最新苏教版高中化学必修一课时练习35 铁铜及其化合物的应用 Word版含答案Word文档格式.docx

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C.三氯化铁腐蚀印刷线路板：

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：

H＋＋SO42- 

+OH－＋Ba2+＝BaSO4↓+H2O

7.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（　　）

A.70% 

　B.52.4% 

　C.47.6% 

　D.30% 

8.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（　　）

A.铁锈与过量稀盐酸B.FeCl3溶液与过量铜片

C.FeCl3溶液与过量铁粉D.FeCl2溶液与过量Zn粉

9.久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（　　）

A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液

10.下列说法正确的是（　　）

A.用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋、Ag＋

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中不一定含有Fe2＋

C.NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用烧碱溶液就可把它们鉴别开来

D.要证明Fe3＋溶液中含有Fe2＋可以用NH4SCN溶液和氯水

【运用提升】

11.如将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，则其结果是（　　）

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B.往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色

C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

12.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）

A.0.42molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol

13.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（　　）

A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.1∶1∶38

14.过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是________。

（2）为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用下列实验步骤，请在各空格内填上适当的物质以使实验达到预期目的。

（3）写出有关化学反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

【选做题】

15.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24 

g

C.样品中CuO的质量为4.0 

gD.V=448

16.如下图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和6mol·

L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）实验开始时先将弹簧夹E________（填“打开”或“关闭”），C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：

第5课时铁、铜及其化合物的应用

1.A 

解析：

氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以不能通过单质直接化合生成，故A正确。

氧气具有强氧化性，锂和氧气反应生成氧化锂，所以能通过单质直接化合生成，故B错误。

氯气有强氧化性，和铁发生化合反应生成氯化铁，所以能通过单质直接化合生成，故C错误。

硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态化合物，硫和铜反应生成硫化亚铜不是硫化铜，所以能通过单质直接化合生成，故D错误。

故选A。

2.A 

金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe2+变成Fe3+。

3.C 

a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag。

故选C。

4.D 

向该溶液中加入过量NaOH溶液，Mg2+全部被沉淀，Fe2+和Fe3+分别与碱反应生成Fe（OH）2和Fe（OH）3沉淀，微热，Fe（OH）2沉淀变成Fe（OH）3沉淀，Al3+与过量碱反应，生成NaAlO2。

过滤，滤渣中只剩下Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀，加入过量盐酸，沉淀溶解，得到Mg2+和Fe3+。

故符合条件的选项只有D。

5.B 

①钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠；

②反应生成白色沉淀，在空气中放置一段时间，最后为红褐色；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，结合生成络离子，溶液为血红色，则产物颜色按红、红褐、淡黄的顺序排列的是③②①，故选B。

6.C 

硝酸是氧化性酸，和金属反应得不到氢气，A不正确。

氨水是弱电解质，应该用化学式表示，B不正确；

D不正确，应该是2H＋＋SO42- 

+2OH－＋Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，所以答案选C。

7.A 

由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 

溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，

则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为

×

100%=70%，故选A。

8.A 

铁锈与过量稀盐酸反应生成FeCl3，溶液中存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，故A正确；

FeCl3溶液与过量铜片反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；

FeCl3溶液与过量铁粉反应生成FeCl2，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；

FeCl2溶液与过量Zn粉生成ZnCl2和Fe，溶液中不存在铁离子，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变血红色，故D错误；

9.C 

检验铁离子常用的试剂为：

硫氰化钾溶液、苯酚、氢氧化钠溶液；

选项中稀硫酸、氯化钠溶液和硫酸钠溶液不与铁离子反应，无法检验，只有选项C硫氰化钾溶液可以检验，现象为：

加入硫氰化钾，若溶液变成红色，说明溶液中存在铁离子，故选C。

10.C 

氨水无法鉴别Al3＋、Mg2＋，A错误；

该溶液中一定含有Fe2＋，B错误；

分别向NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的现象分别为无明显现象、先有白色沉淀后变为灰绿色最后变成红褐色、红褐色沉淀生成、白色沉淀生成且不消失、先有白色沉淀生成，然后消失，C正确；

