华东师大版九年级上学期第一次质量调研科学试题Word文档格式.docx
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C．③④
D．①④
6.工业上采用电解法制备氯酸钾。
电解池中的电解质是氯化钾，电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶即可得到氯酸钾晶体。
反应原理:
①KCl+H2O
Cl2↑+2KOH+H2↑
②3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，下列说法正确的是（）
A．KClO3中氯元素的化合价是+7
B．反应①属于复分解反应
C．KClO3属于盐类物质
D．KOH和Cl2是主要的反应原料
7.在一种无色溶液中，能大量共存，且当pH=0时，会产生气体，pH=13时会有沉淀生成的离子组是（）
A．K+、NH4+、NO3-、SO42-
B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、CO32-
8.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的过程中，二氧化锰在固体混合物中的质量分数与反应时间的关系图像正确的是
A．
B．
C．
D．
9.推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（）
A．分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
B．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
C．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应
10.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
以下说法正确的是（）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
11.20℃时把15g甲固体物质放入100g水中全部溶解；
在相同温度下把25g乙固体物质放入100g水中也全部溶解。
则20℃是甲、乙两物质的溶解度（）
A．甲大
B．乙大
C．一样大
D．无法判断
12.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物是La2O3
，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3和La（NO3）3都可溶于水。
由此判断下列物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）
A．La2O3+HCl
B．La（OH）3+HCl
C．NaCl+La（OH）3
D．La+HCl
13.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量
C．图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
14.向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）
A．滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
B．滤出的不溶物中一定含有Cu肯定没有铁
C．滤液中一定不含有CuSO4
D．滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
15.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化固体露置在空气中易变质
D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
二、填空题
16.2008年我国四川发生7.9级强烈大地震，在灾后的防疫工作中，常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂。
ClO2是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，易与氢氧化钠溶液反应。
可用氯酸钠（NaClO3）与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式如下：
2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2x+2NaCl
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素为________价；
（2）①根据以上信息，请总结出ClO2的一条化学性质___________________________________。
②推断上述反应中x的化学式________
17.实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体并进行有关实验。
请回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有_______；
（2）将除去杂质的二氧化碳气体通入C装置中，发现澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式________；
（3）若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是________。
18.下列是初中科学中常见的一些物质：
铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。
它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。
请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G。
其中A的固体俗称干冰。
请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置_____上。
（2）C和D反应的化学方程式为_____，反应类型为_____反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_____。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_____（填名称）。
19.我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是_____（选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：
_____。
20.NH3的转化和利用在工农业生产中有广泛的应用。
回答下列有关问题：
（1）氨气时一种的氮肥，还能用于合成尿素等多种氮肥，生产中为了检验氨气管道是否泄漏，常用氯气检验，氨气与氯气反应能生成一种氮肥和一种空气中的主要成分，写出此反应的化学方程式：
____________________。
（2）氨气能够燃烧，如图是反应前后的微观示意图，反应生成的丙和丁的分子个数比为_____________。
21.
（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：
①Cl+O3→ClO+O2；
②ClO+O→Cl+O2，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当
。
（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）
（2）大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，有一种将CO2转化的实验流程如图所示，实验流程中CO2转化的最终产物为
（填化学式）
22.市场上有一款自热火锅，包装上印有“不插电、不开火、一杯冷水吃火锅”，其使用方法如图所示。
其中发热包含生石灰、铁粉、氯化钠和活性炭等物质。
自热火锅的发热原理：
一是生石灰与水反应放热，相关化学方程式为_______；
二是铁生锈放热（氯化钠起催化作用），铁锈蚀的条件是________。
而发热包里的活性炭则能使各种物质疏松透气，且能促进各种物质充分接触加快反应速率。
23.钢铁是人类利用得最多的金属材料。
（1）工业上常用赤铁矿来炼铁，其反应原理是________（用化学方程式回答）。
（2）若比较铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，可以选择下列试剂组________（填序号）。
AAl、Fe、Cu、20%稀盐酸
BAl、Cu、FeSO4溶液
CAl、Fe、CuSO4溶液
DFe、Cu、Al2（SO4）3溶液
（3）若将铝、铁、铜三种金属同时放入硝酸铜溶液中。
完全反应后，金属铁有余，则此时溶液中的溶质最多有________种。
24.用化学用语表示：
（1）①二个钠离子_________
②三个氢氧根离子_________
③硝酸铵中是—3价的氮元素_________
④保持水的化学性质的最小微粒：
_________
（2）写出符号“2CH4”中数字的含义：
①“2”表示__________________
②“4”表示__________________
25.氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。
