化学平衡图像学案公开课.docx

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化学平衡图像学案公开课

第三节化学平衡图像

1、物质的量〔或浓度〕—时间图象班级：

某某：

此类图象能说明各平衡体系组分〔或某一成分〕在反响过程中的变化情况。

解题时要注意各物质曲线的折点〔达平衡时刻〕，各物质浓度变化的内在联系与比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。

【例1】：

某温度下，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的浓度随着时间变化的关系如下列图，如此

（1）该反响的化学方程式为:

_______________________________________，

（2）A的转化率

为:

______________________________________，

2、速率—时间图

【例2】判断如下图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？

分析平衡移动情况。

（A）（B）（C）

3、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度/压强）图

这类图象反映了反响物或生成物的量在不同温度〔压强〕下对时间的关系，解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时，应是化学反响达到平衡的特征。

【例3】:

对于反响：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），A的转化率和温度的关系；B的转化率和压强的关系分别如下列图，如此可判断出：

T1____T2,正反响____热P1___P2m+n___p+q

规律1：

【练1】:

对于反响：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），A的百分含量和温度的关系；C的百分含量和压强的关系分别如下列图，如此可判断出：

【练2】:

对于反响mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g），在不同温度〔Ｔ１和Ｔ２〕与压强〔p１和p２〕下，反响物B的百分含量〔B%〕与反响时间〔ｔ〕的关系如下列图。

〔1〕判断压强上下：

P1_______P2，m+n_________p+q

〔2〕判断温度上下：

T1_______T2，正反响_________热

4、某物质的转化率（或百分含量）-温度（或压强）图

该类图象的纵坐标为物质的平衡浓度或反响物的转化率或百分含量，横坐标为温度或压强。

【例4】对于反响mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）

〔1〕A的转化率和温度、压强的关系如下列图，如此可判断出：

正反响________热m+n____________p+q

〔2〕A的百分含量和温度、压强的关系如下列图，如此可判断出：

正反响_________热m+n____________p+q

规律2：

练习3、对于反响2A〔g〕＋B〔g〕

2C〔g〕△H<0，如下图象正确的答案是[]

三、归纳整理

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进展分析：

（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

（2）紧扣可逆反响的特征，看清正反响方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

〔3〕抓住变化趋势，分清正、逆反响，吸、放热反响。

升高温度时，v（吸）＞v（放），在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。

例如，升高温度时，v（吸）大增，v（放）小增；增大反响物浓度时，v（正）突变，v（逆）渐变。

（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

　（5）先拐先平。

例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

　（6）定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

〔7〕、看懂图象面：

图象形状，横、纵坐标的含义线：

走向，变化趋势

点：

起点、终点、交点、拐点是否需作辅助线〔等温线、等压线〕

课后练习1.某可逆反响：

mA〔g〕＋nB〔g〕

rC〔g〕在密闭　　　

容器中进展。

右图表示此反响在不同时间t，温度T和压强p

与反响物B在混合气体中的百分含量〔B%〕的关系曲线。

由

曲线分析如下判断正确的答案是〔　〕A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反响吸热B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反响吸热

C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反响放热D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反响放热

2.右图是温度和压强对X＋Y

2Z反响影响的示意图。

图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

如下表示正确的答案是〔　〕

A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反响的正反响为放热反响

D．上述反响的逆反响的ΔH>0〔即吸热反响〕

3.图7表示mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）△H＝Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示一定条件下达到平衡〔ｖ正＝ｖ逆〕后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反响过程，判断该反响是〔　　〕。

A．m+n＞p+qQ＞0B．m+n＞p+qQ＜0C．m+n＜p+qQ＞0

D．m+n＜p+qQ＜0

4.对于可逆反响mA（g）+nB（s）

pC（g）+qD（g）反响过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度T或压强P的关系如下列图，请判断如下说法正确的答案是〔　〕。

A．降温，化学平衡向正反响方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数

m〉p+q

D．B的颗粒越小，正反响速率越快，有利于平衡向正反响方向移动

5.反响mA（固）+nB（气）

eC（气）+fD（气），反响过程中，当其它条件不变时，C的百分含量〔C%〕与温度〔T〕和压强〔P〕的关系如如下图，如下表示正确的答案是〔〕

A．到平衡后，参加催化剂如此C%增大

B．达到平衡后，假如升温，平衡左移

C．化学方程式中n

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

6．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响：

2NO2〔g〕

O2〔g〕+2NO〔g〕；△H＞0，达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量

C、当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

7．ｍＡ〔ｓ〕＋ｎＢ〔ｇ〕

ｑＣ〔ｇ〕〔正反响为吸热反响〕的可逆反响中，在恒温条件下，B的体积分数〔Ｂ％〕与压强〔p〕的关系如下列图，有关表示正确的答案是〔　　〕。

 Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑ Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反响速率快

