清华大学附属中学届高三统练理综试题.docx
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清华大学附属中学届高三统练理综试题
2018北京市清华附中高三理综统练（5）
第Ⅰ卷（选择题共120分）
本卷共20小题，没题6分，在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16P31Fe56Ni59Br80
一、选择题（在四个选项中，只有一项最符合题目要求。
每小题6分）
1．光合作用是生物界最基本的同化作用．下列相关叙述不正确的是（）A．流经森林生态系统的总能量是该生态系统的生产者固定的太阳能B．净光合速率为零时，蓝藻细胞产生ATP的场所主要有线粒体和叶绿体
C．光反应产生的ATP和NADPH是碳反应中将CO2合成糖类的能源物质
2018.3.21
1818
D．用H2
O培养小球藻，一段时间后可在其产生的糖类和氧气中检测到O
2．如图中染色体1、2为一对同源染色体，染色体1为正常染色体．精原细胞在减数分裂过程中发生了一次染
色体片段的交换，形成了如图所示的染色体3、4．下列相关叙述不正确的是（）
A．染色体2发生的变异类型是倒位B．该精原细胞产生的配子类型有4种C．基因位罝的改变不会导致性状改变D．上述变异可为自然选择提供原材料
3．下列有关核糖体的叙述不正确的是（）A．观察核糖体需要使用电子显微镜B．是原核细胞和真核细胞共有的结构C．抗体由细胞溶胶中的游离核糖体合成
D．是按照mRNA的信息将氨基酸合成多肽链的场所
4．大鼠SCN神经元白天胞内氯离子浓度高于胞外，夜晚则相反．SCN神经元主要受递质γ﹣氨基丁酸（GABA）的调节．GABA与受体结合后会引起氯离子通道开放．由以上信息可以得出的推论是（）
A．SCN神经元兴奋时膜内电位由正变负
B．GABA是通过主动运输方式由突触前膜释放的C．夜晚GABA使突触后膜氯离子通道幵放，氯离子外流D．白天GABA提高SCN神经元的兴奋性，夜晚则相反
5．三刺鱼通常以浮游动物水蚤为食。
研究人员在有水蚤的人工水域，利用翠鸟模型和饥饿的三刺鱼进行实验，结果如图。
下列与本实验相关的分析错误的是（）
A．本实研究三刺鱼在有无翠鸟威胁时的取食行为B．本实验的自变量是水蚤密度和翠鸟的有无C．翠鸟在水蚤密度小的水域攻击三刺鱼的次数更多D．翠鸟的存在改变了三刺鱼的捕食策略
6．下列有关能量转化的说法正确的是（）A．动物体内的葡萄糖被氧化为CO2的过程是热能转化为化学能的过程B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D．电解饱和食盐水是把化学能转化为电能
7．实验室用如图装置制备HCl气体．推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理分析不正确的是（）
A．混合时放热使HCl溶解度减小B．浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分C．浓盐酸具有挥发性，利于HCl气体逸出D．浓盐酸中HCl以分子形式存在，利于HCl气体逸出
8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）．下列说法不正确的是（）
﹣1
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=akJ•mol
﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ•mol
﹣1
③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol
④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=dkJ•molA．反应③的原料是由反应①、②提供的B．反应③可以作为解决温室效应方案之一
﹣1．
﹣1
C．反应CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的△H=（﹣b﹣c）kJ•mol
﹣1
D．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的△H=（2b+2c+d）kJ•mol
9．生物材料衍生物2，5﹣呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙
二醇合成材料聚2，5﹣呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）．下列说法正确的是（）
A．2，5﹣呋喃二甲酸可以与碳酸钠溶液发生水解反应
B．合成PEF的反应为缩聚反应，PEF可以与氢气发生加成反应C．通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度D.聚对苯二甲酸乙二醇酯中含有的官能团只有酯基
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）
2
A．正极反应式：
Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11．下列说法正确的是（）
A．反应2Mg+CO2
2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0kJ/mol，达到平
衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C．已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10
