5 无机自测题16套文档格式.docx
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8下列具有抗磁性的分子是------------------------------------------------------------------------（）
A.NO；
B.NO2；
C.N2O3；
D.N2O4
9下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是---------------------------------------------（）
A.H2SO4>
HClO4>
H3PO4>
H2SiO3；
B.H2SO4>
H2SiO3>
H3PO4；
C.HClO4>
H2SO4>
D.HClO4>
H3PO4>
H2SiO3>
H2SO4
10干燥H2S气体可选用的干燥剂是---------------------------------------------------------------（）
A.浓H2SO4；
B.KOH；
C.P2O5；
D.CuSO4
11下列物质中不溶于NaOH溶液的是---------------------------------------------------------..（）
A.Sb（OH）3；
B.Sb（OH）5；
C.H3AsO4；
D.Bi（OH）3
12下列化合物中熔点最低的是---------------------------------------------------------------------（）
A.BCl3；
B.CCl4；
C.SiCl4：
D.SnCl4
13下列化合物中，键的离子性最小的是----------------------------------------------------------（）
A.LiCl；
B.NaCl；
C.KCl；
D.BaCl2
14欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入-------------------------------------------（）
A.NH3.H2O；
B.Na2S；
C.Cu2（OH）2CO3D.Cu粉
15下列化合物不溶于氨水的是---------------------------------------------------------------------（）
A.ZnCl2；
B.CuCl2；
C.Hg2Cl2；
D.AgCl
16下列各对元素中，性质差异最大的是---------------------------------------------------------（）
A.Ti和Si；
B.Mo和W；
C.Nb和Ta；
D.Zr和Hf
17下列提炼金属的方法不可行的是---------------------------------------------------------------（）
A.用Mg还原TiCl4制Ti；
B.羰化法制高纯Ni；
C.热分解法用Cr2O3制Cr；
D.H2还原WO3制W
18下列氧化物与热的浓盐酸作用不产生氯气的是---------------------------------------------（）
A.Fe2O3；
B.Co2O3；
C.PbO2；
D.Ni2O3
19在酸性介质中易发生歧化反应的是------------------------------------------------------------（）
A.Mn2+；
B.Mn3+；
C.Cr3+；
D.Ti3+
20下列物质在溶液中不能大量共存的是---------------------------------------------------------（）
A.Fe（CN）63-和OH-；
B.Fe（CN）63-和I-；
C.Fe（CN）64-和I2；
D.Fe3+和Br-
二填空题（每小题2分，共15小题，共30分）
1二水合溴化二溴.四水合铬（Ⅲ）的化学式为____________________，中心离子是______，配位体是__________，配位原子是____________，配合物的空间构型为____________。
2Mn（H2O）62+中,Mn2+采取的杂化方式为_________，配离子的磁矩为________，空间构型是___________；
若根据配位场理论,其CFSE为___________。
3在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是______和______。
4Hg2Cl2分子构型为_________，中心原子采取的杂化方式为________，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是_______________。
5金属锂应保存在______中，钠和钾应保存在_______中，白磷应保存在_____中，氢氟酸应保存在_____容器中，过氧化氢应保存在___________________。
6溶解度：
LiF___AgF，LiI____AgI，Li2CO3____Na2CO3，NaClO4____KClO4。
7在KI淀粉溶液中通入过量的Cl2，溶液的颜色__________________，反应方程式是________________________________________________。
8金属中熔点最低的是______，最高的是______，延展性最好的是______，导电性最好的是_____，硬度最大的是______，熔点与沸点相差最大的是______，密度最小的是______，最大的是_______。
9向CuSO4加入适量氨水后，生成的沉淀的组成为___________，沉淀的颜色为______，加入过量氨水后，生成了______色的__________配离子。
10Ti（Ⅳ）在酸性溶液中的存在形式为_______，V（Ⅳ）在酸性溶液中的存在形式为______，Cr（Ⅵ）在碱性溶液中的存在形式为_________。
11V3+、Cr3+、Mn2+、Fe2+与弱场配体生成的配合物，其磁性由大到小排列的顺序为_________________________________。
12具有抗癌作用的顺铂的化学式为_____________，中心离子的杂化方式为______，其几何构型为___________。
13镧系元素的价电子构型为_________________，特征氧化态为__________。
14镧系收缩是指______________________________________________________________，其后果是__________________________________________________________________。
15[Cu（NH3）4]SO4、K4[Mn（CN）6]、K2[MnBr4]的颜色是由__________引起的；
Ag2CrO4、BaFeO4、（NH4）2Cr2O7的颜色是由_____________________引起的。
三判断题（共10分）
A的水合物为紫色晶体。
向A的溶液中加入Na2CO3溶液，有灰蓝色沉淀B析出。
B可溶于过量的NaOH溶液，得到绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得黄色溶液D。
取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则有黄色沉淀E生成。
将D加热再用硫酸酸化后，溶液变成橙红色F，再通入SO2，得到绿色溶液G。
将A的水溶液加入硫酸后再加入KI溶液，有I2生成，同时放出无色气体H。
H在空气中逐渐变为棕色。
请给出各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式。
四简答题（共20分）
1商品NaOH中为什么常含有少量Na2CO3?
