中考化学复习下.docx
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中考化学复习下
第十单元酸和碱
第一节预备
一、酸碱指示剂
●定义：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：
纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：
硫酸铜、硫酸氢钠等。
s
二、干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
3.氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应
●定义：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点：
交换成分，价态不变。
●反应发生的条件：
生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸
一、酸的定义和分类
酸：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离：
HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-
二、常见的酸
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：
挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：
加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
●浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
●盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
●硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
●
浓硫酸的稀释操作
三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变红。
2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
a）这里不包括浓硫酸和硝酸。
b）示例：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a）金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b）示例1：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c）示例2：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
5.酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
a）反应发生的条件：
①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b）碳酸盐都能与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c）除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：
HCl是稀盐酸，不写↑）
d）硝酸银能与盐酸反应：
AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
第三节碱
一、碱的定义和分类
碱：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。
氨水是氨气溶于水形成的液体。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：
CaO+H2O=Ca（OH）2
二、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca（OH）2
工业制法
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：
①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
三、碱的化学性质
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：
使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a）反应发生的条件：
①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
a）反应发生的条件：
①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
b）铵盐一定能与四大强碱反应。
c）新碱是沉淀：
蓝色沉淀–2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
红褐色沉淀–3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓
白色沉淀–2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
d）新盐是沉淀：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
e）蓝白沉淀：
Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
f）红白沉淀：
3Ba（OH）2+Fe2（SO4）3=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
g）波尔多液（注：
波尔多液不是溶液）：
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。
如Cu（OH）2
CuO+H2O。
但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。
四、氢氧化钠和氢氧化钙变质
1.氢氧化钠变质
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
证明方法：
a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
2.氢氧化钙变质
氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：
取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
1.氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
2.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
第四节中和反应
●定义：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
配平时要注意H2O的化学计量数。
如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
●强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用
⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
⏹碳酸水改良碱性土壤。
⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。
⏹被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。
●中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。
第五节酸碱度
●溶液的酸碱度用pH表示。
pH的范围通常在0~14之间。
如下图所示：
●
红橙黄绿紫
0酸性增强（由H+控制酸性）7碱性增强（由OH-控制碱性）14
●酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
●H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
●一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：
加水稀释。
化学方法：
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
●使用pH试纸时的注意事项：
⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。
⏹pH试纸不能用水润湿。
⏹pH试纸测出的pH值是整数。
⏹在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
●常见物质的pH值：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
厕所清
洁剂
柠檬
醋
苹果
橘子
酱油
西瓜
牛奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂
草木灰水
厨房清
洁剂
●了解溶液的酸碱度有重要的意义
⏹化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行
⏹在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
⏹测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。
⏹测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
第十一单元盐化肥
第一节常见的盐
●盐的定义：
由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
●消毒用盐
⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：
又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
第二节粗盐提纯
●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
第三节盐的化学性质
●盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
●盐+酸→新盐+新酸
●盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
●盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
第四节酸、碱、盐的溶解性（室温）
●酸：
大多数都可溶。
●碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
●硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
－
Cu2+
不
溶
溶
溶
－
Ag+
－
溶
不
微
不
第五节化学肥料
●化学肥料：
以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
●农家肥料的特点：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
●化学肥料的特点：
营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹氮肥
◆作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：
叶黄）
◆常用氮肥
名称
化学式
含氮量
使用注意事项
尿素
CO（NH2）2
46.7%
碳酸氢铵（碳铵）
NH4HCO3
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸铵（硝铵）
NH4NO3
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵）
（NH4）2SO4
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵
NH4Cl
26.2%
氨水
NH3·H2O
加水稀释后施用
硝酸钠
NaNO3
◆尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆铵根离子的检验
方法一：
取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：
取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
◆氮肥的简易鉴别
1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2）对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4）接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹钾肥
◆作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：
叶尖发黄）
◆常用钾肥：
氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）
◆农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹磷肥
◆作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达）
◆常用磷肥：
磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹复合肥：
同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆常见的复合肥有：
硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵
◆后三者不能与碱性物质混合施用。
●使用化肥、农药对环境的影响
⏹土壤污染：
产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹大气污染：
产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
⏹。
⏹水体污染：
氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
●对待化肥的态度：
在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
●氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
●初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
第六节计算题
●求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：
设需氧化铁的质量为x。
答：
需氧化亚铁的质量为90t。
●求化合物中某元素的质量
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