人教版高中化学必修一高一上摸底化Word文档格式.docx
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②锂在空气中加热生成氧化物；
③铝是活泼金属；
④Ca为人体必需的常量元素，Fe为微量元素；
⑤青铜为Cu的合金，不锈钢为铁的合金，硬铝为Al的合金；
⑥Fe3+遇KSCN溶液变为血红色．
解答：
解：
①纯铁不易形成原电池，干燥环境中不易氧化，则纯铁不容易生锈，故正确；
②锂在空气中加热生成氧化物．而Na与氧气反应生成过氧化钠，故错误；
③铝是活泼金属，在空气中生成致命的氧化膜阻止反应的进一步发生，故错误；
④Ca为人体必需的常量元素，Fe为微量元素，则缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，故正确；
⑤青铜为Cu的合金，不锈钢为铁的合金，硬铝为Al的合金，均为合金，故正确；
⑥Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则KSCN溶液可以检验Fe3+，故正确；
故选A．
点评：
本题考查金属的性质，为高频考点，把握物质性质、用途的关系及金属材料在生活、生产中的应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2．（3分）下列物质不能通过化合反应直接得到的是（ ）
FeCl2
Fe（OH）3
CuS
NaHCO3
铁的化学性质；
钠的重要化合物．版权所有
A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
C．Cu与S反应生成Cu2S；
D．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；
B．Fe（OH）2与氧气、水反应生成Fe（OH）3，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B不选；
C．Cu与S发生化合反应直接生成Cu2S，不能生成CuS，故C选；
D．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故D不选；
故选C．
本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的性质来分析解答，要熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答，题目难度不大．
3．（3分）下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；
②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中．
②③①④
③②①④
③①②④
①②③④
钠的重要化合物；
铁的氧化物和氢氧化物；
铜金属及其重要化合物的主要性质；
①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；
③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；
④铜离子在水溶液中显示蓝色．
①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．
故选B．
本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．
4．（3分）现有几种物质①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且均有气体放出的是（ ）
①②③
①④⑤
①⑤
④⑤
两性氧化物和两性氢氧化物．版权所有
中学常见既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有：
Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等，注意根据是否有气体生成判断．
①Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①正确；
②Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有气体生成，故②错误；
③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有气体生成，故③错误；
④NaHCO3溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故④错误；
⑤NH4HCO3溶液属于弱酸的铵盐溶液，与盐酸反应生成二氧化碳，与NaOH溶液反应生成氨气，故⑤正确；
本题考查元素化合物的性质，难度不大，关键是对物质性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质的量．
5．（3分）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是（ ）
颜色变浅
逐渐加深
没有改变
变棕黄色
铁盐和亚铁盐的相互转变；
硝酸的化学性质．版权所有
氧化还原反应专题；
硝酸能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色．
Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀盐酸后，相当于加入了氢离子和氯离子，相当于存在了硝酸，硝酸能将亚铁离子氧化为三价，所以溶液变为棕黄色．
故选D．
本题考查学生二价铁和三价铁之间的转化，要求学生熟悉氧化还原反应的有关知识并熟练运用．
6．（3分）下列叙述不正确的是（ ）
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路．
①③
①②
②④
②③
铁盐和亚铁盐的相互转变．版权所有
①Fe与S混合加热生成FeS；
②Fe与稀HNO3反应生成NO；
③过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，后有一氧化氮生成；
④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2．
①S有弱氧化性，S与Fe混合加热生成FeS，故错误；
②Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误；
③过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，随着反应进行硝酸的浓度减小，稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，故正确；
④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，则可用于蚀刻印刷电路，故正确．
本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．
7．（3分）某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
③④
离子共存问题．版权所有
离子反应专题．
加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，以此来解答．
加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则②④中离子浓度不变，
而铵根离子与NaOH反应生成氨气，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则①③中离子浓度减小，
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意亚铁发生的氧化还原反应，题目难度不大．
8．（3分）将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）
Cu2+和Fe2+
H+和Cu2+
Fe3+和Fe2+
Fe2+和Mg2+
铁的化学性质．版权所有
根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析．
充分反应后，铁粉有剩余，因为三价铁会和铁单质生成二价铁，所以一定没有三价铁，C错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、B错误，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应．
本题主要考查学生有关金属铁的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9．（3分）某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
Na+、OH﹣、NO3﹣、Cl﹣
Na+、SO42﹣、HCO3﹣、K+
H+、SO42﹣、Cl﹣、Fe3+
溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液能与Al作用放出H2，则可能为强碱性溶液或非氧化性酸溶液，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存，以此解答．
A．Fe2+有颜色，酸性条件下，与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．溶液无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣离子都不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误．
本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高考常见题型，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．
10．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
用惰性电极电解MgCl2溶液2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣
向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O
次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++3ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
氢氧化铁溶于碘化氢溶液：
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
离子方程式的书写．版权所有
A．溶液中含有镁离子，电解生成的氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