（1）氢氧化钙的俗称是________；
（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；
（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为__________；
（4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例_________。
26.医学上利用不同密度的硫酸铜溶液来测定人体血浆的密度（如图所示）。
分别配制如下表所示的六种硫酸铜溶液，分别装在六个瓶中，用毛细血管吸取血浆，在距离瓶内硫酸铜液面1cm处滴入一滴，血浆小球的沉浮情况如下表所示。
瓶子序号
1
2
3
4
5
6
瓶内硫酸铜溶液的体积/mL
500
硫酸铜溶液密度/（g/cm3）
1.020
1.022
1.024
1.026
1.028
1.030
血浆小球的浮沉情况
下沉
悬浮
上浮
（1）请判断出该血浆的密度为____g/cm3。
（2）硫酸铜溶液的密度不同，其溶质质量分数也不同。
查询得知，1号瓶内的硫酸铜溶液的质量分数为2%，则该溶液的溶质质量是多少？
_____
（3）若要将1号瓶的硫酸铜溶液配制成1%的溶液，需加入水的质量是多少？
三、探究题
27.金属材料被广泛应用于我们的生活，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。
下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
实验目的：
测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂：
稀硫酸，硝酸银溶液，光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程：
步骤Ⅰ：
将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧的现象；
步骤Ⅱ：
将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ：
将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表
金属
空气
稀硫酸
硝酸银溶液
铁
—
√
铜
镁
实验记录：
用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（具体见上表）。
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中
的金属活动性最强，判断依据是
（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。
步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
实验结论：
金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
（元素符号表示）。
反思与交流:
若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
28.小明和小红利用如图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。
（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？
请写出具体操作：
_______。
（2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好，你认为她的理由是：
________（写出一点）。
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：
29.某兴趣小组对4瓶无色溶液Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸进行鉴别。
甲组同学利用紫色石蕊试液进行鉴别。
实验步骤
现象与结论
①用4支试管，分别取少量的不同溶液，各滴加紫色石蕊试液。
1支试管中出现红色，则该溶液是_______；
②另用3支试管，分别取少量未确定的溶
液，各滴加步骤①检验出的溶液。
1支试管中有气泡产生。
则此溶液是____溶液。
③另用2支试管，分别取少量未确定的溶
液，____。
1支试管中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液。
1支试管中无现象，则原溶液是NaOH溶液。
乙组同学不用其他试剂进行鉴别。
同学
实验操作
现
象
结
论
小敏
用3支试管，分别取少量不同的溶液，各滴加剩余的另一种溶液。
1支试管中有气泡产生，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是稀盐酸。
小红
1支试管中有白色沉淀析出，其余2支试管中无现象。
所滴加的溶液是Na2CO3溶液。
小刚
……
乙组同学经过交流后发现，根据小敏与小红的实验现象，____的结论是错误的。
如果小刚所滴加的是NaOH溶液，则他的实验现象是____。
四、简答题
30.阅读下列科普短文，回答问题：
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等，二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，受光照、振动或加热等影响可发生爆炸，但在水溶液中无危险性。
自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。
研究人员发现：
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当，氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷（有毒副产物）。
某研究小组成员采集了同一水源的水样，在40℃时，对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验，得出的数据分别如图甲和图乙所示。
上述实验表明：
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
通过不断完善制备与应用技术，二氧化氯在净水领域中的作用将越来越大。
（1）写出二氧化氯的一条物理性质：
________。
（2）需要现场制二氧化氯的原因是_______。
（3）完成化学反应方程式：
5NaClO2＋4HCl===4ClO2＋____＋2H2O。
（4）下列说法中，正确的是____（填字母）。
A．浓度相同时，氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B．40℃时4.0mg/L的氯气在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多
C．40℃时0.8mg/L的二氧化氯在0～20h内产生的三氯甲烷明显增多
（5）对比图甲和图乙，找出能说明“氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下，二氧化氯比氯气更安全”的依据：
___________。
31.如图为为实验室常用的实验装置，请回答问题：
（1）写出装置的名称：
①______________,②____________
（2）组装装置完毕，装药前要_________;
若用AC装置组合制取氧气，实验中观察到水槽中气泡_______（刚一冒出或连续均匀冒出）时，开始收集，写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：
_______________
（3）二氧化硫是一种具有污染性的气体，实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取，则进行该反应所选用的发生装置是____（填字母），收集二氧化硫选用的是D装置，因此可知二氧化硫的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”）空气的密度，F装置中的氢氧化钠溶液是足量的，原因是__________________（用方程式表示）
32.现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；
B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体；
C的原子核内，通常无中子；
D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。
（1）写出元素名称：
A：
________；
B：
C：
D：
（2）写出下列物质的名称：
由两种元素组成生活中不可缺少的呈液态的化合物是________；
由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是________。
33.固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其成分，小刚设计了如下实验方案：
根据以上实验方案可以判断原固体粉末一定有___。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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