第七章溶液.docx

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第七章溶液

2018-2019学年度?

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?

学校11月月考卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

溶液甲

溶液乙

溶液丙，下列结论正确的是（　　）

A．溶液甲可能是饱和溶液

B．溶液乙一定是不饱和溶液

C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体质量一定等于2g

2．某物质的饱和溶液一定是（）

A．不能再溶解该物质的溶液B．稀溶液

C．含100g水的溶液D．浓溶液

3．在室温下，向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解；加入10g水后，固体全部溶解。

下列判断正确的是（）

A．加水前，溶液一定是饱和溶液

B．加水前，溶液可能是饱和溶液

C．加水后，溶液一定是饱和溶液

D．加水后，溶液一定是不饱和溶液

4．溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动

B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液

C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液

D．将一种物质溶解在水中，所得溶液的导电性一定增强

5．下列有关溶液的说法正确的是

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大

B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大

C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大

D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

6．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．将2.5g氯化钠直接置于天平托盘上称量B．用100mL量筒量取47.5mL的水

C．将配制好的氯化钠溶液保存在广口瓶中D．将称量的氯化钠和水依次加入烧杯中溶解

7．把X是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是（）

A．X一定是不饱和溶液B．Y可能是饱和溶液

C．Y的溶质质量分数一定比Z大D．X和Z的溶质质量分数一定不相等

8．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

B．t2℃时，A、B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多

C．将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变

D．从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法

9．将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）

A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变

B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小

D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大

10．要配置50克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，步骤正确的是（　　）

A．计算需要氢氧化钠4克，水46克

B．将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量

C．将称取的氢氧化钠放在量筒中溶解

D．将配好的溶液转移一半后，溶质的质量分数减少一半

11．同学在配制食盐溶液时，发现所得溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是（）

A．称取食盐固体的质量偏大

B．倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上

C．量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数

D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出

12．关于溶液的组成，下列说法不正确的是（）

A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物

B．溶液中至少有两种物质

C．溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比

D．溶液加水稀释前后，溶质的质量不变

13．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是（）

A．量取水时，仰视量筒刻度，溶质量分数偏大

B．称氯化钠时，左盘放了纸片有盘没放纸片，溶质质量分数偏小

C．配制溶液的烧杯内若有少量水，溶质质量分数不变

D．往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小

14．欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是

A．加入5gNaClB．加入6.25gNaCl

C．蒸发22.5g水D．蒸发25g水

15．实验室有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使该溶液变成饱和溶液，但不改变溶液的溶质质量分数，可采用的方法是

A．加入一定量的固体KNO3B．升温

C．降温至溶液刚好达到饱和D．加入一定量的水

16．用l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是（　　）

A．将l50g的浓硫酸加入490g的水中

B．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中

C．配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D．配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签

二、填空题

17．水及水溶液与人们的生产生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______（填字母）。

A．高锰酸钾B．汽油C．面粉D．白糖

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________（填字母）。

A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠

（3）气体的溶解度与气体性质、溶剂有关，还与外界条件有关。

“打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来”。

这种现象与下列外界条件存在主要关系的是___________（填字母）。

A．压强B．温度C．汽水瓶D．光照

（4）分别向装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液____________（填“A”“B”或“C”）

②烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是__________（填“A”“B”或“C”）．

③图二中能表示该固体溶解度曲线的是_________（填“甲”或“乙”）．

④由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的________（填序号）．

A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：

甲＜乙

C．溶液质量：

甲＞乙D．溶质质量分数：

甲＞乙

18．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

（1）从甲的饱和溶液中得到甲，可采用的方法是______________；

（2）将

时甲、乙、丙的饱和溶液降温到

，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是_________；

（3）将

时80g甲的饱和溶液和70g水混合，所得溶液溶质的质量分数为_____________。

19．实验室配制一定量质量分数为10%的氯化钠溶液。

（1）若用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需量取水_____mL；

（2）溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是_____；

（3）将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，则瓶中溶液的溶质质量分数_____10%（填“<”、“=”或“>”）。

20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。

请结合图示回答下列问题：

（1）图1中甲溶液是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

（2）图3中曲线N表示的是_____（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

（3）根据图中信息下列说法正确的是_____（填字母序号）

A．图2中乙溶液一定不饱和

B．图2中乙溶液降温至30℃有晶体析出

C．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等

D．图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数

（4）30℃时，如果用甲的饱和溶液配制5%的甲溶液，需用到的仪器有：

_____（填序号）。

A．托盘天平（带砝码）B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．烧杯F．量筒G．胶头滴管

21．

（1）生活中清洗油污的方法有很多，其中一种是用洗涤剂清洗油污，这是利用了洗涤剂的__________作用（填“溶解”或“乳化”）；

（2）将100克含溶质20%的氯化钠溶液变成10%，需要向溶液中加入_________克的水。

22．甲和乙的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是_______，10℃时两物质中溶解度较大的是______；

