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3．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．氧化亚铁溶于稀硝酸：

3FeO+8H++NO3－=3Fe3++NO↑+4H2O

D．4mol·

L－1的NaAlO2溶液和7mol·

L－1的盐酸等体积混合：

4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+

【答案】D

A、1molNH4Al（SO4）2中的硫酸根完全反应，需要氢氧化钡2mol，则此时铝离子和氢氧根反应生成氢氧化铝，铵根离子和氢氧根反应生成一水合氨，不能生成偏铝酸根离子，故错误，不选A；

B、向苯酚钠中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，不是碳酸钠，所以错误，不选B；

C、氧化亚铁被硝酸氧化成硝酸铁，硝酸生成一氧化氮，电荷不守恒，错误，不选C；

D、偏铝酸钠和盐酸反应时，二者比例为4:

7，所以生成氢氧化铝和铝离子，正确，选D。

【考点】离子方程式的正误判断。

4．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：

Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：

Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．常温下c（OH－）＝1×

10－13mol·

L－1的溶液：

NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含1.2mol·

L－1NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

Cu2＋是蓝色的，MnO4－是紫色的，不能大量存在于无色溶液中，A错；

能溶解Al2O3的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，不管是酸性还是碱性溶液，HCO3－都不能大量存在，B错；

c（OH－）＝1×

L－1的溶液是酸性溶液，酸性溶液中NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－不反应，可以大量共存，C对；

NO3－在酸性溶液中有强氧化性，会氧化Fe2＋，不能大量共存，D错。

【考点】离子的大量共存问题。

5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是（　　）

操作

现象

结论

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰未呈紫色

原溶液中一定无K＋

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH

【

答案】A

【解析】A项，滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；

B项，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO

、SO

、HSO

、Ag＋，错误；

C项，没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；

D项，滴加稀NaOH溶液但没有加热，无法检验氨气，错误。

【考点】离子检验

6．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－（橙色）+H2O

2H＋+2CrO42－（黄色）

①向2mL0.1mol·

L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·

L－1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；

向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2mL0.1mol·

L－1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：

Cr2O72－+14H＋+6Fe2+=2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O。

下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：

Cr2O72－>

Fe3+

C．CrO42－和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

A．①向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，平衡向右移动，重铬酸根的浓度减小，铬酸根浓度增大，溶液呈黄色；

向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，c（H＋）增大，平衡向左移动，铬酸根浓度减小，重铬酸根的浓度增大，证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡。

②溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应生成了Cr3+（绿色），不是平衡移动，错误；

B．根据氧化还原反应中，氧化性：

氧化剂﹥氧化产物，正确；

C．酸性条件下Cr2O72－+H2O

2H＋+2CrO42－平衡左移生成大量Cr2O72－，Cr2O72－和Fe2+在酸性溶液中不能大量共存，错误；

D．稀释K2Cr2O7溶液时，c（H＋）减小，Kw不变，所以c（OH－）增大，错误。

【考点】考查化学平衡及氧化还原反应基本概念

7．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）

①中的反应

②中的现象

MnO2与浓盐酸加热

KI淀粉溶液很快变蓝

Cl2有氧化性

Cu与浓硫酸加热

溴水褪色

SO2有漂白性

Na2CO3与醋酸溶液

苯酚钠溶液变浑浊

酸性：

碳酸>

苯酚

电石与饱和食盐水

酸性高锰酸钾溶液褪色

乙炔有还原性

【答案】A

A．Cl2与KI作用生成I2，I2与淀粉溶液很快变蓝，可证明氯气具有氧化性，正确；

B物质的漂白性是指将有色的有机物质反应生成无色物质，溴水不是有机物质，SO2使溴水褪色是因为Br2＋2H2O+SO2=SO42－+4H++2Br－，是SO2的还原性，错误；

C．醋酸易挥发，干扰二氧化碳与苯酚的反应，错误；

D．乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，如硫化氢等，错误。

【考点】考查物质的性质。

8．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如下图，则符合条件的X、Y、Z分别是

A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

A中氯化铝和氢氧化钠、氯化铁和氢氧化钠反应都是1:

3反应，与图像不符，A项错误；

B中氯化铝和氢氧化钠反应是1:

3反应，氯化镁和氢氧化钠反应是1:

2反应，消耗同浓度的NaOH的体积比为3:

2，与图像不符，B项错误；

C中开始滴入硫酸时会生成氢氧化铝沉淀和硫酸钡沉淀，若生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；

若生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，当滴加硫酸的量在0.05—0.1mol之间时，Al（OH）3沉淀开始溶解，当加入硫酸大于0.1mol时，Al（OH）3继续溶解，与图像不符，C项错误；

D中首先0.1molH2SO4与Ba（OH）2反应生成0.1molBaSO4沉淀，然后0.05molH2SO4与0.1molNaAlO2反应生成0.1molAl（OH）3沉淀，0.1molAl（OH）3与0.15molH2SO4反应溶解，与图像符合，D项正确；

选D。

【考点】考查化学图像的分析，常见化合物的化学性质。

9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

Na2O2

NaOH

NaCl

①常温遇水

AlCl3

NaAlO2

Al（OH）3

②通入CO2

NO

NO2

HNO3

④加入铜粉

Cl2

NaClO

HClO

③加浓盐酸

A．氯化钠不能直接转化为过氧化钠，A错误；

B．AlCl3与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；

C．NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸被还原可以生成NO，也可以生成NO2，故C正确；

D．Cl2可与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确，答案选A。

【考点】考查物质转化的有关判断

10．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

A、当W为一元强碱时，Y为氢氧化铝，则X为铝盐，不可能是偏铝酸钠，错误，不选A；

B、当W为一元强酸时，Y为氢氧化铝，X为偏铝酸盐，Z为铝盐，氨气和一元强酸反应后不能再和一元强酸反应，所以错误，不选B；

C、当W为非金属单质，例如氧气时，XYZ可能分别是碳，一氧化碳，二氧化碳，所以正确，选C；

D、当W为金属单质时，说明其为变价金属铁，则Y中为铁离子，Z为亚铁离子，所以Z不可能是氯化铁，错误，不选D。

【考点】无机推断，物质转化。

11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

物质及其杂质

检验

除杂

Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

过量CO2

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；

B.NO2是红棕色气体，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，C项错误；

D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，D项错误；

选B。

【考点】考查物质的检验、除杂与提纯。

12．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是

编号

实验操作

实验现象

解释与结论

某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸

试纸变蓝

NH3是碱

硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液

先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀

Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI）

2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸

未出现砖红色沉淀

X不含有醛基

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内，HA收集到氢气多

HA是强酸

A.NH3不是碱，错误；

B.由实验操作和现象能得出Ksp（AgCl）>

Ksp（AgI），正确；

C.2mL2%CuSO4中加4~6滴2%NaOH，加入碱的量较少，溶液不能呈碱性，不会出现砖红色沉淀，因此不能说明X是否含有醛基，错误。

D.等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，能说明HA是弱酸，而不是强酸，错误。

【考点】考查物质的分类的判断、醛基的检验、酸的强弱的判断及沉淀溶解平衡的大小比较的知识。

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是

①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

试纸不变色

NH4Cl受热不分解

②中振荡后静置

下层液体颜色变浅

NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2

③加热

洗气瓶中溶液褪色

生成了乙烯

④通电

B极上有红色固体析出

锌的金属性比铜强

A、NH4Cl分解后的NH3、HCl遇冷重新生成NH4Cl，错误；

B、无色溴苯溶解溴而显褐色，加入NaOH溶液后，溴与NaOH溶液发生反应，生成溶于水的盐，通过分液进行分离，溴苯的密度大于水的密度，在下层，正确；

C、乙醇和浓硫酸反应除生成乙烯外，还生成H2S同样使高锰酸钾褪色，则高锰酸钾褪色不一定生成乙烯，错误；

D、根据电解池的工作原理，跟电源正极相连的一极是阳极，阴离子在此放电，B极上不会有红色固体析出，错误。

【考点】考查化学实验、电解池等知识。

14．下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

用品

主要成分

Na2SiO3

NaHCO3

用途

木材防腐剂

消毒、漂白

食品加工

抗酸药

A、硅酸钠的主要成分为Na2SiO3，可用作木材防腐剂，正确；

B、84消毒液的主要成分为NaClO，可用于消毒、漂白，正确；

C、食用纯碱的主要成分为Na2CO3，而不是NaHCO3，错误；

D、复方氢氧化铝片的主要成分为Al（OH）3，可用作抗酸药，正确。

【考点】考查化学常识、生活中常见物质的成分和用途。

15．下列有关化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：

C3H6

C．HClO的结构式：

H－O－Cl

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

U

【解析】烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；

氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；

氯原子最外层有7个电子，C项错误；

U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为

U，D项错误。

【考点】化学用语。

