第七章 溶液导学案.docx

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第七章溶液导学案

第七章溶液导学案

7.1溶解与乳化（第一课时）

学习目标：

1．理解溶液的概念，组成、特征等。

2．会判断溶液中的溶质和溶剂。

3.知道影响物质溶解的因素。

重点：

理解溶液的概念及溶液的性质。

学习过程：

一、自主预习：

阅读教材190——193页回答：

1．一杯充分搅拌后的白糖水（杯低无剩余白糖）上、中下甜度一样吗？

为什么？

2．一瓶医用生理盐水在不打开瓶塞，外界温度不发生明显变化的情况下，放置数年，食盐会和水分离下沉吗，为什么？

3．你能举出生活中常见的具有同糖水，食盐水一样特征的物质吗？

4.你在家中，想喝一杯冰糖水，怎样让冰糖溶解的更快？

二、合作探究：

主题一：

物质在水中的分散

1．实验：

几种物质在水中的分散现象及讨论、分析

被分散物质

振荡后实验现象

分散微粒

静置后现象

分散特征

共同点

硫酸铜

食盐

细沙石

2．结论

（1）溶液：

______种或_____种物质（以_______________的形式），分散到另一种物质中，形成______________的混合物。

注意：

a.溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液

b．溶液不一定是无色透明的c.有固、液、气三类溶液

（2）溶液的特征：

①均一性是指溶液各部分的__________（包括物理性质和化学性质）完全一样。

②稳定性是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现______________现象。

（3）溶液的组成：

溶液由_______和_______两部分组成，且m液=m质+m剂。

（4）溶质、溶剂的判断：

①固体、气体溶于液体时，固体、气体是_______________，液体是________________。

②两种液体互溶时，量多的是_______，量少的是_______。

其他液体和水互溶时，_________是溶剂。

③通常没有指明溶剂的溶液，一般是指__________溶液。

主题二：

影响溶质溶解快慢的因素

观察老师演示实验（7—2）：

填写教材192页实验记录表格

1．由以上知道影响溶质溶解速率的因素有___________、_____________、__________等。

加快溶质在溶剂里溶解速率的措施有__________________、____________________、_________________________。

2．碘不易溶解于水但易溶解于酒精，蔗糖易溶于水但石灰石难溶于水，说明影响物质溶解的因素还与_______________、_____________的种类有关。

3．怎样设计一个实验证明温度是影响食盐溶解快慢的一个因素？

三、训练巩固：

1.下列生活中常见的液体不属于溶液的是（）

A．牛奶B．白醋C．啤酒D．汽水

2.把下列物质混合，能得到溶液的是（）

A.冰加到水中B.植物油加到水中C.碘（I2）加入酒精中D.面粉加到水中

3.（2013.上海市）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）

A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐

4．（2013.北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）

A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油

5.（2013.泸州市）调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油

6.下列关于溶液的说法：

①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，

其中正确的是（）

A．①③④⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③⑤⑥

7.一杯食盐水，测得上层溶液的密度为a，下层溶液的密度为b，则a和b的关系（）

A.a=bB.a﹥bC.a﹤bD.无法确定

8.（2013.佛山市）以下说法正确的是（）

Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的　Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液

Ｃ．溶液的溶质一定是固体　　　　　Ｄ．溶液一定是混合物

9．（2013.昆明市）下列关于溶液的说法正确的是（）

A．溶液一定是无色的B．溶质只能是固体物质

C．溶液是均一的、稳定的混合物D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液

10．将少量①味精②酒精③面粉④食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是_______，液体出现分层的是________，均一、稳定的是_________。

11．碘酒中的溶质是___________，稀硫酸中的溶质是__________，一定量地稀盐酸和一定量的铁恰好反应后的溶液中溶质是_________溶剂是________。

