初三化学生活中常见的盐练习题附答案文档格式.docx

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B

碳酸钙和硫酸钡

加入稀盐酸

加入足量水

C

稀盐酸和稀硫酸

滴加紫色石蕊试液

滴加氯化钡溶液

D

水和双氧水

加入少量二氧化锰

观察颜色

A．AB．BC．CD．D

6．下列离子在pH＝1的溶液中能大量存在的是

A．CO32—B．HCO3—C．OH—D．Cl—

7．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（　　）

A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH

B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl

C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4

D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl

8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-

C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+

9．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）

A．硫酸铵B．碳酸钾C．磷矿粉D．氯化钾

10．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（　　）

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钙溶液D．稀盐酸

11．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

盐酸

硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

NaNO3

NaCl

加入过量AgNO3溶液，过滤

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

12．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应

C．该反应中，反应物的质量比是1：

1：

1D．该反应的产物均为化合物

13．下列化学肥料属于复合肥料的是

A．CO（NH2）2B．KCl

C．Ca3（PO4）2D．KNO3

14．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。

你认为X是（）

A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水

15．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，它是

A．铁B．稀盐酸C．碳酸钙D．氢氧化钠

16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A．在稀盐酸中：

Ba2+、CO32﹣、Zn2+

B．在氢氧化钠溶液中：

H+、Mg2+、Cl﹣

C．在氯化钠溶液中：

K+、Ca2+、NO3﹣

D．在硫酸铵溶液中：

Na+、Cu2+、OH﹣

17．下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是

A．H+SO42-K+CO32-B．Mg2+Cl-OH-Na+

C．Fe3+SO42-H+Cl-D．Na+Ba2+NO3-SO42-

18．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A．NaClNa2CO3H2SO4

B．FeCl3Na2SO4KOH

C．BaCl2AgNO3Na2CO3

D．CuSO4KNO3Na2SO4

19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．H+、SO42﹣、OH﹣

B．H+、Cl﹣、CO32﹣

C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣

D．Na+、NO3﹣、SO42﹣

20．下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是

A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3

C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4

21．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（　　）

A．HClNaNO3K2SO4Na2CO3B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl

C．NaOHK2CO3NaClNa2SO4D．BaCl2KNO3CaC12Na2SO4

22．氢氧化钙的俗称是

A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．生石灰

23．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（　　）

A．可能含有HCl

B．一定含有Na2SO4

C．不能确定是否含有MgCl2

D．一定不含Na2CO3

24．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

所含杂质

除去杂质的方法

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气，点燃

氯化氢

氢气

先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

氯化钾

二氧化锰

加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

25．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是

A．H2SO4溶液B．（NH4）2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液

26．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2

B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4

C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3

D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl

27．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（　　）

实验目的

所加物质或方法

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

加水溶解

28．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）

A．纯碱Na2CO3碱、制玻璃

B．生石灰CaO氧化物、补钙剂

C．食盐NaCl盐、除铁锈

D．火碱NaOH碱、生产橡胶

29．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）

A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-

C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

30．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；

②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。

下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是

A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠

C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．C

【解析】

【分析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；

无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；

B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；

C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；

D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。

故选C。

【点睛】

判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．B

A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：

213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；

B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；

C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；

D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。

故选B。

3．D

A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成的，故选项错误。

B、氧化汞是由氧化汞分子构成的，故选项错误。

C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。

故选D。

4．D

A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故A错误；

B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要原物质除去，故B错误；

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将主要物质除去，故C错误；

D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

5．A

A、氢氧化钠会和氯化铁生成红褐色的沉淀而盐酸不会和氯化铁反应，现象不同，可以鉴别；

用pH试纸测出的盐酸的pH小于7，氢氧化钠的pH大于7，可以鉴别，故符合题意；

B、碳酸钙和硫酸钡都不会溶于水，现象相同，不能够鉴别；

加入盐酸后碳酸钙能够溶解产生气泡，而硫酸钡不反应，可以区分，故不符合题意；

C、稀盐酸和稀硫酸都会使紫色石蕊溶液变红，现象相同，不能鉴别；

滴加氯化钡，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀盐酸不能，该方法能区分两者，故不符合题意；

