解析：
A项，检验SO
，应先向待测液中滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液；C项，Cl－可被MnO
氧化，会干扰Fe2＋的检验；D项，AgNO3溶液过量，可直接与Na2S反应生成Ag2S，不能说明相同温度下Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）。
答案：
B
10．（2018·肇庆模拟）某100mL溶液中可能含有Na＋、NH
、Fe3＋、CO
、SO
、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图（所加试剂均过量，气体全部逸出）：
下列说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定存在CO
和SO
，一定不存在Fe3＋
B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定
C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－
D．若原溶液中不存在Cl－，则c（Na＋）＝0.1mol·L－1
解析：
由题图可知，沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L气体是NH3，所以原溶液中肯定含有CO
、SO
和NH
，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol；Fe3＋与CO
能发生双水解反应，故原溶液中不可能有Fe3＋；根据电荷守恒可知，原溶液中含有Na＋，若Cl－不存在，则n（Na＋）＝0.01mol，c（Na＋）＝0.1mol·L－1。
答案：
B
【题型训练】题型三 常规实验操作顺序的确定
11．（2016·全国高考卷Ⅲ·T9）下列有关实验的操作正确的是（ ）
实验
操作
A.
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B.
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C.
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
解析：
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。
如果操作相反，则水会沸腾而飞溅，发生危险，A选项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2时，若先熄灭酒精灯，则不再产生氧气，试管内压强会迅速降低，水会沿导管倒吸入干热的试管使其炸裂，B选项错误；浓盐酸与MnO2反应制备的Cl2中含有HCl气体和水蒸气两种杂质，先通过饱和食盐水除HCl气体，再通过浓硫酸除水蒸气，C选项错误；萃取分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，D选项正确。
答案：
D
12．（2018·石家庄模拟）已知：
2（FeSO4·7H2O）
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（ ）
A．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba（NO3）2溶液、品红溶液
B．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
C．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
D．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
解析：
检验分解产物Fe2O3，可通过甲中固体变为红棕色；检验水蒸气，可用无水CuSO4；检验SO3，应用BaCl2溶液而不能用Ba（NO3）2溶液，因为若用Ba（NO3）2溶液，则NO
能将SO2氧化为SO
，从而产生白色沉淀，对SO3的检验产生干扰；检验SO2用品红溶液，A项错误；加热时，FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化，因此加热分解FeSO4·7H2O时，要先通入N2将装置中的空气排尽，再点燃酒精喷灯，B项正确；甲中残留固体中含有Fe2O3，加稀硫酸溶解，溶液中有Fe3＋，因此滴加KSCN溶液，溶液变红，C项正确；SO2有毒，故丁装置后应接盛有NaOH溶液的洗气瓶，作为尾气吸收装置，D项正确。
答案：
A
【题型建模】装置连接时仪器操作顺序
（1）安装仪器时：
先下后上，先左后右，先塞后定（即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器）。
（2）实验开始时：
先检查装置的气密性，再加药品，后点燃酒精灯。
（3）加入试剂时：
先固后液。
（4）导管先移除：
加热制取气体，用排水法收集时，先将导管撤掉，然后停止加热，以防止倒吸（有的实验为防氧化往往最后停止通气）。
（5）仪器拆卸的一般过程：
从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部分。
【变式训练】
13．实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。
下列说法不正确的是（ ）
A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
解析：
测定纯碱的纯度，实验原理是Ba（OH）2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2从而产生BaCO3沉淀，通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量，从而计算纯碱的纯度。
由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响，因此滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；空气中含有的CO2对测定结果有影响，装置①、④可以吸收空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置③，B项正确；由于盐酸容易挥发，装置②中产生的CO2中含有HCl气体，但HCl气体的存在对测定结果无影响，装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体的同时会生成CO2，导致测得的CO2的质量偏大，C项错误；反应结束时，为了使②中CO2被③中Ba（OH）2溶液充分吸收，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中，D项正确。
答案：
C
1．（2018·昆明检测）下列说法正确的是（ ）
A．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中
B．金属镁着火时使用泡沫灭火器灭火
C．用湿润的淀粉 KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线
解析：
B项，金属镁能与CO2发生反应：
2Mg＋CO2
2MgO＋C，不能用泡沫灭火器灭火；C项，NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝；D项，配制溶液定容时，应使用胶头滴管。
答案：
A
2．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．从滴瓶中取出试剂后，向试管中滴加试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D．向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
解析：
从滴瓶中取出试剂后，向试管中滴加试剂时，应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管内壁上，B项错误。
答案：
B
3．（2018·福建质检）下列实验操作或说法正确的是（ ）
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液
解析：
Cl2会与饱和NaHCO3溶液反应，A项错误；Na2CO3溶液因CO
水解呈碱性，故需贮存在带橡皮塞的试剂瓶中，B项错误；焰色反应呈黄色，该溶液中一定含有Na＋，但该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液等，C项错误；分别向乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液中加入适量新制Cu（OH）2悬浊液，得到蓝色溶液的是乙酸，加热出现砖红色沉淀的是葡萄糖，加热无明显现象的是淀粉，D项正确。
答案：
D
4．利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是（ ）
A．利用图甲装置可快速制取少量氨气
B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性
解析：
浓氨水滴入生石灰，发生反应：
CaO＋NH3·H2O===Ca（OH）2＋NH3↑，可以快速制取少量氨气，A项不符合题意；苯和水不相溶，且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，用分液的方法可以分离水和溴的苯溶液，B项不符合题意；加热蒸发KCl溶液，KCl不水解，加热条件下也不分解，可以得到KCl晶体，C项不符合题意；将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者因发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中SO2体现的是还原性而不是漂白性，D项符合题意。
答案：
D
5．（2018·南昌模拟）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
过滤
解析：
二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应，无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2，A项错误；苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水，可通过分液法分离，B项正确；氯水虽与碘化钠反应，但酒精与水互溶，无法萃取生成的碘，C项错误；BaSO4、BaCO3均难溶于水，无法通过过滤分离，D项错误。
答案：
B
6．下列实验操作能达到目的的是（ ）
目的
操作
A.
制备氢氧化铁胶体
将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
B.
除去C
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