苏教版高中化学选修五12Word下载.docx
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H3C—OH
CH3CH2COOH
变式活学
7．★某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：
1，由此可以得出该有机物（）
A．分子中C、H、O的个数比为1：
2：
3
B．分子中C和H的个数比为1：
2
C．分子中肯定不含氧原子
D．分子中肯定含有氧原子
8．★由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（）
A．15.6%B．26.7%C．30%D．无法确定
9．现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。
10．★★已知某种气态矿物燃料含有碳氢两种元素。
为了测定这种燃料中碳氢元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体先通入盛有干燥剂的U型管，而后再全部通入盛有石灰水的广口瓶，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体全部被吸收）
实验前
实验后
（干燥剂+U型管）的质量
101.1克
102.9克
（石灰水+广口瓶）的质量
312.0克
314.2克
根据实验数据求：
（1）实验完毕后，生成物中水的质量为克；
假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为克；
（2）生成的水中氢元素的质量为克；
（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为克；
（4）气态矿物中碳元素与氢元素的质量比为。
实践演练
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22．4NA
B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D．1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA
12．★★有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，现取3gA与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
第2课时
1．甲烷分子中C—H键的键角为（）
A．120O20’B．112O30’C．109O28’D．60O．
2．某气体在标准状况下的密度是1．25克/升，该气体的相对分子质量为（）
A．26B．28C．30D．32
3．将1mol乙酸（其中的羟基氧用18O标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确的是（）
A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O
C．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成88g乙酸乙酯
4．★若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）
A．CH2OH—（CHOH）4CHOB．CH2NH2—（CHNH2）4CHO
C．CH2NH2—（CHNH2）4CH=NHD．CH2OH—（CHOH）4CH=NH
5．★可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。
下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是（）
A．两种都是极性分子B．CH4是极性分子H2O是非极性分子分子
C．两种都是非极性分子D．CH4是非极性分子H2O是极性分子
6．读图题：
已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
1-丙醇：
CH3CH2CH2OH
2-丙醇：
CH3CH（OH）CH3
下图（图1—1—1）是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：
1：
6，
图1—1—1
请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因。
7．★2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·
维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”，在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的，下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：
3的是（）
A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷
C．异丙醇D．甲酸叔丁酯
8．★最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是（）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
F
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：
C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．★★2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。
下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．CH3COOCH3B．CH3OHC．HCOOHD．HCHO
10．★核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。
瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如：
乙醛的结构式为：
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。
⑴下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________
A．CH3-CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3
⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为。
