高中化学重庆高二水平会考模拟试题7含答案考点及解析Word格式.docx
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考点：
本题考查化学用语。
2.某原电池装置如下图所示。
下列有关叙述中，正确的是
A．
作正极，发生氧化反应
B．工作一段时间后，两烧杯中溶解
均不变
C．负极反应：
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
【答案】D
该装置是原电池。
A．在该原电池中，Fe作负极，发生氧化反应，错误；
B．工作一段时间后，左边的烧杯会含有大量的Fe2+，溶液的pH减小，右边中的H+不断放电产生氢气，因此烧杯中溶解pH会逐渐增大，错误；
C．负极反应是Fe-2e-=Fe2+,错误；
D．工作一段时间后，NaCl溶液中由于Fe2+不断氧化进入溶液，根据溶液呈电中性原理，盐桥中的Cl-会进入到左边的烧杯中，该该烧杯中c（Cl-）增大，正确。
考查原电池反应中原理及电极反应、溶液中离子浓度变化的知识。
3.关于水玻璃的叙述不正确的是
（ ）。
A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不易腐蚀
B．在建筑工业上可用黏合剂和耐火材料
C．它在空气中易变质，因为Na2O·
nSiO2＋CO2＋mH2O=Na2CO3＋nSiO2·
mH2O
D．水玻璃的主要成分是二氧化硅
【解析】D错误，水玻璃的主要成分是Na2O·
nSiO2（或Na2SiO3）。
4.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：
CH3CH2OH+O2===
CH3COOH+H2O。
下列有关说法正确的是
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e－+H2O===CH3COOH+4H＋
D．正极上发生的反应为：
O2+4e－+2H2O===4OH－
【答案】C
A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；
B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；
D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故D错误．故选C．
本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
5.一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是：
（
）
A．0.3mol·
L-1s-1
B．0.6mol·
C．1.0mol·
D．0.7mol·
【答案】A
根据v=
mol
·
化学反应速率
6.下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（
）
①CO2
②CaC2（电石）
③N2
④Na2O2
⑤C2H4
⑥C2H2
A．只有①②③
B．只有①③⑤⑥
C．只有①②⑤
D．只有②
单键都是σ键，双键或三键中含有π键，据此可知，选项②正确，①③⑤⑥中没有离子键，④中没有π键，答案选D。
考查化学键的判断
点评：
该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确常见化学键的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。
7.下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是
（
A石膏能使豆浆变成豆腐
B明矾净水
C花粉在水面上做布朗运动
D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
胶体具有介稳定的性质，主要是胶体粒子能够通过吸附带电，中和其电性可以使胶体粒子转变为悬浮粒子，例如石膏能使豆浆变成豆腐、明矾净水等等，同时胶体还具有丁达尔效应和能进行布朗运动。
A、B、D选项为胶体的性质而产生的现象，C选项只是胶体的性质，故选C
胶体的性质
本题考查胶体的性质，涉及到很多日常生活的现象，具有一定的趣味性，同时，解答该题的关键在于要看清楚题干的要求。
8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（
①106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:
2，106g碳酸钠是1mol，含有3mol离子，①错误；
氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol，②正确；
胶体是离子的集合体，所以将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。
④中反应是可逆反应，得不到2mol氨气，因此容器内的分子数大于2NA，答案选B。
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。
要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；
二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
9.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能被氧化生成相应醛的是
A．CH3OH
B．CH3CH2CH2OH
有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（-OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上,并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。
而醇能发生氧化反应的条件是与羟基相连的碳原子上含有2个以上的氢原子才能生成醛，据此可知选项B正确，A不能发生消去反应，C不能发生氧化反应，D的氧化产物不是醛，答案选B。
考查醇发生消去反应和氧化反应的判断
该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
该题的关键是明确醇发生消去反应和氧化反应的条件，然后结合结构简式灵活运用即可。
10.如图所示的Cu Zn原电池，下列叙述正确的是
A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生
D．电子从铜极流向锌极
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，据此可知，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，所以选项B正确，答案选B。
考查原电池的有关判断
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确原电池的工作原理，有利于培养学生的逻辑推理能力。
二、实验题
