浙江省宁波市慈溪市学年高二下学期期末化学.docx
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浙江省宁波市慈溪市学年高二下学期期末化学
2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH
2．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．乙醇与金属钠的反应B．氢氧化铁与稀硫酸的反应
C．氯化铁溶液与铜片的反应D．一氧化碳还原氧化铁的反应
4．常温下能与水反应的非金属单质是（ ）
A．NaB．CC．Cl2D．NH3
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
A．KNO3B．Fe2（SO4）3C．Na2CO3D．H2SO4
6．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．粗盐（含SO42﹣、Ca2+等）提纯只涉及物理变化
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海带提碘只涉及物理变化
7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（ ）
A．氘（D）的原子核外有2个电子
B．1H与D是同一种原子
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H
O与D
O的相对分子质量相同
8．下列叙述正确的是（ ）
A．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
C．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
9．根据图，下列判断中正确的是（ ）
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．金刚石转化为石墨需要吸收的能量为E3﹣E2
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液中加氨水：
Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
11．下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是（ ）
A．澄清石灰水B．双氧水C．酸性高锰酸钾D．氯化钡溶液
12．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A．石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
13．如图是课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光的装置．下列说法不正确的是（ ）
A．锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
B．铜电极的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu
C．将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
14．有关常温下浓度均为0.1mol•L﹣1的NH3•H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）
A．两种溶液的pH相同
B．NH3•H2O的电离方程式：
NH3•H2O=NH4++OH﹣
C．分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性
D．等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同
15．在一定条件下发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g），将2molSO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol．则下列说法正确的是（ ）
A．0～5min，SO2的生成速率v（SO2）=0.12mol•L﹣1•min﹣1
B．若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变
C．若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
16．下列说法正确的是（ ）
A．油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解
B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象
C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液
D．利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可减少“白色污染”
17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成1molCl2则转移电子数为NA
C．1L0.1mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中含有NH4+的数目为0.2NA
D．23g钠在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为NA
19．下列工业过程需要石灰石作为原料的是（ ）
A．氯碱工业B．高炉炼铁C．粗硅提纯D．硫酸工业
20．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应
B．苯可以使溴水褪色，发生了取代反应
C．乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了氧化反应
D．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，﹣2
+2
﹣2
下列叙述不正确的是（ ）
A．M的原子半径比Q的大
B．L、T形成的简单离子核外电子数相等
C．R、L、M三种元素的金属性依次增强
D．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT＞HnQ
22．下列说法正确的是（ ）
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
23．下列实验操作或方法正确的是（ ）
A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
B．鉴别苯和乙酸乙酯：
分别加入NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致浓度偏高
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，再加入新制银氨溶液，未出现银镜，说明淀粉尚未水解
24．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（ ）
A．OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2O
B．2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2O
C．OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2↑+2H2O
D．2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+3H2O
25．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色．继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g．滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL．根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．原溶液肯定只存在NH4+、SO32﹣
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I﹣
C．原溶液可能存在K+、SO42﹣
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
（1）写出A的分子式为 ，①的反应类型为 ；
（2）写出D→E的化学方程式 ．
27．实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4•7H2O）的操作流程如下：
（1）固体A中一定含有的物质是 （填化学式）；
（2）试剂X是 ，试剂X与溶液A反应得到固体B和溶液B的离子方程式有 ；
（3）溶液B获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥．
28．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 ．
（3）下列实验不合理的 （填字母）．
A．上下移动A中铜丝可控制SO2的量
B．B中选用品红溶液验证SO2的生成
C．C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向A中加水，观察颜色．
29．某石灰乳中缓缓通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca（ClO3）2．ClO﹣、ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为 mol；
（2）另取一份含0.5molCa（OH）2的石灰乳，缓缓通入足量氯气，反应后测得产物中Cl﹣的物质的量为0.7mol，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为 L．
三、【加试题】（本大题共3小题，共30分）
30．研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义．
（1）NO在空气中存在如下反应：
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H．
上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
①2NO（g）⇌N2O2（g）△H1＜0；
② ．
上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2（NO），逆反应速率为v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为 （以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应．反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因 （反应未使用催化剂）．
（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图1示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为 ．
（4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）以减少污染．当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
31．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂．如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：
（1）操作①②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：
．
（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，需要通入某种气体调pH=10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是 ．
（3）操作④、⑤要用到抽滤装置，仪器B的名称是 ，相比普通的过滤，该装置的突出优点是 ．
（4）准确称取0.4000g产品放于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L﹣1的Na2C2O4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL．则产品中KMnO4的质量分数为 ．（保留4位有效数字，不考虑杂质参与反应）后续的平行实验中，下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 ．
