山西长治高三在线综合测试 化学含答案.docx

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山西长治高三在线综合测试化学含答案

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cu64Cl35.5Fe56I127Pb207

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

8.通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl＝BaSO4↓＋2HCl。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA

B.SO2具有漂白性，从而可使品红褪色

C.17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA

D.0.1molBaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA

9.下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

A.X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多

C.X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高

D.X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性

10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是

A.装置A中锌粒可用铁粉代替

B.装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气

C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度

D.装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl2

11.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是

A.电极a为粗铜

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳，离子进入阴极区

D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜

12.已知：

CH3C≡CH＋CO＋CH3OH

M，N＋CH3OH

M＋H2O。

其中M的结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH3，下列说法错误的是

A.N可以使溴水褪色B.N转化为M的反应为取代反应

C.M中所有碳原子可能共面D.N属于酯的同分异构体有3种

13.常温下，下列有关溶液的说法正确的是

A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③NH4HSO4溶液：

NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③

B.常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同

C.HA的电离常数Ka＝4.93×10－10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：

c（Na＋）>c（HA）>c（A－）

D.已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：

c（Na＋）－c（F－）>c（K＋）－c（CH3COO－）

三、非选择题：

共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

26.（14分）测定硫铁矿（主要成分为FeS2）中硫和铁含量的实验步骤如下：

I：

硫含量的测定

①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

②将坩埚及其盖放入100mL沸水中，浸泡10min并洗净坩埚。

将所得溶液转移至烧杯中。

③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb（NO3）2溶液。

过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

II：

铁含量的测定

④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。

趁热加入稍过量的SnCl2溶液（Sn2＋＋2Fe2＋＝2Fe2＋＋Sn4＋），再用HgCl2氧化除去多余的SnC2。

⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋（K2Cr2O7被还原为Cr3＋），直至终点，消耗11.20mLK2Cr2O7溶液。

回答下列问题。

（1）步骤①适宜材质的坩埚是（填字母）。

a.铁坩埚b.铝坩埚c.陶瓷坩埚

（2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为。

（3）步骤③中得到的固体的化学式为。

（4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在（填“酸”或“碱”）式滴定管中；实验室配制100mL0.05mol/LK2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、和。

27.（14分）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

部分难溶电解质的性质如下表：

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有（写一条）。

（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，可以制化肥－过磷酸钙[有效成分是Ca（H2PO4）2]，写出该反应的化学方程式：

。

（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32－（aq）十PbSO4（s）

PbCO3（s）＋SO42－（aq），计算该反应的衡常数K＝。

以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：

。

（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：

PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：

。

（5）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。

设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：

。

28.（15分）钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。

常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。

请回答下列问题：

（1）已知：

①2V（s）＋O2（g）＝2VO（s）△H1＝－825.6kJ·mol－1

②4VO（s）＋O2（g）＝2V2O3（s）△H2＝－788.8kJ·mol－1

③V2O3（s）＋O2（g）＝V2O5（s）△H3＝－334.6kJ·mol－1

④4V（s）＋5O2（g）＝2V2O5（s）△H4

据上述反应热效应之间的关系，可知△H4＝。

（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。

工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为，水解反应的化学方程式为。

（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为。

（4）工业制硫酸常用V2Os作催化剂，已知2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＝－196kJ·mol－1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol.L－。

①该反应的平衡常数K＝。

某温度时，该反应的平衡常数K＝50，则该温度（填“>”“<”或“＝”）500℃。

②下列措施能使n（SO3）/n（SO2）的值减小的是（填字母）。

A.升温

B.其他条件不变，再充入2molHe

C.其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：

。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：

（1）基态K原子中，核外电子的空间运动状态共种，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为。

（2）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。

第一电离能比较：

K（填“>”或“<”）Cr，金属键强度比较：

K（填“>”或“<”）Cr。

（3）IO3－的立体构型的名称为，中心原子的杂化方式为。

（4）HIO4的酸性强于HIO3，其原因为。

（5）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如下图所示。

晶胞的棱长为a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为nm，与K紧邻的O的个数为。

阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为（不必计算结果）g·cm－3。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是。

（2）D生成E的反应类型为。

（3）C的结构简式为。

（4）A遇FeCl溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为。

（5）X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

（6）写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备

的合成路线（其他试剂任选）。

答案