﹣10
，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10
﹣12
，将等体积浓度为1.0×10﹣4
mol/L的AgNO3
溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和KCrO
的混合溶液中产生两种不同沉淀，且AgCrO沉
2424
﹣7
淀先产生
﹣8
D．根据HClO的Ka=3.0×10
，H2CO3的Ka1=4.3×10
，Ka2=5.6×10
﹣11
，可推测相同状况下，等浓度
的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
12．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）
（正反应吸热）．实验测得：
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）
•c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（）
容器编号
物质的起始浓度（mol/L）
物质的平衡浓度（mol/L）
c（NO2）
c（NO）
c（O2）
c（O2）
Ⅰ
0.6
0
0
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
0.2
Ⅲ
0
0.5
0.35
A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4：
5
B．达平衡时，容器Ⅱ中c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＜T1
13．给旱区送水的消防车停于水平面，在缓缓放水的过程中，若车胎不漏气，胎内气体温度不变，不计分子势能，则胎内气体（）
A．从外界吸热B．对外界做负功
C．分子平均动能减少D．内能增加
14．如图所示，空气中在一折射率为
的玻璃柱体，其横截面是圆心角为90°、半径为R的扇形OAB，一束平行光平行于横截面，以45°入射角照射到OA上，OB不透光，若只考虑首次入射到圆弧AB上的光，则圆弧AB上有光透出部分的弧长为（）
A．
πRB．
πRC．
πRD．
πR
15．一列横波沿x轴正向传播，a，b，c，d为介质中的沿波传播方向上四个质点的平衡位置．某时刻的波形如图甲所示，此后，若经过周期开始计时，则图乙描述的是（）
A．a处质点的振动图象B．b处质点的振动图象
C．c处质点的振动图象D．d处质点的振动图象
16．为了对火星及其周围的空间环境进行探测，我国预计于2011年10月发射第一颗火星探测器“萤火一号”．假设探测器在离火星表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2．火星可视为质量分布均匀的球体，且忽略火星的自转影响，万有引力常量为G．仅利用以上数据，可以计算出（）
A．火星的密度和火星表面的重力加速度B．火星的质量和火星对“萤火一号”的引力C．火星的半径和“萤火一号”的质量D．火星表面的重力加速度和火星对“萤火一号”的引力
17．如图，场强大小为E、方向竖直向下的匀强电场中有一矩形区域abcd，水平边ab长为s，竖直边ad长为h，质量均为m、带电量分别为+q和﹣q的两粒子，由a、c两点先后沿ab和cd方向以速率v0进入矩形区（两粒子不同时出现在电场中），不计重力，若两粒子轨迹恰好相切，则v0等于（）
A．B．
C．
D．
18．如图所示，质量分别为ml、m2的两个物体通过轻弹簧连接，在力F的作用下一起沿水平方向做匀速直线运动（m2在地面，ml在空中），力F与水平方向成θ角．则m2所受支持力N和摩擦力f正确的是（）
A．N=mlg+m2g﹣FsinθB．N=mlg+m2g﹣Fcosθ
C．f=Fcosθ+m2gD．f=Fsinθ
19．如图所示的电路中，电源的电动势为E，内阻为r，电感L的电阻不计，电阻R的阻值大于灯泡D
的阻值，在t=0时刻闭合开关S，经过一段时间后，在t=t1时刻断开S，下列表示A、B两点间电压
UAB随时间t变化的图象中，正确的是（）
A．
B．
C．
D．
20．如图所示，水平地面上方矩形区域内存在垂直纸面向里的匀强磁场，两个边长相等的单匝闭合正方形线圈Ⅰ和Ⅱ，分别用相同材料，不同粗细的导线绕制（Ⅰ为细导线）．两线圈在距磁场上界面h高处由静止开始自由下落，再进入磁场，最后落到地面．运动过程中，线圈平面始终保持在竖直平面内且下边缘平行于磁场上边界．设线圈Ⅰ、Ⅱ落地时的速度大小分别为v1、v2，在磁场中运动时产生的热量分别为Q1、Q2．不计空气阻力，则（）
A．v1＜v2，Q1＜Q2B．v1=v2，Q1=Q2C．v1＜v2，Q1＞Q2D．v1=v2，Q1＜Q2
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
21．（18分）
（1）①在测定金属的电阻率实验中，用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图1所示，读数为m．
②在用单摆测定重力加速度实验中，用游标为20分度的卡尺测量摆球的直径，示数如图2所示，读数为cm．
③．用示波器观察某交流信号时，在显示屏上显示出一个完整的波形，如图．经下列四组操作之一，
使该信号显示出两个完整的波形，且波形幅度增大．此组操作是（）
A．调整X增益旋钮和竖直位移旋钮B．调整X增益旋钮和扫描微调旋钮C．调整扫描微调旋钮和Y增益旋钮D．调整水平位移旋钮和Y增益旋钮
