无机及分析化学作业Word文档下载推荐.docx
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2．某水溶液的凝固点是272.15K，试计算：
（1）此溶液的沸点。
（2）298.15K时的渗透压。
已知Kf（H2O）=1.86℃.kg.mol-1，Kb（H2O）=0.52℃.kg.mol-1，纯水在正常气压时的沸点是373.15K。
3．0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的Ka。
（Kf=1.86K.kg.mol-1）
第三章定量分析基础
（一）选择题
1．下列各数中有效数字位数为四位的是（）
A.0.0001B.C（H+）=0.0235molL-1
C.pH=4.462D.CaO%=25.30
2．下列物质中不能用作基准物质的是（）
A.K2Cr2O7B.NaOHC.Na2C2O4D.ZnO
（二）填空题
1．正态分布规律反映了误差的分布特点。
2．分析测试数据中随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。
3．平行四次测定某溶液的摩尔浓度，结果分别为（molL-1）：
0.2041、0.2049、0.2039、0.2043，其平均值
=，平均偏差
=，标准偏差s=，相对标准偏差为。
4．置信度一定时，增加测定次数，则置信区间变；
而测定次数不变时，置信度提高，则置信区间变。
5．在处理数据过程中采用“”规则进行有效数字的修约。
6．能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是
（1）；
（2）；
（3）。
7．滴定分析中有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还有、、等。
8．标准溶液是指，标准溶液的配制方法包括和。
9．基准物质指，能作为基准物质的试剂必须具备以下条件
（1）；
1．某人用一个新的分析方法测定了一个标准样品，得到下列数据（%）80.00，80.15，80.16，80.18，80.20。
求：
（1）检验是否有可疑值舍弃（置信度P=95%）；
（2）计算测定结果的平均值，标准偏差，相对标准偏差；
（3）当置信度P为95%时的平均值的置信区间。
2．用有效数字运算规则进行下列运算：
（1）17.593+0.00458-3.4856+1.68
（2）
（3）已知pH=8.23，求溶液的H+浓度
3．用KMnO4法测定血液中钙的含量。
取50.00mL血液试样，先将其沉淀为草酸钙，再用稀硫酸溶解后，用0.01000molL-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液12.00mL，试计算每毫升血液试样中含多少毫克钙？
第四章酸碱平衡与酸碱滴定
（一）是非题
1.0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C（S2-）=K
（H2S）mol.L-1。
（）
2．0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。
（）
（二）选择题
1．强碱滴定弱酸（
=1.0105）宜选用的指示剂为:
（）
A.甲基橙；
B.酚酞C.甲基红D.铬黑T
2．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×
10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（）
A.7—9B.5—7C.5—6D.5—8
3．下列哪些属于共轭酸碱对（）
A.H2CO3和B.H2S和S2-
C.NH4＋和NH3.H2OD.H3O+和OH-
4．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（）
A.2V1B.4V1C.3V1D.10V1
5．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K
为（）
A.1.0×
10-3B.1.0×
10-19C.1.0×
10-13D.1.0×
10-7
6．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（）
A.NaH2PO4--Na2HPO4（p
=2.12,p
=7.20）
B.HCOOH--HCOONa（p
=3.74）
C.HAC--NaAC（p
=4.74）
D.NaHCO3—Na2CO3（p
=6.38,p
=10.25）
7．在0.05mol·
L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（）
A.5ⅹ10-10B.5ⅹ10-8C.5ⅹ10-6D.5ⅹ10-7
（三）填空题：
1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；
在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。
2．0.30mol.L1的H2A（p
=2,p
