中考一轮复习专题七Word文件下载.docx
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两种物质的混合物中,硫元素的质量分数为16%,求混合物中铁元素的质量分数为()
A.28%B.48%C.52%D.56%
11.有一不纯的石灰石样品,经分析它含8%的碳,则该样品里含CaCO3的质量分数(杂质中不含碳)为()
A.9%B.12%C.66.7%D.33.3%
12.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体,该混合气体中碳元素的质量分数可能是()
A.65%B.70%C.78%D.90%
13.常温下,某气体可能由CH4、C2H6、C2H2中的一种或几种组成,其中氢元素的质量分数为20%。
下列关于该气体的几种组合:
①只含C2H6;
②CH4和C2H6;
③C2H6和C2H2;
④CH4和C2H2;
⑤CH4、C2H2和C2H6,其中正确的是
A.①④⑤B.①②③C.①③④D.②③⑤
二、填空题
14.相对原子质量是以碳-12原子质量的_____为标准,已知一个碳-12原子质量为1.993×
10-26Kg,则一个质量为2.325×
10-26Kg的某原子的相对原子质量约为____________(结果取整数)。
15.计算下列相对分子质量(列出计算式并计算结果)
(1)O2_________
(2)H2O_________(3)2KMnO4_________(4)Ca(OH)2_________
16.如图为某分子的结构模型,该物质是食醋的主要成分,请回答下列问题:
(1)这种分子的化学式为_________。
(2)该物质的碳、氢、氧元素质量比为________。
17.为防止玉树地震灾区的病菌传播,防疫人员使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]。
则次氯酸钙的相对分子质量为
________,次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素质量比为_________。
18.阿莫西林(阿莫灵,AMOXYCILLIN)是一种被广泛使用的广谱抗生素类消炎药物,相对分子质量为419,其化学式可表示为C16HxN3O5S·
3H2O。
阿莫西林由_______种元素组成,属于_______(填“有机物”或“无机物”),化学式中x的值为_______,其分子中氢、硫两种元素的质量比为_________。
19.硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥。
请通过计算回答:
(1)硝酸铵的相对分子质量为________________________;
(2)硝酸铵中各元素质量比为________________________;
(3)硝酸铵中氮元素质量分数为______________________。
20.硝酸铵的化学式为NH4NO3。
请回答:
(1)硝酸铵由___________种元素组成,其中氢、氮的原子个数比为_____________;
(2)硝酸铵的相对分子质量为____________,其中氧元素的质量分数是__________;
(精确到0.1%)
(3)________克硝酸铵中含氮元素的质量与12克尿素[CO(NH2)2]含氮元素质量相等。
21.下图是某品牌加碘盐的标签,请回答下列问题:
(1)存储方法中“防潮湿”,说明该加碘盐具有的物理性质是___________。
(2)碘酸钾中钾元素、氧元素的质量比是____。
(3)碘酸钾的相对分子质量是214,则碘酸钾中碘的质量分数是________(结果精确到0.1%)。
(4)一包加碘盐中含有的碘酸钾的质量是________mg(结果精确到1mg)。
三、计算题
22.若把氢原子的质量看做“1”,则氧原子的质量是16,碳原子是12,硫原子是32,钙原子是40,如:
水(H2O)的相对质量=1x2+16=18.
请仿照计算:
二氧化碳的相对质量:
___________________
二氧化硫的相对质量:
碳酸钙(CaCO3)的相对质量:
23.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥,其化学式为CO(NH2)2;
试计算:
(1)碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为___________________;
(2)其相对分子质量为______________。
24.2008年初,我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。
(1)醋酸钾中C、H、O、K四种原子的个数比为___________________;
(2)醋酸钾中C、O两种元素的质量比为____________;
(3)醋酸钾的相对分子质量为________;
(4)醋酸钾中K元素的质量分数为___________(小数点后保留一位小数)
(5)19.6g醋酸钾中含有________g碳元素。
25.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。
日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。
如图为某品牌低钠盐的标签,请你根据标签回答以下问题:
(1)氯化钠的相对分子质量为___________;
(2)氯化钠中氯元素与钠元素的质量比为(最简整数比)__________;
(3)氯化钠中钠元素的质量分数为(精确到0.1%)_________;
(4)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g,如果人体所需的钠元素全部来自该品牌低钠盐,那么一个人每天摄入的质量不宜超过_______克?
(结果保留一位小数)。
(5)若每日食用5g该品牌低钠盐,请你算一算,人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的百分之__________?