B．碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，碳酸根离子有剩余；
C．二氧化碳过量，反应生成可溶性的碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；
D．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，反应生成碘单质和亚铁离子．
A．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：
Cu2++2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应的离子方程式为：
Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．氯酸钙溶液中通入过量的CO2，不会生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为：
ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣，故C错误；
D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液，反应生成亚铁离子和碘单质，正确的离子方程式为：
2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等，选项D为易错点，注意铁离子能够氧化碘离子．
11．（3分）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ ）
向漂白粉浊液中通入过量CO2
向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
向含1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2
氯、溴、碘及其化合物的综合应用；
镁、铝的重要化合物．版权所有
元素及其化合物．
A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发；
B、氧化铝和金属铝和盐酸之间反应都生成氯化铝；
C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，根据碳酸氢钙和氢氧化钠之间的反应来回答；
D、根据铝离子和氢氧根离子、钡离子和硫酸根离子之间量的关系来回答．
A、漂白粉的水溶液中通入足量的CO2生成碳酸氢钙和次氯酸，加热蒸干、灼烧，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为氧化钙、氯化钙，故A正确；
B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，得到氯化铝溶液，将滤液加热、蒸干至质量不变，得到的是氢氧化铝，属于纯净物，故B错误；
C、1molNa2O2可以和水之间反应生成2mol氢氧化钠，2mol氢氧化钠和1molCa（HCO3）2的溶液反应生成的是碳酸钙沉淀、碳酸钠溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故C错误；
D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2会生成2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾溶液，过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，偏铝酸钾虽在水中水解，蒸干时得到的是K[Al（OH）4]，是纯净物，故D错误，
本题考查学生元素以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
12．（3分）学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（ ）
学生甲
学生乙
A
向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸
向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B
向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
C
向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2
向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D
向BaCl2溶液中通入SO2
向BaCl2溶液中通入SO3
选项A
选项B
选项C
选项D
化学实验方案的评价．版权所有
实验评价题．
A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应；
B．NaOH不足，先生成沉淀，而NaOH过量，开始没有沉淀；
C．亚铁离子遇KSCN不变色，铁离子遇KSCN变红色；
D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应．
A．均发生碳酸氢根离子与氢离子的反应，均观察到气泡生成，故A正确；
B．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液先生成沉淀后沉淀消失，而向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液，开始没有沉淀后生成沉淀，现象不同，故B错误；
C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2先不变色后变红，向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液变红色，现象不同，故C错误；
D．向BaCl2溶液中通入SO2不反应，向BaCl2溶液中通入SO3反应生成硫酸钡沉淀，现象不同，故D错误；
故选：
本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质的考查，明确物质之间的反应为解答本题的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大．
13．（3分）向100mLamol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量为（ ）
0.1amol
0.4amol
0.3amol
amol
镁、铝的重要化合物；
化学方程式的有关计算．版权所有
完全反应后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，根据K元素守恒有n（K）=n（K+）=n（KCl）+n（KAlO2），计算加入金属钾的物质的量，根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl3），根据Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3）．
100mLamol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1L×
amol/L=0.1amol，
根据Cl元素守恒有n（KCl）=3n（AlCl3）=3×
0.1amol=0.3amol，
根据Al元素守恒有n（KAlO2）=n（AlCl3）=0.1amol，
所以n（K）=n（K+）=n（KCl）+n（KAlO2）=0.3amol+0.1amol=0.4amol，
则加入的K的物质的量为0.4amol；
本题考查物质的量有关计算，难度中等，注意从元素守恒解答，可省去书写化学方程式的中间过程．
14．（3分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol•L﹣1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
11.2g
5.6g
2.8g
无法计算
有关混合物反应的计算．版权所有
计算题．
盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl2）=
n（HCl）；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．
n（HCl）=
×
0.1L×
1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，质量为0.05mol×
56g/mol=2.8g，
考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
15．（3分）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（ ）
反应时，Na、Mg、Al均过量
x=2.24
钠的物质的量为0.2mol
曲线b为Mg与盐酸反应的图象
由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：
2：
3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析．
3，故推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，
A、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故A错误；
B、由于酸不足，所以生成氢气的量为：
n（H2）=
=0.1mol，所以标况下的体积为2.24L，故B正确；
C、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故C正确；
D、按照金属活动性顺序，Na＞Mg＞Al故中间那条线是Mg与盐酸反应的图象，故D正确；
本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小可与酸、水反应的特点比较生成氢气的多少，难度不大．
二．填空题
16．（8分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓ ，此反应属于 复分解 反应．
（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐 色，即可制得Fe（OH）3胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：
分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的角度，可以看到 乙 烧杯中会产生丁达尔效应．用这个实验可以区别 胶体和溶液
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
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