16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．K3C60中含有非极性共价键

C．1molK3C60中含有的阴离子个数为3×

6.02×

1023

D．该物质的化学式可写成KC20

A项应含有离子键和非极性键；

C项含阴离子的个数为6.02×

1023。

【考点】化学键、物质的组成和结构。

17．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下列有关说法中不正确的是

A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量

B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量

C．此反应的热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=+183kJ·

D．此反应的热化学方程式为1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH=－91.5kJ·

A、根据题目能量变化，断键吸收能量，则1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量，正确；

B、根据能量变化生成1molHCl放出431kJ，2molHCl的生成放出862kJ能量，正确；

C、此反应的反应热的计算△H=436+243－2×

431=－183kJ·

mol－1，错误；

D、根据C项的分析，此反应的热化学方程式：

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH=－91.5kJ·

mol－1，正确，选项C符合题意。

【考点】考查反应热的计算、热化学反应方程式书写等知识。

18．对于可逆反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

研究目的

压强对反应的影响（p2>

p1）

温度对反应的影响

平衡体系增加O2的浓度对反应的影响

体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响

示意图

A.根据“先拐先平，温高压大”，P1>

P2，推断与图像不符，A项错误；

B.升高温度，平衡逆向移动，氧气的转化率降低，B项错误；

C.增大反应物的浓度，平衡正向移动，V（正）瞬间增大，V（逆）由不变逐渐增大，C项正确；

D.催化剂能加快化学反应速率，缩短到达平衡的时间，有催化剂的先出现拐点，D项错误；

选C。

【考点】考查化学图像的分析与判断，影响平衡的因素。

19．已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×

l0－5mol/（L·

s）

C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

A．根据图像可知40℃之前，随温度的升高反应速率加快，溶液变蓝的时间而缩短，A正确；

B．图中a点对应的NaHSO3反应速率＝

÷

80s＝5.0×

S），B正确；

C．图中b、c两点对应的温度不同，NaHSO3反应速率不相等，C错误；

D．55℃时未观察到溶液变蓝，这说明升高温度不利于淀粉的存在，因此40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂，D正确，答案选C。

【考点】考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率计算

20．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min

10

20

30

40

n（乙苯）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（苯乙烯）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%

B．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.004mol·

L－1·

min－1

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·

L－1，则a＜0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

A、保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，容器的压强增大，但物质的浓度不变，所以平衡不移动，乙苯的转化率不变，错误；

B、反应在前20min时乙苯的物质的量减少0.40－0.24=0.16mol，则生成氢气的物质的量是0.16mol，所以氢气的平均速率为v（H2）＝0.16mol/2.0L/20min=0.004mol·

min－1，正确；

C、平衡时苯乙烯的物质的量是0.20mol，则消耗乙苯0.20mol，所以乙苯的平衡浓度是（0.40－0.20）mol/2.0L=0.1mol/L，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·

L－1，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应a>

0，错误；

D、原平衡时苯乙烯、氢气、乙苯的浓度均是0.1mol/L，则该反应在该温度的平衡常数K=0.12/0.1=0.1，相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则Qc=（0.30/2）×

（0.10/2）/0.10/2=0.15>

0.1，则平衡逆向移动，所以达到平衡前v（正）<

v（逆），错误，答案选B。

【考点】考查平衡移动的判断，反应速率的计算

21．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）=c（Na＋）

A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好反应得到0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c（A－）=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A项错误；

B、根据A的分析，NaA是强碱弱酸盐，溶液的pH＞7，B项错误；

C、A－水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H＋），所以X是OH－，Y是HA，Z表示H＋，C项错误；

D、根据物料守恒，有c（A－）＋c（HA）=c（Na＋），D项正确；

【考点】考查弱电解质的电离，电解质溶液中的守恒关系等知识。

22．常温下，向100mL0.01mol·

L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·

L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），则下列说法错误的是

A．常温下，MA的水溶液的pH=a，由水电离产生的c（H+）=1×

10－amol·

L－1

B．在K点，水溶液中存在：

c（M＋）=2c（A－）

C．在N点，水溶