（2）．某同学用如图1所示的实验装置验证机械能守恒定律．实验所用的电源为学生电源，输出电压可为6v的交流电或直流电．重锤从高处由静止开始下落，重锤上拖着的纸带打出一系列的点，对纸带上的点迹进行测量，即可验证机械能守恒定律．
①他进行了下面几个操作步骤：
A．按照图示的装置安装器件；B．将打点计时器接到电源的“直流输出”上；C．用天平测出重锤的质量；D．先接通电源，后释放纸带；E．在纸带上选取计数点，并测量计数点间的距离；
F．根据测量的结果计算重锤下落过程中减少的重力势能是否等于增加的动能．其中没有必要进行的步骤是，操作不当的步骤是
②实验中，他挑出一条点迹清晰的纸带进行测量分析，如图所示．其中O点为起始点，A、B、C、D、E、F为六个计数点，相邻计数点间的时间间隔为0.02s．根据这些数据，当打点计时器打B点时重锤的速度vB=m/s．（保留三位有效数字）
③他根据纸带算出各点的速度v，测量出下落距离h，并以为纵轴，以h为横轴画出图象，图象应
是图中的．
22．如图所示，竖直平面内的光滑弧形轨道的底端恰好与光滑水平面相切．质量为M=2.0kg的小物块
B静止在水平面上．质量为m=1.0kg的小物块A从距离水平面高h=0.45m的P点沿轨道从静止开始下滑，经过弧形轨道的最低点Q滑上水平面与B相碰，碰后两个物体以共同速度运动．取重力加速度g=10m/s2．求
（1）A经过Q点时速度的大小v0；
（2）A与B碰后速度的大小v；
（3）碰撞过程中系统（A、B）损失的机械能△E．
23．如图1所示，一根轻质弹簧上端固定在天花板上，下端挂一小球（可视为质点），弹簧处于原长时小球位于O点．将小球从O点由静止释放，小球沿竖直方向在OP之间做往复运动，如图2所示．小球运动过程中弹簧始终处于弹性限度内．不计空气阻力，重力加速度为g．
（1）在小球运动的过程中，经过某一位置A时动能为Ek1，重力势能为Ep1，弹簧弹性势能为E弹1，经过另一位置B时动能为Ek2，重力势能为Ep2，弹簧弹性势能为E弹2．请理论探究弹簧、小球和地球组成的系统机械能守恒；
（2）已知弹簧劲度系数为k．以O点为坐标原点，竖直向下为x轴正方向，建立一维坐标系O﹣x，如图2所示．
①请在图3中画出小球从O运动到P的过程中，弹簧弹力的大小F随相对于O点的位移x变化的图
象．
根据F﹣x图象求出小球从O运动到任意位置x的过程中弹簧弹力所做的功W，以及小球在位置x时弹簧的弹性势能E弹；
②已知小球质量为m．求小球经过OP中点时瞬时速度的大小v．
24．如图1所示，两根电阻不计的平行光滑金属导轨MN、PQ固定于水平面内，导轨间距d=0.40m，一端与阻值R=0.15Ω的电阻相连．导轨间x≥0一侧存在一个方向与导轨平面垂直的磁场，磁感应强度沿x方向均匀减小，可表示为B=0.50（4﹣x）（T）．一根质量m=0.80kg、电阻r=0.05Ω的金属棒置于导轨上，并与导轨垂直．棒在外力作用下从x=0处以初速度v0=0.50m/s沿导轨向右运动．已知运动过程中电阻上消耗的功率不变．
（1）求金属棒在x=0处时回路中的电流；
（2）求金属棒在x=2.0m处速度的大小；
（3）金属棒从x=0运动到x=2.0m的过程中：
a．在图2中画出金属棒所受安培力FA随x变化的关系图线；
b．求外力所做的功．
25．药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：
已知：
①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
请回答：
（1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰．
a．①的反应类型是．b．②的反应试剂和条件是．c．③的化学方程式是．
（2）9.4g的D与饱和溴水完全反应生成33.1g白色沉淀，D的结构简式是．
（3）C与D反应生成双酚A的化学方程式是．
（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是．
①含有甲基②含有碳碳双键③能发生银镜反应④属于酯
（5）PC的结构简式是．
26．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）．
已知：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaClO═2NaCl+NaClO3
3232
②AgCl可溶于氨水：
AgCl+2NH•HO⇌Ag（NH）++Cl
﹣+2HO
2
+
③常温时N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2：
++
4Ag（NH3）2+N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为．
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为．HNO3
也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是．
（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并．
（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为．
（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：
（实验中须使用的试剂有：
2mol•L
﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1HSO）．
