深圳市高二化学下学期期末联考试题.docx
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深圳市高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是：
A．2.7g金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
C．1L1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子数小于NA
D．2.3g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05NA
2．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
3．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（ ）
A．CH3ClB．
C．
D．
4．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是
A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁
B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
5．下列实验装置、操作均正确的是
A．
分离乙醇和乙酸B．
证明碳酸酸性强于苯酚
C．
产生光亮的银镜D．
实验室制备乙稀
6．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有（）组
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
Na2CO3
稀盐酸
③
CO2
Na2O2
H2O
④
AgNO3溶液
Cu
稀硫酸
A．1B．2C．3D．4
7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C
C
C
H2SO4
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
A．AB．BC．CD．D
8．由物理变化引起的颜色改变是（）
A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅B．浓硫酸使蔗糖变黑
C．溴水中加苯振荡使水层褪色D．通电使CuCl2溶液变浅
9．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（ ）
A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol
10．用石墨做电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A．CuSO4B．H2OC．CuOD．Cu（OH）2
11．T-carbon（又名T-碳），是中国科学院大学苏刚教授研究团队于2011年通过理论计算预言的一种新型三维碳结构，经过不懈的努力探索，2017年终于被西安交大和新加坡南洋理工大学联合研究团队在实验上成功合成，证实了理论预言。
T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体晶胞结构，如图。
下列说法错误的是（ ）
A．每个T-碳晶胞中含32个碳原子
B．T-碳密度比金刚石小
C．T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°
D．由于T-碳是一种蓬松的碳材料，其内部有很大空间可供利用，可能可以用作储氢材料
12．我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法中，不正确的是
A．过程i发生了加成反应
B．对二甲苯的一溴代物只有一种
C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应
D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离
13．下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．氧元素基态原子的电子排布图为
14．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）
A．金刚石和晶体SiO2B．C60和固体碘C．冰和干冰D．氯化钠和氧化镁固体
15．下列物质的结构或性质与氢键无关的是
A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
C．水的沸点比硫化氢的高D．DNA的双螺旋结构
16．某有机物的结构简式如图所示，它可以发生反应的类型有（）
①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚
A．①②③④B．①②④⑤
C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥
17．下列说法正确的是（）
下列图示与对应的叙述符合的是（）
A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B．图乙表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中
随HCl溶液体积变化关系
D．图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
18．以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3（CH2）3OH③CH3CH（CH3）CH2OH④CH3C（CH3）2OH．其中能被氧化为含-CHO的有机物是（）
A．①②B．②C．②③D．③④
19．（6分）某原电池构造如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小6.4g
D．原电池的总反应式为Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
20．（6分）在海带提碘的实验中可做萃取剂的是
A．四氯化碳B．水C．乙醇D．乙酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：
（1）滴定准备
①检查：
___________是否漏水；
②洗涤：
先用蒸馏水洗________次，再用盛装溶液润洗_______次。
③装排：
装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处_________。
④调读
⑤注加
（2）滴定过程
①右手摇动________________________________，
②左手控制________________________________，
③眼睛注视________________________________。
（3）终点判断.