B的PMR谱上有个峰，强度比为。
11．分子式为C3H6的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。
第一种情况只有一个吸收峰；
第二种情况峰给出的强度为3:
2:
1。
由此推断混合物的组成是（写结构简式）。
B卷
理解整合
1．不属于有机物特点的是（）
A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂
B．有机物反应比较复杂，一般反应较慢
C．绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧
D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电．熔点低。
2．尿素（CO（NH2）2）是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）
A．尿素是一种氮肥B．尿素是人体新陈代谢的一种产物
C．尿素能溶于水D．尿素是一种酸性物质
3．下列各物质分子中，原子不处在于同一平面上的是（）
A．乙炔B．苯C．一氯乙烯（CH2=CHCl）D．乙烷
4．★在相同条件下，下列哪种燃料产生的污染程度最低（）
A．沼气B．石油
C．煤D．木柴
5．★★下面的原子或原子团不属于官能团的是（）
A．NO3-B．—NO2C．—OHD．—CHO
6．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．可用酒精萃取碘水中的碘
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
7．下列物质属于烃的是；
属于有机物的是；
1H2S②C2H2③CH3Cl④C2H5OH⑤CH4⑥H2⑦金刚石⑧CH3COOH⑨CO2⑩C2H4
8．★★
（1）除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法。
①甲烷（乙烯）______________________________、___________________________。
②乙醇（水）________________________________、___________________________。
③乙醇（乙酸）_____________________________、___________________________。
拓展创新
9．光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是（）
A．甲烷与溴蒸气B．甲烷和氧气C．氢气和氯气D．甲烷和氯气
10．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（CPG）。
这两类燃料的主要成分都是（）
A．碳水化合物B．碳氢化合物C．氢气D．醇类
11．★★下列盛放物质的方法错误的是（）
A．把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中
B．把硝酸银放在棕色试剂瓶中
C．把NaOH放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在塑料瓶中
12．★★已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：
2CH3CH2Br+2Na
CH3CH2CH2CH3+2NaBr
应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）
A．CH3BrB．CH2BrCH2CH2CH2Br
C．CH2BrCH2BrD．CH3CH2CH2CH2Br
13、有下列各组物质（）
A．O2和O3（臭氧）B．126C和136C
Br
H
CH3
C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3D．Br－C－Br和Br－C－H
（1）_______组两物质互为同位素；
（2）_________组两物质互为同素异形体；
（3）_______组两物质互为同分异构体；
（4）_________组两物质是同一种物质。
14．★★有机分子中，不同氢原子在PMR中对应不同的峰（信号），且峰的强度与分子中同类氢原子个数成正比。
例如丙烷分子有两种不同的H（甲基中的H和亚甲基中的H），PMR有两个峰，且两个峰的强度比为6∶2（或写成3∶1，前者为甲基上氢对应的峰，后者为亚甲基上氢对应的峰）；
同理，甲醇分子的PMR有两个峰，且强度比为3∶1。
（1）乙烷分子的PMR有个峰；
苯甲酸（
－COOH）分子的PMR有个峰。
（2）在运用PMR谱确定C2H6O结构时，在核磁共振谱上给出的峰有两组，其中一组只有一个信号峰，该组信号峰对应物质的结构简式为，另一组有三个信号峰，则三个信号峰的强度比为。
（3）化学式为C5H12的物质有多种，其中有一种在核磁共振谱上的信号峰有4个，该物质的结构简式为，另有一种在核磁共振谱上的信号峰只有1个，该物质名称为。
综合探究
15．互为同分异构体的物质不可能（）
A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的结构
C．具有相同的通式D．具有相同的分子式
16．★★对于CCl2F2（商品名称是氟利昂－12），下列有关叙述正确的是（）
A．有两种同分异构体B．是非极性分子
C．只有一种结构，无同分异构体D．是一种制冷剂
CH3CH2CH2CH3
17．下列物质互为同分异构体的是（）
A．B．CH3CH2CHCH3
C．CH3CHCH2ClD．CH3CH2CH2CH2Cl
18．★★★★有机物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。
将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变。
那么A、B组成必须满足的条件是_________________________________。
若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中相对分子质量最小的是（写分子式）____________，并写出相对分子质量最小的含有－CH3的B的两种同分异构体的结构简式：
_____________。
高考模拟
图1—1—2
19．★★★2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一
是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其
方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的