不论有没有Fe2＋，溶液均变成红色，D错误。

11.BC解析：

n（Fe）=0.02mol,n（Fe3+）=0.05mol，发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故Fe完全反应，Fe3+有剩余，往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色。

溶液中Fe2+总物质的量为0.06mol,溶液中Fe3+总物质的量为0.05-0.04=0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：

1，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：

2。

12.A 

因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入240mL 

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，

2.688LNO（标准状况）的物质的量为

=0.12mol，设混合物中铁原子的物质的量为x，由原子守恒可知，则 

2HNO3～Fe（NO3）2～Fe

2 

1

0.24L×

4mol/L-0.12mol 

x

，解得x=0.42mol，故选A。

13.CD 

因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21∶8；

FeO和Fe2O3可写成Fe2O3•FeO=Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1∶1，即质量比为20∶9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21∶8。

所以FeO和Fe2O3的质量比为9∶20时即物质的量之比是1∶1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21∶8，即只要FeO和Fe2O3的物质的量之比是1∶1即满足要求。

故选CD。

14.

（1）KSCN溶液（或其他含SCN－的盐溶液）

（2）①Fe　③盐酸　⑤Cl2

A．FeCl2　B．Fe、Cu　C．Cu

（3）①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

③Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

⑤2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

（1）Fe3＋与SCN－反应，生成的Fe（SCN）3呈红色。

（2）先要审清题意，目的有两个：

“回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液。

”由题中给出的反应可知，废腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，回收铜可利用Fe与CuCl2的置换反应来完成，①步要加入过量Fe粉，发生反应：

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，所以A为FeCl2，B为Fe和Cu。

除去Cu中的Fe可加盐酸，Cu不溶于盐酸，Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2。

Ⅰ、Ⅱ两过程得到的FeCl2汇集在一起被Cl2氧化：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

15.B 

根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；

最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B项正确；

样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；

2.24gFe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896mL，D项错误。

16.

（1）铁屑　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

（2）打开　H2

（3）关闭弹簧夹E，使A中的FeSO4溶液沿竖直长导管压入B瓶进行反应

（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

实验开始时，先打开弹簧夹E让H2把A、B装置中的空气排尽，让Fe（OH）2在H2气氛中生成，以便较长时间观察Fe（OH）2沉淀的白色。

H2充满B后关闭弹簧夹E，A中的FeSO4溶液沿竖直长导管进入B瓶与NaOH反应。

专题1化学家眼中的物质世界

课时1物质的分类与转化

1．下列说法正确的是　（　　）

A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等

B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱

C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物

D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸

2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、

H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．一种化合物　　　　　　　　　B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物　　　　　　　　　D．两种单质

3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是　（　　）

A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐　　　　　　B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾　　D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是（　　）

A．①单质、③氧化物

B．①单质、③含氧化合物

C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物

5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:

其中涉及的基本反应类型依次为　　（　　）

A．置换、化合、分解、复分解　　　B．置换、化合、复分解、分解

C．化合、置换、分解、复分解　　　D．化合、置换、复分解、分解

6．下列说法中正确的是　　　　（　　）

A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应　

B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应　　　　　　　

D．置换反应一定是氧化还原反应

7．对于下列反应类型的判断，不正确的是　　（　　）

A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3　（化合反应）B．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2　（置换反应）

C．2KClO3

2KCl+3O2↑　（氧化还原反应）　D．H2CO3

CO2↑+H2O　（分解反应）

8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_____________________________________。

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________________________________________。

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4___________________________________。

（4）空气、N2、HCl气体、CuSO4·

5H2O____________________________________。

（5）铜、金、汞、钠_________________________________________________。

9．镁及其化合物（氧化物、碱、盐）可分别与硫酸反应生成硫酸镁。

（1）写出上述各反应的化学方程式，并在括号内注明其属于四种基本反应类型中的哪一种：

①　（）；

②（）；

③（）；

④　（）。

（2）上述各反应中属于氧化还原反应的是　　　　　　　　。

10．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。

（1）以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

①　　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　　　　　　　，

③　　　　　　　　　　　　　　，

④　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　，

⑥　　　　　　　　　　　　　。

（2）上述反应中，属于化合反应的是（填序号，下同），属于复分解反应的是。

（3）根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应（元素化合价发生变化的反应）和非氧化还原反应（元素化合价不发生变化的反应）。