教学反思/学后心得：

7.1溶解与乳化（第二课时）

学习目标：

1．知道溶解时的吸热、放热现象2．认识乳化现象

重点：

知道溶解时的吸热、放热现象

难点：

溶解时的吸热、放热的原因

学习过程：

一、自主预习：

阅读教材194——196页回答

1．植物油分散在水里能形成溶液吗？

怎样洗掉衣物上的油污？

2．溶质溶解时吸热或放热的原因是什么？

二、合作探究：

主题一：

乳化

1.乳浊液是______________________________________________________________

2.乳化剂是_______________________________，乳化剂所起的作用叫__________________。

洗涤剂洗去衣物上的油污是___________________，汽油洗去衣物上的油污是________________。

主题二：

溶解时的吸热、放热现象

1.实验：

物质溶解时的温度变化

溶质

加入溶质前水的温度/℃

溶质溶解后液体的温度/℃

硝酸铵

氯化钠

氢氧化钠

2.解释：

1）溶解的过程伴随着热量的吸收或释放。

溶质的分子或离子的扩散过程吸收的热量＞溶质的分子或离子的水合过程放出的热量时，溶解______

溶质的分子或离子的扩散过程吸收的热量＜溶质的分子或离子的水合过程放出的热量时，溶解______

如：

NaOH、浓H2SO4、CaO等溶于水时,会使溶液温度升高；

NH4NO3固体等溶于水时,会使溶液温度降低；

NaCl固体等溶于水时温度不变。

2）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高。

如食盐

三、训练巩固：

1.探究溶解时的吸热或放热，不需要的仪器是（）

A.烧杯B.酒精灯C.温度计D.玻璃棒

2.市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。

其中物质A可能是（）

A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．氧化钙

3．向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是（）

A．氢氧化钠B．蔗糖C．硝酸铵D．浓HCl

4．寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。

其原因是（）

A．盐能与雪发生化学反应B．盐水溶液能导热

C．盐水的凝固点较低D．盐溶于水产生热量

5.在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的是（）

A．纯净水B．白醋C．盐水D．白酒

6.（2011年湖南邵阳）小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。

该同学加入的物质可能是（）

A．蔗糖B．硝酸铵C．氧化钠D．氢氧化钠

7．（2011年江苏苏州）将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（）

A．浓硫酸　　B．硝酸铵　　C．火碱　　D．蔗糖

8．（2013•滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（　　）

A.溶液中可以含有多种溶质

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D.溶液不一定是无色的

教学反思/学后心得：

7.2物质溶解的量（第一课时）

学习目标：

1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

重点：

饱和溶液的概念。

。

难点：

知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

学习过程：

一、自主预习：

1.室温下，在一杯水中食盐能无限制的溶解吗？

如果改变一些条件（温度，水的多少等），又会怎样？

2.饱和溶液是指：

3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：

二、合作探究：

主题一：

饱和溶液与不饱和溶液的概念

1.饱和溶液是____________________________________________________________________________

不饱和溶液是____________________________________________________________________________

思考：

一定条件下的饱和食盐水还能溶解蔗糖吗？

为什么？

2.为什么讨论溶液饱和与不饱和时，必须指明是“一定温度”和“一定量溶剂”。

主题二：

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

1讨论：

饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法

2.讨论“饱和溶液一定是浓溶液”，“不饱和溶液一定是稀溶液”，这句话对吗？

三、训练巩固：

1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是（）

A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液

C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液

2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是（）

A.溶液由饱和变成了不饱和       B.溶液中会析出晶体

C.溶液中只有溶剂减少了         D.溶液中溶剂和溶质都减少了

3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）

A.溶质的质量                      B.溶剂的质量

C.溶液的质量                       D.溶质与溶剂的质量比

4.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）

A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出

C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解

D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.

5.在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（）

A.加入溶质或蒸发溶剂               B.加入溶剂

C.都采用升高温度的方法         D.都采用降低温度的方法

6.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是　（）

A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液

C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液

7.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.

①                                                    ；

②                                                    ；

③                                                    .

8.20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是（）

A.无色的溶液   B.属于稀溶液   C.是饱和溶液   D.是不饱和溶液

教学反思/学后心得：

7.2物质溶解的量（第二课时）

学习目标：

1.了解溶解度的概念。

2.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

3.认识溶解性与溶解度的关系。

重点：

了解溶解度的概念。

难点：

初步学会绘制和查阅溶解度曲线。

学习过程：

一、自主预习：

1．阅读课本200页相关内容，回答什么是溶解度、溶解性？

二者有怎样的关系？

2．阅读课本201页，如何绘制溶解度曲线？

横坐标、纵坐标分别表示什么？

二、合作探究：

主题一：

固体物质的溶解度

1．理解溶解度概念时应注意哪些问题？

四个关键词：

讨论题：

20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？

3．什么是物质的溶解性？

溶解性与溶解度有怎样的关系？

（试用数轴表示）

主题二：

溶解度曲线

1.回答课本201页“讨论与交流”的问题。

2．看课本202页图7-10，你能得出什么结论？

（1）大多数固体的溶解度随温度升高而_______（如KNO3）；

（2）少数固体的溶解度受温度影响________（如NaCl）；

（3）极少数固体的溶解度随温度升高而________（如Ca（OH）2、Li2SO4）

三、训练巩固：

1．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）

A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质

2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（）

A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．蔗糖

3．不能影响物质溶解度大小的因素是（）

A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类

4．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）

A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较

5．下列有关硝酸钾的溶解度的说法正确的是（）

A．将31.6克硝酸钾放入100克水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6克

B．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6

C．20℃，100克硝酸钾饱和溶液里溶解了24克硝酸钾，其溶解度为24克

D．20℃时，50克水里溶解15.8克硝酸钾达到饱和状态，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克