②当乙中含有少量甲时，可采用________的方法提纯乙；

③某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图所示的实验：

则上述实验中m的取值范围为__________；

④40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，下列说法正确的是______（填字母）。

A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：

甲=乙

B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：

乙>甲

C.若再降温到20℃时，溶液的质量：

甲>乙

D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：

甲<乙

三、简答题

23．

（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是：

________________；

②t2℃时，将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________________g；

③要使t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是____________（写一种即可）。

④将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，此时该溶液的溶质质量分数____________（填“变大”、“变小”或者“不变”）。

（2）配置溶质质量分数为12%的氯化钠溶液60g，有以下操作。

①配置该溶液的正确操作顺序为：

________________（填字母序号）。

②在配置该溶液的过程中玻璃棒的作用：

________________。

③已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，现在有20℃的溶质质量分数为24%的氯化钠溶液，此时该溶液为________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

四、多选题

24．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

A．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多

B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C．将 100g 溶质质量分数为 

的氯化钠溶液稀释至 

，需要加水 100g

D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

五、计算题

25．向100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸溶液，加入一定质量的Na2CO3溶液，充分反应后得到仍含HCl质量分数3.65%的混合溶液200g。

（1）参加反应的HCl质量为_____g；

（2）所加入Na2CO3溶液的溶质质量分数为__________________？

（写出计算过程，结果保留0.1%）

（3）若要使反应后的混合溶液中HCl质量分数恢复到14.6%，需要向混合溶液中通入并溶解HCl气体___________g（结果保留0.1g）。

参考答案

1．C

【解析】

A、由于溶液甲蒸发掉5g水后，没有晶体析出，说明溶液甲是不饱和溶液，故A错误；

B、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故B错误；

C、由于溶液乙蒸发掉5g水后，析出了2g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，故C正确；

D、由于乙溶液可能是不饱和溶液，而丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g，故D错误

2．A

【解析】A、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，正确；

B、稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，错误；C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要看某温度下，一定量溶剂中溶解的溶质，错误；D、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误。

故选A。

点睛：

饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。

3．A

【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

A、向一定量的NaCl溶液中加入10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解，所以该溶液是饱和溶液，符合题意；B.加水前，溶液中有固体剩余，一定是饱和溶液，不符合题意；C.加水后，固体全部溶解，溶液可能刚好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合题意；D.加水后，溶液是否是饱和溶液，不能确定，不符合题意；故选A

4．B

【解析】A、溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断地运动的，错误；B、在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的溶液，叫该溶质的饱和溶液，正确；C、不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，其不饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，错误；D、将一种物质溶解在水中，所得溶液的导电性不一定增强，非电解质溶于水，水的导电性不增强，错误。

故选B。

点睛：

溶液是均一稳定的混合物，具有均一性和稳定性。

5．D

【解析】

试题分析：

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大温度不同时可能减小；B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大是不一定的叙述，应该为同一温度下同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大；C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大是不一定的叙述，如果改变温度溶液的质量就不变；D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D

考点：

溶液的叙述

6．D

【解析】

【详解】

A、不能将2.5克氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项说法错误；

B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用50mL的量筒量取47.5mL水，故选项说法错误；

C、配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故选项说法错误；

D、用托盘天平称量氯化钠2.5克，并将氯化钠倒入烧杯中加水溶解，故选项说法正确。

故选D。

7．D

【解析】

【详解】

根据题目中的图，可知：

X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。

【点睛】

A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项错误；

B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误；

C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项错误；

D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项正确。

故选D。

8．C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：

×100%=23.1%，故A错误；

B、t2℃时，A、B的溶解度相等，所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出的晶体相等，故B错误；

C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变，故C正确；

D、B物质的溶解度受温度影响较小，所以从B的溶液中得到B，通常采用蒸发溶剂的方法，故D错误。

故选C。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9．A

【解析】

A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故升温至30℃时，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，正确；