A．锥形瓶洗涤后没有干燥B．滴定时锥形瓶中有液体溅出
C．滴定终点读数时俯视D．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失．
32．有机物I是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）
已知：
（1）C→D的化学方程式是 ．
（2）A为苯的同系物，设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ．
（3）G的结构简式 ．
（4）有关H的说法中，正确的是 （选填字母）．
A．能与NaHCO3反应B．能与NaOH反应
C．能与FeCl3发生显色反应D．能与新制Cu（OH）2反应
（5）写出所有符合下列条件的B的同分异构体 ．
①除苯环不含其他环②不含碳碳双键③1H﹣NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子．
2015-2016学年浙江省宁波市慈溪市高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于碱性氧化物的是（ ）
A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．
【解答】解：
A．MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，故A选；
B．SiO2为酸性氧化物，故B不选；
C．CO为不成盐氧化物，与酸、碱均不反应，故C不选；
D．NaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故D不选；
故选A．
2．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】其他仪器及其使用方法．
【分析】容量瓶是配制溶液的，烧瓶、烧杯可作液体中的反应容器，试管常作固体或液体的反应容器，据此解答即可．
【解答】解：
A．试管可用于加热也可用作反应器，故A错误；
B．烧瓶可做固液或液液反应容器，故B错误；
C．烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制溶液，故C错误；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故D正确．
故选D．
3．下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．乙醇与金属钠的反应B．氢氧化铁与稀硫酸的反应
C．氯化铁溶液与铜片的反应D．一氧化碳还原氧化铁的反应
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学基本反应类型．
【分析】A．Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
B．氢氧化铁与稀硫酸，反应生成硫酸铁和水；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
D．CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳．
【解答】解：
A．Na与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；
B．氢氧化铁与稀硫酸，反应生成硫酸铁和水，为复分解反应，故B不选；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，故C不选；
D．CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故D选；
故选AD．
4．常温下能与水反应的非金属单质是（ ）
A．NaB．CC．Cl2D．NH3
【考点】氯气的化学性质．
【分析】题中钠为金属，氨气为化合物，碳和水高温条件下反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，以此解答该题．
【解答】解：
A．钠为金属单质，不是非金属，故A错误；
B．碳和水高温条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C．常温下，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D．氨气为化合物，不是单质，故D错误．
故选C．
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（ ）
A．KNO3B．Fe2（SO4）3C．Na2CO3D．H2SO4
【考点】盐类水解的应用．
【分析】物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成、盐的水解原理判断．
【解答】解：
A．硝酸钾为强酸强碱盐，其溶液为中性，故A错误；
B．Fe2（SO4）3为强酸弱碱盐，铁离子发生水解，溶液呈酸性，故B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故C错误；
D．硫酸为强酸，溶液呈酸性，故D错误；
故选B．
6．下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．粗盐（含SO42﹣、Ca2+等）提纯只涉及物理变化
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海带提碘只涉及物理变化
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】A．利用氯化钡除去SO42﹣，碳酸钠除去Ca2+，且碳酸钠在氯化钡之后；
B．电解饱和食盐水，生成NaOH、氢气、氯气；
C．海水中溴以离子形式存在，一定需要加氧化剂氧化溴离子；
D．海带中碘以离子形式存在．
【解答】解：
A．粗盐（含SO42﹣、Ca2+等）提纯，加氯化钡、碳酸钠均发生化学变化，故A错误；
B．钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；
C．海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，涉及氧化还原反应，故C正确；
D．海带提碘，将碘离子氧化生成碘单质，发生化学变化，故D错误；
故选C．
7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（ ）
A．氘（D）的原子核外有2个电子
B．1H与D是同一种原子
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1H
O与D
O的相对分子质量相同
【考点】核素．
【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；
B．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
C．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
D．依据所给原子的质量数分别计算相对分子质量，据此分析．
【解答】解：
A．氘（D）原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，故A错误；
B．1H与D是氢元素的2种不同原子，故B错误；
C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，故C错误；
D．1H218O的相对分子质量为：
1×2+18=20，D216O的相对分子质为2×2+16=20，故D正确；
故选D．
8．下列叙述正确的是（ ）
A．根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质
B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同
C．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有
【考点】电解质与非电解质；胶体的重要性质．
【分析】A．溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关；
B．同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因；
C．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
D．分散系的本质特征是分散质直径大小．
【解答】解：
A．强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，溶液导电性强弱与强弱电解质无关，与溶液中离子浓度大小有关，所以根据溶液导电性强弱不可区分强电解质和弱电解质，故A错误；
B．对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，即同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=
Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故B错误；
C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，故C正确；
D．胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，胶体粒子的直径在1nm﹣100nm间，丁达尔效应使其性质之一不是本质特征，故D错误；
故选C．
9．根据图，下列判断中正确的是（ ）
A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
D．金刚石转化为石墨需要吸收的能量为E3﹣E2
【考点】吸热反应和放热反应．
【分析】根据图示可知，无论是金刚石的燃烧反应还是石墨的燃烧反应中，反应物的能量均高于生成物的能量，即均为放热反应；且金刚石的能量高于石墨的能量，根据物质的能量越高，则物质的稳定性越差，即可分析出金刚石和石墨的稳定性问题，据此分析．
【解答】解：
A、石墨与O2的总能量高于CO2的能量，故石墨与O2生成CO2反应为放热反应，故A错误；
B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，故B正确；
C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，故C错误；
D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，故D错误．
故选B．
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化镁溶液中加氨水：
Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
B．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙溶于醋酸溶液：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氯化镁溶液与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵；
B．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
C．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，需要保留化学式．
【解答】解：
A．氯化镁溶液中加氨水，反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：
Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选A．
11．下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是（ ）
A．澄清石灰水B．双氧水C．酸性高锰酸钾D．氯化钡溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】SO2和CO2均为酸性氧化物，但SO2具有还原性、漂白性，以此来解答．
【解答】解：
A．因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别，故A不选；
B．因二氧化硫与双氧水发生氧化还原反应生成硫酸，现象不明显，不能鉴别，故B不选；
C．因二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾褪色，而二氧化碳不能，能鉴别，故C选；
D．因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别，故D不选；
故选C．
12．下列关于化
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