C．Y、Z、W三种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．Y和Z的氧化物都属于酸性氧化物，它们都能与水反应生成相应的酸
【答案】B
【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X是氧。
X、Z同主族，Z是硫。
因为原子序数X、Y依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y是硅。
W的最高正价与最低负价代数和为6，是原子序数比Z（硫）大的短周期主族元素，，所以W是氯。
A．四种元素非金属性由强到弱的顺序是：
W＞X＞Z＞Y。
C项，W的气态氢化物最稳定。
D项，二氧化硅不能与水反应生成相应的酸
9．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。
下列说法不正确的是
A、电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C、电池总反应为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
D、炭棒上发生的主要反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】A
【解析】该装置为原电池装置，炭棒为正极，铝为负极，电子由铝经导线通过扬声器流向炭棒。
A不正确，电流流动的方向与电子流动的方向相反，即电流方向为：
炭棒→导线→扬声器→导线→铝质易拉罐；
B正确，铝为负极逐渐腐蚀；
C正确，负极铝失去电子，正极为空气中的氧气得到电子，总反应式为：
4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
D正确，炭棒为正极，得到电子的一极，其电极反应式为：
O2+4e-+2H2O=4OH-
10．下列表述中正确的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g） ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.由C（石墨,s）
C（金刚石,s） ΔH=+11.9kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.同温同压下,H2（g）+Cl2（g）
2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH不同
D.任何一个化学变化都伴随着能量的变化
【答案】D
【解析】燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的热效应,产物水应为液态且燃烧热的单位是kJ·mol-1,故A项错误;根据石墨到金刚石吸热知,石墨的能量低,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,B项错误;ΔH=生成物总焓-反应物总焓,知ΔH与反应条件无关,C项错误;任何一个化学反应生成物总焓不等于反应物总焓,总有能量变化,故D项正确。
11．已知常温下Ksp（AgCl）=1．8×l0-10，Ksp（AgBr）=5×10-13，下列有关说法错误的是
A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：
=360
B．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D．欲用1LNaCl溶液将0．01molAgBr转化为AgCl，则c（NaCl）≥3．61mol／L
【答案】C
【解析】
试题分析：
同一溶液中，银离子相同，溶液中同时存在如下两种关系式c（Ag+）c（Br-）=KSP（AgBr），c（Ag+）c（Cl-）=KSP（AgCl），所以c（Cl-）/c（Br-）=KSP（AgCl）/KSP（AgBr），所以KSP（AgBr）=360，所以A=正确。
由于KSP（AgCl）>KSP（AgBr），氯化银容易转化为溴化银浅黄色沉淀，所以B正确；溶度积只与温度有关，C项错误。
当溴化银全部转化为氯化银时，溶液中溴离子浓度为0．01mol/L，将有关数据导入计算式，求配合时氯离子浓度=3．6mol/L，溴化银转化过程中消耗了0．01mol/L氯化钠，故氯化钠的最低浓度为3．61mol/L，D正确。
考点：
难溶电解质的转化
12．下列说法中，不正确的是
A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B．Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆
D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、正确；B、正确；C、SO2常用于漂白纸浆，错误；D、正确。
考点：
常见物质的用途。
13．下列粒子半径之比大于1的是
A．K+／KB．Mg/CaC．O2-/Na+D．Cl/Cl－
【答案】C
【解析】阳离子比较小于原子半径，阴离子比较大于原子半径，A和D都小于1。
同主族自上而下原子半径之间减小，所以B是小于1的。
核外电子排布相同的微粒，其微粒比较随原子序数的增大而减小，所以C正确。
答案选C。
14．下表是元素周期表主族元素的一部分。
W
X
Y
Z
短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
下列说法正确的是
A．Z的元素符号是S,原子结构示意图为
B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3
【答案】C
【解析】依短周期元素X的最高正价是＋5价，知X为第五主族元素，则W为第四主族元素，而YZ为第六主族元素；又据Y单质可在空气中燃烧，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以答案A错误。
B错误据元素周期律，W`XY属同周期元素其非金属性依次增强，相应气态氢化物稳定性也逐渐增强，YZ属同主族元素，其非金属性逐渐减弱，相应气态氢化物稳定性也逐渐减弱
C正确元素周期律知W、X、Y的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强
D错误硫的同素异形体不同于氧
15．（6分）
（1）NaHCO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用塞，原因
（写出有关的离子方程式，下同）；Al2（SO4）3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
。
【答案】
（1）碱性橡皮塞HCO3－＋H2O
H2CO3＋O
H－Al2（S
O4）3（各1分）
（2）3HCO3－+Al3+
Al（OH）3↓+CO2↑（2分）
【解析】
16．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。
某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，
，其中H2SO3的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。
对此反应体系：
（1）被氧化的元素是_______；发生还原反应的过程是________→______。
（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应,写出它的离子方程式：
_______
（3）反应中H2SO4是_______（填编号）
A,氧化剂B.氧化产物C.生成物D.反应物
（4）当有20mL0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是_______。
（5）用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是_______。
（6）滴定过程中.下列图像所表示的关系正确的是_______（填编号）。
【答案】（11分）
（1）+4价的S（1分）；KMnO4→MnSO4（2分）；
（2）2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O（1分）；
（3）B、C（2分）；（4）0.01NA（或6.02×1021）（2分）；
（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色（1分）；（6）（a）（c）（2分）
【解析】
试题分析：
（1）H2SO3的还原性最强，说明其中的+4价的S元素易被氧化，KMnO4的氧化性最强，说明发生还原反应，故被氧化的元素是+4价的S，发生还原反应的过程是KMnO4→MnSO4。
（2）H2SO3的还原性最强，反应中做为还原剂，KMnO4的氧化性最强，反应中做为氧化剂，离子方程式为2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O。
（3）H2SO4是H2SO3被氧化后生成的产物，故反应中H2SO4是氧化产物，故错BC。
（4）根据离子方程式分析，2molMnO4-转移电子数为10NA电子，故20mL0.1mol/L，即0.002mol的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01NA（或6.02×1021）。
（5）反应过程中，紫红色的KMnO4生成为无色的MnSO4，故用标准KMnO4溶液滴定H2SO3时,滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色。