（4）数据处理
（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①用待测液润洗锥形瓶_____________，
②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶_____________，
③滴定过程中不慎有酸液外溅_______________，
④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴__________，
⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视_____________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：
（1）化合物D中所含官能团的名称为___。
（2）化合物E的结构简式为________；由B→C的反应类型是____。
（3）写出C→D的反应方程式_____。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式____。
I.能发生银镜反应；
Ⅱ.与FeCl3发生显色反应；
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢
（5）请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）____。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示
省略夹持装置
已知：
硫代硫酸钠Na2S2O3溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是______
填化学式
．
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是______．
除去
中的杂质HCl
干燥
提供后续水蒸气
观察装置是否堵塞
（3）
处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明______．
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______．
（5）装置E中发生反应的离子方程式为______．
24．（10分）回答下列问题：
（1）用“＞”或“＜”填写下表。
第一电离能
熔点
沸点（同压）
键能
P____S
MgO____CaS
CF4____SiCl4
H－Cl____H－Br
（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO
+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。
②NH3分子的空间构型为____。
③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。
（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【详解】
A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而无论与盐酸还是氢氧化钠溶液反应后铝元素均变为+3价，故1mol铝均失去3mol电子，即0.3NA个，故A正确；B.标准状况下，2.24LCl2的物质的量为
=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol×
×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总数增多，1L1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子数大于NA，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后生成的钠的化合物氧化钠或过氧化钠中，均是2个钠离子对应一个阴离子，故0.1mol钠离子对应0.05mol阴离子即0.05NA个，故D正确；故选C。
【点睛】
本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。
本题的易错点为B，要注意反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气转移1mol电子。
类似的还有过氧化钠与水反应、二氧化氮与水反应等。
2．D
【解析】
【分析】
共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。
【详解】
A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A项错误；
B.溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B项错误；
C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C项错误；
D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D项正确；
答案选D。
3．B
【解析】
A.不能发生消去反应；B.既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体；C.不能发生消去反应；D.消去反应生成的烯烃存在同分异构体。
故选B。
点睛：
卤代烃的消去反应是卤原子与β—H一起脱去，所以卤代烃存在β—H才能发生消去反应，而且存在不同的β—H，产生不同的消去反应生成的烯烃。
4．A
【解析】
【详解】
A项，MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，镁是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，故A项错误；
B项，明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B项正确；
C项，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C项正确；
D项，铝比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
5．D
【解析】
【详解】
A、乙醇和乙酸互溶，不分层，不能用分液法分离，故A错误；
B、醋酸具有挥发性，醋酸也能与苯酚钠溶液反应生成苯酚，故B错误；
C、银镜反应需要水浴加热，故C错误；
D、乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃发生消去反应生成乙烯，故D正确。
6．B
【解析】
分析：
①氢氧化铝是两性氢氧化物；②碳酸钠与氢氧化钾不反应；③过氧化钠与水或二氧化碳均反应；④铜与稀硫酸不反应。
详解：
①Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，①正确；
②Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与KOH不反应，②不正确；
③Na2O2既可与CO2反应生成碳酸钠和氧气，也可与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，③正确；
④铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应，与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，④不正确。
答案选B。
7．C
【解析】
【分析】
电解质在通电一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。
【详解】
A．以Fe和C为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故A错误；
B．以Pt和Cu为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故B错误；
C．以C为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C正确；
D．以Ag和Fe为电极，电解AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加AgNO3固体恢复原样，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：
电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。
学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。
8．C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【详解】
A项、光照条件下CH4和Cl2混合气体发生取代反应，属于化学变化，故A错误；
B项、浓硫酸使蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，属于化学变化，故B错误；