B、硝酸钾的溶解度与温度有关，故温度不变，硝酸钾的溶解度不变，错误；

C、温度不变，蒸发10g水，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变，错误；

D、保持温度不变，加入10g硝酸钾后，加入的硝酸钾没有溶解，故质量分数不变，错误。

故选A。

10．A

【解析】

【详解】

A、溶质氢氧化钠质量=50克×8%=4克，溶剂水的质量=50克－4克=46克，故选项正确；

B、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，称量时应放在玻璃器皿中称量，故选项不正确；

C、量筒不能做实验容器，故选项不正确；

D、溶液的特点是均一、稳定，无论转移多少，溶液中溶质质量分数不变，故选项不正确。

【点睛】

有关溶液的几个计算公式要熟记：

溶质质量分数=

×100%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量－溶质质量。

11．B

【解析】

【详解】

A、称取食盐固体的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；

B、倾倒称量好的食盐时，有部分固体洒落在桌面上，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；

C、量筒在量取水的时候，视线俯视量筒内液体读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；

D、将配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。

故选B。

12．C

【解析】

【详解】

A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故选项说法正确；

B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中至少有两种物质，故选项说法正确；

C、溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比，故选项说法错误；

D、溶液加水稀释前后，改变的是溶剂，溶质的质量不变，故选项说法正确。

故选C。

【点睛】

溶质在加水稀释前后的质量不变。

13．B

【解析】

【详解】

A、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误；

B、左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小，故选项说法正确；

C、配制溶液的烧杯内附着有少量水，会导致溶剂的质量偏大，溶质质量分数偏小，故选项说法错误；

D、溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

故选B。

14．B

【解析】

【详解】

A、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法错误；

B、设需要再溶解该物质的质量为x，（50g+x）×20%=50g×10%+x，x=6.25g，故选项说法正确；

C、设需要蒸发水的质量为y，（50g-y）×20%=50g×10%，y=25g，故选项说法错误；

D、根据C选项的分析，应蒸发25g水，但与加入溶质相比较，加入6.25gNaCl操作更简便，故选项错误。

故选B。

15．C

【解析】

【详解】

A、加入一定量的固体KNO3，能使该溶液变成饱和溶液，溶质质量增加，溶液的溶质质量分数会变大，故A错误；

B、硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，升温会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故B错误；

C、硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大，降低温度，KNO3溶解度降低，溶液刚好达到饱和时没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数的不变，故C正确；

D、加入一定量的水会使得接近饱和的KNO3溶液变得更加不饱和，故D错误。

故选C。

【点睛】

不饱和溶液转化为饱和溶液，在初中化学中常用①降温法[Ca（OH）2和气体等除外]，适用于物质的溶解度随温度升高而升高的类型，②加溶质，③蒸发溶剂。

本题的关键是转化过程中溶液的溶质质量分数的不变。

16．D

【解析】

【详解】

A、l50g溶质质量分数为98%的浓硫酸中含溶质质量为：

l50g×98%=147g，配制30%的稀硫酸的质量为：

=490g，需水：

490g﹣l50g=340g，应将浓硫酸倒入340g水中，故A错误；

B、配制好的稀硫酸存放在与硫酸不反应器皿中；故B错误；

C、浓硫酸稀释的注意事项是将浓硫酸沿着容器壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；

D、根据配制一定百分比浓度硫酸溶液的步骤来考虑所用仪器，基本步骤是：

计算、量取、配制，故D正确。

故选D。

【点睛】

配制稀硫酸的基本步骤：

计算、量取、配制。

17．DCACB甲BD

【解析】

【详解】

（1）A、高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，故A错误；

B、汽油难溶于水，不能形成溶液，故B错误；

C、面粉难溶于水，不能形成溶液，故C错误；

D、白糖溶于水，溶液显无色，故D正确。

故选D。

（2）A、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，故A错误；

B、硝酸铵溶于水溶液温度降低，故B错误；

C、氯化钠溶于水温度基本不变，故C正确。

故选C。

（3）打开汽水瓶盖，外界压强较小，汽水会自动喷出来，故选A；

（4）①三个烧杯中水的质量相等，C中溶解的溶质质量最多，故三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液是C；

②烧杯B中有未溶解的固体，故烧杯B中的溶液一定属于饱和溶液；

③比较图一中三个烧杯中固体的溶解情况，该固体的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示该固体溶解度曲线的是甲；

④A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；

B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；

C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；

D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲物质为饱和溶液，乙是不饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确。

故选BD。

18．降温结晶乙＞甲＞丙20%

【解析】

【详解】

（1）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以从甲的饱和溶液中得到甲，可采用的方法是降温结晶；

（2）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等；降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，甲、乙会析出晶体，丙不会析出晶体，所以将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质的质量分数由大到小的关系是：

乙＞甲＞丙；

（3）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以80g甲的饱和溶液中含有溶质质量为：

80g×

×100%=30g，70g水混合，所得溶液溶质的质量分数为

×100%=20%。

【点睛】

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

19．72加快溶解<

【解析】

【详解】

（1）溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数，则氯化钠溶液的质量为8.0g÷10%=80g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需水的