广西省贵港市学年中考化学综合测试试题.docx
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广西省贵港市学年中考化学综合测试试题
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3
CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。
某变量y随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数D．固体中氧元素的质量
2．科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是
A．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系
B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能
C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的
D．在此循环中氢气与氧气是中间产物
3．如图是三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A．t1℃时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液
B．t3℃时，a物质的溶解度为50
C．t2℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等
D．b物质中混有少量的a时，可通过冷却热饱和溶液提取b物质
4．下列有关实验的分析中，正确的是（）
A．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都会变小
B．硫和铁丝分别在氧气中燃烧实验，集气瓶内的水都可用细沙代替
C．金属铝和金都耐腐蚀，是因为金属铝和金化学性质不活泼
D．配置10%的稀硫酸，量取水和浓硫酸时俯视量筒刻度读数，都导致溶质的质量分数偏小
5．下列说法中，正确的是
A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发
B．CH4、CO都能作燃料
C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂
D．CO2、CO都是有毒气体
6．CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应后，所得气体的质量比原来增加了4g，则原混合气体中二氧化碳的含量是
A．20%
B．30%
C．60%
D．70%
7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（）
A．盐：
纯碱、小苏打、硫酸铝B．合金：
生铁、青铜、硬铝
C．混合物：
矿泉水、石油、空气D．非金属元素：
汞（Hg）、氟（F）、硅（Si）
8．下列说法正确的是
A．石油是一种混合物B．可燃冰是可再生能源
C．煤燃烧时只生成二氧化碳D．“西气东输”的“气”是指氢气
9．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（）
A．反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变
B．该反应前后一定有元素的化合价发生改变
C．参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:
2:
3:
4
D．上述四种物质中属于氧化物的有三种
10．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中被点燃、火星四射
B．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．点燃氢气和氧气的混合气体，可能发生爆炸
11．下列物质由分子构成的是（）
A．NaOHB．CuC．CO2D．K2CO3
12．下列图示实验操作中，正确的是（）
A．
滴加液体B．
量筒读数
C．
稀释浓硫酸D．
点燃酒精灯
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．回答下列与溶解度有关的问题。
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，当加热饱和的石灰水时会出现浑浊现象，该浑浊物是________。
（2）除去CO中混入的CO2，常用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液，这是因为常温下Ca（OH）2的溶解度比NaOH的溶解度______________。
（3）将一定浓度的CaCl2溶液滴加到NaOH溶液中有白色沉淀产生，有关化学方程式为________________。
（4）控制实验条件通过对比实验现象可以判断酸与碱能发生反应，如图，该实验中的碱可以是下列中的____________。
ANaOHBMg（OH）2CCa（OH）2
14．根据下列粒子的结构示意图填空：
结构示意图中，x=______，y=______．某元素的原子结构示意图为
，上图中与其化学性质相似的元素是______（填序号）．A、B、C、D中属于同一周期的元素是______（填序号）．
15．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
_____℃时，a、c两物质的溶解度相等．若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是_____．在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____，析出晶体最多的是_____．（填“a”、“b”或“无法确定”）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_____克．
16．一定质量的丙烷（C3H8）在不充足的氧气中燃烧，丙烷完全反应后，生成物CO、CO2、H2O的总质量为20.8g，其中水的质量为10.8g则参加反应的丙烷的质量为_____g：
写出该反应的化学方程式_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列实验装置图，回答有关问题。
装置图中仪器a的名称是___________，仪器b的名称是__________。
用装置A制备一瓶氧气,其制备原理为____________________________________（写出化学反应方程式）。
氧气可用C装置收集，还可以用____装置收集（填写装置编号），若用C装置收集氧气，当导管口气泡________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内。
用D装置收集二氧化碳,验满的方法是______________________________________。
18．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：
CO、CO2、H2）各组分的质量分数。
实验前先通一段时间氮气，再继续实验（已知：
3H2+Fe2O3 高温2Fe + 3H2O，实验中供选用试剂：
①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。
且装置中试剂均足量，可重复使用）。
实验时，丁盛装试剂③，则乙盛装的是试剂_______。
实验时，应_______（填字母）
A先打开活塞K，再用管式炉加热B先用管式炉加热，再打开活塞K写出丙装置内另一反应的化学方程式________实验结束时，还要继续通入一段时间氮气，目的是_______________________________（答一条）实验测得甲、乙装置共增重4.4克，丁装置增重3.6克，则混合气体中CO的质量分数为________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸属于_______化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）乳酸的相对分子质量是________。
（3）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
（4）180g乳酸中含碳元素______。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，正确；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：
48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素的质量分数为：
