届高考化学基础模块综合检测5有答案Word格式.docx
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HClO+OH－（2分）
（3）取少量A溶于水配成溶液于试管中，向该溶液中加入NaOH并加热，用湿润的红色石蕊试纸放于管口检验生成气体，石蕊试纸变蓝证明溶液中含有NH4+。
（或用浓盐酸检验，有白烟生成）（2分）
2．已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。
下列A、B间的对应关系，正确的是
A．A是铝，B是铁B．A是碳，B是硅
C．A是氢气，B是铜D．A是钠，B是氢气
【答案】C
【解析】
试题分析：
C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，所以C是O2．A、B是单质，分别与O2反应生成含氧化合物，
A+X→B+Y，属置换反应。
A、如果A是铝，B是铁，X就是Fe3O4，Y就是Al2O3，2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，反应方程式与假设物质不符，故A错误；
B、如果A是碳，B是硅，X就是SiO2，Y就是CO2，C与SiO2的反应方程式为：
2C+SiO2
Si+2CO↑，与假设不符，故B错误；
C、如果A是氢，B是铜，X就是CuO，Y就是H2O，氢气与氧化铜的反应方程式为：
H2+CuO
H2O+Cu，与假设相符，故C正确；
D、如果A是钠，B是氢气，X就是H2O，Y就是Na2O，钠与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，与假设不符，故D错误。
故选C。
考点：
无机物的推断
点评：
本题的题眼是：
C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，通过判断A、B、X、Y，确定该反应是置换反应，学过的置换反应方程式较多，考查学生的发散思维以及总结归纳能力。
3．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；
②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；
③C与强碱反应放出气体；
④C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为
A．Fe，Cu，Al，Ag，MgB．Al，Cu，Mg，Ag，Fe
C．Mg，Cu，Al，Ag，FeD．Mg，Ag，Al，Cu，Fe
【解析】①A、C的活性大于H；
②B>
D；
③C为铝；
④E为铁；
综合有能与酸反应生成氢气的有Fe、Al、Mg；
故A为Mg；
BD为Cu和Ag；
因活性B>
故B为Cu，D为Ag。
4．已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属。
X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：
请填写下列空白：
⑴金属A为；
操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
⑵反应②的化学方程为：
反应⑤的化学方程：
⑶原电池反应①中，正极反应式为：
【答案】⑴镁（Mg）防止金属离子（Mg2+）水解
⑵4NH3＋5O2
4NO＋6H2OC＋4HNO3（浓）
CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
⑶2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑
【解析】本题的突破口有两个：
一是E→F→G→H，属于常温下气体E的连续氧化得到气体G，在中学阶段可推出E为NH3、F为NO、G为NO2，则H为HNO3；
二是C为无色液体，由气体X（X由原电池反应得到，可能是H2）和氧气反应得到，故C应是H2O，X是H2，则Y是非金属C。
再由反应⑤可知J是CO2，则进一步推出A为Mg。
其余物质可以依次推出。
5．（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；
C的单质燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲；
D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。
据此，回答下列问题：
（1）写出A与B两元素所形成化合物AB2的电子式__________，该化合物分子属于
分子（极性或非极性）。
（2）用电子式表示形成C2D的形成过程：
。
（3）C、D两元素还可以形成化合物C2D2，该化合物性质类似于C2B2，试写出C2D2与稀盐酸反应的化学方程式。
（1）每空1分，其余每空2分）
（1）
非极性分子
（2）
（3）Na2S2+2HCl=2NaCl+S↓+H2S↑
【解析】由A的最外层电子数是次外层电子数的两倍可知，A为碳；
由C的单质燃烧时呈现黄色火焰可知，C为钠；
由D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍可知，D为硫。
由C的单质在加热条件下与B的单质反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物甲可知，B为氧。
6．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：
Al2O3+2Fe
高温
=
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：
Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
由题目可知中间的反应为置换反应，又由X和Y均能与酸反应，说明是金属置换金属的反应，同时由高温条件和题目中所说的常见化合物，可知是铝热反应，X为单质铝，A为三氧化二铁，Y为铁，B为氧化铝，C为硫酸铝，D为硫酸铁，而三价铁离子与单质铁可以发生氧化还原反应生成亚铁离子，E为硫酸亚铁。
由此可知，A选项应为铝热反应方程式；
B选项中硫氰化铁为络合物，属于弱电解质但并非沉淀，不能加沉淀符号；
C选项为铁与水的置换反应，题中特意强调在一定条件下，常温下除金属钾、钙、钠外其他金属无法与水发生置换反应，但在高温条件下，铁可以与水蒸气发生反应，生成氢气；
D选项，两性化合物主要是指即能与酸反应又能与碱反应的化合物，主要包括两性氧化物和两性氢氧化物，氧化铝是典型的两性氧化物，氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，但是硫酸铝不是两性化合物。
综上C为正确答案。
考查无机物金属与非金属框架推断的相关知识点
7．A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
则下列说法错误的是
A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子
B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强
【答案】D