8．可逆反响mA（g）

nB（g）＋pC（s）　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反响速率的影响分别符合如下图中的两个图象，以下表示正确的答案是（　　）

A．m>n，Q>0　　B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．m

9．（2012·某某联考）合成氨反响：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反响过程中，正反响速率的变化如图，如下说法正确的答案是（　　）

A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

〔2011某某高考12〕25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，参加过量金属锡（Sn），发生反响：

Sn（s）＋Pb2＋（aq）

Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如如下图所示。

如下判断正确的答案是

A．往平衡体系中参加金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中参加少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反响△H＞0    

D．25℃

一、选择题

1.（2012·某某模拟）如图为某化学反响的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或者增大压强。

速率的变化都符合的示意图的反响是（　　）

A．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH<0

B．2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH<0

C．H2（g）＋I2（g）

2HI（g）　ΔH>0

D．C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）　ΔH>0

第1题图第2题图

2.可逆反响mA（g）

nB（g）＋pC（s）　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反响速率的影响分别符合如下图中的两个图象，以下表示正确的答案是（　　）

A．m>n，Q>0　　B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．m

3.在密闭容器中进展如下反响：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反响时间的关系如如下图所示，符合图示的正确判断是（　　）

A．T1>T2，ΔH>0B．T1

>T2，ΔH<0C．T10D．T1

第4题图

第3题图

4．（2011·某某四校联考）在一密闭容器中有如下反响：

L（s）＋aG（g）

bR（g），温度和压强对该反响的影响如下列图，其中压强p1

A．正反响为放热反响B．化学方程式中的计量数a>b

C．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变

图是表示外界条件〔温度和压强〕变化对反响的影响，L〔s〕+G〔g〕

2R〔g〕，

△H＞0，在图中y轴是指（）

A.平衡混合物中R的质量分数B.平衡混合物中G的质量分数

第6题图

第5题图

6.

7．今有反响X〔g〕＋Y〔g〕

2Z〔g〕〔正反响放热〕，左如下图表示该反响在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

如此如下图中的t2时改变的条件是〔〕

A．升高温度或降低Y的浓度B．参加催化剂或增大X的浓度

C．降低温度或增大Y的浓度

D．缩小体积或降低X的浓度

第8题图

第7题图

8．（2010·潍坊模拟）现有右上图两个图象，如下反响中符合右上图图象的是（　　）

A．N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＜0B．2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）　ΔH＞0

C．4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　Δ

H＜0

D．H2（g）＋CO（g）

C（s）＋H2O（g）　ΔH＞0

9.在密闭容器中进展如下反响：

M（g）+N

（g）==R（g）+2L。

此反响符合如下图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反响是

A.正反响为吸热反响L是气体B.正反响为放热反响L是气体

C.正反响为吸热反响L是固体D.正反响为放热反响L是固体或液体

第10题图

第9题图

10.：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.0kJ·mol-1。

一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如如下图所示。

如下表示中正确的答案是

A.欲增大平衡状态时c（

CH3OH）/c（CO2）的比值，可采用升高温度的方法

B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度一样

C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反响容器的体积

D.从反响开始到平衡，H2的平均反响速率v（H2）＝0.075mol·L-1·min-1

11．在密闭容器中，反响X2（g）＋Y2（g）

2XY（g）　ΔH<0，达到甲平衡。

下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的答案是（　　）

A．图Ⅰ是参加适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

12.（2012·某某联考）合成氨反响：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反响过程中，正反响速率的变化如图，如下说法正确的答案是（　　）

A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度

13.

第13题图

第12题图

二、非选择题

14.硫酸工业生产中涉与如下反响：

。

〔1〕一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。

该反响的ΔHO〔填“＞〞或“＜〞〕。

反响进展到状态D时，

v正v逆〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕。

〔2〕某温度时，将4molSO2和2m

olO2通入2L密闭容器中，10min时反响达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，如此0至10min内的平均反响速率v〔SO2〕=，该温度下反响2SO2〔g）+O2〔g〕

2SO3（g）的平衡常数K=。

15.〔1〕反响CH4〔g〕+H2O〔g〕=CO〔g〕+3H2〔g〕，在一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如左如下图所示，如此P1P2（填“＞〞、“＜〞或“=〞,下同），A、B、C三点处对应平衡常数〔KA、KB、KC〕的大小顺序为

〔2〕右如下图像符合反响Fe〔s〕＋H2O〔g〕

FeO〔s〕＋H2〔g〕的是〔填序号〕〔图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量〕。

ACDBBACBBBDBD

14.〔1〕＜〔2分〕＞〔2分〕〔写成汉字不得分〕

·L-1·min-1〔2分〕〔不带单位、单位写错均不得分〕

80L·mol-1〔2分〕〔不带单位不扣分，单位写错不得分〕

15.〔1〕＜、KC＞KB＞、KA〔2〕BCD