16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，错误。
故选C。
2．C
【解析】
【详解】
A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；
B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；
C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；
D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。
故选C。
3．A
【解析】
【详解】
A、c物质的溶解度随温度的升高而降低，所以t1℃时，将c的不饱和溶液升高温度可变为饱和溶液，故选项说法正确；
B、t3℃时，a物质的溶解度为50g，故选项说法错误；
C、t2℃时，a、c物质的溶解度是20g，所以只有饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法错误；
D、b物质的溶解度受温度影响较小，b中混有少量A物质，可用蒸发溶剂的方法提纯b，故选项说法错误；
故选：
A。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4．A
【解析】
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶剂质量增大，质量分数变小，浓盐酸有挥发性，溶质挥发，溶质质量减小，溶质质量分数会变小；故选项正确；
B、硫在氧气中燃烧产生二氧化硫有毒气体，水能吸收二氧化硫，但沙子不能；故选项错误；
C、铝的化学性质活泼，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化；故选项错误；
D、配置10%的稀硫酸，量取水时俯视量筒刻度读数，则量取水的实际质量偏小，导致溶质的质量分数偏大；故选项错误；
故选：
A。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、浓硫酸不具有挥发性，错误；
B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；
C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；
D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；
故选：
B。
6．B
【解析】
【详解】
CO和CO2的混合气体10g和足量的O2反应，实质上是一氧化碳和氧气反应，二氧化碳不与氧气反应，所以增加的质量就是参加与一氧化碳反应的氧气的质量。
那么，设一氧化碳的质量为X，
则混合物中二氧化碳的质量分数
。
故选B。
7．D
【解析】
A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小苏打、硫酸铝都属于盐，正确；B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的物质。
生铁、青铜、硬铝都是合金，正确；
C、混合物最少由两种物质组成。
矿泉水、石油、空气都是混合物，正确；D、金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），错误。
故选D。
点睛：
金属元素一般都带有“钅”字旁（汞除外），其余为非金属元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种物质组成的物质。
8．A
【解析】
A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；D.“西气东输”的“气”是指天然气，错误。
故选A。
9．D
【解析】
【分析】
根据反应的微观图示，写出反应的方程式为
，分析该方程式进行解答。
【详解】
A、反应前后N、H、O原子种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了N2、H2O，不符合题意；
B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；
C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:
2:
3:
4，不符合题意；
D、上述四种物质中属于氧化物的有N2O4和H2O二种，符合题意。
故选D。
【点睛】
这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。
10．D
【解析】
【详解】
A、铁在空气中不能燃烧，选项错误；
B、石蜡和氧气反应生成的水、二氧化碳是实验结论，不属于实验现象，选项错误；
C、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误；
D、点燃氢气和氧气的混合气体，可能发生爆炸，选项正确，故选D。
【点睛】
为了防止发生爆炸，在点燃或加热可燃性气体前，都应检查可燃性气体的纯度
11．C
【解析】
【分析】
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】
A、NaOH是含有金属元素和非金属元素的化合物，NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错误。
B、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。
C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
D、K2CO3是含有金属元素和非金属元素的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的，故选项错误。
故选：
C。
12．C
【解析】
试题分析：
A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。
B、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；C、浓硫酸的稀释，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，图中操作正确；D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，图中操作错误；故选C。
考点：
液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．氢氧化钙小CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaClBC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热后温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液由澄清变浑浊，故填：
氢氧化钙；
（1）Ca（OH）1是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO1．所以要除去CO中混有较多的CO1，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）1溶液。
故填：
小；
（3）氢氧化钠与氯化钙也会形成的微溶于水的氢氧化钙，会有白色沉淀，化学方程式为：
CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；故填：
CaCl1+1NaOH=Ca（OH）1↓+1NaCl；
（4）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与碱能反应，该实验选取不溶于水或微溶于水的碱，现象更明显，故填：
BC。
14．68CABC
【解析】
【详解】
（1）根据粒子结构示意图质子数=电子数，所以：
x=6，y=8
（2）其最外层电子数为2，且只有一层，属于相对稳定结构，故选C
（3）周期数=原子的电子层数，故属于同一周期的元素是ABC
15．t1蒸发溶剂b＞a＞c无法确定100
【解析】
【详解】
（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数＝
，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；a、b的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t2℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t2℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，设加入水的质量为x，因此有：
50g＝（150g+x）×20%，解得x＝100g；
故答案为：