=4）溶液，以0.30mol.L1NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为___________,这时溶液的pH值为__________。
3．K
（H2S）=1.32×
10-7，K
（H2S）=1.10×
10-14。
则0.10mol.L-1Na2S溶液的c（OH-）=________mol.L-1，pH=________。
4．已知K
（HAc）=1.75×
10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH=________，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将________。
5．在相同体积相同浓度的HAc（aq）和HCl（aq）中，所含的氢离子浓度________；
若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积________，恰好中和时两溶液的pH值________。
6．人体血液中最主要的缓冲对为。
正常人血液中的pH值一般在范围内。
（四）计算题
1．0.1000mol.L1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L1的HAc溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几？
当NaOH与HAc刚好完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？
（已知
=1.80×
10-5）。
2．某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL；
继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。
求Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
3．一元弱酸HAc的Ka0=1.0×
10-5，现有0.10mol·
L-1HAc溶液200ml，求该弱酸溶液的pH值。
若在此200mlHAc溶液中，分别加入0.10mol·
L-1NaOH溶液100ml和200ml，试分别计算加入NaOH后溶液的pH值。
第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
1．因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0×
10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6×
10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
2.AgCl在1mol.L-1NaCl溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比在水中要略大一些。
（二）选择题
1.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？
A.1mol·
L-1氨水溶液B.1mol·
L-1氯化钠溶液
C.纯水D.1mol·
L-1硝酸银溶液
2．CaF2的饱和溶液溶解浓度为2×
10-4mol.L-1，它的溶度积常数是（）
A.4×
10-8B.8×
10-12C.3.2×
10-11D.8×
10-10
3．已知Ksp（Ag2CrO4）=1.1×
10-12，在0.10mol.L-1Ag+溶液中，要产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-的浓度至少应大于（）A.1.1×
10-10mol.L-1B.2.25×
10-11mol.L-1
C.0.10mol.L-1D..110-11mol.L-1
4．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的最好方法是（）
A.加入1.0mol.L-1Na2CO3B.加入2.0mol.L-1NaOH
C.加入0.10mol.L-1EDTAD.降低溶液的pH值
5．设AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0.05mol.L-1AgNO3中的溶解度分别为S0，S1，S2和S3，这些量之间的正确关系是（）
A.S0>
S1>
S2>
S3B.S0>
S3C.S0>
S1=S2>
S3D.S0>
S3>
S1
6．已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol.L-1），其浓度积Ksp为（）
A.S3B.S2C.4S3D.S3/4
（三）填空题
1．已知Ksp（CaCO3）=4.96×
10-9，Ksp（CaSO4）=7.10×
10-5，
反应CaSO4+CO32-==CaCO3+SO42-的平衡常数是___________________。
2．比较Mg（OH）2在下述四种液体中的溶解度大小（A）纯H2O（B）0.1mol.L-1
