中考化学试题分类单元汇编第单元盐化肥.docx

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中考化学试题分类单元汇编第单元盐化肥

中考分类汇编第十一单元盐化肥

一、单项选择题

1、在A+B盐+水的反应中，A和B不可能是（）

A．HCl和NaOHB．CO2和NaOH

C．H2SO4D．H2SO4和BaCl2

钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。

小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（）

A．Ca（H2PO4）2B．NH4H2PO4C．CO（NH2）2D．KCl

物质的性质决定其用途。

下列用途是利用物质物理性质的是（）

A．铜用于制作导线B．生石灰用作食品干燥剂

C．稀盐酸用于除铁锈D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（）

A．硫酸钾（K2SO4）B．磷酸二氢钾（KH2PO4）

C．磷矿粉[有效成分Ca3（PO4）2]D．尿素[CO（NH2）2]

下列物质在水溶液中能大量共存的是（

A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4

C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO3

下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）

A.氢氧化钾B.硫酸钾C.硝酸钾D.草木灰

某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。

操作步骤为：

①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测温、记录。

得到了如下数据：

试剂1

试剂2温度/℃

溶解后

温度/℃

静置后

温度/℃

试剂3温度/℃

混合后

温度/℃

0.5gNa2CO3

10mLH2O20.0

23.3

20.0

10mLHCl（20%）20.0

23.7

0.5gNaHCO3

10mLH2O20.0

18.5

20.0

10mLHCl（20%）20.0

20.8

则下列说法中，错误的是（）

A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量

B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量

C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多

D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低

能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）

A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象

B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生

C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mI.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红

D.向少许CaCO3粉末加人3mI.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红

下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）

A．CuO→Cu→CuOB．NaOH→H2O→NaOH

C．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe

科学施用化肥是农业增产的重要手段。

下列属于氮肥的是（）

A.K2CO3B.Ca（H2PO4）2C.NH4HCO3D.K2SO4

下列各组物质间能发生化学反应的是（）

A．银和稀盐酸B．铁和硫酸锌溶液C．硝酸钾溶液和食盐水D．硫酸和氯化钡溶液

下列属于氮肥的是（）

A.KClB.Ca（H2PO4）C.NH4NO3D.Na2SO4

某实验田的玉M叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（　　）

A．CO（NH2）2B．KClC．Ca（H2PO4）2D．KNO3

草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）

A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥

某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）

A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙

蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）

A．NaOHB．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl

小珍家种植的玉M有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。

据此，应该施用的化肥是（）

A.尿素B.磷酸钙C.氯化钾D.碳酸氢铵

下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）

A．NaClBaCl2Na2CO3B．KNO3HClCaCl2

C．H2SO4FeCl3NaNO3D．NaOHHNO3NH4NO3

在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A．CaCl2、Na2CO3、KNO3B．NaNO3、FeCl3、HCl

C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOHD．（NH4）2SO4、NaOH、Na2CO3

有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。

为了确定其组成，小东做了以下实验：

①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；

②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；

③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：

（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；

（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。

（1）Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl

（2）Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl

实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：

根据上述实验回答：

（1）写出三种化肥的名称：

A；B：

C。

（2）如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果——（填“有”或“无”）影响。

（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法。

（4）由实验和查阅资料可知，。

人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。

“碱雨”中碱的化学式为_____。

（1）尿素碳酸氢铵氯化铵

（2）无（3）能（4）NH3、H2O

有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。

是推断：

B的化学式为Cu（NO3）2，C的化学式为Ba（OH）2，E的化学式为BaSO4。

（2012·日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；

使用托盘天平进行称量前，应先检查。

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是

。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现

有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为

。

（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给分）天平是否平衡（1分）

（2）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH（2分）

（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）

NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（4分，每个2分）

我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

其生产工艺流程示意图如下：

部分物质溶解性（室温）

OH－

SO42－

CO32－

Mg2＋

不

溶

微

Ca2＋

微

微

不

Ba2＋

溶

不

不

⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）。

加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。

⑵制碱原理为：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。

⑶X的化学式为。

⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。

解：

（1）加入碳酸钠的作用有两个：

一个是除去溶液中的Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；

（2）根据CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；

（3）碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳；

（4）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥．

故答案为：

（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）复分解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥．