26.某XX化肥厂制作了一个大型户外广告如下图:
根据相关信息计算:
(1)碳酸氢铵中各元素的质量比为m(N):
m(H):
m(C):
m(O)=______________。
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为_________。
(精确到0.01%)
(3)由上述计算可知,该广告属于________(填“虚假”或“真实”)广告。
(4)求出每袋该化肥中最多含氮元素的质量。
(要有解题过程,只有结果不得分,结果保留一位小数。
)_______
27.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“HlNl流感”的药物“达菲“的原料.试计算:
(1)莽草酸的相对分子质量为______;
(2)一个莽草酸分子中共有_____个原子;
(3)莽草酸中C、H、O元素质量比为___________;
(4)34.8g莽草酸含氧元素的质量为_____g;
(5)______g莽草酸含碳元素的质量为168g;
(6)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表“服用“达菲“:
假如患病儿童的体重是20kg,在治疗过程中,需每天服用“达菲“胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共服用______颗。
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
由于相对原子质量=
,故该原子的相对原子质量为:
=
。
故选B。
2.B
相对原子质量=
,所以碳原子质量=
Kg,碳原子质量×
=
Kg
Y原子的相对原子质量=
,故选B。
3.A
原子的相对原子质量与其实际质量是成正比,钠、镁、铝、锌的相对原子质量分别为:
23、24、27、65,四种原子的相对原子质量的关系是钠<镁<铝<锌,真实质量也是这一关系,故相同质量的钠、镁、铝、锌四种金属,含原子的多少关系是:
钠>镁>铝>锌。
故选A。
4.A
【解析】A、青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的,错误;
B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(12×
15):
(1×
22):
(16×
5)=90:
11:
40,可见其中氢元素的质量分数最小,正确;
C、由青蒿素的化学式可知,它是由碳、氢、氧三种元素组成的,正确;
D、由青蒿素的化学式可知,青蒿素中碳、氢、氧元素的原子个数比为15∶22∶5,正确。
点睛:
结合新信息、灵活运用化学式的含义。
5.A
【解析】由质量分数的概念知,所含碳元素的质量分数最高的是A.C2H2。
点睛∶本题主要考查质量分数的概念。
6.B
【解析】氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物,将铁原子的个数变为1个,分别变形为FeO、FeO1.5、FeO
,1.5>
>1,其它原子的相对原子质量之和越小的,在该氧化物中铁元素的质量分数就越大,则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe3O4>Fe2O3,故选B。
理解和灵活应用计算元素质量分数的公式是解题关键,化合物中元素的质量分数=
×
100%,根据铁的氧化物的化学式,通过变形使铁的原子个数变为1,然后比较氧化物中其它元素的原子的相对原子质量之和,其它原子的相对原子质量之和越小的,在该氧化物中铁元素的质量分数就越大。
7.C
【解析】由甲的化学式为XY2,可得其中X、Y原子个数比=1:
2;
根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%,可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质,可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1:
2。
解答:
解:
A、由化学式XY,其中X、Y原子个数比=1:
1,大于1:
故A不正确;
B、由化学式X2Y,其中X、Y原子个数比=2:
故B不正确;
C、由化学式X2Y5,其中X、Y原子个数比=2:
5,小于1:
2,故C正确;
D、由化学式X2Y3,其中X、Y原子个数比=2:
3,大于1:
故D不正确;
故选C。
解答本题时若按常规思维来做,计算量较大,由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在。
8.D
【解析】设R2O3的相对分子质量为x,由R元素的质量分数为70%,则
100%=70%,解得x=160。
故选D。
9.D
【解析】西达苯胺中氢元素的质量分数是
100%,氟元素质量分数是
100%,正确;
B.西达苯胺由C、H、F、N、O五种元素组成,正确;
C.一个西达苯胺分子中含有22+19+1+4+2=48个原子,正确;
D.西达苯胺中氟、氮、氧的元素质量比为19:
14×
4:
16×
2=19:
56:
32,错误。
物质中某元素质量分数的计算、物质组成元素的质量比。
10.C
【解析】根据混合物中存在定组成SO4,S元素与O元素质量之比为32:
64=1:
2,由题意可知,硫元素的质量分数为16%,则氧元素的质量分数是32%,混合物中铁元素的质量分数为1-16%-32%=52%。
11.C
【解析】碳酸钙中碳元素的质量分数=
100%=12%,石灰石样品中含碳元素8%,可知样品中含碳酸钙的质量分数=
100%≈66.7%。
故填:
C。
12.C
【解析】甲烷中碳素的质量分数为:
100%═75%;
乙烷中碳元素的质量分数为:
100%═80%;
故二者的混合气体中碳元素的质量分数介于75%和80%之间,比较选项,C正确.
13.A
【解析】CH4、C2H6、C2H2中氢元素的质量分数分别是:
100%=25%、
100%=20%、
100%=7.7%,①只含C2H6,正确;
②CH4和C2H6,氢元素的质量分数大于20%,错误;
③C2H6和C2H2,氢元素的质量分数小于20%,错误;
;
④CH4和C2H2,氢元素的质量分数介于7.7%--25%之间,可能等于20%,正确;
⑤CH4、C2H2和C2H6,氢元素的质量分数可能等于20%,正确。
14.
