D.c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，
c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）
22.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
若每步反应都完全，下列说法正确的是
（设反应过程中溶液的体积不变）（）
A．溶液B中发生的反应为：
2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：
O2>Fe3+>SO42-
C．溶液的pH：
A>B>C
D．A与C溶液成分相同，但浓度之比不同
第II卷（共84分）
4、（本题共11分）
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
¢Û
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
¢Ü
D
D单质被誉为¡°信息革命的催化剂¡±，是常用的半导体材料
¢Ù
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
¢Ú
F
F在周期表中可以排在¢ñA族，也有人提出排在¢÷A族
23.A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
24.B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________（填¡°离子¡±或¡°共价¡±）化合物。
25.¢ÙF与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是___________________________________________________
________________________________________________________________________。
¢ÚF与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
26.C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
________________________________________________________________________。
27.有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式（若认为不行可不写）___________________
________________________________________________________________________。
5、（本题共11分）
研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 Q>0（I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 Q>0 （II）
28.由（I）（II）得到：
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，请写出平衡常数表达式K=。
29.
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。
30.其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”）。
31.若要使K2减小，可采用的措施是。
32.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH¡úNaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为。
（已知HNO2的电离常数Ki=7.1×10-4mol•L￣1，CH3COOH的电离常数Ki=1.7×10-5mol•L￣1）。
33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
六、（本题共12分）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3+C02+NaCl+H20¡úNH4CI+NaHCO3（晶体）,依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
34.A装置中所发生反应的离子方程式为C装置的作用为
35.下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g／100g水）；
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是36.该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用 。
37.若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．04g，则NaHCO3的产率为 。
七、（本题共14分）
某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。
回答下列问题：
（一）探究FeSO4溶液的酸碱性：
38.取少量FeSO4固体，利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO4的稳定性
39.II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是。
A．Fe2O3、SO3、H2O B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
40.III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。
实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。
41.NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出最大量吸收SO2气体的反应化学方程式：
。
（三）探究FeSO4中Fe2+还原性：
42.证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤一：
取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。
步骤二：
（四）硫酸亚铁用途探究
43.缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是。
八、（本题共12分）
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
44.环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；
45.金刚烷的分子式为________，其分子中的—CH2—基团有________个；
46.下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应¢Ù的产物名称是_________________________________________，
反应¢Ú的反应试剂和反应条件是________________，反应¢Û的反应类型是________________；
47.已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________________；
48.A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：
苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）。
九、（本题共13分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
49.化合物A 中的含氧官能团为 和 （填官能团名称）。
50.反应¢Ù¡ú¢Ý中，属于取代反应的是 （填序号）。
51.写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：
。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
52.实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。
53.已知：
。
化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共11分）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
完成下列计算：
54.叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠________g。
55.钠—钾合金可在核反应堆中用作热交换液。
5.05g钠—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。
¢Ù计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。
¢Ú计算并确定该钠－钾合金的化学式。
56.氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl（OH）4＋CO2¨D¡ú2Al（OH）3¡ý＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24molAl（OH）3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比。
2017-2018学年度第一学期十二校联考高三化学试卷答案
第I卷（共66分）
一、
（10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
A
A
B
D
二、
（36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
B
A
C
B
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
D
C
D
三、
（20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AC
B
BC
BD
第¢ò卷（共84分）
36.（本题11分）
五、（本题共11分）
28.K=[NO]2[Cl2]/[NO2]4（1分） 29.2.5×10-2（1分）； 75%（1分）
30.>（1分）；不变；（1分）
31.升高温度（2分）
32.c（NO3￣）>c（NO2￣）>c（CH3COO￣）（2分）
33.b、c（2分）
六、（本题共12分）
34.CaCO3+2H+¡úCa2++CO2¡ü+H2O（2分） ；防倒吸、吸收过量氨气防污染，（各1分，共2分）。
35.温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出（2分）
36.AB（1分）;饱和碳酸氢钠溶液（1分）;除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（1分）
37.60% （3分）
七、（本题共14分）
38.B（2分）39.A（2分）40.Fe（2分）
41.NaOH+SO2 ¡úNaHSO3 （2分）
42.
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤二：
滴入KSCN溶液后，再滴入氯水。
（或另取一支试管，倒入高锰酸钾溶液，再加入另一试管中的FeSO4溶液）（2分）
溶液变红，则说明FeSO4有较强的还原性
（高锰酸钾溶液褪色，则说明FeSO4有较强的还原性）（2分）
43.防止FeSO4被氧化（2分）
八、（本题共12分）
44.9（1分）
45.C10H16（1分）； 6（1分）
46.1-氯环戊烷（1分,写一氯环戊烷也得分） ;氢氧化钠乙醇溶液,加热（1分） ;加成反应（1分）
47.（2分）
48.
（4分）
九、（本题共13分）
49.羟基 （1分）； 醛基（1分）
50.①③⑤（3分）
51.
（或）
（2分）
52.
（2分）
53.
（每步1分，共4分）
3．（本题共11分）
54.78 （3分）
¢Ùc（OH－）＝¡Á1000＝0.75（mol·L－1） （2分）
¢Ú设上述合金中含a molNa、bmolK，a＋b＝0.75×2，23a＋39b＝5.05，a＝0.050mol，b＝0.10mol，该钠—钾合金化学式为NaK2 （3分）
溶液含NaOH，NaOH与CO2反应生成的Na2CO3：
15－
¡Á24＝3（mol），112L CO2的物质的量：
112/22.4＝5（mol），n[Al（OH）3]∶n（Na2CO3）＝[（5－3）×2]∶5＝4∶5（3分）
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