好教育云平台份特供卷高三化学三解析附后文档格式.docx

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C．酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质

11．下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。

下列叙述中正确的是

A．b极是电池的正极

B．甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯

C．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

D．电池的总反应离子方程式为：

MnO

+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

12．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示，Y2+与W−的电子数之差为8。

下列说法正确的是

A．原子半径大小：

X>

Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>

W

C．工业上通过电解Y的氧化物制取Y单质

D．X与W可形成正四面体结构的有机物

13．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图所示。

A．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO−）>

c（CN−）

B．点③和点④所示溶液中水的电离程度：

③>

④

C．点①和点②所示溶液中：

c（CH3COO−）-c（CN−）=c（HCN）-C（CH3COOH）

D．相同条件，浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液的导电性：

CH3COOH>

HCN

26．（14分）硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：

Ⅰ．探究实验一：

将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析（水蒸气除外）。

回答下列问题：

（1）气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是______________________。

（2）B中的试剂可能是__________，酸性KMnO4溶液的作用是_____________。

（3）D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是___________、___________。

Ⅱ．探究实验二：

制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）并探究其性质。

（1）制取Na2S2O3（装置如右图，夹持装置省略）。

①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为___________。

②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法___________。

（2）探究Na2S2O3的性质（反应均在溶液中进行），请填空：

Na2S2O3性质

实验操作

实验现象

探究1

Na2S2O3溶液的酸碱性

____

pH=8

探究2

Na2S2O3的还原性

向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液

__________

27．（14分）废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物（铅膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4）是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为________________，操作a的名称是___________。

（2）滤液B中的落质除Na2SO4外，还含有较多的___________（写化学式），若利用该滤液回收Na2SO4·

10H2O，可加入___________（写试剂名称）除掉该物质。

（3）若反应②完成后的溶液中c（Pb2+）=5×

10−6mol/L，则该溶液中c（SO

）<

___________mol/L[已知Ksp（PbSO4）=1.06×

10−8，Ksp（PbCO3）=3.3×

10−14]

（4）用涂PbO2的钛板作阻极铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在___________极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为___________。

（5）若实验中所取铅膏的质量为16g（PbO2的质量分数为15%），要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________mL（结果保留整数）。

28．（15分）I．研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。

（1）有下列反应：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1=+180.5kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-393.5kJ/mol

③2C（s）+O（g）=2CO（g）ΔH=-221.0kJ/mol

已知某反应的平衡常数表达式为K=

，请写出此反应的热化学方程式：

___________

______。

（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：

2NO2（g）

2NO（g）

+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

①下列说法正确的是___________（填正确选项的序号）

A．实验2容器内压强比实验1的小

B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C．实验1比实验3的平衡常数大

D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E．在0→10mim内实验2的反应速率v（O2）=0.015mol/（L·

min）

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________（填正确选项的序号）

A．容器内的气体压强不变B．2v正（NO2）=v逆（O2）

C．气体的平均相对分子质量保持不变D．NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×

物质的量分数）。

在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

（3）为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；

25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH_____

7（填“大于”或“小于”或“等于”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________（已知：

常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×

10−2，Ka2=6.2×

10−8）。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。

（1）基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。

（2）CaC2与水反应生成乙炔（C2H2），乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

（3）CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：

___________；

HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

（4）NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

（5）CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，

）

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为________

___g/cm3（列出计算式即可）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

高分子化合物H的合成路线如下：

回答下列问题

（1）A的化学名称为___________。

（2）B→C的化学方程式为______________________。

（3）E的结构简式为___________；

由E生成F的反应类型为______________________。

（4）G中官能团名称为___________；

由G→H的化学方程式为______________________。

（5）芳香族化合物L与G的官能团相同，但L的相对分子质量比G小28。

则符合下列条件的L的同分异构体有___________种。

①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基的重

（6）按

有机合成路线可以制备

。

结合题中流程和已知信息，可推知M、N的结构简式分别为___________、___________

2018-2019学年下学期好教育云平台5月内部特供卷

高三化学（三）解析版

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

【答案】C

【解析】A．蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，所以可以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A正确；

B．福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，B正确；

C．生石灰和硅胶都具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止食品氧化变质，C错误；

D．维生素C具有还原性，能够还原三价铁离子生成二价铁离子，所以能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，D正确；

故合理选项是C。

【答案】A

【解析】A．分子式为CnH2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNA，A正确；

B．根据分散质的直径大小将分散系分类，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；

C．钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；

D．化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误；

故合理选项是A。

【答案】B

【解析】A．羟基和碳碳双键都可被高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，A错误；

B．只有羧基与氢氧化钠溶液反应，则1mol该物质只能与1molNaOH反应，B正确；

C．不含酯基、卤素原子，因此不能发生水解反应，C错误；

D．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，因此不可能所有的原子在同一个平面上，D错误；

故合理选项是B。

【解析】A．加热碘易升华，NaCl仍然为固体形式，因此可通过加热进行分离，A正确；

B．二者反应生成硝酸铵固体，因此会产生白烟现象，B正确；

C．润洗锥形瓶，导致消耗标准液体积偏大，会增大实验误差，不能润洗锥形瓶，C错误；

D．饱和氯化钠溶液可抑制NaCl溶解，而KCl易溶于水，可除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质，D正确；