如何配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液？
2如何利用钛铁矿制备空间金属钛？
简述主要步骤并写出有关的方程式。
3指出Mn2（CO）10中Mn的杂化类型，并画出它的结构式。
4现有下列氧化物：
PbO2、TiO2、V2O5、Cr2O3、MnO2、Co2O3、Fe2O3
（1）哪些氧化物与浓硫酸作用放出氧气？
写出有关的方程式；
（2）哪些氧化物与浓盐酸作用有氯气放出？
（3）在酸性溶液中哪些氧化物可与H2O2反应生成过氧基配合物？
（4）当与碱和氧化剂共熔时，哪些氧化物会变成黄色物质？
哪些氧化物变成绿色物质？
写出有关的方程式。
五计算题（每小题5分，共20分）
1已知下列配合物的磁矩，给出中心离子d轨道分裂后电子组态，并计算相应的晶体场稳定化能。
（1）CoF63-μ=4.9B.M；
（2）Co（NO2）64-μ=1.8B.M；
（3）Mn（SCN）64-μ=6.1B.M；
（4）Fe（CN）63-μ=1.8B.M
2要在铁的表面电镀一层铜锌合金，设电镀液中[CN-]=1.0mol.dm-3,Cu（Ⅰ）的总浓度也为1.0mol.dm-3。
试计算电镀液中Zn（CN）42-浓度为多少时，铜与锌同时在阴极析出?
（假定配离子全部是四配位）
已知：
φ0（Cu+/Cu）=0.522Vφ0（Zn2+/Zn）=-0.763V
Kf（Cu（CN）43-）=2.0×
1030Kf（Zn（CN）42-）=5.0×
1016
3欲分析一种合金钢中铬和锰的含量，称取10.00克样品经适当处理后，使铬和锰被氧化成Cr2O72-和MnO4-的溶液，共250.0cm3。
精确量取上述溶液10.00cm3，加入BaCl2溶液,并调节酸度使铬全部沉淀下来，得到0.0549克的BaCrO4。
另取一份上述溶液10.00cm3，在酸性介质中用0.075mol.dm-3的Fe2+滴定，消耗15.95cm3。
计算此钢样中铬和锰的质量百分含量。
Ar（Cr）=52.00Ar（Mn）=54.94Ar（Ba）=137.3Ar（O）=16.00
4将0.30mol.dm-3的氨水,0.30mol.dm-3的NaCN溶液与0.030mol.dm-3的AgNO3溶液等体积混合后，求平衡时Ag（CN）2-、Ag（NH3）2+和Ag+的浓度各是多少?
