C．V总≥20mLD．V总≤20mL
第II卷（非选择题共78分）
三、（本题包括2小题，共20分）
19．（6分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误的是（填写字母代号）_________
A．用食指顶住容量瓶瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀。
B．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
C．用已用蒸镏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH
D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应实验
E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸
Cr2O3
20．（14分）实验室中根据2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ，设计如图所示的实验装置来制备SO3固体
请回答下列问题：
（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______________________
（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用________________________________________________________________________。
（3）小试管C的作用是_________________________________________________________
（4）广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的三个作用是：
（1）__________________________________________________________________________
（2）____________________________________________________________________________
（3）____________________________________________________________________________
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是___________________________________________________________________
（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________
（7）装置G的作用是________________________________________________________
（8）从G装置导出的尾气的处理方法是用________________________________________
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________________________________________________
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
□KOCN+□KOH+□Cl2→□CO2+□N2+□KCl+□H2O
（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________________g.
22．（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件均已略去。
（1）写出B电子式____________________________D的结构简式______________________
（2）写出A与B反应的化学方程式_________________________________________________
（3）如对气体G进行降温加压操作，产生的现象是_________________________________
发生反应的化学方程式是_________________________________________________________
（4）写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式：
（1）在A溶液中加入M___________________________________________________________
（2）向A溶液中加入过量NaOH浓溶液，并加热____________________________________
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
（1）若A是分子中含有8个氢原子的烃，B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物。
写出两组符合上述要求的有机物的分子式：
（1）相对分子质量之差为2：
A：
__________________B:
_______________________
（2）相对分子质量相等：
A：
___________________B：
_____________________
（2）若A是分子中含有4个碳原子的烃，B是饱和链烃的一元含氮衍生物，则A分子式为______________________，B分子式为_______________________；符合B分子式的同分异构体有_____________________种。
24．（12分）已知：
从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为C8H8O，当以铁为催化剂进行氯化时一元取代物只有两种。
请填空：
（1）结构简式：
A__________________________M_________________________
（2）反应类型：
I____________________________IV___________________________
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C_________________________________________________________________
C+D→H_______________________________________________________________
（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_______________种。
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）有一瓶（约100mL）的硫酸和硝酸的混合液，取出10.00mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。
滤液和2.00mol/LNaOH
溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和，求
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？
26．（10分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________
（2）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________________________
（3）如盐酸过量，生成CO2体积为______________________________________________
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道______________________________________________________________________________
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合，则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________________
【参考答案】
一、选择题（每小题分，共32分）
1.B2.C3.A4.D5.D6.C7.A8.A
二、选择题（每小题4分，共40分）
9.BC10.A11.B12.AB13.A14.C15.D16.AD17.C18.AD
三（本题包括2小题，共20分）
19．（6）分CDE（少选且正确的每个给2分，但只要选错一个，该小题为0分）
20．（14分）
（1）检查装置的气密性。
（1分）
（2）水和浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出。
（1分）
（3）缓冲、防止倒吸。
（1分）
（4）浓硫酸。
（1分）
装置D的三个作用是：
（1）干燥SO2和O2（1分）
（2）使SO2和O2混合均匀
（3）通过观察控制气体的比例和气流速度。
（1分）
（5）SO3的合成是放热反应，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。
（2分）
（6）无（白）色晶（固）体。
（1分）
（7）防止空气中的水蒸气与SO3接触。
（2分）
（8）用NaOH溶液吸收。
（2分）
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）
（1）碳（C）（2分）
（2）
（配平2分，标出电子转移方向和数目2分）
（3）35.5（2分）
22．（12分）
（2）CaC2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+C2H2↑（2分）
（3）红棕色变浅。
（2分）2NO2N2O4（2分）
（4）HCO3－+H+=H2O+CO2↑（2分）
NH4++HCO3－+2OHCO32+NH3↑+H2O（2分）
五、（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）
（1）：
①C4H8，C3H6O②C7H8C3H8O0（每空1分，共4分）
（2）：
C4H10（1分），C3H9N，（1分），4（2分）
24．（12分）
（1）A
（2）氧化（1分），缩聚（1分）
（3）（化学方程式每个2分）
（4）6（2分）
六、（本题包括2小题，共18分）
25．（8分）
（1）n（H2SO4）=n（BaSO4）=4.66g/233g·mol－1=0.020mol
∴c（H2SO4）=0.020mol/0.010L=2.00mol·L－1（2分）
由H+～OH－得c（H+）×0.010L=2.00mol·L－1×0.0350L
得c（H+）=7.00mol·L－1∴c（HNO3）=（7.00－2×2.00）mol·L－1
=3.00mol·L－1（2分）
（2）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3×64（g）2（mol）8（mol）2×22.4（L）
1.6（g）yzw
y=0.016（mol）现NO3－为0.03（mol）∴NO3－过量
z=0.066（mol）现H+为0.07（mol）∴H+过量
∴计算NO体积以不过量的Cu作计算依据，即（2分）
V（NO）=（1.60g÷64g·mol－1）×2/3×22.4L·mol－1=0.373L=373mL
其他合理解题方法也可得分。
（2分）
26．（10分）（每空2分）
（1）84:
100或（21:
25）
（2）5a/46（3）22.4a/92或5.6a/23
（4）盐酸的物质的量浓度c（HCl）（5）（22.4/100）a～（22.4/84）a
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