云南省曲靖市沾益区四中届高三化学入学考试试题无答案文档格式.docx
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D．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，则Fe与浓硫酸反应生成Fe3+
3．“化学是人类进步的关键”。
下列说法不正确的是（ ）
A．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的固体颗粒或液滴的总称
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D．
和CO2反应生成可降解聚合物
，该反应符合绿色化学的原则
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．Fe与水蒸气高温条件反应，有1molFe参与反应时转移电子的数目为3NA
5、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）
物质编号
物质转化关系
A
D
E
①
Si
SiO2
Na2SiO3
②
S
SO3
H2SO4
③
Na
Na2O2
NaOH
④
N2
NO2
HNO3
A．②③B．②④C．①③④D．①②③④
6．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是（）
①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅
③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色
⑤装有蛋清溶液的孔穴中最终呈浅黄色
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤
7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含NH
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
8．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如下图所示，下列叙述正确的是（）
A．M的相对分子质量是180
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
9、下列说法正确的是（
）
A.
和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B.
分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.丙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
10、下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3∶2∶1的是（）
A、CH3CHOB、CH3COOC2H5C、CH3COOHD、CH3CH2OH
11、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2
12、下列与有机物相关的说法正确的是（
A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子中含有相同数目的C—C单键
B.酒精能使蛋白质变性,医疗上常用无水酒精作消毒剂
C.地沟油可用作汽车燃料,其组成与汽油、煤油、柴油相同
D.淀粉和纤维素都属于糖类,但纤维素不能水解
13．已知人造羊毛的结构为
，则合成人造羊毛的单体是
①CH2=C（CN）CH=CHOH
②CH3COOH
③CH2=C（CN）CH3
④CH3COOCH=CH2
⑤CH2=CHCN
⑥CH2=CHCOOCH3
A．①②B．③④C．④⑤D．⑤⑥
14、下列关于有机化合物的说法正确的是（
A.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气
B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同
C.丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体
D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
15.已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）△H1=－870.3kJ·
mol-1
（2）C（s）+O2（g）===CO2（g）△H2=－393.5kJ·
（3）H2（g）+
O2（g）===H2O（l）△H3=－285.8kJ·
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）===CH3COOH（l）的焓变△H为（）kJ·
A．488.3B．－244.15C．244.15D．－488.3
16.反应2C+O2＝2CO的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．12gC（s）与一定量O2（g）反应生成14gCO（g），放出的热量为110.5kJ
B．2molC（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221kJ
C．该反应的热化学方程式是
2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与
O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
17、可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g），开始时在容器中充入A和B或C和D，图1和图2分别表示平衡后，改变温度T和压强p对反应速率υ与化学平衡的影响。
下列关系正确的是（）
A．开始充入A和Bm+n>
p+q△H<
B．开始充入A和Bm+n>
p+q△H>
C．开始充入C和Dm+n>
0
D．开始充入C和Dm+n<
18.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
19.在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入（）
A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO4
20.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）
A.铁B.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠
21.下图表示一定条件下N2+3H2
2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，该条件可能是（）
A.加压B.升温
C.加入催化剂D.增大反应物浓度
22.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作（）
A.阳极B.阴极C.正极D.负极
23.氢气可通过下列反应制得：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H<
0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）
A.减小压强B.降低温度
C.更换催化剂D.减小CO的浓度
24.下列解释事实的离子方程式不正确的是（）
A.粗铜精炼时，阴极质量增加：
Cu2++2e-＝Cu
B.明矾可用作净水剂：
Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+
C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（OH）2（s）
Mg2+（aq）+2OH-（aq）
25.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（）
A.粒子种类不相同B.c（OH-）前者大于后者
C.均存在电离平衡和水解平衡
D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大
第二部分非选择题（共50分）
26、（12分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·
6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
已知：
a.经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
b.SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×
10－7、1.1×
10－10；
c.SrCl2·
6H2O的摩尔质量为：
267g/mol。
①天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是__________________________________。
②隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。
写出该反应的化学方程式：
_____________________________________________。
③加入硫酸的目的是______________________。
为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L（注：
此时滤液中Ba2+浓度为1×
10－5mol/L）。
④产品纯度检测：
称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×
10－2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定反应达到终点的现象是,下列操作可导致测定的产品纯度偏低的是。
A.滴定结束后，仰视滴定管液面读数B.滴定所用锥形瓶未经待测液润洗
C.盛装标准液的滴定管未经润洗D.配制标准液时，俯视容量瓶定容
27、（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：
反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：
（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为。
（2）F烧杯中的溶液通常是。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为。
实验Ⅱ：
反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料1：
硫酸/mol·
L－1
黑色物质出现的温度/℃
黑色物质消失的温度/℃
15
约150
约236
16
约140
约250
18
约120
不消失
资料2：
X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是__。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。
若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为_。
（已知：
2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I2，2S2O
＋I2===S4O
＋2I－）（列式表示）
28.（10分）用石墨电极电解饱和NaCl溶液的装置如下图所示：
请回答：
（1）电解饱和NaCl溶液的总反应方程式为_____________。
（2）a端是直流电源的______________（填“负”或“正”）极。
（3）阳极上发生的反应式是______________________。
（4）氯碱工业可以制备漂白液的有效成分是__________（填化学式），其水溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是_________________________（用离子方程式表示）。
29.（4分）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol/L）
0.12
0.20
0.26
0.30
（1）20s内，v（NO2）=____________mol·
L-1·
s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
30．（10分）有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基，且在Cu作催化剂时氧化产物可发生银镜反应。
C的结构可表示为：
（其中：
—X、—Y均为官能团）。
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为______________________________________。
（2）官能团“—X”的名称为________________。
（3）A的结构简式为___________________。
（4）反应⑤的化学方程式_________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，写出其中两个符合下列要求的同分异构体的结构简式i.含有苯环ii.能发生银镜反应iii.不能发生水解反应
_______________________________________________________________
（6）从分子结构上看A具有抗氧化作用的主要原因是_________（填序号）。
a.含有苯环b.含有羰基c.含有酚羟基
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