高中化学重庆高二水平会考测试试题7含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二水平会考测试试题7含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【7】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.能使溴水褪色，发生取代反应的是（ ）
A．乙烯
B．乙炔
C．乙醇
D．苯酚
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，错误；B、乙炔能使溴水褪色，发生加成反应，错误；C、乙醇能使溴水褪色，发生氧化反应，错误；D、苯酚能使溴水褪色，发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚，正确。
考点：
考查常见有机物的性质、有机反应类型的判断。
2.下列关于蛋白质在人体内的代谢正确的是
A．在酶的作用下，水解生成葡萄糖
B．在酶的作用下，水解生成氨基酸
C．在高温状态下，水解成甘油和脂肪酸
D．在胃酸的作用下，水解成淀粉
【答案】B
【解析】
试题分析：
在酶的作用下蛋白质在人体内最终水解生成各种氨基酸，故答案选B。
考点：
考查蛋白质的水解产物
3.磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的 （ ）。
A．耐高温的特性
B．电学光性
C．光学特长
D．生物功能
【答案】D
【解析】人造器官必须具有良好的生物兼容性。
4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是
A．CH4
B．NH3
C．HCHO
D．SO2
【答案】C
【解析】
试题分析：
甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。
A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故A错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故B错误；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故C正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故D错误，答案选C。
考点：
考查室内污染的有关判断
5.下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸钠溶液显碱性：
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
C．氯气通入冷水中：
Cl2＋H2O
Cl－＋ClO－＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：
CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、不正确，Mg2＋＋2Cl―＋2H2O
Mg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑; B、正确；C、HClO是弱电解质，Cl2＋H2O
Cl－＋HClO＋H+；D、不正确，MgCO3不能拆，MgCO3＋2CH3COOH=2CH3COO―＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O;选B。
考点：
离子方程式
6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是
A．
B．
C．26M3+
D．
【答案】B
【解析】
试题分析：
H2O的电离产生氢离子和氢氧根离子，故氯化氢溶于水可以电离出氢离子，会影响水的电离，故A错误；
为氯离子，其不水解，故不会对水的电离平衡产生影响，故B为本题的答案；26M3+为铁离子，其可以水解，促进水的电离，故C错误；
为醋酸根离子，其可以水解促进水的电离，故D不能选。
考点：
影响水的电离平衡的因素
点评：
本题考查了影响水的电离平衡的因素，注意的是酸和碱都抑制了水的电离，盐类水解促进水的电离，强酸根和强碱根不会影响水的电离，该比较容易。
7.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）
A．4个
B．5个
C．6个
D．7个
【答案】C
【解析】
试题分析：
第四周期元素原子中未成对电子数最多可达6个，该元素是铬，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1，答案选C。
考点：
考查核外电子排布式的有关应用
点评：
该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
该题的关键是明确能层、能级的含义并且熟练运用构造原理，写出有关元素的排布式，然后灵活运用即可，难度不大。
8.下列有机物的名称一定错误的是（ ）-
A．2一甲基一1一丁烯
B．2，2一二甲基丙烷
C．5，5一二甲基一3一己烯
D．4一甲基一2一戊炔
【答案】C
【解析】
试题分析：
烷烃的命名原则是：
找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙...）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：
十一烷；从最近的取代基位置编号：
1、2、3...（使取代基的位置数字越小越好）。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以－隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：
一、二、三...，如：
二甲基，其位置以,隔开，一起列于取代基前面。
如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。
据此可知选项C不正确，正确的名称应该是2，2一二甲基一3一己烯，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：
考查有机物的命名
点评：
该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确有机物的命名原则，特别是主链碳原子个数和编号起点的确定，有利于提高学生的应试能力和学习效率。
9.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下操作：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；
②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；
③用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；
④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；
⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；
⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是（ ）
A．①②⑥
B．①②③
C．①⑤⑥
D．②③④
【答案】C
【解析】
试题分析：
解此类题必须熟悉滴定操作的要求。
在第①步操作中用水洗涤滴定管后，立即装入已知浓度的NaOH溶液是错误的，因这样操作会使已知浓度的NaOH溶液变稀，使滴定用的NaOH溶液的量加大，致使待测盐酸的浓度偏高。
