高中化学金属练习题Word格式文档下载.docx
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10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液
11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
对物质性质进行研究的基本程序是：
观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→
观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。
其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。
因此请解答12题。
12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油
B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是
（）
A．Fe3+、NO3?
、Cl?
、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3?
、AlO2?
?
95上海?
Ｃ．NO3?
、Na+、K+、CO32?
D．NO3?
、K+、AlO2?
、OH?
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH?
＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH?
＝AlO2?
＋H2?
C．金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2?
15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（）
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）
A．1：
1B．1：
2C．1：
3D．3：
2
三、填空题（34分）
17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：
①钠在溶液中反应的实验现象，反应的化学方程式是。
②溶液中的实验现象；
反应的化学方程式是。
18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因；
并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式；
。
19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
1?
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
。
2?
通过比较可知，当非金属元素处于价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
20．（15分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：
；
并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是。
这一操作的目的是。
四、计算题（8分）
21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。
求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
参考答案
一、选择题1．A2．B3．D4．B5．C6．D
二、选择题7．AD8．AC9．C10．D11．A12．AC13．B14．CD15．D（提示：
由于钠块放入水中反应：
2Na+2H2O===2NaOH+H2?
由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：
Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量）16．A
三、填空题
17（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色）
18（每空分，化学方程式2分）．易拉罐又鼓起来；
易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；
浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；
CO2＋2OH?
＝CO32?
＋H2O；
2Al＋2OH?
＋2H2O＝2
＋3H2?
19（每空2分）．?
SO2＋Na2O2＝Na2SO4；
SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；
最高
20（每空1分，化学方程式2分）．
（1）
；
Fe；
H2O
（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
防止爆沸事故的发生。
（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；
防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
（5）碱石灰干燥剂；
除去反应产生的H2中的水蒸气。
（6）H2；
验纯；
用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；
防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。
四、21（10分）．解：
整个过程涉及到的化学反应有：
①2Na+2H2O===2NaOH+H2?
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2?
③
由题意可知，448mL－112mL＝336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：
n（H2）＝（224＋112）×
10－3L/22.4L＝0.015mol
n（O2）＝112×
10－3L/22.4L＝0.005mol
由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：
n（Na）＝0.015mol×
2＝0.03mol
n（Na2O2）0.005mol×
2＝0.01mol
所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol
高一化学同步测试（7）—几种重要的金属化合物
（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）
1．对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性 B．碱性 C．两性D．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·
10H2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉?
C．铁粉D．铝粉
11．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+
12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO
D．Al3+和Al（OH）3
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－→
＋2H2O
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A．30％B．50％C．70％D．90％
三、填空题（42分）
17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1）：
（2）：
（3）：
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：
实验用品：
锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：
①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：
19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：
________、B：
________、C：
_________、D：
_________、E：
20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；
C；
沉淀D；
溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；
②；
③；
一、选择题1．C2．B3．D4．B5．A6．C
二、选择题7．BD8．B9．A10．C11．AD12．C13．BC14．B15．C16．A（提示：
该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）
17．
（1）加热分解法：
取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：
取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。
18．
（1）物理
（2）实验原理：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
①样品处理：
将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
②溶解：
将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③过滤：
取②中混合物液体过滤。
④检验：
取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。
观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：
若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；
如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
19．A：
Na2CO3、B：
KOH、C：
NaHCO3D：
NaCl、E：
Fe（OH）3
20．
（1）过滤
（2）Al2O3；
Al2O3和Fe2O3；
Fe2O3；
K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·
H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl
④2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
高一化学同步测试（8）—用途广泛的金属材料
1．下列说法中不正确的是（）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）
A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢
3．下列金属中属于黑色金属的是（）
A．铁B．金C．银D．铜
4．下列金属中不属于货币金属的是（）
5．关于合金性质的说法中，错误的是（）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）
A．FeB．PbC．Al D．Cu
7．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭
10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质（）
A．氧化性B．还原性?
C．导电性D．导热性
11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：
2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列有关叙述正确的是（）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：
铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。
下列几种配方较合理的是（）
A．KNO3、C、SB．KClO3、KNO3、S
C．Sr（NO3）2、KNO3、Mg－Al粉D．Ca（NO3）2、KNO3、Mg－Al粉
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
三、填空题：
17．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：
①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
18．（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。
按图示装置进行
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