离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎成更
小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、
C2H5+、C2H4+……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图（图1—1—2）所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）
A．甲醇B．甲烷C．丙烷D．乙烯
20．★★将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40ml水蒸气，20mlCO2和20mlCO（气体体积均在同温同压下测定）求该烃的分子式。
第二单元
A卷
1、AD解析：
结合烃的通式，只需把上述各最简式转化为相关的分子式：
A只能可以转化为C2H6，B可以转化为C2H4，C3H6------C可以转化为C2H2，C6H6-------D也只能可以转化为C4H10，故而AD可以确定为烷烃，而BC是难以确定的。
2、CD
3、C解析：
判断碳原子是否符最外层8电子结构，只要看该碳原子是否存在于一个分子中。
因为烷基上缺少原子，只有连接上相应的原子，就可以形成8电子的稳定结构。
在四个选项中，只有C项是分子，故而其中的碳原子都是达到8电子结构。
4、B解析：
由有机物的名称分析：
其含有的官能团为苯（—C6H5）、醇（—OH）、胺（—NH2），不存在羧基。
5、D
6、
7、B解析：
生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:
1，可以说明原有机物中的碳原子和氢原子数为2:
1，无法确定是否含有氧元素。
8、B解析：
我们可以把乙醇的组成看作（C2H4+H2O），其中的C2H4与乙烯的组成情况是相同的，这样我们就可以把原气体的组成看为乙烯和水蒸气，由碳元素的含量可以确定乙烯含量为：
60%÷
（24÷
28）＝70%，故而水的含量为1－70%＝30%，则这么多的水中氧元素的含量为30%×
（16÷
18）＝26.7%
9、分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。
解析：
区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。
而后再看其化学性质。
本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。
10、
（1）1.85.0
（2）0.2（3）0.6（4）3:
1
干燥剂是吸水的装置，由干燥剂的质量变化可以确定生成水的质量；
石灰水是吸收二氧化碳的装置，由石灰水的质量变化可以确定产生的二氧化碳的质量。
明确这个试验的各个装置的作用，就可以顺利作答了。
11、A解析：
1mol庚烷（C7H16）完全燃烧时，得到的CO2为7mol，但是在标准状况下，庚烷是液态的，所以，1L庚烷的物质的量要远多于1÷
22.4mol，所以其完全燃烧所生成的气态产物的分子数要远大于7/22．4NA；
12、
（1）n（H）＝2n（H2O）＝0．4mol
n（C）＝n（CO2）＋n（CO）
（2）3gA中，n（H）＝0．4mol，n（C）＝0．15mol，
n（O）＝2n（CO2）＋n（CO）＋n（H2O）－2n（O2）
＝2×
0．1mol＋0．05mol＋0．2mol－2×
0．2mol
＝0．05mol
所以，n（C）︰n（H）︰n（O）＝3︰8︰1
A的分子式为C3H8O
1、C
2、B解析：
计算该气体的摩尔质量M=1．25克/升×
22.4L/mol＝28g/mol。
3、A解析：
由酸和醇的酯化反应规律可知，反应产物中水里的氧来自与羧酸，酯里面氧原子来自与醇。
4、C解析：
类比：
液氨与水的区别是一个含有氧原子，而一个含有的是N原子，所以，类似我们比照葡萄糖中把相应的氧元素换作氮元素即可。
5、D
6、判断该核磁共振谱为2-丙醇，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：
6的峰面积比关系。
“氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：
3”这句话包含两个信息：
首先其氢核磁共振谱中信号中表明该物质有两种氢原子；
其次，这两种氢原子的氢核磁共振谱中信号强度是1：
3，即这两种氢原子的个数比是1：
3，由此我们很容易判断出符合题意的结构。
8、D解析：
全氟丙烷在结构上与丙烷是类似的，丙烷中的三个碳原子是一定不在一条直线上，所以A项说法是错误的。
由于氟原子的核外最外层电子数是7个，在与碳原子形成共用电子对后，其周围的电子是应为8个，所以B项错误；
全氟丙烷和丙烷同属于分子晶体，故而其沸点大小取决于分子量的大小，分子量愈大，沸点越高，故：
相同压强下，沸点：
C3F8>
C3H8；
在全氟丙烷中，碳原子之间是通过非极性共价键相连，而在碳原子与氟原子之间则是通过极性键相连。
9、D解析：
分析不同环境的氢原子类型：
CH3COOCH3有2种，CH3OH有2种，HCOOH有2种，HCHO有1种。
10、
（1）AD；
（2）BrCH2CH2Br，两，1∶3
（1）质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号），说明该物质只含有一种环境的氢原子，乙烷和丙酮中所含有的氢原子都是相同的。
（2）这一题是比较C2H4Br2同分异构体的问题，A的PMR谱上只有1个峰，表明A物质只含有一种环境的氢原子，应为BrCH2CH2Br，B为A的同分异构体，故而应为CHBr2CH3，该物质含有两种环境的氢原子，原子个数比为1:
3，故其信号强度比为1:
3。
11、与CH2=CH—CH3
核磁共振氢谱只有一种峰，则表明该物质只有一种氢原子；
结合分子式，应为环丙烷，另外一种的核磁共振氢谱有三个峰，可得改分子中有三中不同环境的氢原子，又且强度之比为3:
1，可知其为丙稀。
1、C
2、D解析：
尿素含有氨基，氨基是碱性基团，可以和氢离子结合形成盐类，故有碱性，而非酸性。
3、D解析：
乙炔中所有的原子都处于一条直线上，苯分子中的6C和6H都处于一个平面上；
一氯乙烯的分子结构中2C和3H以及一个氯原子都处于一个平面上；
乙烷中的2C和6H是立体结构，故而8个原子是不同面的。
4、A解析：
考虑到有机分子的燃烧产物是否含有有毒物质：
沼气的主要充分为甲烷，其燃烧需氧量少，可以得到大量的二氧化碳和水，都是无害的；
而石油与煤炭中含有硫元素等，燃烧可以产生有毒气体二氧化硫等有害气体，同时会产生产生大量的烟尘，都是大气的污染物；
木柴中除了碳元素、氢元素外，燃烧时会产生大量的灰烬，还有许多的烟尘颗粒物，同样会污染大气。
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