正确操作是用少量碱液润洗滴定管2～3次，再装碱液。
进行滴定时，开始滴加标准液的速率可快些，但不能过快形成水流柱。
当接近滴定终点时，放慢滴定速率，一滴一滴，甚至半滴滴入，当滴入一滴碱液，指示剂由红色变为橙色，停放半分钟颜色也不再变化时，即达到滴定终点。
故⑤⑥操作也错误，答案选C。
考点：
考查酸碱中和滴定实验中基本操作的有关判断
点评：
该题是中等难度的试题，主要是考查学生对酸碱中和滴定实验原理以及操作的书写掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验动手操作能力，激发学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
10.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ）
A．H2Te>H2Se>H2S>H2O
B．KCl>NaCl>LiCl>HCl
C．Sr＞Ba＞Ca＞Be
D．金刚石＞SiC＞晶体硅
【答案】D
【解析】
试题分析：
水分子间存在氢键，所以水的熔沸点高，A不正确，应该是H2O>H2Te>H2Se>H2S；对于离子晶体，形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高，B不正确，应该是LiCl>NaCl>KCl>HCl；第ⅡA族元素单质的熔点自上而下是逐渐减小的，则选项C不正确。
D中都是原子晶体，原子半径越小，共价键越牢固，原子晶体的熔点越高，D正确，答案选D。
考点：
考查物质熔点大小的判断
点评：
该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
该题的关键是明确晶体的类型，以及影响熔点大小的因素，然后灵活运用即可。
评卷人
得 分
二、实验题
11.（12分每空两分）某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）（2分）滴定操作的正确顺序是：
（填字母） →C→ →B→ → → __
。
（1）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸是的作用是 。
（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
【答案】（每空2分共12分）
（1）E
C
D
B
A
G
F （顺序填错一个就不得分）
（2）便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化
（3）“0”刻度或“0”刻度以下； 充满溶液
（4）偏大； 偏小
【解析】
试题分析：
（1）滴定管在使用之前需要查漏、洗涤和润洗，所以正确的的操作顺序是E
C
D
B
A
G
F。
（2）白纸可以便于观察溶液颜色的变化，有利于判断滴定终点。
（3）根据滴定管的构造可知，碱式滴定管中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，且尖嘴部分应充满溶液。
（4）滴定管的刻度自上而下是逐渐递减的，所以如果仰视液面，读出的数值偏大。
所以导致消耗的氢氧化钠溶液体积增加，因此测定的浓度偏小。
考点：
考查中和滴定的操作、误差分析等
点评：
在进行中和滴定误差分析时，需要依据
，即在实验过程中，V1和C2是不变的，因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。
在判断误差时该题容易得出偏高的结论。
由于该滴定是用未知的氢氧化钠滴定已知浓度的盐酸，所以在实验中盐酸的物质的量是定值。
因此消耗氢氧化钠溶液的体积越多，测定结果越小。
所以认真审题、灵活运用是提高成绩的一个重要方面。
评卷人
得 分
三、填空题
12.（9分）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－196kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。
回答下列问题
（1）前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/（L·min）
（2）平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。
（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。
【答案】
（1）0．04（2分）
（2）40% （2分） 156．8 （2分）
（3）（3分）
【解析】
试题分析：
（1）前10分钟内O2的平均反应速率=1/2V（SO2）=1/2（1-0．2）/10=0．04mol/（L·min）。
（2）一定温度下，将0．4molSO2和0．2molO2放入固定容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如图分析得到平衡时C（SO3）=0．1mol/L，平衡生成三氧化硫物质的量=0．1mol/L×2L=0．2mol；依据化学平衡三段式列式计算
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，
起始量（mol/L） 1 1 0
变化量（mol/L） 08 0．4 0．8
平衡量（mol/L） 0．2 0．6 0．8
故氧气的转化率=0．4/1=40%。
Q=0．8*196．6=156．8kJ。
（2）在第15分钟末将容器的体积缩小一半后，此时各物质的量浓度增加一倍，压强增大平衡正向进行，在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15mol/L，
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196．6kJ/mol，
起始量（mol/L） 0．4 1．2 1．6
变化量（mol/L） 0．1 0．05 0．1
平衡量（mol/L） 0．3 1．15 1．7
终点二氧化硫的浓度为0．3mol/L，曲线变化慢慢向下，20分钟之后浓度不变。
故图形如下：
考点：
本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点。
13.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：
已知：
（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）C为反式结构，由B还原得到。
C的结构式是
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，除此之外，E还能发生下列哪些化学反应：
a.加成反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.消去反应
（5）a.②的反应类型是 ；b.③的化学方程式是 。
（6）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。
【答案】
（1）乙醛
（2）
（3）
（4）abc
（5）a加成（还原）反应
b
（6）CH3COOCH=CH2
【解析】略
14.某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO,请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式。
【答案】
1
—CHO
新制氢氧化铜
开始无变化，加热后出现砖红色沉淀
HOCH2CH2CHO+2Cu（OH）2→