由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是。

11．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是　　（　　）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

12．运载火箭前两级加注的常用推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），第三级注入液氢。

（1）从元素组成角度考虑，三种火箭推进剂有一种与其他两种不同，这种物质是（填化学式）_____________。

（2）写出以三种火箭推进剂所含的四种元素C、N、H、O组成的一种盐类物质的化学式________________。

（3）气体N2O4和水反应的化学方程式为：

3N2O4＋2H2O===4HNO3＋2NO，据此判断该反应__________氧化还原反应（填“是”或“不是”，下同），N2O4________________酸性氧化物。

1．B解析：

A项CH4不是酸。

C项与酸反应生成盐和水的物质还有碱、盐等。

常见的酸性氧化物中SiO2与水不反应。

2．D解析：

因为是气体，不可能为C的单质故这瓶气体可能为CH4或CH4、H2，或CH4、C2H4等。

3．A解析：

A项，符合物质分类的标准,正确;

B项,碘酒是混合物，错误；

C项，纯碱属于盐，错误；

D项，石灰水是混合物，错误

4.B解析：

纯净物可以分为单质和化合物，两者为并列关系；

含氧化合物是含有氧元素的化合物，是化合物的一种，而氧化物中只有两种元素，其中一种是氧元素，是含氧化合物的一种。

所以①是单质，②是化合物，③是含氧化合物，④是氧化物。

5.B解析：

C

CO2为置换反应，CO2

H2CO3为化合反应,H2CO3

CaCO3为复分解反应，CaCO3

CO2为分解反应

6.D解析：

A的说法太绝对，因为有些化合物间的反应也可能是氧化还原反应；

B选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。

对C而言，有盐参加反应可能是化合反应：

2FeCl3＋Fe==3FeCl2；

也可能置换反应：

Cl2＋2KBr==Br2＋2KCl；

也可能分解反应：

CaCO3CaO＋CO2。

7.B解析：

B选项的反应只有单质生成而没有单质参加反应,不属于置换反应,属于氧化还原反应。

8.

（1）NaClO，

（2）Cl2，（3）HCl（或H4SiO4），（4）空气（或CuSO4·

5H2O），（5）钠（或汞）

先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点（或物质的状态等），找出其相似性，即可找出不同于其他物质的物质。

（1）只有NaClO不是氯化物，它是次氯酸的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种物质。

（2）只有Cl2中氯的化合价为0价，其他均为＋5价。

（3）只有HCl为无氧酸（也可把H4SiO4列出来，因为只有它不溶于水）。

（4）只有空气为混合物，其他均为纯净物（也可把CuSO4·

5H2O列出来，因为其他三种都是气体）。

（5）只有钠属活泼金属，其他均为不活泼金属，在金属活动性顺序表中排在氢元素之后（也可把汞单列出来，因为在常温下只有汞为液态，其他金属均为固态）。

9．

（1）

MgO＋H2SO4==MgSO4＋H2O置换反应

②Mg（OH）2+H2SO4==MgSO4+2H2O复分解反应

③Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑置换反应

④MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O复分解反应

（2）③

10．

（1）①2Ca＋O2==2CaO

②CaO＋H2O==Ca（OH）2

③CaO＋CO2==CaCO3

④Ca（OH）2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

⑤Ca（OH）2＋2HCl==CaCl2＋2H2O

⑥CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O

（2）①②③,⑤⑥

（3）①

11.C解析：

依次写出反应的方程式:

Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+CuCl2==CaCl2+Cu（OH）2↓

Fe+CuCl2==Cu+FeCl2

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑然后根据反应判断

12.

（1）H2

（2）（NH4）2CO3或NH4HCO3（3）是，不是

（1）C2H8N2和N2O4都含有多种元素，属于化合物，而液氢只含H一种元素，是一种单质；

（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，因为这四种元素全部是非金属元素，要想组成盐类物质，则一定含有铵根离子，即该盐为（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（3）在该反应中氮元素的化合价由＋4价变为＋5价和＋2价，属于氧化还原反应；

能够和水反应的酸性氧化物，与水反应会生成相应的酸，N2O4与水反应除了生成HNO3外，还生成NO，所以不属于酸性氧化物。