高考理综化学部分第26题练习docx.docx
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2018年高考理综化学部分第26题练习：
实验大题
题型一：
气体制备型
题型二：
化工产品制备型
题型三：
实验设计与探究型
题型四：
假设验证型
题型五：
有机实验
题型一：
气体制备型
1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：
（1）工业上可用KC1O与Na
在H
2SO4
存在下制得ClO，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
32SO3
2
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备
ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为
②溶液X中大量存在的阴离子有________
。
。
③除去ClO2中的
NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中
ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入
3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用molL·-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（
2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去
mL硫代硫酸钠溶
I
液。
在此过程中：
①
锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
。
②
玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为
，
滴
定
至
终
点
的
现
象
是
。
④测得混合气中ClO2的质量为
g.。
（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是
_______（填标号）。
a．明矾
b．碘化钾c．盐酸
d．硫酸亚铁
【答案】
（1）2：
1
（2）①NH4Cl＋2HCl
电解
—
—
③c
3H2↑＋NCl3
②Cl
、OH
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②使ClO2充分反应，避免碘的逸出
③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜
色不再改变④
（4）d
2．【2015福建卷】
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一
制取氯酸钾和氯水利用右图所示的实验装置进行实验。
浓盐酸
温度计
30%KOH
MnO2
溶液
水
NaOH
水
溶液
A
B
C
D
（1）
制取实验结束后，取出
B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有
_____
_。
（2）
若对调B和C装置的位置，____
_（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的
记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号
1
2
3
4
L￣1KI/mL
KClO3（g）/g
L￣1H2SO4/mL
0
蒸馏水
0
实验现象
①
系列a实验的实验目的是____
___。
②
设计1号试管实验的作用是_____
______。
③
若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为
KCl，则此反应的离子方
程式为_____________
____。
饱和食盐水
氯水
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）该小组设计的实验方案为：
使用右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。
此方案不可行的主要原因是
_______。
（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
_____
资料：
i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。
【答案】
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填
“胶头滴管”也可）
（2）能
（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响
②硫酸浓度为
0的对照实验
③
ClO3--+
－
22
+6I+6H=Cl+3I+3H0
（4）因存在Cl2的重新溶解、HC10分解等，此方案无法测算试样含氯总量（或其他合理答案）
（5）量取一定量的试样，加入足量的H202溶液，加热除去过量的H202，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量（或其他）
题型二：
化工产品制备型
3．【2015·江苏】实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4
具有下列性质：
①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④
在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将
制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）。
（2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃5℃进行，实验中可采取的措施
是、。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为。
（4）提纯K2FeO4粗产品【含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：
将的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，（实
验中须使用的试剂有：
饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
砂芯漏斗，真空干燥箱）。
【答案】
（1）2MnO4-+16H++10Cl-==2Mn2+5Cl2↑+8H2O
（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KC1O饱和溶液中
（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤
2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
4．【2015·海南】工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所
示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为，装置B中加入的试剂是。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。
尾气的成分是。
若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先，
再。
【参考答案】
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓硫酸。
（2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体
H2不能被吸收。
（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃
C处的酒精灯。
5．【2014·四川卷】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体
（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ.【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与
BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入
SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量
Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，如图示加入试剂。
仪器a的名称是________；E中的试剂是________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中的混合物，滤液经________（填写操作名称）、结晶、过滤、洗
涤、干燥、得到产品。
Ⅲ.【探究与反思】
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、
蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未
完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是
______________________________________________________________________________。
（3）Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显着增大，所得产品通过________方法提纯。
【答案】Ⅱ.
（1）①分液漏斗②B（3）蒸发Ⅲ.
（1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸
（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，
产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（3）重结晶
题型三：
实验设计评价，探究型
6．【2015新课标Ⅰ卷】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其
1
－
2，K2
－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于
K=×10
=×10
水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，
170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置
C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶
体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）
进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强_____
_。
②草酸为二元酸_____
_。
【答案】
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；
②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；
（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍
7．【2015四川理综化学】（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛L盐酸）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停
止加热，冷却，停止通入N2。
品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液mL。
经检验滴定后的溶液中无SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是
_________（填字母编号）。
a．盛装LNaOH溶液
b．用LNaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是
__________mol
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入
N2排尽空气后，于
400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，
停止加热，冷却，停止通入
N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置
D内溶液中有SO32-，
无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是___
_______.
（5）装置B内溶液吸收的气体是_________
___.
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是___________
___________.
【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）mol
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加
BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH3（6）3（NH4）2SO4
△
4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑
8．【2015重庆理综化学】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题
9图1装置（夹持装置
略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用题9图2中的。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：
2NaClO3+4HCl=2ClO↑+Cl2↑+2NaCl+2HO。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜
（填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成
NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是
。
（
4）已知在酸性条件下
NaClO2可发生反应生成
NaCl并释放出
ClO2，该反应的离子方程式
为
，在ClO2释放实验中，打开
E的活塞，D中发生反应，则装置
F的作用
是
。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放
ClO2的浓度随时间的变化如题9
图3所示。
若将其用于水果保鲜，你认为
效果较好的稳定剂是
，原因是
。
【答案】
（1）锥形瓶b
（2）慢
（3）吸收Cl2
（4）4H+5ClO2-=Cl－+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成
（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度题型四：
假设验证型＋
9．【2014·山东卷】工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）＋SO2（g）===3S（s）＋2H2O（l）（Ⅱ）
S（s）＋Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）
（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置
B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
________________________，则整个装置
气密性良好。
装置
D的作用是__________________。
装置
E中为________________溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶
C中
Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶
C中Na2S和
Na2SO3物质的量之比为
________________。
（3）装置
B的作用之一是观察
SO2的生成速率，其中的液体最好选择
________________。
a．蒸馏水
b．饱和
Na2SO3
溶液c．饱和NaHSO溶液
d．饱和NaHCO溶液
3
3
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________________________________。
已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C
中反应达到终点的现象是
__________________________________________。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶
A，实验室用酒精灯加热时
必须使用石棉网的仪器还有
________________。
a．烧杯
b．蒸发皿c．试管
d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶
C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出
Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂
设计实验，检测产品中是否存在
Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：
________________________________________。
已知Na2232
232－＋2H＋
2
2
SO·5HO遇酸易分解：
SO
===S↓＋SO
↑＋HO
供选择的试剂：
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、
BaCl2溶液、AgNO3溶液。
【答案】31．
（1）液柱高度保持不变
防止倒吸
NaOH（合理答案均可）
（2）2∶1
（3）c控制滴加硫酸的速度
（合理即可得分）
溶液变澄清（或浑浊消失）
a、d
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
10．【2015·四川卷】（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：
连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛L盐酸）。
通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停
止加热，冷却，停止通入
N2。
品红溶液不褪色，取下装置
B，加入指示剂，用
LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗
NaOH溶液
mL。
SO42-。
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________（填字母编号）。
a．盛装LNaOH溶液c．读数、记录
b．用LNaOH溶液润洗
d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：
连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。
通入
N2排尽空气后，于
400℃加热装置
A
至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。
观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。
经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。
进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和
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