某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KN03、CaC03和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaC03、CaCl2在研钵中混合。

过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。

请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaC03、CaCl2于上述研钵中。

叙述实验操作、预期现象和结论。

提供的试剂有：

稀HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液

实验操作

预期现象与结论

_________________，说明老师取了CaCO3

_________________，说明老师取了CaCl2

A、B、C、D四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：

①A→B+M②B→M+N③C→M+P④D→M+Q

在生成物中N被认为是最清洁的燃料，P是常温下为液态的金属，Q的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：

（1）A是B是C是D是

（2）写出②对应的化学方程式

写出Q的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式

；反应类型

⑴H2O2H2OHgOKClO3

（2）2H2O

2H2↑+O2↑

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓复分解反应

化学在工农业生产中的应用较为广泛。

（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_________；

①尿素［CO（NH2）2］②硫酸钾［K2SO4］

③磷酸二氢铵［NH4H2PO4］④硝酸铵［NH4NO3］

（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。

经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）_________性土壤。

（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为CaCO3、Mg（OH）2］，用化学方程式表示其反应之一：

__________________________________；稀盐酸选用适

量而不是过量，是因为_____________________________________________________。

某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：

（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加（填化学式）。

（2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。

I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。

II.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：

。

III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。

a．Na2CO3　　　　b．HCl　　　　c．FeCl3d．Ba（NO）2

（3）请你设计一个实验除去FeCl２溶液中少量的CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式：

实验主要操作步骤:

、，化学方程式:

。

（1）Ca（OH）2或CaO

（2）I.溶液变红II.CO2+2NaOH

Na2CO3+H2OIII.C

（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤

CuCl2+Fe

FeCl2+Cu

（2012·盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。

［查阅资料］

名称

食用纯碱

食用小苏打

主要成分

Na2CO3

NaHCO3

酸碱性

水溶液显碱性

水溶液显碱性

热稳定性

受热不分解

270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

［实验探究］

（1）探究两者水溶液酸碱性的差异

小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变▲色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能▲溶液碱性更强。

小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用▲进行测定。

（2）验证两种粉末的稳定性

在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到▲（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为▲，装置中棉花的作用是▲。

（3）测定食用纯碱粉末的纯度

取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。

数据记录如下：

称量工程

称量时间

质量/g

试样

11.0

装置+稀盐酸

160.0

装置+稀盐酸+试样

反应开始后20s

167.0

装置+稀盐酸+试样

反应开始后30s

166.6

装置+稀盐酸+试样

反应开始后90s

166.6

（5）反应生成CO2的质量为▲g。

（6）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。

（写出计算过程，结果保留一位小数。

）

③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是▲。

（答一种即可）

（1）红食用纯碱（或Na2CO3）pH试纸（各1分）

（2）乙（1分）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）

防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（1分）

（3）①4.4（1分）

②96.4%（1分）

③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。

（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1分）

（2012·潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。

对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。

请填写下文中横线上的空白。

【知识回顾】

1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。

2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电

【分析归纳】

氯化氢溶于水：

HCl→Na++Cl-

氢氧化钠溶于水：

NaOH→Na++OH-

结论：

溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。

【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：

Na2SO4→________。

【探索发现】

（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图

【分析归纳】

反应的化学方程式：

______________________。

反应的实质：

H++OH-→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。

（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图

【分析归纳】

反应的化学方程式：

___________________________。

反应的实质：

（略）。

反应能进行的原因是溶液中______________________

的数目减少，即自由移动的离子数目减少。

（提示：

生成硫酸钡白色沉淀）

（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：

2H++CO32-→________________。

【总结规律】

上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。

【答案】【迁移运用】2Na++SO42-（1分，漏掉系数2不扣分）

【探索发现】

（1）NaOH+HCl=NaCl+H20（2分）

（2）BaCl2+Na2SO4=BaS04↓+2NaCl（2分），Ba2+和SO42-（1分，只写一种不得分）

（3）H20+CO2↑（1分，只写一种不得分）

【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少（1分，其它答案只要合理即得分）