高中化学重庆高二水平会考测试试题1含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高二水平会考测试试题1含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【1】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（

）中而形成的，电池总反应方程式为：

8Li+3SOCl2

6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（　　）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

【答案】D

【解析】

试题分析：

由电池总反应可知，Li失电子，作电池的负极，石墨作电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：

2Li+2H2O

2LiOH+H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8molLi参与反应，可提供8mole-，同时在正极析出2molS，故本题正确选项为D。

考点：

燃料电池

2.反应A+B→C（ΔH<0）分两步进行：

①A+B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

【答案】D

【解析】

试题分析：

①A+B→X　ΔH>0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误;②X→C　ΔH<0，A+B→C　ΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。

考点：

化学反应与能量的变化

3.以下能级符号不正确的是（   ）

A．3s

B．3f

C．3d

D．3p

【答案】B

【解析】

试题分析：

第三电子层只有s、p、d三种能级。

所以能级符号不正确是3f。

选项为B．

考点：

考查原子结构的认识的表示的知识。

4.对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。

A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大

B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率

C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。

5.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了 （   ）。

A．S的漂白性

B．S的还原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性

【答案】C

【解析】

试题分析：

硫磺燃烧生成SO2，SO2具有漂白性，答案选C。

考点：

该题主要是考查学生对SO2漂白性的熟悉了解程度，试题贴近生活实际，有利于培养学生的逻辑推理能力，增强学生的社会责任感。

6.下列说法正确的是

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．增大体系压强，活化分子总数不变；错误；B．加入反应物，使活化分子百分数不变，活化分子总数增加，化学反应速率增大；错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞生成产物的碰撞为有效碰撞；错误；D．升高温度，活化分子百分数增加，分子总数不变，活化分子总数增加，化学反应速率一定增大，正确。

考点：

外界条件改变时对化学反应速率产生的影响分析。

7.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]。

在牙齿表面存在着如下平衡：

（ ）

Ca5（PO4）3OH（s）

 5Ca2+（aq）＋3PO43-（aq）＋OH-（aq）  Ksp=6.8×10-37mol9·L-9

下列说法错误的是（ ）

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，经常吃糖易造成龋齿

B．由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙

C．若减小OH-的浓度，上述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大

D．使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难溶的Ca5（PO4）3F（s）[Ca5（PO4）3F（s）的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9]

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应促进平衡正向进行，保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，易造成龋齿，A正确；B．Ca5（PO4）3OH（s）

5Ca2＋（aq）+3PO43－（aq）+OH－（aq）依据平衡可知，增大钙离子浓度会使平衡左移，防止保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，B正确；C．沉淀溶剂平衡的溶度积只随温度变化，不随浓度变化，C错误；D．羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，能起到保护牙齿的作用，D正确；故选C。

考点：

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

8.胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为：

HO－

－CH2CH=CH2，下列叙述中不正确的是

A．1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应

B．1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应

C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个酚羟基、1个苯环和1个碳碳双键，所以选项AC正确，B不正确，1mol胡椒酚最多可与3mol溴发生反应；由于含有碳碳双键，所以其溶解度比苯酚还小，D正确，答案选B。

考点：

考查有机物的结构、性质

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。

该题的关键是记住常见官能团的结构、性质，然后结合题意灵活运用即可。

9.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．

B．

C．c（H+）和c（OH-）的乘积

D．OH-的物质的量

【答案】B

【解析】

试题分析：

氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度是降低的，氢离子浓度增大，所以A中比值增大，B中的比值减小，C中不变，D中增加，答案选B。

考点：

考查外界条件对氨水电离平衡的影响

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

该题的关键是明确氨水的电离平衡特点以及影响因素，然后灵活运用即可。

10.充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式可以是

A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C4H6

【答案】D

【解析】

试题分析：

因得到水的质量跟原烃X的质量相等，所以可知该烃中碳元素的质量与氢结合的氧元素的质量相等，可设该烃的化学式为CxHy，则有12x=16×（y/2），得12x=8y，x：

y=2：

3，分析选项只有D中C4H6的原子个数比是2：

3。

故选D。

考点：

根据化学反应方程式的计算

点评：

此题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式。

评卷人

得  分

二、实验题

11.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：

称取6.0g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250mL溶液。

（2）滴定：

①用_______量取15.00ml.待测液。

②向锥形瓶中加入几滴甲基橙，用0.2010mol•L-1的标准硫酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时的现象为________________。