（1）t1；
（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定；（4）100。
【点睛】
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：
同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答。
16．6.6
【解析】
【详解】
生成的水的质量为10.8g，则水中氢元素的质量为10.8g×（
）=1.2g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则丙烷中氢元素的质量为1.2g，则丙烷的质量为1.2g÷（
）=6.6g；
丙烷完全反应后，生成物CO、CO2、H2O，化学方程式为
。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．铁架台锥形瓶
D连续均匀将燃着的木条放到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明气体已经收集满
【解析】
【详解】
（1）装置图中仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是锥形瓶；
（2）A装置未固固加热型，试管口放了一团棉花，此装置常用于实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：
，故填：
；
（3）氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，若用C装置收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶内，故填：
D；连续均匀；
（4）用D装置收集二氧化碳,验满的方法是：
将燃着的木条放到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明气体已经收集满，故填：
将燃着的木条放到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则说明气体已经收集满。
18．③B
收集残余的气体52%
【解析】
【分析】
甲装置中是氢氧化钠溶液，吸收混合气体中的二氧化碳，乙装置是浓硫酸，干燥一氧化碳和氢气，丁装置是浓硫酸，吸收生成的水。
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水。
【详解】
（1）实验时，丁盛装试剂③，则乙盛装的是试剂浓硫酸，干燥一氧化碳和氢气，故选③。
（2）实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K，通入氮气或其他性质稳定的保护气，排出试管内的空气，再进行实验，故选B。
（3）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，丙装置内另一反应的化学方程式为
。
（4）实验结束时，还要继续通入一段时间氮气，目的是收集残余的气体。
（5）实验测得甲、乙装置共增重4.4克，丁装置增重3.6克，则混合气体中CO的质量为
，则混合气体中CO的质量分数为
。
【点睛】
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁反应生成铁和水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．有机906：
1：
872g
【解析】
【详解】
（1）乳酸是含碳元素的化合物，属于有机物。
（2）乳酸的相对分子质量为12×3+1×6+16×3=90。
（3）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：
（1×6）：
（16×3）=6：
1：
8。
（4）180g乳酸所含碳元素的质量是：
。
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．葡萄糖（C6H12O6）因含有甜味而受到广大甜食爱好者的青睐。
若测得一杯葡萄糖的水溶液中氧元素的质量分数是80%，则这杯葡萄糖水中的碳元素质量分数是（ ）
A．10%B．15%C．20%D．25%
2．氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一，该反应前后分子种类的微观示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．甲中氮、氢原子个数比为1：
3
B．乙的相对分子质量为32
C．两种生成物均为化合物
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：
1
3．把下列物质分别加入到适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．冰块
B．洗洁精
C．面粉
D．蔗糖
4．下列实验操作正确的是
A．
液体的倾倒B．
液体的加热
C．
量取一定量的液体D．
用滴管取液体
5．下面是某同学整理的部分化学知识，其中有错误的是
A．地壳中几种元素含量的比较：
O＞Si＞AlB．化石燃料：
煤、石油、天然气
C．三大有机合成材料：
塑料、合成纤维、合成橡胶D．构成物质的几种粒子：
分子、原子、元素
6．下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是
A．
B．
C．
D．
7．目前，大部分电动车使用的是铅酸电池，其中铅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关铅的说法正确的是（ ）
A．铅笔芯中含有一定量的铅B．铅原子中有82个中子
C．铅的元素符号为PdD．铅是金属元素
8．在
反应中，体现出具有还原性的物质是
A．CB．CuO
C．CuD．CO2
9．下列鉴别方法错误的是（）
选项
物质
方法
A
氯化钾和氯酸钾
加热
B
硫酸铜和碳酸钙
观察颜色
C
碳粉和氧化铜
氧气流中加热
D
氧化钙和氢氧化钙
加水
A．AB．BC．CD．D
10．今年两会最大热点莫过于“救命药进医保”，医保话题随即登上热搜榜。
喜树碱是一种植物抗癌药物，用于肠胃道和头颈部癌等有较好的疗效。
其化学式为C20H16N2O4，下列关于喜树碱说法正确的是（）
A．该物质由四个元素组成
B．该物质中氢、氧元素质量比与水中氢、氧元素质量比相同
C．该物质中氢元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．该物质是由20个碳原子、16个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
11．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．COB．N2C．O2D．H2
12．长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。
CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为
A．+2B．0C．-2D．-1
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。
①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈______性。
②加入______后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。
③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的______（填标号）将水垢除去。
A食盐水B食醋C料酒D酱油云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。
下列属于节水措施的是______（填标号）。
A使用节水龙头
B洗衣服的水用来冲厕所
C淘米的水用来浇花
D公园草坪用大水漫灌如图为电解水的实验装置图。
通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是______，请写出电解水的化学方程式______，该实验说明水是由______组成的。
14．碘是人体必须得一种微量元素。
碘元素的符号为I，下图I-（碘离子）的结构示意图。
图中x=________。
碘属于________元素（填“金属”或“非金属”），位于第_____周期。
下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是________（填字母序号）
15．有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家
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