【答案】D

【解析】由Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，所以总的电极反应为：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动，A．由于Fe2+在a电极失去电子，发生氧化反应，所以a极是电池的负极，A错误；

B．K+向正极移动，所以乙烧杯中K+经盐桥流向甲烧杯，B错误；

C．甲烧杯中（a电极）MnO4-获得电子，发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO

+8H++5e−=Mn2++4H2O，所以甲烧杯中溶液的pH逐渐增大，C错误；

D．由总的电极反应可知：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，反应的离子方程式为：

+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D正确；

故合理选项是D。

【解析】综上所述可知，X是C元素，Y为Mg元素，Z是S元素，W为Cl元素。

A．原子核外电子层越多，原子半径越大，所以原子半径X＜Y，A错误；

B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

由于元素的非金属性Z＜W，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＜W，B错误；

C．MgO是离子化合物，熔点较高，以MgO为原料电解MgO获得Mg的成本较高，所以在工业上通常利用电解熔融氯化镁获得金属Mg，C错误；

D．X与W可形成CCl4，该物质中四个C-Cl键长相同，键角为109°

28′，所以四氯化碳为正四面体结构，D正确；

【解析】A．点①溶液为等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，根据图示可知溶液的pH>

7，c（OH−）>

c（H+），根据电荷守恒c（OH−）+c（CN−）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CN−）<

c（Na+）；

点②所示溶液为CH3COONa、CH3COOH的等浓度的混合溶液，由图可知溶液的pH<

7，c（OH−）<

c（H+），根据电荷守恒c（OH−）+c（CH3COO−）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO−）>

c（Na+），由于二者中钠离子浓度相同，所以c（CH3COO−）>

c（CN−），A正确；

B．点③溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，根据图示可知该点溶液的pH=7，则c（OH−）=c（H+），则根据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO−），强电解质盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的离子，所以c（Na+）=c（CH3COO−）>

c（H+）=c（OH−）；

点④恰好生成醋酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，CH3COO−水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，此时水的电离程度最大，故水的电离程度：

③＜④，B错误；

C．点①的溶液是等浓度的HCN和NaCN的混合溶液，在①的中存在物料守恒为c（HCN）+c（CN−）=2c（Na+），点②所示溶液中的物料守恒为c（CH3COOH）+c（CH3COO−）=2c（Na+），二者中钠离子浓度相同，则c（HCN）+c（CN−）=c（CH3COOH）+

c（CH3COO−），即c（CH3COO−）-c（CN−）=c（HCN）-c（CH3COOH），C正确；

D．根据图知，0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH：

CH3COOH＜HCN，所以两种酸中c（H+）：

CH3COOH＞HCN，即酸性CH3COOH＞HCN，溶液的酸性越强，酸电离产生的离子就越大，溶液的导电性就越强，所以浓度相同时溶液的导电性：

CH3COOH＞HCN，D正确；

【答案】Ⅰ．

（1）二氧化硫、氢气

（2）品红溶液（或酸性高锰酸钾、溴水）除去气体中残余的二氧化硫

（3）黑色粉末变红色白色粉末变蓝色

Ⅱ．

（1）4SO2+2S2−+CO

=3S2O

+CO2控制二氧化硫的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等可以提高B中吸收SO2效率

（2）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH溴水颜色变浅（或溴水褪色）

【解析】Ⅰ．

（1）浓硫酸与Zn反应产生硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到一定程度，硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气。

所以气体X除水蒸气外还可能含有SO2、H2；

（2）装置B的作用是检验SO2，SO2具有漂白性、还原性，可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液（或溴水）作为检验试剂；

检验H2的生成之前，应先排SO2的干扰，故用酸性高锰酸钾用来除去气体中残余的SO2；

（3）D、E装置用于证明气体X中的H2，D中H2还原黑色CuO粉末为红色的Cu单质，反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中，会看到白色粉末硫酸铜结合水得到蓝色硫酸铜晶体；

Ⅱ．

（1）①装置B中由A制得的SO2与Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3的同时也生成CO2，根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒，可得离子方程式为：

4SO2+2S2−+CO

+CO2；

②控制SO2的流速、适当增大B中混合液的浓度、适当升高B中溶液温度等都可以提高B中吸收SO2效率；

（2）探究1：

由实验现象pH=8可知探究1为测定Na2S2O3溶液的pH值，操作为：

把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在pH试纸的中部，待试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH；

探究2：

是要测定Na2S2O3溶液的还原性，向该溶液中加入溴水，溴水呈棕黄色，Na2S2O3溶液无色，若二者发生氧化还原反应，会看到的现象为：

溴水颜色变浅（或溴水褪色）。

【答案】

（1）Na2SO