C项、溴水中加苯振荡使水层褪色，是因为溴单质在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后发生萃取褪色，属于物理变化，故C正确；
D项、通电使CuCl2溶液颜色变浅，是因为铜离子在阴极上放电生成铜，导致溶液中铜离子浓度减小，属于化学变化，故D错误。
故选C。
【点睛】
物理变化只是在形态、性质等改变，而化学变化则有新的物质生成，化学变化过程中总伴随着物理变化，如化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。
化学变化里一定包含物理变化，物理变化里一定没有化学变化。
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
根据已知反应可知
（1）－
（2）即得到Zn（s）+Ag2O（s）="="ZnO（s）+2Ag（s），所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。
10．C
【解析】
【分析】
用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可。
【详解】
CuSO4溶液存在的阴离子为：
SO42－、OH－，OH－离子的放电能力大于SO42－离子的放电能力，所以OH－离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2＋、H＋，Cu2＋离子的放电能力大于H＋离子的放电能力，所以Cu2＋离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：
2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，
从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选：
C。
【点睛】
本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，本题题干中应明确硫酸铜足量，否则铜完全析出后，阴极上会生成氢气，这种情况下应加入CuO和水，即Cu（OH）2。
11．C
【解析】
【详解】
A．金刚石晶胞中C原子个数=4+8×
+6×
=8，T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成，因此这种新型三维立方晶体结构晶胞中C原子个数=8×4=32，故A正确；
B．T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成，使得T-碳内部出现很大空间，呈现蓬松的状态，导致T-碳密度比金刚石小，故B正确；
C．T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成，使得T-碳中距离最近的4个C原子形成正四面体结构，4个C原子位于4个顶点上，其C-C的最小夹角为60°，故C错误；
D．T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成，使得T-碳内部出现很大空间，呈现蓬松的状态，T-碳内部的可利用空间为其作为储能材料提供可能，故D正确；
答案选C。
12．B
【解析】
【详解】
A.过程i是异戊二烯和丙烯共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元中间体—4-甲基-3-环己烯甲醛，选项A正确；
B.对二甲苯
高度对称，分子中只有2种化学环境下的氢原子，其一溴代物有2种，选项B不正确；C.M所含官能团有碳碳双键和醛基，均可与H2发生加成反应，碳碳双键也可与Br2的CCl4溶液反应，选项C正确；D.该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物对二甲苯与水互不相溶易分离，选项D正确。
答案选B。
【点睛】
本题考查有机合成及推断，利用最新的科研成果，通过加成反应和对原子利用率的理解，考察了学生利用已学知识解决未知问题的能力。
13．D
【解析】2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2+离子有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布图为1s22s22p4，故D错误。
14．A
【解析】分析：
本题考查晶体类型，注意从物质的性质判断晶体类型，以此判断微粒间的作用力。
详解：
氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，说明其形成原子晶体，氮化硼熔化时所克服的粒子间作用是共价键。
A.金刚石和晶体SiO2都为原子晶体，熔化时破坏共价键，故正确；B.C60和固体碘都为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故错误；C.冰和干冰都为分子晶体，冰熔化时破坏氢键，干冰分子熔化时破坏间作用力，故错误；D.氯化钠和氧化镁固体都为离子晶体，熔化时破坏离子键，故错误。
故选A。
点睛：
掌握晶体类型和晶体微粒间的作用力很关键。
常见的离子晶体为离子化合物，如氯化钠、氯化铯等，微粒间的作用力为离子键。
常见的原子晶体为金刚石、晶体硅、二氧化硅等，微粒间的作用力为共价键。
常见的分子晶体为二氧化碳，冰等，微粒间的作用力为分子间作用力，冰中微粒间的作用力为氢键。
15．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙醚不能形成分子间的氢键，其沸点只受范德华力的影响，A符合题意；
B．乙醇与水分子间易形成氢键，所以乙醇与水互溶，B不合题意；
C．水分子间能形成氢键，增大了水分子间的作用力，使水的沸点出现反常，从而使水的沸点比硫化氢的高，C不合题意；
D．DNA的双螺旋结构中，碱基对之间通过氢键维系，D不合题意；
故选A。
16．B
【解析】
【分析】
由结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、苯环结构，可表现酚、醇和羧酸的性质。
【详解】
①该物质中含有苯环能发生加成反应，故正确；
②该物质中含有醇羟基，与羟基相连的相邻碳原子上含有氢原子，能发生消去反应，故正确；
③该物质中不含卤素原子和酯基，不能发生水解，故错误；
④该物质中含有醇羟基、羧基，都能与羧酸、醇或自身发生酯化反应，故正确；
⑤该物质中含有醇羟基、酚羟基都能发生氧化反应，故⑤正确；
⑥该物质中不含碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；
正确的为①②④⑤，故选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，注意利用已知的结构简式判断官能团，熟悉物质的官能团及物质的性质是解答的关键。
17．C
【解析】
【详解】
A、使用催化剂化学正逆反应速率均加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；
B、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；
C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，氢离子浓度增大，铵根离子浓度也增大，但增加的幅度没有氢离子的浓度增加的大，所以溶液中
随HCl溶液体积增大而增大，故C正确；
D．当氢氧化钠体积为20ml时，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以a＜7，故D错误；
故答案为C。
18．C
【解析】
【分析】
【详解】
①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；②CH3（CH2）3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（—CHO）；③CH3CH（CH3）CH2OH发生催化氧化生成CH3CH（CH3）CHO，CH3CH（CH3）CHO中官能团为醛基；④CH3C（CH3）2OH中与—OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；能被氧化为含—CHO的有机物为②③，答案选C。
【点睛】
醇发生催化氧化反应的规律：
醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关，有2~3个H催化氧化成醛基；只有1个H氧化成羰基；没有H不能发生催化氧化。
19．D
【解析】
【详解】
A、该原电池铜为负极，银为正极，在外电路中，电子由负极流向正极，错误；
B、取出盐桥后，装置断路，无法构成原电池，电流表的指针不能发生偏转，错误；
C、根据负极极反应：
Cu-2e-=Cu2+规律，外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小0.1×0.5×64=3.2g，错误；
D、金属铜置换出银，发生电子转移构成原电池，总反应式为Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu（NO3）2，正确；
答案选D。
【点睛】
原电池重点把握三点：
电子流向：
负极流向正极；电流流向：
正极流向负极；离子流向：
阳离子流向正极，阴离子流向
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