若反应①在常温下进行，则A应该是双氧水，B是氧气，E是四氧化三铁，所以C就应该是盐酸。
在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯化铁，即G是氯化铁，所以F是氯化亚铁。
A、双氧水分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，所以1molA在反应中能转移1mol电子，A正确；
B、实验室制备氯气的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B正确；
C、由于亚铁离子极易被氧化，且在溶液中易发生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正确；
D、氧气氧化浓盐酸需要催化剂并加热，而二氧化锰氧化浓盐酸只需要加热，由此可知二氧化锰的氧化性强于氧气的，D不正确，答案选D。
考查物质推断的有关判断以及氧化还原反应的有关应用和计算
8．如右图所示，6个编号分别表示六种物质：
Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2．凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）．图中①表示的物质是
A．AlB．NaOH溶液C．氢碘酸D．O2或Fe2O3
【答案】A
金属铝可以和Fe2O3、NaOH、氢碘酸、氧气发生化学反应；
Fe2O3可以和铝、氢碘酸、NH3发生反应；
NaOH溶液可以和铝、氢碘酸反应；
NH3可以和氧气、氢碘酸、氧化铁发生反应；
氧气可以和铝、氢碘酸、NH3发生反应；
氢碘酸可以和铝、氧化铁、氢氧化钠、NH3、氧气发生反应，①能和4种物质发生反应，，所以①是金属铝，选项A正确。
考查元素及其化合物的性质。
9．A、B、C、D是中学化学中常见物质,在一定条件下四者相互转化关系如右下图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素。
下列说法错误的是
【解析】此题较为简单，如果A为碳单质，则D为氧气，那么B为一氧化碳，不可用来灭火。
故选A。
B选项A与C分别是铝离子与偏铝酸根离子之间的反应，为双水解。
CD均可判断为正确。
10．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A．X元素不一定为非金属元素B．X元素可能为Al
C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
反应①是歧化反应，X元素的化合价既升高又降低，乙或丙中X元素的化合价显负价，故X不可能为金属元素，选项A和B不正确；
反应①和②是在两种不同的环境下发生的反应，不能称为可逆反应，选项C不正确；
反应①和②中均存在元素化合价的升降，故二反应一定为氧化还原反应，选项D正确。
考查氧化还原反应中的歧化反应与归中反应。
11．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（）
S单质
AlCl3
NaOHNH3．
A．1种B．2种C．3种D．4种
①若X为S单质，M为氧气，二者反应生成Y为SO2，SO2与氧气继续反应得SO3，①符合；
②若X为AlCl3，M为NaOH，二者反应得到Y为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，②符合；
③若X为NaOH，M为CO2，二者反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，③符合；
④若X为NH3，M为氧气，二者反应得到NO，NO与氧气反应得到二氧化氮，④符合;
D项正确；
答案选D。
考查物质间的相互转化
12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可能与铜反应生成B或C
A、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则E是铁，错误；
B、若D是一种强碱，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，都能与E（H2O）反应，正确；
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则A可能为NaOH、B可能为Na2CO3、C可能为NaHCO3，X可能为HCl、E可能为CO2，正确；
D、若D是一种强酸，则A可能为S或N2，也可能为H2S或NH3，D为浓硫酸或浓硝酸或稀硝酸，可与铜反应，正确。
本题考查物质的性质及相互转化。
13．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的（）
A．常温下，化合物A、B、C、D均为气体
B．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
C．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应
D．上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质
根据框图信息，结合物质的性质和各种置换反应的情况，符合框图的各种物质可以是：
A为二氧化碳，B为水，C为烃即可，D为一氧化碳，甲是氧气，乙是碳，丙是氢气，故A错误。
五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，故B正确；
五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，C正确；
水是一种极弱的电解质，故D正确。
有机推断
14．A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。
则x不可能是
A．AlB．CC．O2D．Fe
A、若为铝，因为B中有铝元素，不可能再和铝单质反应，所以不能连续和同一物质反应，所以选A；
B、若为碳，可以和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，所以正确，不选B；
C、若为氧气，碳和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气再反应生成二氧化碳，正确，不选C；
D、若X为铁，则，A为氯气，铁和氯气反应生成氯化铁，再和铁反应生成氯化亚铁，正确，不选D。
无机推断。
15．下列关于置换反应A+X→B+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是
A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属
A.对于置换反应A+X→B+Y，如A是金属，如Zn+HCl=ZnCl2+H2↑，反应产生的单质也可以是非金属单质，错误；
B.若A是非金属单质，如CuO+H2
Cu+H2O，产生的B也可以是金属单质，错误；
C.如CuO+H2
Cu+H2O是置换反应，X是金属化合物，而Y是非金属化合物，不含有金属元素，错误；
D.对于置换反应A+X→B+Y，若X为不含有金属元素的化合物，则被置换出的单质B一定是一种非金属，正确。