11.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。
某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为______________、____________。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为___________________；
（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________（法拉第常数F＝9.65×
104C·
mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为________L（标准状况）。
【答案】
（1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O
（2）H2
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）（1L/22.4L.mol-1）×
8×
9.65×
104C·
mol－1=3.45×
104C
4
（1）碱性条件下甲烷燃料电池正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；
（2）a极是阳极，b极是阴极，所以b电极上氢离子得电子，得到的是H2，电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，所以电池反应式为：
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）根据的负极反应式，通入1mol甲烷时失电子8mol，总电量为8×
96500C，由于图中的两个电池是串联，故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同，若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），物质的量为1/22.4mol，反应完全，则理论上通过电解池的电量为：
（1L/22.4L.mol-1）×
mol－1=3.45×
104C；
最多能产生的氯气体积为4L。
燃料电池，电极反应
三、填空题
12.（8分）选择以下物质填写下列空白：
A．氢氧化钠
B．氧化镁
C．He
D．二氧化硅
E．氯化铵
F．碘晶体
G．二氧化硫
H．钾
（1）晶体中存在分子的是
。
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是
（3）融化时需要破坏共价键的是
（4）最易溶于水的分子晶体是
（1）C、F、G；
（2）A、E；
（3）D；
（4）G
A．氢氧化钠是离子晶体，存在离子键、碱性共价键；
B．氧化镁是离子晶体，存在离子键；
C．He是分子晶体，由于是单原子分子，所以只存在分子间作用力。
D．二氧化硅是原子晶体，在晶体在存在碱性共价键；
E．氯化铵是离子晶体，在晶体中存在离子键、极性共价键。
F．碘晶体是分子晶体，存在分子间作用力、非极性共价键；
G．二氧化硫是分子晶体，存在分子间作用力、极性共价键；
H．钾是金属晶体，存在金属键。
（1）晶体中存在分子的是He、碘晶体、二氧化硫；
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是氢氧化钠、氯化铵；
（3）融化时需要破坏共价键的是二氧化硅；
（4）由于水分子是碱性分子，二氧化硫分子是极性分子，碘分子的非极性分子，He分子是非极性分子。
根据相似相溶原理可知有极性分子构成的物质容易溶解在由极性分子构成的溶剂中。
因此最易溶于水的分子晶体是二氧化硫。
考查物质的构成、作用力、化学键等结构的知识。
13.已知：
①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。
②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（
）。
（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________（填分子式），该分子空间构型是______________。
（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。
请你对该同学的观点进行评价__________________________
（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是________。
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子空间构型为
N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）;
△H＝－1038.7kJ·
mol－1
若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.配位键
d.范德华力
（1）PCl3 三角锥形
（2）不对，因为N原子没有2d轨道
（3）
（4）三角锥形
sp3杂化
3
d
（1）H只有2电子，PCl5分子中的P有10电子；
（4）①NH3分子空间构型为三角锥形，N原子为sp3杂化，根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。
②反应中有4molN－H键断裂，即有1molN2H4反应，根据反应方程式可知，1molN2H4参加反应有1.5molN2生成，而每摩尔N2中有2molπ键。
③该题为信息题，知道（NH4）2SO4分子中存在的化学键（离子键、共价键、配位键）即可解答。
物质的结构
物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。
14.（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
，在导线中电子流动方向为
（用a、b表示）。
（2）负极反应式为
。
（1）由化学能转变为电能
；
由a到b
（2）
（1）原电池是把化学能转化为电能的装置，所以氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能。
原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此氢气在负极通入，氧气在正极通入，则导线中电子流动方向为由a到b。
（2）由于电解质是氢氧化钾，所以负极反应式为
15.造成下列现象与什么物质相关：
赤潮
，水俣病
，地方性甲状腺肿大
，贫血
【答案】N、P或氮、磷，水源受到重金属污染如汞等、碘、铁。
【解析】略
16.（10分）在一定温度下，将2molA和1molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）ΔH<
0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了1molD，并测得C的浓度为0.5mol·
L－1，请填写下列空白：