Kf（Ag（CN）2-）=1.0×
1021Kf（Ag（NH3）2+）=1.6×
107
无机化学自测题1答案
一选择题（每小题1分,共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
二填空题（每小题2分，共30分）
1[CrBr2（H2O）4]Br.2H2O；
Cr3+；
Br-,H2O；
O,Br-；
八面体。
2sp3d2；
5.92；
正八面体；
20Dq。
3Co2+，Ni2+。
4直线型；
sp；
HgNH2Cl和Hg。
5石蜡；
煤油；
水；
塑料；
棕色玻璃瓶，置于阴凉处。
6<
；
>
<
。
7由无色变成蓝色，再由蓝色变成无色；
2I-+Cl2=2Cl-+2I2；
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
8Hg；
W；
Au；
Ag；
Cr；
Ga；
Li；
Os。
9Cu2（OH）2SO4；
浅蓝；
深蓝；
Cu（NH3）42+
10TiO2+；
VO2+；
CrO42-。
11[PtCl2（NH3）2]；
dsp2；
四边形。
12Fe2+>
Mn2+>
Cr3+>
V3+。
13（n-2）f1-14（n-1）d0-1ns2;
+3
14镧元素的原子半径和离子半径随着原子序数的递增而缩小的现象；
由于镧系收缩，其一造成同族中的Y3+半径和Sc3+半径分别与镧系中的Er3+和Lu3+的半径相近，以致自然界中Y，Sc与镧系元素共生，成为稀土元素家族的一员；
其二，镧系收缩还使它后面的各过渡元素的原子半径和离子半径分别与相应同族上面的一个元素的原子半径和离子半径极为接近，化学性质极为相似。
如Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W，以及轻铂系和重铂系化学性质相似，造成了各对元素在分离上的困难。
15d-d跃迁；
电荷跃迁。
三判断题（共10分）：
ABCDEFGH
Cr（NO3）3Cr（OH）3Cr（OH）4-CrO42-BaCrO4Cr2O72-Cr2（SO4）3NO
Cr3++3OH-==Cr（OH）3↓
Cr（OH）3+OH-==Cr（OH）4-
2Cr（OH）4-+3H2O2+2OH-==2CrO42-+8H2O
Ba2++CrO42-==BaCrO4↓
2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+==2Cr3++3SO42-+H2O
6I-+2NO3-+8H+==4H2O+3I2+2NO↑
2NO+O2==2NO2
四简答题（每小题5分,共4小题,共20分）
1答：
若NaOH是由Ca（OH）2与Na2CO3溶液反应制得，产品中必然会含有少量的Na2CO3，同时NaOH很容易吸收空气中的CO2，生成Na2CO3杂质：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
欲配制不含Na2CO3杂质的NaOH溶液，可先配制浓的NaOH溶液。
因为Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度极小，静止后析出Na2CO3沉淀。
取上层清液稀释后即可得到不含Na2CO3杂质的NaOH溶液。
2答：
钛铁矿粉与浓硫酸在加热情况下反应，可得到可溶性钛液：
FeTiO3+2H2SO4==TiOSO4+FeSO4+H2O
除铁后的钛液水解，即得到水合二氧化钛：
TiOSO4+2H2O==TiO2.H2O↓+H2SO4
将水合二氧化钛高温煅烧，得到钛白：
TiO2.H2O==TiO2+H2O
将钛白与炭粉混合加热到1000~1100K，进行氯化处理，制取TiCl4：
TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO
TiCl4在高温下用金属镁或钠还原，即得海绵钛：
TiCl4+2Mg==2MgCl2+TiTiCl4+4Na==Ti+4NaCl
将海绵钛通过电弧或感应炉熔融，制得钛锭。
3解答：
d2sp3CO
CO----------------CO
Mn
CO-----------------CO
Mn
CO---------------CO
CO
4解答：
（1）PbO2、MnO2、Co2O3；
（2）PbO2、MnO2、Co2O3、V2O5；
（3）TiO2、V2O5；
（4）Cr2O3、MnO2
Cr2O3+4KOH+KClO3==2K2CrO4+KCl+2H2O
3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O
1解：
（1）dε4dγ2（t2g4eg2）CFSE=-4Dq
（2）dε6dγ1（t2g6eg1）CFSE=-18Dq
（3）dε3dγ2（t2g3eg2）CFSE=0Dq
（4）dε5dγ0（t2g5eg0）CFSE=-20Dq
2解：
