浙江省十校联盟届高三寒假返校联考化学试题word无答案.docx
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浙江省十校联盟届高三寒假返校联考化学试题word无答案
浙江省十校联盟2020届高三寒假返校联考化学试题
一、单选题
(★)1.存在氢键的非电解质是
A.H2O
B.CH4
C.HF
D.CH3OH
(★)2.将某市售食醋(浓度3.6g/100mL)稀释10倍,需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
(★)3.反应KClO3+6HCI=KCl+3Cl2↑+3H2O中,还原产物是
A.KClO3
B.HCl
C.KCl
D.Cl2
(★)4.下列物质的化学式不正确的是
A.漂白粉的有效成分:
Ca(ClO)2
B.摩尔盐:
NH4Fe(SO4)2•6H2O
C.麦芽糖:
C12H22O11
D.甘氨酸:
C2H5NO2
(★)5.下列表示正确的是
A.乙酸乙酯的实验式:
C2H4O
B.甲基的电子式:
C.Ca2+的结构示意图:
D.HCl分子的球棍模型:
(★★)6.下列说法正确的是
A.C60和C70互为同位素
B.N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体
C.立方烷(
)和苯乙烯互为同分异构体
D.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH2CH3互为同系物
(★)7.下列关于含氮化合物的说法不正确的是
A.工业上可使用液氮做制冷剂
B.NO2能导致“光化学烟雾"的形成
C.浓硝酸可用铝槽车运输
D.硫酸铁又称肥田粉,属于硝态氮肥
(★)8.下列说法正确的是
A.“西气东输”工程中的“气”指的是石油气
B.核磁共振能确定有机物分子中氢原子的个数
C.苯酚和过量甲醛在一定条件下能生成体型酚醛树脂
D.将煤暴露在空气中加强热可得到煤焦油,从煤焦油中可分离出苯
(★)9.下列反应限度最大的是
A.工业合成氨的反应
B.工业制硫酸接触室中的反应
C.实验室制备乙酸乙酯
D.实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2
(★)10.下列说法不正确的是
A.对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应,可得到合成纤维PET
B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药
C.氢化油可用来制肥皂也可用于生产人造奶油
D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液,加热至沸腾会出现蓝紫色固体
(★★)11.下列说法不正确的是
A.湿法冶金是金属冶炼的常用方法之一,如电解ZnSO4溶液制备Zn
B.黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂
C.工业上常用Na2O2和CO2反应制备Na2CO3
D.工业炼铁时,铁矿石和焦炭应从炼铁高炉的上口加入
(★★)12.下列说法正确的是
A.贮氢材料——镧镍合金(LaNis)是通过物理吸附贮存氢气
B.农业废弃物在厌氧条件下生成沼气属于生物化学转化
C.用石灰水对燃煤烟气进行脱硫,最终生成CaSO3
D.汤姆生根据a粒子散射现象提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
(★★)13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.2.8g14N2与14C16O的混合物中,中子数目为l.4NA
B.含0.lmolFeCl3的溶液与0.lmol锌充分反应,转移电子数为0.lNA
C.标准状况下,5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4NA
D.某温度下,1LpH=9的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5NA
(★)14.下列有关实验说法正确的是
A.容量瓶和滴定管上都标有使用温度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.测溶液pH:
用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸中部,变色后与标准比色卡比对
C.抽滤过程中洗涤沉淀时,应关小水龙头,加洗涤剂浸没沉淀,用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触,以便洗得更干净
D.实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口,剩余的废液不得再回收使用,应倒入下水道
(★★)15.环戊二烯之(
)是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产,根据能量循环图和表格中的键能,下列说法正确的是
共价键
键能/
H-H
436
H-I
299
I-I
151
A.△H1+△H2+△H3=0
B.△H1<△H3
C.
