蕊溶液作用
C．各取少许溶液加入BaCl2溶液D．各取少许溶液分别放入铁片
20．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：
MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:
5
21．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5mol·L－1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）
A．称取碳酸钠晶体100g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线
22．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe（OH）3胶体
B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了Fe（OH）3胶体带电
23．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是（ ）
A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量
24．下列物质属于电解质的是
A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇
25．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．HCl
二、填空题
26．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓
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