6．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）

A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度

B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度

C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液

D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液

7.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，则：

（1）a.b两物质的溶解度相等时的温度是___________。

（2）t3时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。

（3）c物质的饱和溶液变为不饱和溶液应该______（升高或降低）温度。

8．已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。

现有下列方法：

A．升高温度B．降低温度C．加水D．加硝酸钾E．蒸发水

（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有（填序号，下同）：

___________；

（2）能使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法有：

___________；

（3）能增大硝酸钾溶解度的方法有：

___________；

（4）能减小硝酸钾溶解度的方法有：

___________。

9.图甲为蔗糖的溶解度曲线。

现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将（）

A．变大B．不变C．变小D．先变小后变大

10.下列有关溶液的说法不正确的是（）

A．汽水和蔗糖水都属于溶液

B．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化

D．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度

11.将a.b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是（）

教学反思/学后心得：

7.2物质溶解的量（第三课时）

学习目标：

1．知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

2.学会用溶解度知识对一些问题的解释。

重点：

知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。

难点：

学会用溶解度知识对一些问题的解释。

学习过程：

一、自主预习：

1．看课本202页图7-10，想想图中点、线、面的含义是什么？

2．阅读课本202—203页相关内容，写出气体溶解度的概念及其影响因素

二、合作探究：

主题一：

固体物质的溶解度曲线的意义

1．分析右图，你能说出溶解度曲线表示的应用吗？

①查出一定温度时某物质的溶解度。

②比较同一温度时不同物质的溶解度大小。

③判断温度对不同物质的溶解度的影响及程度。

④判断将某不饱和溶液变为饱和溶液的方法选择。

主题二：

气体的溶解度

你知道吗？

①打开汽水瓶盖，会冒出大量气泡，为什么?

②烧开水时，水没有沸腾前就冒出气泡，为什么？

③气体的溶解度如何表示？

影响气体溶解度的因素有哪些？

如何影响？

三、训练巩固：

1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。

现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）

A甲溶液中溶质的质量增大

B乙溶液中剩余的固体减少

C试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

2．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。

根据该图可知：

氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

此外由该图你还能获得的信息有：

（1）

（2）。

3．右图为a、b两种物质的溶解度曲线。

请根据图中内容回答下列问题：

（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是。

（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是

（3）37℃时a物质的溶解度为g，80℃时40ga物质溶于50g水

中所形成的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

4.右图为甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A.升高温度能使乙物质得不饱和溶液变成饱和溶液。

B.在t1℃时M点表示甲乙两物质得溶解度相等

C.在t2℃时，N点表示甲物质得不饱和溶液

D.在t1℃，50克水可以溶解25克甲物质。

5．甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

在一个大烧杯中装着含有甲和乙的两种饱和溶液，而且杯中还有少量甲和乙的固体存在。

现将温度由80℃降到20℃。

下列说法正确的是（）

A．杯中固体甲和固体乙都减少

B．杯中固体甲减少、固体乙增多

C．溶液中甲、乙溶质都减少

D．溶液中溶质甲减少、溶质乙增多

6.A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：

⑴t1℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比；

若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是。

A．溶解度B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数

7.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度

。

　　（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，

　除加水之外还可采用的方法是。

　　（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法。

8．（2013.株洲市）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：

NaClKNO3

（填“>”或“=”或“<”）。

（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到

NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。

（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是

添加溶剂（水），还可以是。

（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：

。

教学反思/学后心得

7.3溶液浓稀的表示（第一课时）

学习目标

1.知道溶液组成的表示方法。

2.掌握溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。

重点：

溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。

难点：

溶质质量分数及变形公式的相互转换及运用。

学习过程

一、自主预习

1.阅读课本P204—P205实验7-7，做出猜测填写课本相关空格。

2.认识溶质质量分数：

概念：

____________________________________________。

可用公式表示为：

____________________________________________。

二、合作探究

主题一：

溶液的浓度

1．溶液的浓度是指_________________________________________，可用__________________表示。

2.溶质的质量分数是_________________________________________，计算式为

_______________________________________________________________________

主题二：

溶质质量分数的简单计算

1.完成P206的讨论与交流

2.看p206例1，组内交流完成：

（1）要配制10%的食盐水50g，则需要食盐______g，水________g

（2）无土栽培蔬菜时用的是7%的硝酸钾溶液，若要配制200克该溶液，需要硝酸钾的质量是______g。

3．组内交流完成：

现有20℃时10%的食盐水50克：

（列式计算）

（1）加入10克NaCl后其溶质质量分数为。

（2）加入50克水后，其溶质质量分数为。

（3）蒸发掉10克水后，其溶质质量分数为。

归纳：

溶质质量=；溶剂质量=

三、训练巩固

1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）

A．12.5％B．20.0%C．22．5％D．25％

2.（2011年四川泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入硝酸钾g，或蒸发掉水g。

3.在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：

（1）在此温度下200g水最多可溶解克NaCl

（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为%（精确到0.1%）

4.在农业上，常需要用到质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量kg，水的质量是kg。

7.3溶液浓稀的表示（第二课时）

学习目标

1．掌握溶液浓缩与稀释的计算（难点）2．会配制一定溶质质量分数的溶液（重点）

学习过程

重点：

溶液浓缩与稀释的计算。

难点：

溶液浓缩与稀释的计算。

一、自主预习

读课本207页“配制一定溶质质量分数的溶液”：

你认为配制50克5%的氯化钠溶液需要的步骤有。

所需要的仪器有。

二、合作探究

主题一:

溶液稀释与浓缩

看课本206页例2，思考溶液的稀释计算的依据是_________________________________

1.把50g质量分数为98%的H2SO4稀释成质量分数为20%的H2SO4溶液，需要水多少克？

2.实验室要配200m