(g)转化为
(g)的过程中,有C-H的断裂和形成
D.在相同条件下,生成2molHCl(g)的△H2′<△H2
(★★)16.A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图,下列说法正确的是
A.根据元素B在元素周期表中的位置推测,其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性
B.元素D在自然界中主要以游离态存在,其单质可用作半导体材料
C.元素A的离子半径大于元素G的离子半径
D.元素F的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定
(★★)17.下列说法正确的是
A.水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中一定存在共价键
C.CO2与SiO2均为共价化合物,其固体熔化时,均破坏了分子间作用力
D.某物质熔点1067°C,易溶于水,其水溶液和熔融态均能导电,其晶体一定为离子晶体
(★★)18.氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示,下列说法正确的是
A.电解质溶液中电子移向正极
B.电池负极反应为:
2NH3-6e-=N2+6H+
C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15:
4(假设空气中O2体积分数为20%)
D.该电池给铅蓄电池充电,燃料电池正极反应lmolO2,铅蓄电池有2molPbSO4被消耗
(★★)19.下列离子方程式不正确的是
A.用氨水吸收过量的二氧化硫:
B.向0.5mol•L-1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol•L-1Ba(OH)2溶液使
恰好完全沉淀:
2Ba2+4OH-+Al3++2
=2BaSO4↓+
+2H2O
C.用足量Na2S2O3溶液除去水中的Cl2:
4Cl2+
+5H2O=10H++2
+8Cl-
D.少量CO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+
(★★)20.常温下,下列说法正确的是
A.pH相等的盐酸和醋酸,加水稀释相同倍数后,c(Cl-)=c(CH3COO-)
B.0.lmol•L-1氨水的pH=a,加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中,
前者大于后者
D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液,与足量氢氧化钠反应,放出的热量相等
(★★)21.亮菌甲素(图a)用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎发作、其他胆道疾病并发急性感染及慢性浅表性胃炎、萎缩性胃炎,配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。
若使用廉价的二甘醇(图b)作为辅料,会使人中毒。
下列说法正确的是
A.lmol亮菌甲素与溴水混合,最多消耗Br24mol
B.亮菌甲素中所有的碳原子不可能共平面
C.lmol亮菌甲素反应最多消耗5molH2或2molNaOH
D.等物质的量的丙二醇和二甘醇充分燃烧消耗的氧气量不相同
(★★)22.室温下,H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2C2O4溶液的曲线如图所示(体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A.滴定过程中,当pH=4时,存在:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(
)+c(
)
B.点①、③、④所示溶液中,点③所示溶液水的电离程度最大
C.点③所示溶液:
3c(
)+2c(
)+c(H2C2O4)=0.lmol•L-1
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>c(
)=c(
)>c(OH-)>c(H+)
(★★)23.溶液X中含有下表中离子若干种,且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。
向X中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是
阳离子
Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子
OH-、
、
、Cl-、
、
A.溶液X中可能有
或
中的一种或两种都有
B.溶液X中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定
C.溶液X中可能有2种阳离子,3种阴离子
D.原溶液一定没有Al3+、Fe3+,但Na+,、
不确定
(★★)24.以经预处理的废旧磷酸亚铁锂电极(主要成分为LiFePO4、Al、C)为原料,生产Li2CO3的部分工艺流程如下:
已知:
LiFePO4难溶于水和碱性溶液,可溶于酸性溶液。
Li2CO3溶于稀酸,微溶于水。
下列说法不正确的是
A.滤渣2的主要成分为C
B.溶解时发生反应的离子反应方程式:
2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++2
+2H2O
C.向过滤3的滤液中加入饱和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀
D.已知将Li2CO3、FePO4•xH2O、H2C2O4混合反应可重新获得LiFePO4,理论上完全反应消耗的n(Li2CO3):
n(FePO4•xH2O):
n(H2C2O4)=1:
2:
1
(★★)25.一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
CH3OH(g)+CO(g)⇌CH3COOH(g)△H<0。
下列说法正确的是
容器编号
温度/K
物质的起始浓度/mol/L
乙酸的平衡浓度/mol/L
平衡常数
c(CH3OH)
c(CH3OH)
c(CH3COOH)
c(CH3COOH)
I
530
0.50
0.5
0
0..40
K1
II
530
0.20
0.2
0.4
K2
III
510
0
0
0.5
K3
A.三个容器中的平衡常数K1<K2B.达平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为3:
4
C.达平衡时,容器I中CH3OH转化率与容器III中CH3COOH转化率之和小于l
D.达平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大
二、计算题