24
27．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72
﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电
池正极上Cr2O72
﹣转化为Cr
3+，其电极反应式为．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4
﹣（B元素的化合价为+3）与Fe
2+反
应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4
﹣，其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3
﹣反应的离子方程式为
﹣+2++
4Fe+NO3
+10H═4Fe
+NH4+3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3
﹣的去除率下降，其原因是．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3
是．
﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因
（4）二氧化氯（CLO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
工业上电解饱和食盐水还可以用于制取高效杀菌消毒剂CLO2气体（CLO2为电极产物）。
写出阳极产生CLO2的电极反应式：
；电解一端时间，当阴极产生的气体体积为112ML（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为MOL;用平衡移动原理解释阴极区PH增大的原因。
28.（15分）CUSO4用途广泛，某实验小组对CUSO4的制取及其性质进行了如下探究
（1）制取CUSO4。
用浓硫酸与铜反应制取CUSO4，对环境污染较大，用稀硫酸与铜反应制取CUSO4，可以采取下列方法
方法一“将铜在氧气中加热，然后，向生茶的黑色物质中加入稀硫酸
①轻写出此过程发生的非氧化还原反应的离子方程式但此方法过程会产生氧化亚铜，铜需要重复利用
方法二：
实验操作及现象如下
4
实验表明，Fe3+能加快生成CUSO的反应速率，加快原理可表述为：
i······ii.4Fe2++O+4H+=4Fe3++2HO
22
②CUSO4溶液与碱性物质反应
4
取三份2ml0.10mol·L-1CUSO溶液,分别置于三支试管中，进行如下操作
实验
操作
Ⅰ
逐滴加入足量6mol·L-1碳酸钠溶液
有气体产生，绿色沉淀
Ⅱ
逐滴加入足量6mol·L-1氢氧化钠溶液
先有蓝色沉淀，氢氧化钠过量沉淀
溶解，溶液呈深蓝色
Ⅲ
逐滴加入足量6mol·L-1氨水
先有蓝色沉淀，氨水过量沉淀溶解，
溶液呈深蓝色
查阅资料并分析实验现象
i.Cu2（OH）2CO3绿色不溶于水的固体
2-
ii.新制氢氧化铜存在平衡Cu（OH）2+2OHCu（OH）4
（深蓝色）
iii.在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，
-2+
Cu2（OH）2SO4+8NH3SO42+2OH+2[Cu（NH3）4]
③请写出实验I中反应的离子方程式
（深蓝色）
④为了进一步鉴别实验II和实验III所得深蓝色溶液的区别，小组同学取上述实验所得两种溶液分别置于两支试
管中，然后，滴入浓氢氧化钠溶液，观察到的现象：
实验II的深蓝色溶液
实验III的深蓝色溶液
针对实验III中的蓝色沉淀，有同学提出异议，认为可能是Cu（OH）2
⑤甲组同学设计了实验：
取Cu（OH）2，加入，观察到证明此假设不成立
⑥乙组同学根据下列平衡常数通过计算，也证明了假设不成立
2+-
-20
Cu（OH）2（S）Cu
+2OH
Ksp=2.2×10
Cu2++4NH·HO[Cu（OH）]2+（深蓝色）+4HOK
=7.24×1012
32342β
请利用数据说明
⑦为了使甲组同学实验中的Cu（OH）2溶解得到深蓝色溶液，同学们讨论后，向甲组实验所得的分散系中又加入
了，沉淀溶解
29．坐果是指成熟花的子房向果实转变的过程．正常受粉时，子房在发育着的种子所分泌的激素作用下，发育成为果实．研究人员以在坐果期容易发生落果的葡萄品种作为试验材料，研究了激素对葡萄坐果的影响．
（1）植物体的各项生命活动主要通过进行调节．
（4）在开花前10天给葡萄花序去雄并套袋．在开花日，用不同的植物生长调节剂（4﹣CPA为生长素类似物、GA3为赤霉素）或PAC（GA3合成抑制剂）处理未受粉的葡萄子房．在花后21天，统计坐果率，结果如图1所示．
①去雄并套袋可以防止受粉，降低对实验的干扰．
②对比图1中组结果，可知4﹣CPA或GA3单独处理均可提高葡萄坐果率；根据4、6组结果推测，4﹣CPA通过来提高坐果率：
第组与6组结果比较，可进一步证实上述推理．
（3）图2是转化酶介导的糖信号调控植物坐果的模型．据图所示解释，坐果结实和果实掉落的原因．
（4）有人假设：
GA3通过提高转化酶活性提高了葡萄的坐果率．若用实验验证该假设，实验组需要用处理葡萄子房，一段时间后取葡萄幼果研磨成匀浆，沉淀后取上清液，用透析法去除上清液中的后，加入一定量的蔗糖反应30min，利用试剂进行检测．若检测结果为，则支持该假设．
30．小肠干细胞通过增殖分化使小肠上皮细胞得到更新，科研人员对此进行研
究．
（1）
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