（3）数据处理

实验次

序编号

硫酸溶液体积V/mL

氢氧化钠溶液体积V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为______________，碱的纯度为_______________（保留两位小数）。

（4）—定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。

某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。

下列有关说法中正确的是

__________________（多选）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要验漏

B．如果实验中需用80mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小

E.配制标准溶液时，定容时俯视读数，则导致滴定时测得的NaOH溶液的浓度偏大

F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏小

G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

I.在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则导致实验结果偏大

【答案】

（1）碱式滴定管

（2）由黄色变为橙色，且静置30s不变色

（3）0.5360mol/L；89.33%  （4）ABFHI

【解析】

试题分析：

（1）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，通过滴定管量取15.00mL待测液；

（2）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；滴定时，当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复；

（3）第三次实验消耗的硫酸的体积偏大，舍去，则V（标准）=

=20.00mL，

C（待测）=

×=0.5360mol/L，

m=CVM=0.0.5360mol•L-1×0.25L×40g/mol=5.36g，

ω（NaOH）=

×100%=89.33%，

（4）A．容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前必须检查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡胶管，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B．由于实验室中没有60mL容量瓶，所以需要选用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正确；C．在配制溶液时，要加蒸馏水定容，所以容量瓶中含有少量蒸馏水无影响，故C错误；D．滴定管在盛放酸或者碱溶液时必须润洗，否则会将待装液稀释，如：

酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，导致标准液浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故D错误；E．配制溶液时，定容时俯视度数，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏小，故E错误；F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则消耗的标准溶液体积偏小，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小，故F正确；G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，定容需要加入水到刻度，所以对实验结果无影响，故G错误；H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，标准溶液体积读取数值增大，测得的NaOH溶液的浓度将偏大，故H正确；I．在滴定过程中，不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，消耗的标准液增多，导致实验结果偏大，故I正确；答案为ABFHI。

考点：

考查物质含量的测定，主要考查了溶液的配制、酸碱中和滴定的操作、数据处理和物质含量的计算、误差分析等。

评卷人

得  分

三、填空题

12.（8分）钢铁很容易生锈而被腐蚀。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：

负极_______________            _______________；

正极_______________________________           。

（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用  _________（填序号）。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。

【答案】

（1）2Fe—4e—＝2Fe2+    O2+4e—+2H2O＝4OH—  

（2）C;  （3）负（每空2分）

【解析】考查钢铁的腐蚀与防护。

（1）钢铁腐蚀电化学腐蚀时，铁是负极，失去电子，发生氧化反应。

如果发生吸氧腐蚀，则氧气在正极得到电子，电极反应式分别是负极：

2Fe—4e—＝2Fe2+、正极：

O2+4e—+2H2O＝4OH—。

（2）装置甲是通过原电池原理防止腐蚀的，因此铁应该是正极，所以R是负极，则金属性要强于铁的，所以答案选C。

（3）装置乙是通过电解池原理保护铁的，所以铁是阴极和电源的负极相连。

13.（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。

X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。

回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为          ，该化合物的晶体类型为                

（2）电负性：

X______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。

有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。

该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       （填“高”或“低”），

原因是                                                                       。

【答案】（14分，每空2分）

（1）Mg3N2  （2分）    离子晶体  （2分）

（2）<         （2分）（3）B、D  （2分） （4）12           （2分）（5）低（2分）CaO、MgO都是离子晶体，Ca2＋半径比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔点低      （2分）