D、双氧水能够在二氧化锰的催化作用下快速产生氧气，而水不能，可以鉴别；

双氧水和水都是无色的液体，不能鉴别，故不符合题意。

故选A。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，

6．D

A.pH＝1的溶液显酸性，CO32-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

B.HCO3-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水、二氧化碳气体，此选项不符合题意；

C.OH-不能在强酸性溶液中大量存在，能与氢离子结合生成水，此选项不符合题意；

D.Cl-可在强酸性溶液中大量存在，此选项符合题意。

离子之间能结合为气体、水的离子不能共存是解答此题的关键。

7．C

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；

若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；

能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不正确；

B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故B不正确；

C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故C正确；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；

与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；

与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；

故不加其它试剂可以鉴别，故D不正确。

解此类题的思路是：

先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；

再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

8．B

试题分析：

Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；

Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．

考点：

离子的共存

9．A

根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

10．D

A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误；

B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误；

C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误；

D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确；

11．A

A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；

B、引入了氯化钡杂质，故错误；

C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；

D、氧化钙可以与水反应，故错误。

12．D

A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D

微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成

13．D

A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。

B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。

D、

中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。

故选：

D。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

14．A

A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；

继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；

B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；

C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；

D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

15．B

A、根据金属的化学性质，铁只能与稀盐酸反应，不能与碳酸钙、氢氧化钠反应，错误，B、根据酸的化学性质，稀盐酸与铁、碳酸钙、氢氧化钠都能反应，正确，C、碳酸钙只能与稀盐酸反应，错误，D、氢氧化钠也只能与稀盐酸反应，错误，故选B

酸、碱、盐、金属的化学性质

16．C

离子能在指定溶液中大量共存，指的是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。

A.CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；

B.在氢氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；

C.在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，正确；

D.硫酸铵溶液中含有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。

点睛：

离子不能大量共存，指的是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。

17．C

能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；

B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；

C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；

D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。

离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。

18．D

A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水、二氧化碳，不能大量共存，故A错误；

B、FeCl3和KOH反应会生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故B错误；

C、三种溶液两两都会反应产生沉淀，不能大量共存，故C错误；

D、因三种在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。

19．D

A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；

B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

20．A

A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；

氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，所以能进行鉴别；

B选项盐酸和硝酸无法鉴别；

C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；

D选项中不能进一步鉴别氢氧化钠和硝酸钡；

故答案选择A

21．C

A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；

B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意；

C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意；

D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。

由复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存。

22．B

A.烧碱是氢氧化钠的俗称，故错误；

B.消石灰是氢氧化钙的俗称，故正确；

C.纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；

D.生石灰是氧化钙的俗称，故错误；

23．D

在滴加的Ba（OH）2溶液达一定体积时，才开始出现沉淀，此现象说明原混合溶液中含有能与Ba（OH）2反应但却不生成沉淀的物质，该物质是盐酸，盐酸能和碳酸钠反应，故一定不会含有碳酸钠，故A选项错，D选项正确；

硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀，不符合题目要求，故B错误；

氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸，只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成，故溶液中含有盐酸和氯化镁，故C错误。

24．C

除杂质的原则：

所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，利用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，正确，D、除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新的杂质，错误，故选C

物质的除杂

25．B

A、硫酸和氯化钡会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸和氢氧化钠反应不会生成气体，不符合题意；

B、硫酸铵和氯化反应会生成硫酸钡沉淀，和氢氧化钠反应会生成氨气，和氯化钠不会反应，没有明显现象，符合题意；

C、氯化铵和氯化钡不会反应，没有明显现象，不符合题意；

D、碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠、氯化钠不会反应，没有明显现象，不符合题意。

26．B

A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，错误；

B、碳酸钠、氢氧化钠都和硫酸反应生成无色的硫酸钠，硫酸和碳酸钠还会产生无色气体，但是最终溶液是无色透明溶液，正确；

C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，错误；

D、四者之间不反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，错误。

27．B

A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；