(★★)26.现有一包铝粉和铜粉的混合物,用100mL某浓度的稀硝酸溶解,生成的气体全部是NO,待粉末完全溶解后,逐滴加入3mol•L-1的氨水,产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。
(1)写出图中滴加氨水10~100mL的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。
(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol•L-1;写出简要计算过程______。
三、推断题
(★★)27.已知:
化合物A和B均是由四种短周期元索组成的离子化合物,且阳离子相同,A中阴阳离子个数比为1:
1;气体甲由三种元素组成,标况下密度为2.68g•L-1,且分子中各原子最外层电子满足8电子;乙和丙为'常见气体,均能使澄清石灰水变浑浊,丙能使品红溶液褪色;气体丁能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
化合物A按如下流程进行实验。
请回答
(1)气体甲的电子式______________。
(2)气体丙通入足量硝酸钡溶液中,发生反应的离子方程式为____________。
(3)检验A的水溶液中所含阴离子的实验方法为_________________。
(4)气体甲和气体丙在一定条件下________(填“可能”或“不可能”)发生氧化还原反应,若可能请写出你认为合理的化学方程式,若不可能请说明你的理由________________________________。
四、综合题
(★★)28.甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法,反应如下:
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=206kJ•mol-1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ•mol-1
近期报道,用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下,可生成适宜H2/CO的合成气。
③CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H3
(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。
A.升高温度,同时对原料气进行加压
B.降低温度,同时对原料气进行加压
C.升高温度,同时用氩气稀释原料气
D.降低温度,同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生,不同反应条件下达到平衡时的进程如下:
I.根据图1,在_________(填写反应条件)时CO2的转化率为负值,主要原因:
一是CO2稳定性较高,低浓度时难以和甲烷反应;二是___________。
II.根据图,2随着反应温度和反应物中
的提高,体系中反应____填①、②、③)逐渐占据主导。
若850℃、
为0.5时重整反应器中达到平衡时,体系中CO2和水蒸气浓度相等,求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2和H2O转化为n(H2):
n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2,写出电解池阴极反应式__________________。
五、实验题
(★★)29.无水醋酸镁为白色粉末,易潮解,易溶于水,熔点323℃,熔融时同时分解,常用作烯烃聚合催化剂,制备方法如下。
制法一:
将80%醋酸用水稀释后,水浴加热至60~80℃,在搅拌下分批少量加入碳酸镁至CO2不再逸出为止,继续加热,趁热过滤。
在滤液中补充适量醋酸,......,得到四水醋酸镁晶体,....,.即得无水醋酸镁
(1)碳酸镁需分批少量加入,理由是____________________。
(2)滤液中补充适量醋酸的目的是_____________________。
(3)从下列提供的操作中选择必要的操作(可重复使用),将制法一中“……”处的步骤补充完整,正确的顺序是_________,_______。
(填编号)
制法二:
将六水硝酸镁与醋酸酐混合加热,发生反应:
(具体步骤略去)
2Mg(NO3)2•6H2O+14(CH3CO)2O
2Mg(CH3COO)2+4NO2↑+O2↑+24CH3COOH
(4)用七水硫酸镁代替六水硝酸镁按相同操作进行制备实验,无法得到产品,原因是__________________。
(5)以铬黑T(BET)为指示剂,用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为:
EDTA(无色)+Mg-BET(紫红)=BET(蓝色)+Mg-EDTA(无色)
为测定产品纯度,称取试样0.3000g于锥形瓶中,加入100ml蒸馏水,待完全溶解后加入l0mLpH=l0的氨-氯化铁缓冲溶液,溶液变浑浊,再滴加3~4滴铬黑T指示剂(BET),用0.l000mol∙L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,重复上述操作两次平均消耗EDTA标准溶液20.50mL。
①滴定终点的现象为_______________。
②产品中镁元素的质量分数为________(保留四位有效数字)。
(6)下列关于该实验的操作或分析,正确的是__________(填编号)。
A.用倾析法将固液混合物转移至布氏漏斗中进行抽滤时,先转移溶液再转移沉淀
B.称取一定质量的产品时,若电子天平未调整水平,则称得的产品偏多
C.开始滴定前,滴定管尖悬挂的液滴需擦去,否则可能引起结果偏低
D.根据(5)的测定方法可知,Mg(OH)2可溶于EDTA溶液
六、推断题
(★★)30.某研究小组利用麦芽酚A制备某药物中间体X,其合成路线如下
已知:
请回答:
(l)化合物F的含氧官能团名称为__________,化合物E的结构简式为____________。
(2)写出反应①的化学方程式:
_________________。
(3)下列说法不正确的是__________(填字母序号)。
A.化合物E可发生取代、加成、消去、氧化、还原等反应
B.化合物N的同分异构体可能是某氨基酸
C.反应③属于消去反应
D.化合物X在一定条件下反应生成的物质中可能含有3个六元环
(4)写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。
a.IR谱检测表明:
分子中含有2个独立的苯环,不含其他的环;
b.1H-NMR谱表明:
分子中共有3种化学环境不同的氢原子;
(5)由乙烯和苯为原料合成D,利用已知信息,设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)__________________。