（1）x的值等于________________。
（2）该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）A物质的转化率为__________________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2molC和2molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________mol。
【答案】19.（10分）
（1）2
（2）16减小
（3）75%
（4）1
（1）平衡时C的浓度为0.5mol/L，则n（C）=0.5mol/L×
2L=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以1mol：
1mol=x：
2，解得x=2．
（2）3A（g）+
B（g）
2C（g）+2D（g）
开始（mol）：
1
0.5
0
0
变化（mol）：
0.75
0.25
0.5
平衡（mol）：
0.25
K=（0.52X0.52）/（0.253x0.25）=16，该反应为放热反应，所以升高温度，K值减小，
（3）A物质的转化率为（0.75/1）×
100%=75%；
（4）根据等效平衡理论，恒容容器，若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2molC和2molD和1molA,达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同。
考查化学平衡、化学反应速率的计算，等效平衡等知识。
四、计算题
17.标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；
若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）计算产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（写三组）。
（1）2.7g
（2）C2H4
（3）C4H6，H2；
C3H8,CO；
C3H6，CH2O
（1）由CO2～CaCO3可求出燃烧产物中CO2为0.15mol，即6.6g；
用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g，可计算出产物中的水为2.7g
（2）气体的物质的量为0.075mol，燃烧后得到CO2
0.15mol、H2O0.15mol，三者的物质的量之比为1：
2：
2，则气体的分子式可表示为C2H4OZ；
若原气体是单一气体，则为乙烯：
C2H4
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，为满足平均分子式C2H4OZ，则可能有的组合为：
C4H6，H2；
18.把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5s后反应达平衡。
在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·
L-1·
s-1，同时生成1molD。
试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
（12分，每一问3分）
（1）x="
4"
（2）20%
（3）3A（g）+B（g）
4C（g）+2D（g）
△H="
-"
2QkJ·
mol-1
（4）2.4L
19.有两种气态链烃的混合气体，已知它们都能使溴水褪色且分子中碳原子数均小于5；
1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积CO2和3体积水蒸气，气体体积均是在相同温度和压强下测定的。
通过计算和推理，确立这两种烃的分子式以及它们在混合气体中的体积比。
【答案】混合烃是由C4H6和C3H6组成，体积比为3∶2
【解析】解：
这两种均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃。
若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），可见不合题意，舍去；
若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意，舍去，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成。
设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n-2为ｘ体积，含烯烃CmH2m为（1–ｘ）体积，根据元素守恒可得：
ｎｘ+（1-ｘ）m＝3.6……①
ｘ（n-1）+m（1-ｘ）＝3……②
解①和②得x=0.6,故混和气体中CnH2n-2与CmH2m的体积比为：
0.6：
（1-0.6）=3∶2.
将x=0.6代人①或②得6n+4m=36
讨论：
①当n＝2时，m＝6（不合题意，舍去）;
②n＝3时，m＝4.5（不合题意，舍去）
③n＝4时，m＝3（合理）
∴混合烃是由C4H6和C3H6组成，体积比为3∶2.
20.在2L密闭容器中进行反应：
mX（g）＋nY（g）
pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数。
在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2min内v（Q）＝0.075mol·
L－1·
min－1，v（Z）∶v（Y）＝1∶2。
（1）试确定：
起始时n（Y）＝________，n（Q）＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2min内的反应速率________。
【答案】
2.3mol
3mol
1
4
2
3
0.05mol·
min－1
【解析】2min钟内v（Q）＝0.075mol·
min－1，则△n（Q）=0.075mol·
min－1×
2min×
2L=0.3mol，根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化为：
△n（X）=0.8mol－0.7mol=0.1mol，Z的物质的量变化为△n（Z）=1mol-0.8mol=0.2mol，根据反应速率v（Z）∶v（Y）＝1∶2可知，Y的物质的量的变化为△n（Y）=2△n（Z）=0.4mol，反应方程式中物质的量的变化与其化学计量数成正比，则：
m：
n：
p：
q=0.1mol：
0.4mol：
0.2mol：
0.3mol=1:
4:
2:
3，所以m=1、n=4、p=2、q=3，反应方程式是：
X（g）＋4Y（g）
2Z（g）＋3Q（g）。
（1）2min内生成0.1molX，根据X（g）＋4Y（g）
2Z（g）＋3Q（g）可知，2min内生成Y的物质的量是0.4mol，则起始时Y的物质的量为：
2.7mol-0.4mol=2.3mol；
Q在2min内减少了△n（Q）=0.075mol·
2
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