HOCH2CH2COOH+Cu2O↓
+2H2O
2
—CHO
银氨溶液
水浴加热后出现银镜
HOCH2CH2CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-→HOCH2CH2COO-+2Ag↓+NH4++H2O+3NH3
3
—OH
钠
有气泡产生
2HOCH2CH2CHO+2Na→
2NaOCH2CH2CHO+H2↑
【解析】略
15.已知H2A在水中存在以下平衡：
H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：
CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq）ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）。
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2＋）________，原因是___________（用文字和离子方程式说明）。
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______。
若某CuSO4溶液中c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5（已知Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20）。
【答案】
（1）① 增大 ② 增大 原因是由于H＋＋A2－
HA－ 溶解平衡右移，Ca2＋的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大
（2）CaA+Cu2＋="===CuA+"Ca2＋
【解析】
试题分析：
（1）CaA（s）
Ca2＋（aq）＋A2－（aq）ΔH>0，①温度升高时，溶解平衡正向移动Ksp增大；②滴加少量浓盐酸，由于H＋＋A2－
HA－ 溶解平衡右移，Ca2＋的量增加，而体积几乎不变，所以浓度增大；
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式CaA+Cu2＋="===CuA+"Ca2＋。
考点：
难溶电解质溶解平衡。
16.（10分）
（1）在下列空格上填出“<”或“>”
①2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l） △H＝―Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l） △H＝―Q2kJ/mol Q1 Q2
②对于平衡mA（g）
nB（g）＋pC（g），若降低温度时，A的转化率增大，则ΔH1 0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m n+p。
③常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者 后者。
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号 。
【答案】（每空2分）
（1）①＞ ②＜、＞ ③＜
（2）[Cu（NH3）4]2+
【解析】
试题分析：
（1）①H2S完全燃烧放热多，则Q1＞Q2。
②对于平衡mA（g）
nB（g）＋pC（g），若降低温度时，A的转化率增大，这说明降低温度平衡向正反应方向进行，则ΔH1＜0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，平衡向逆反应方向进行，则正方应是体积减小的可逆反应，因此m＞n+p。
③稀释促进一水合氨的电离，即氨水在稀释过程中会电离出氢氧根离子，因此常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者＜后者。
（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，该离子的离子符号为[Cu（NH3）4]2+。
考点：
考查反应热、外界条件对平衡状态、电离平衡的影响等
评卷人
得 分
四、计算题
17.（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18（设饱和溶液的密度为1g/mL）。
若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：
c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为
（已知：
lg2=0.3）
【答案】pH=3－2lg2=2.4
【解析】考查溶度积常数的有关计算。
c（Fe2+）达到1mol/L，则根据FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫离子的浓度为c（S2-）=6.25×10-18mol/L。
又因为c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c（H+）＝
，所以pH＝3－2lg2=2.4。
18.（11分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
① 若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。
【答案】
【解析】略
19.（4分）将某种碳酸钠晶体（Na2CO3·nH2O）和碳酸氢钠的混合物11.24g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48g。
加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32g（假设气体全部被吸收）。
试计算：
（1）混合物中NaHCO3的质量分数为 %。
（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为 。
（写出计算过程）
【答案】
（1）45%
（2）5:
6
【解析】略
20.吸热反应N2（g）+O2（g）
2NO（g），在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。
2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
【答案】
（1）不是平衡状态 （2分）
（2）Q＞K时，反应逆向进行 （2分）
【解析】
试题分析：
（1）此时，生成物与反应物的比
Qc="c（NO）"2÷c（N2）c（O2）
="[3×10-3mol/10L]"2[2.50×10-1mol/10L×4.00×10-2mol/10L]
=9.0×10-4＞K所以不是平衡状态；
（2）由上可得，Qc＞K，为使其平衡，反应向逆反应方向进行，才可能使Qc=K
考点：
化学平衡常数应用
评卷人
得 分
五、简答题
21.
（1）如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。
图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中●、○中的一种。
图中●、○分别指代哪种粒子_____________；
（2）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2O2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差
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