（6）滴定过程中，有酸生成，故pH减小，故（a）正确；反应物H2SO3是弱电解质，部分电离，生成的H2SO4是强电解质，全部电离，离子难度增大，导电性增强，故（b）错误，（c）正确。
故选（a）（c）。
考点：
氧化还原反应的应用酸碱中和滴定
点评：
本题考查氧化反应的应用和酸碱中和滴定，题目难度中等，注意把握滴定原理以及实验的误差分析，为该题的易错点。
17．（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。
A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为。
（2）C、D、G中各装的药品：
C__________；D__________；G__________。
（3）E中的现象为；反应方程式为。
（4）写出G中反应的离子方程式。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因。
【答案】[共10分]
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和NaCl溶液；浓H2SO4；NaOH溶液
（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2
2FeCl3
（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O（2分）
（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl（2分）其余各1分
【解析】
试题分析：
（1）A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，要进行尾气吸收。
（3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，该反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
（4）G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者1：
1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为：
Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl。
考点：
本题考查氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断，离子方程式和化学方程式的书写。
18．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：
FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是__________．
（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择__________（填字母编号）．
A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．KCl溶液D．KOH
（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，（已知KspAl（OH）3=1.9×10﹣33，当离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，可认为沉淀完全）判断Al3+_______（填“是”或“否”）能沉淀完全。
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是__________．
（5）FeSO4溶液在加热浓缩结晶时要注意_________________________________,FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是__________．
【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）B；
（3）溶液pH=6时，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，根据c（Al3+）=
=
mol/L=1.9×10﹣9mol/L＜10﹣5mol/L，所以铝[来源:
学+科+网Z+X+X+K]离子沉淀已经完全，
故答案为：
是；
（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；
（5）避免接触到空气防止其被氧化FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣
【解析】
试题分析：
硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁，未反应的硫酸，用活化硫酸铁还原铁后过滤，向滤液中加入碳酸亚铁调节溶液的pH，过滤后在通入空气，调节溶液的pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体。
（1）硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）检验溶液中是否还有铁离子，可以用硫氰化钾溶液，若显红色，则还有铁离子，没有完全被还原，若没有红色，则说明铁离子完全被还原，选B；（3）溶液pH=6时，c（OH﹣）=1×10﹣8mol/L，根据c（Al3+）=
=
mol/L=1.9×10﹣9mol/L＜10﹣5mol/L，所以铝离子沉淀已经完全。
（4）根据盖斯定律分析，反应①-反应③×2+反应②×4可得热化学方程式为：
4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-1648-2×（-1480）+4×（-393）=﹣260kJ/mol；（5）硫酸亚铁中的亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以在加热浓缩过程中避免接触到空气防止其被氧化；根据电池的总反应分析，锂做原电池的负极，失去电子，二硫化亚铁做正极，得到电子生成铁和硫离子，电极反应为：
FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣。
考点：
制备实验方案的设计，物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
19．（15分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。
通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）部分同学依据Na2O2和CO2的反应，用类比的方法推理Na2O2与SO2反应的固体产物为__________。
另一部分同学依据SO2的强还原性和Na2O2的强氧化性，猜想产物中含有Na2SO4。
为检验生成物中是否存在Na2SO4，他们设计了如下实验方案：
请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：
__________。
（3）向1L1.0mol/LNaOH溶液中缓慢通入1.0molSO2气体，请分析通入SO2物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。
n（SO2）的范围/mol
溶液中溶质的化学式
（0，0.5）
__________
__________
Na2SO3、NaHSO3
请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入SO2物质的量的变化曲线。
（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）
【答案】
（1）干燥SO2
（2）Na2SO3；不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体者还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡
（3）Na2SO3；（0.5，1.0）
【解析】
试题分析：
（1）由于SO2中含有的水蒸气能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，从而干扰实验，因此A装置中浓硫酸的作用是干燥SO2。
（2）Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，因此根据类比的方法可判断Na2O2与SO2反应的固体产物为亚硫酸钠。
由于稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，因此实验方案是不合理的。
（3）1L1.0mol/LNaOH溶液中含有1mol氢氧化钠，缓慢通入1.0molSO2气体，根据反应式2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O和NaOH＋SO2＝NaHSO3可知，如果SO2的范围是（0，0.5），则生成的是亚硫酸钠；如果是（0.5，1.0）则生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠；如果SO2的物质的量大于1mol，则全部转化为亚硫酸氢钠。
氢氧化钠的质量是40g，全部中和亚硫酸钠是0.5mol×126g/mol＝61g，全部转化为亚硫酸氢钠，质量是104，则其图像可以表示为
。
考点：
考查过氧化钠与SO2反应以及
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