【考点定位】考查置换反应反应物与生成物中含有的元素的种类的特点的知识。
【名师点睛】置换反应是化学反应的基本类型之一，反应物一种是单质，一种是化合物，生成物也是一种单质一种化合物。
根据元素的种类可以将置换反应分为金属置换金属，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、金属置换非金属，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，非金属置换金属，如：
Cu+H2O；
非金属置换非金属，如：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
掌握置换反应的概念及物质的化学性质是本题正确解答的关键。
16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）。
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为，电子式为。
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式。
（5）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式。
（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________________________________________．
17．甲、乙、丙是前18号元素形成的常见单质，A、B、C、D是前18号元素形成的不同化合物，甲、乙、丙和A、B、C、D有如下图所示的转化关系，丙是生命活动须臾不可缺少的气态单质，请回答下列问题：
（1）若甲为金属单质，A常温下为气体，则A的化学式为，写出反应①的化学方程式：
标出反应②电子转移的方向和数目：
（2）若甲为非金属单质，A常温下为液态，则A的电子式为，C的化学式为，指出B的一种用途，写出反应②的离子方程式：
（1）CO2（1分），2Mg+CO2====2MgO+C（2分）
（2）（1分），CO（1分），供氧剂、漂白剂、氧化剂任答一种（1分）
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（2分）
18．A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成。
当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。
写出A与D反应的离子方程式：
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
（1）①
②NH4NO3
N2O↑+2H2O
（2）2OH-+CO2=CO32-+H20
（3）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-））
（1）根据题图各个物质间的关系，结合B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
说明A、B、C都含有的元素是非金属元素。
符合要求的可能组合为①S—SO2—SO3;
②N2—NO—NO2.③NH3--NO—NO2.④H2S—SO2—SO3.①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，只有①符合要求，B转化为C的化学方程式：
2SO2+O2
2SO3。
当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G（G和CO2具有相同的原子数目和电子数目）和一种无色无味的液体H，说明是第三组③NH3--NO—NO2.A是NH3，E为HNO3，F为NH4NO3无色无味的气体G是N2O。
无色无味的液体H是水。
F分解生成G和H的化学方程式：
NH4NO3=N2O↑+2H2O。
（2）因为D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。
可知C为小苏打碳酸氢钠，B为苏打碳酸钠。
A为氢氧化钠，D为二氧化碳。
写出A与D反应的离子方程式为：
2OH-+CO2=CO32-+H20。
（3）若D为强酸，则相应的各个物质所属类别分别是偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐；
A→B反应的离子方程式：
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓若D为强碱溶液时，则相应的各个物质所属类别分别是铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐。
B→C反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。
元素及化合物的推断、各个物质间的关系和相互转化等的关系的知识。
19．（7分）研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：
A～F属于下列物质中的六种物质：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
①D物质由黑色变为红色②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。
将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。
并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
通过分析回答：
（1）写出A～F的物质名称：
A.，B.，E.，
（2）写出有关的化学方程式：
C与D；
F与Mg的反应产物与水。
A.浓氨水，B.氧化钙，E.水，。
（各1分）
C与D：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；
（2分）
F与Mg的反应产物与水：
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
①D物质由黑色变为红色,是CuO②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液,E为水③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。
得该物质为Mg3N2
A―浓氨水B―CaOC―NH3D―CuOE―H2OF―N2
20．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z的分子式是。
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。
为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为
，则沉淀X含有的物质的化学式为 、 、 。
（3）取滤液Y，测得其pH>
7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表
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