高三上学期一测模拟考试化学试题 含答案.docx
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高三上学期一测模拟考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期一测模拟考试化学试题含答案
刘兰周
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，考试时间90分钟，满分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—140—l6C1—35．5S—32Ba—137Cu—64
选择题（本题包括l7小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填涂在答题卡的相应位置。
）
1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）
A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性
2．下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
3．下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上
B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）
D．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）
5．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）
A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
6.过程与离子反应方程式相匹配的是（）
A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：
CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2O
B、用石墨作电极电解氯化镁：
2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：
2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+
D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：
2ClO3ˉ+4H++2Clˉ=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
7．下列说法正确的是：
（）
A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：
NaF溶液较强
C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：
c（HCl）＜c（NH3·H2O）
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32ˉ）=6.82×10ˉ6
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，
甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
9.已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。
下列说法正确的是（）
A.铜电极连接电源正极
B.黑色粉末X是铁粉
C.铜的相对原子质量的计算式是
D.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：
c（Na+）-c（HCOO-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
D．0.1mol/L的NaHC2O4溶液，其pH=4，则c（HC2O4-）>c（H+）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。
下列说法中正确是（）
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B．前20minA的反应速率为0.05mol/（L·min）
C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）[来A．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH+4、I—、NO3-
B．的溶液：
Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．含有0.1mol·L-1Ca2+溶液中：
Na+、K+、CO32-、Cl-
D．Na2S溶液中：
SO42-、K+、Cl-、Al3+
13．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
2SO2+O22SO3；△H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是（）
A..当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
14．下列说法正确的是（）
A．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
B．Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大
C．常温下，0.lmol/L的下列溶液：
①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4溶液中，
c（NH+4）由大到小的顺序是：
①>②>③>④
D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液
15．根据右表提供的数据，下列判断正确的是（）
A．物质的量浓度相同的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液
的pH依次增大
B．在NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
C．NaHCO3、Na2CO3溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．将HClO溶液加水稀释，其电离常数K增大
16．某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）
A．K+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
17．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2口+O2↑.
下列对此反应的说法中，不正确的是（）
A．方框中的物质为Na2SO4。
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
非选择题（包括5大题，共49分）
18.（4分）
（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是___________。
①某CH3COONa溶液的pH=9
②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多
④0.1mol·L—1CH3COOH溶液的pH≈2.8
⑤甲基橙的变色范围：
pH＞4.4呈黄色，pH＜3.1呈红色。
中间呈橙色。
配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。
溶液由红色逐渐变为橙色
⑥配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的PH，硫酸的PH小于醋酸的PH
⑦CH3COOH的Ka值为1.75×10—5mol/L
（2）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择
阳离子
K+Na+Fe2+Ba2+NH4+
阴离子
OHˉNO3ˉIˉHCO3ˉAlO2ˉHSO4ˉ
若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为
19．（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。
已知：
A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。
请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）。
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：
。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。
在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：
XY（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为。
20．（10分）下列转化关系中，X、Y是生活中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。
分析转化关系回答同题：
（1）请写出反应①的化学方程式：
；
（2）检验D溶液中阳离子的方法是；
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式；
（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是；
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33．6m3，则阴极产物的质量为kg。
21．（12分）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol·L-1。
（1）将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）。
（2）浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
；
②白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
。
（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂是。
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色
沉淀，丙滴加的试剂可能是。
A．NaOH溶液B．Na[Al（OH）4]溶液C．H2O2溶液D．酸性KmnO4溶液
22．（14分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJ·mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H2=bkJ·mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）2FeO（s）△H3
（1）则△H3=（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a0（填“>”、“<”或“=”）。
为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有（填序号）。
A．缩小反应器体积B．再通入CO2C．升高温度D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。
总反应式为：
。
则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为。
（5）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断
a0.01（填大于、等于或小于）。
班级：
姓名：
考号：
新郑一中xx高三一测模拟考试
化学答题卷
18.（4分）
（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是___________。
（2）①B的化学式为；
②混合后加热呈中性反应的离子方程式为
19．（9分）请回答：
（1）元素C在周期表中的位置是。
（2）离子方程式。
（3）（写名称）。
（4）离子方程式是：
。
（5）XY（填“>”、“=”或“<”）（6）pH为。
20．（10分）
（1）请写出反应①的化学方程式：
；
（2）检验D溶液中阳离子的方法是；
（3）离子方程式；
（4）化学方程式是；（5）kg。
21．（12分）
（1）原因是（请写出必要的推断过程）。
（2）①写出加热试管中发生反应的化学方程式：
；
②白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因。
（3）操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂是。
（4）。
22．（14分）
（1）则△H3=（用含a、b的代数式表示）
（2）（3）、（填序号）。
（4）极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为。
（5）溶液显_____性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a0.01（填大于、等于或小于）。
新郑一中xx高三一测模拟考试
化学参考答案
选择题（每小题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
D
A
D
D
C
C
D
A
B
B
D
D
A
A
D
非选择题（包括5大题，共49分）
△
18.（4分）
（1）②⑥（1分）
（2）①Ba（OH）2（1分）
②H++SO4ˉ+NH4++Ba2++2OHˉ==BaSO4↓+NH3↑+2H2O（2分）
19.（9分）
（1）第二周期ⅤA族（1分）、
（2）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑（2分）
（3）氧（1分）、（4）H++HSO3-==H2O+SO2（2分）、（5）＞（1分）、（6）10（2分）
20．（10分）
（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（2分）
（2）取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（2分）
（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑（2分）（5）54（2分）
21．（12分）
（1）不能（1分）此时溶液中c（Ba2+）＜0.1mol·L-1，c（SO32-）＜6.3×10-8mol·L-1，
其浓度商Q=c（Ba2+）×c（SO32-）＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp（BaSO3）=5.48×10-7（1分）
（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
②BaSO4（1分）
Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2分）
（3）排除装置内的空气（O2）（1分）饱和NaHSO3溶液（1分）（4）C（1分）
22．（14分）（每空2分）
（1）（2a+b）kJ·mol-1（2分）（没有单位扣1分）
（2）50%（2分）；
（3）>（2分）；BC（2分，漏选1个扣1分，错选/多选均不得分）
（4）阳（1分）N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分）
（5）中（1分），大于（2分）。
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