【解析】根据X的电离能可知，X的最高价是＋2价，所以X是钙，则Y是镁。

Z元素是形成化合物种类最多的元素，所以Z是碳元素。

（1）镁的最高价是＋2价，氮元素的最低价是－3价，二者都是活泼的金属和非金属，所以形成的化学键是离子键，化合物是离子化合物，化学式为Mg3N2。

（2）金属性越强，电负性越小，所以X的电负性小于Y的。

（3）化学式为Z2H4的应是乙烯，碳元素不能形成氢键，A不正确，B正确，C不正确，分子中含有碳碳双键，所以应该是5个σ键和1个π键，D正确，答案选BD。

（4）钛离子在顶点处，而氧离子在面心处，所以钛离子和周围3×8÷2＝12铬氧离子相紧邻。

（5）CaO、MgO都是离子晶体，Ca2＋半径比Mg2＋大，CaO晶格能小，熔点低。

14.（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。

（反应时加入或生成水均略去）

已知：

a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：

5；请填写下列空白：

（1）A的电子式               ，B的化学式                 。

（2）反应②的工业生产条件                              ，写出工业生产L时反应①的设备名称                            。

（3）完成下列反应方程式：

①I+G→M+L的离子方程式：

                                              ，

②反应④的化学方程式：

                                                  。

【答案】（10分）

（1）

  （4分）

（2）催化剂、400-500℃，沸腾炉

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+    （2分）

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑（2分）

【解析】略

15.（10分）从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。

已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。

分析图表并回答问题：

（1）A的结构简式：

                            ；

（2）写出反应类型：

E→H                、H→I                 ；

（3）写出C→F的化学方程式：

                                     。

（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。

提示：

①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：

【答案】（10分）

（1）（2分，每个结构简式1分）

（2）（2分，每空1分）消去、加聚

（3）（2分）

（4）（4分）

【解析】略

16.表面破损的铝制品，放久了破损处会有一层“白毛”产生，“白毛”既能溶于酸又能溶于碱溶液，写出形成“白毛”的化学方程式                            。

【答案】24．4Al+3O2→2Al2O3

【解析】

试题分析：

铝制品放久了破损处会有一层“白毛”产生，是因为铝与空气中的氧气反应生成氧化铝所致。

考点：

考查铝的化学性质。

评卷人

得  分

四、计算题

17.在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的

变化），反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。

则：

（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

为什么？

【答案】

（1）0.25mol·（L·min）—1               、  

（2）0.25mol·（L·min）—1

（3）2min反应速率快。

因为反应物浓度减小，反应速率减慢。

【解析】

试题分析：

（1）反应开始到2min末收集到H21.12L（标准状况）

则氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol

因此生成0.05mol氯化亚铁

所以在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是

（2）铁的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol

在前2min内消耗铁是0.05mol

所以后4min内消耗铁是0.1mol－0.05mol＝0.05mol

所以消耗氯化氢的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol

则在后4min内用HCl表示的平均反应速率是

（3）因为反应物浓度减小，反应速率减慢，所以前2min与后4min相比，2min反应速率快。

考点：

考查反应速率的有关计算和判断

点评：

该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

主要是考查学生对反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。

18.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。

某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，与0.100mol/LHCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2·nH2O中的n值。

（3）试样中Ba（OH）2·nH2O的质量分数为         

【答案】

（1）0.01mol（4分）

（2）n=8（4分）

（3）90%（4分）

【解析】略

19.硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。

850℃~950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：

1）：

4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2

（1）含硫35％的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为           。

（2）设1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2         m3。

（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20％时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？

【答案】

（1）0．656

（2）373．3（3）0．127

【解析】

试题分析：

（1）设硫铁矿的质量是m，其中FeS2的含量为x，则

＝35%，解得x＝0.656，即FeS2的含量为0.656。

（2）根据反应方程式可知1t纯净的FeS2完全反应，产生标准状况下SO2的物质的量是1000000g/120g·mol-1×2，在标准状况下的体积为1000000g/120g·mol-1×2×22.4L/mol＝373333.3L＝373.3m3。

（3）设FeS2为1mol，根据化学方程式4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2计算完全煅烧需要的n（O2）＝2.75mol，生成n（SO2）＝2mol；空气过量25%，所需空气为：

2.75mol/0.2×1.2＝16.5