氨水（C）0.1mol.L-1NH4Cl（D）0.1mol.L-1HCl________________________。
3．Ag2SO4饱和水溶液中，溶解浓度为2.5×
10-2mol·
L-1，其溶度积Ksp为__________。
Ag2SO4在0.5mol·
L-1的AgNO3溶液中溶解度应为________mol.L-1。
4．佛尔哈德法中的直接法是在含有Ag+的酸性溶液中，以________作指示剂，用________作滴定剂的分析方法。
5．用莫尔法测Cl-时的适宜pH范围是________，滴定剂是________，指示剂是________。
6．卤化银对卤化物和几种吸附指示剂的吸附的次序为，I->
SCN->
Br->
曙红>
Cl->
荧光黄。
因此，滴定C1-时应选________。
7．用佛尔哈德法测C1-时，若不采用加硝基苯等方法，分析结果将________；
（四）计算题
1．在Ca2+和Ba2+混合液中，c（Ca2+）=1.010-3molL-1,c（Ba2+）=
1.010-2molL-1。
向其中滴加Na2SO4溶液,通过计算说明可否将两者分离？
（忽略体积变化）
已知Ksp（BaSO4）=1.110-10，Ksp（CaSO4）=7.110-5
2．为了测量一个大水桶的容积，将固体380gNaCl放入桶中，加水充满水桶，混匀溶液后，取出100.0mL该溶液，用0.0747mol·
L-1的AgNO3溶液滴定，消耗32.24mL。
该水桶的容积为多少？
第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法
（一）是非题
1．原电池：
Pt|Fe2+,Fe3+‖Ce4+,Ce3+|Pt表明是进行了下列反应:
Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+（）
1．已知:
Cr3++e=Cr2+Eo=-0.410VPb2++2e=PbEo=-0.126V
Cu2++e=CuEo=+0.158VFe3++e=Fe2+Eo=+0.771V
则在标态下,下列氧化剂中仅能氧化Cr2+而不能氧化Pb、Cu、Fe2+的是（）
A.Cu2+B.Fe3+C.Pb2+D.无
2．已知电极反应NO3-+4H++3e-
NO+2H2O，E
（NO3-/NO）=0.96V。
当c（NO3-）=1.0mol.L-1，p（NO）=100kPa，c（H+）=1.010-7mol.L-1，上述电极反应的电极电势是（）
A.0.41VB.0.41VC.0.82VD.0.56V
3．采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）
A.在强碱性溶液中B.在强酸性溶液中
C.在中性或微碱性溶液中D.在中性或微酸性溶液
（三）填充题
1．在氧化还原滴定中，常用的指示剂有、、
三种类型。
2．氧化还原反应的实质是。
在HCl/Cl-、Cl2/Cl-中，属于共轭酸碱对的是，属氧化还原电对的是。
3．任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E
是将其与_____________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。
国际上规定上述电极的标准电极电势为______。
4．在H2SO4介质中，用KMnO4法测定绿矾（FeSO4.7H2O）中的铁含量，终点时的颜色变化是_________________________________________。
5．1.0mol.L1的H2SO4介质中，E
'
（Ce4+/Ce3+）=1.44V,E
（Fe3+/Fe2+）=0.68V。
则用Ce4氧化Fe2时，反应的平衡常数为________________，反应至化学计量点时的电势为______________________。
1．含KI的试液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L-1KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2，冷却后加入过量的KI使其与KIO3反应，然后将溶液调至中性。
最后以0.2016mol.L-1NaS2O3溶液滴定，用去22.26ml，求KI试液的浓度。
2．已知E（Ce4+/Ce3+）=1.44V，E（Fe3+/Fe2+）=0.68V，若两电对组成原电池：
（1）计算电池电动势
（2）写出电极反应与电池反应；
（3）计算此电池反应的平衡常数；
第七章物质结构基础
（一）是非题
1．最外层电子构型为ns1~2的元素不一定都在s区。
2．两原子间可形成多重键，但其中只能有一个键，其余均为键。
3．sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。
（二）选择题
1．下列电子构型中，通常第一电离能I1最小的是：
A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6
2．H2O，CH4，NH3三种化合物沸点高低顺序是（）
A.NH3>
H2O>
CH4B.H2O>
NH3>
CH4
C.H2O>
CH4>
NH3D.CH4>
NH3>