14
【解析】相对原子质量是以碳-12原子质量的
为标准。
该原子的相对原子质量为:
14
15.16×
2=321×
2+16×
1=182×
(39+55+16×
4)=31640+(1+16)×
2=74
【解析】相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
(1)O2的相对分子质量=16×
2=32
(2)H2O的相对分子质量=1×
1=18(3)2KMnO4的相对分子质量=2×
4)=316(4)Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×
16.CH3COOH6:
1:
8
(1)根据该分子的模型可知分子的化学式为CH3COOH
(2)该物质中碳、氢、氧元素质量比为:
12×
2:
1×
4:
2=6:
17.14340:
71:
32
【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比,进行分析解答。
次氯酸钙的相对分子质量为40+(35.5+16)×
2=143;
次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素质量比为40:
(35.5×
2):
2)=40:
71:
32。
18.5有机物1925:
32
【解析】从化学式可看出阿莫西林由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成,属于有机物,12×
16+x+14×
3+16×
5+32+3×
18=419,解得x=19;
氢、硫两种元素的质量比为:
(19+3×
2):
32=25:
19.80N:
H:
O=7:
1:
1235%
(1)硝酸铵的相对分子质量是
;
(2)硝酸铵中的N、H、O质量比是
(3)硝酸铵中氮元素的质量分数是
20.三2:
18060.0%16
【解析】硝酸铵的化学式为NH4NO3。
(1)硝酸铵由碳,氢,氧,氮四种元素组成,其中氢、氮的原子个数比为∶4∶2=2:
1;
(2)硝酸铵的相对分子质量为∶14×
2+4+163×
=80,其中氧元素的质量分数是∶
100%=60.0%。
(3)解∶设x克硝酸铵中含氮元素的质量与12克尿素[CO(NH2)2]含氮元素质量相等
x=
12g,x=16g.
点睛∶化学式的意义①宏观意义:
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
21.易溶于水39:
4859.3%17
(1)存储方法中“防潮湿”,说明碘盐易溶于水,易潮解;
(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比,可得碘酸钾(KIO3)中钾元素、氧元素的质量比为39:
48;
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数=
100%=59.3%;
(4)由于碘的含量为20mg/千克,每包食盐净重500g,一包加碘盐中含有的碘的质量是20mg÷
2=10mg。
碘酸钾的质量为
=17mg。
22.12+16x2=4432+16x2=6440+12+16x3=100
【解析】二氧化碳的相对质量=12+16x2=44;
二氧化硫的相对质量=32+16x2=64;
碳酸钙(CaCO3)的相对质量=40+12+16x3=100。
相对分子质量就是所有原子相对原子质量的总和。
23.1:
460
(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。
尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为1:
4;
(2)其相对分子质量为12+16+(14+2)×
2=60.
24.2、3、2、13:
49839.8%4.8
(1)由CH3COOK可以看出,C、H、O、K元素的原子个数为2、3、2、1;
(2)醋酸钾中C、O元素的质量比为:
2:
2═3:
(3)醋酸钾的相对分子质量为12×
2+1×
2+39═98,
(4)醋酸钾中钾元素的质量分数═
100%≈39.8%;
(5)19.6g醋酸钾中含碳元素的质量为19.6g×
100%=4.8g。
25.58.571:
4639.3%8.4g70%
(1)氯化钠的相对分子质量=23+35.5=58.5;
(2)氯化钠中,氯元素与钠元素的质量比为:
35.5:
23=71:
46;
(3)氯化钠中,钠元素的质量分数=
(4)解:
设一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x。
,x=8.4g;
(5)5g该品牌低钠盐中含钠元素的质量=
5g氯化钠中含钠元素的质量=
答:
人体摄入的钠元素质量仅为等质量氯化钠中钠元素质量的70%。
26.14:
5:
12:
4817.72%虚假8.9kg
(1)碳酸氢铵中N、H、C、O四种元素的质量比为14:
5):
3)=14:
48;
(2)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为:
100%≈17.72%;
(3)标签中标明该碳酸氢铵的含氮量为28%>17.72%,所以是虚假广告;
(4)每袋该化肥中最多含氮元素的质量为:
50kg×
17.72%≈8.9kg。
27.1742242:
5:
40163486
(1)莽草酸C7H10O5分子的相对分子质量=(12×
7)+(1×
10)+(16×
5)=174;
(2)由莽草酸的化学式可知,1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的,1个莽草酸分子中共含有22个原子。
(3)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比;
可得莽草酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是为:
(12×
7):
10):
5)=42:
40;
(4)34.8g莽草酸含氧元素的质量为34.8g×
=16g;
(5)含碳元素的质量为168g需莽草酸的质量为:
168g÷
=348g;
(6)需服用“达菲”的颗数为:
45mg×
2×
5÷
75mg/颗=6颗。