在此种情况下，φ（Cu（CN）43-/Cu）=0.522+0.0591lg1/2.0×
1030=-1.266V
要使铜、锌同时在阴极上析出，两电极的电极电势必定相等，即
-1.266=-0.763+0.0591lg[Zn2+]
∴[Zn2+]=9.1×
10-18mol.dm-3
∵[Zn（CN）42-]/[Zn2+][CN-]4=5.0×
[Zn（CN）42-]=0.455（mol.dm-3）
3解：
Ba2++CrO42-==BaCrO4
BaCrO4∽Cr
253.352
0.0549x
Cr%=（52×
0.0549÷
253.3）×
250.0÷
10.00÷
10.00=2.82%
∵Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
反应共消耗0.075mol.dm-3Fe2+15.95cm3
∴Mn%=250.0/10.00×
55.0×
1/5（0.0750×
15.95÷
1000－0.0549÷
253.0×
3）÷
10.00=1.50%
答：
此钢样中铬和锰的质量百分含量分别为2.83%和1.50%。
4解：
溶液混合后未反应前：
[NH3]=[CN-]=0.10mol.dm-3,[Ag+]=0.010mol.dm-3
Ag（NH3）2+==Ag++2NH3Kf0=1/1.6×
107
（1）
Ag++2CN-==Ag（CN）2-Kf0=1.0×
1021
（2）
∴Ag（NH3）2++2CN-==Ag（CN）2-+2NH3K0=1/1.6×
107×
1.0×
1021=6.25×
1013
由于此反应的K0很大，故溶液中大量存在的是Ag（CN）2-
设达平衡时，[Ag（NH3）2+]=xmol.dm-3,[Ag（CN）2-]=（0.010-x）mol.dm-3
根据下列平衡：
Ag（NH3）2++2CN-==Ag（CN）2-+2NH3
x0.10-2（0.10-x）0.010-x0.10-2x
近似计算：
0.10-2（0.010-x）=0.080-2x≈0.0800.010-x≈0.0100.10-2x≈0.10
0.102×
0.010/0.0802x=6.25×
得x=[Ag（NH3）2+]=2.5×
10-16（mol.dm-3）
[Ag（CN）2-]=0.010-x=0.010（mol.dm-3）
将上述结果代入
（1）或
（2）任一平衡常数的关系式,得
[Ag+]=1.56×
10-21（mol.dm-3）
无机化学自测题2
一选择题（每小题1分，共20小题，共20分）
1对于A、B两种混合气体，下列公式不正确的是--------------------------------------（）
A.P总V总=n总RTB.PAVA=nARTC.P总VA=nARTD.P总M混=d混RT
2提出实物粒子具有波粒二象性的科学家是---------------------------------------------（）
A.普朗克B.玻尔C.海森堡D.德布罗意
3基态氢原子的电离能为13.6ev，则He+的电离能应为-----------------------------------（）
A.13.6evB.54.4evC.27.2evD.108.8ev
4下列各组量子数合理的一组是----------------------------------------------------------------（）
A.n=1l=1m=-1ms=+1/2B.N=5l=1m=+1ms=+1/2
C.n=2l=1m=-2ms=+1/2D.n=1l=0m=+1ms=+1/2
5下列物理量中，不是状态函数的是-----------------------------------------------------------（）
A.WB.△GC.△HD.△S
6下列物质在水中溶解度最小的是--------------------------------------------------------------（）
A.NH3B.CCl4C.C2H5OHD.KCl
7根据分子轨道理论,下列物种键级最小的是------------------------------------------------（）
A.O2+B.O2C.O2-D.O22-
8下列硝酸盐热分解时,各元素的氧化数都发生变化的是----------------------------------（）
A.AgNO3B.Pb（NO3）2C.LiNO3D.NaNO3
9下列离子中，遇到碱金属碳酸盐溶液能生成碳酸盐沉淀的是----------------------------（）
A.Ba2+B.Fe3+C.Cu2+D.Al3+
10下列三卤化物中，熔沸点最高的是---------------------
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