H2O
3．基态原子外层轨道的能量存在E3dE4s的现象是因为：
（）
A.钻穿效应B.洪特规则C.屏蔽效应D.A和C
4．氢原子的s轨道波函数（）
A.与r有关B.与有关C.与、无关D.与、有关
5．PCl3分子中，与Cl原子成键的中心原子P采用的原子轨道是：
A.px,py,pzB.三个sp杂化轨道C.三个sp2杂化轨道D.三个sp3杂化轨道
6．中心原子采用sp3杂化轨道，而分子构型为三角锥形的是：
A.H2OB.NH3C.BF3D.SiH4
7．下列分子、离子中键角最大的是（）
A.NH
B.CO2C.BF3D.H2O
（三）填空题
1．共价键和离子键的最大不同点在于共价键具有和的特性。
2．常温下F2、Cl2是气体、Br2是液体而I2是固体，这是由于，
而H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O中存在着。
3．单电子原子的能量由量子数决定，而多电子原子的能量由量子数决定。
4．已知某元素为第四周期元素，其二价离子的外层有18个电子，则该元素的原子序数为，元素符号为，在周期表中的区，第族。
5．3p符号表示主量子数n=、角动量量子数l=的原子轨道，其轨道形状为，原子轨道数为，由于这些轨道的能量，因而将它们称为轨道。
电子在这些轨道上的排布首先根据规则分占各个轨道，且量子数相同，而后再成对。
6．填充下表（不查周期表）：
原子序数
电子排布
价电子构型
周期
族
区
元素符号
1s22s22p63s23p63d64s2
18
4s2
4
B
7．O原子的价电子构型为，它以杂化轨道与H原子的原子轨道重叠，形成键；
O原子的价层电子对排布为形，其分子几何构型为；
H2O分子间存在的分子间力有。
8．用杂化轨道理论填充下表
分子或离子
中心原子
几何构型
中心原子杂化轨道类型
BCl3
CO2
H2S
COCl2
9．CO2与SO2分子间存在的分子间力有。
10．分子间氢键一般具有性和性，一般分子间形成氢键，物质的熔、沸点，而分子内形成氢键，物质的熔、沸点往往。
第八章配位化合物与配位滴定
（一）是非题
1.利用lgαY（H）≤lgK（MY′）–8式可以求得M离子滴定的最低pH。
2．Ca2+、Mg2+离子共存时，可以通过控制溶液pH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
1．利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下列那种情况最有利于沉淀的溶解（）
A.lgKMY愈大，Ksp愈小B.lgKMY.愈大，Ksp愈大
C.lgKMY愈小，Ksp愈大D.lgKMY>
>
Ksp
2．在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=104.7,αZn（OH）=102.4,αY（H）=100.5。
则在此条件下lg
（已知lgKZnY=16.5）（）
A.8.9B.11.8C.14.3D.11.3
3．将过量的AgNO3溶液加入到一定浓度的Co（NH3）4Cl3溶液中,产生与配合物等摩尔的AgCl沉淀,则可判断该化合物中心原子的氧化数和配位数分别是（）
A.+2和6B.+2和4C.+3和6D.+3和4
4．[FeF6]配离子杂化轨道的类型是（）
A.d2sp3杂化，内轨型B.sp3d2杂化，内轨型
C.d2sp3杂化，外轨型D.sp3d2杂化，外轨型
5．EDTA与金属离子形成配位化合物时可提供的配位原子数是（）
A.2B.4C.6D.8
6．用EDTA测定水中Ca2+,Mg2+的含量,pH应取的范围为（）
A.pH<
6B.pH=8-12C.pH=10-11D.pH>
12
7．下列物质中，哪一个不适宜做配体（）
A.S2O32-B.H2OC.Cl-D.NH4+
3．[Co（en）2Br2]Br的名称是_____________________,其中心离子是______,配体是________,配位原子是____和______,配位数是____。
2．填充下表
化学式
名称
中心离子和配位数
四硝基·
二氨合钴（III）酸钾
[CoCl3（NH3）3]
3．已知Co的原子序数为27，实验测定配离子[Co（en）2Cl2]的磁距为0,则可知其中心离子采取______杂化,属于______轨型配离子,其中心离子配位数是_____，配位原子是___________。
4．形成螯合物的条件为螯合剂必须是____________，配位原子间一般间隔_______________。
5．某配合物的分子式为Co（NH3）5BrSO4，其水溶液加BaCl2不产生沉淀，加AgNO3则产生沉淀，此配合物外界为_________内界为______________。
6．要使配合物转变为沉淀时，配合物的KMY________，沉淀物的Ksp________，则沉淀越容易生成。
7．用乙二胺四乙酸能准确滴定0.01mol.L-1的金属离子时，此配合物的条件稳定常数应满足____________________才可以。
8．已知ZnY2-的lgKMY=16.4，在pH=2.00时，pα（y）=13.51，在pH=10.00时pα（y
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