沪教初三化学生活中常见的盐易错综合测试Word下载.docx
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9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．
、
B．
C．
D．
10．向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述实验作出的下列推断不正确的是（）
A．金属活动性：
Fe＞Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
11．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl
C．FeCl3HClNa2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl
12．下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是
A．NH4+B．Na+C．SO42-D．OH-
13．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。
则该物质X是下列各项中的
加入物质
氯化钡溶液
NaOH溶液
HCl溶液
现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体
14．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+
15．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是
A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C．该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
16．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Fe3+、Na+、OH-B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
17．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl复分解反应
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑化合反应
D．用木炭测定空气中氧气含量：
C+O2
CO2分解反应
18．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、SO42﹣、OH﹣
B．H+、Cl﹣、CO32﹣
C．Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D．Na+、NO3﹣、SO42﹣
19．粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（ ）
取一定量粗盐B．
溶解C．
过滤D．
蒸发
20．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、Na+、CO32﹣B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣
21．能在水中大量共存的一组离子是
A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－
B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－
22．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。
下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）
A．Ba（OH）2Na2SO4HNO3FeCl3B．AgNO3NaClHClKNO3
C．Na2SO4Na2CO3BaCl2HClD．CuSO4NaNO3KOHHCl
23．下列各组物质中，相互不能发生反应的是
A．NaHCO3固体与稀HCl
B．SO3与KOH溶液
C．CuSO4溶液与MgCl2溶液
D．Al（OH）3固体与稀HNO3
24．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是
A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸
25．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是
A．②中溶液为无色
B．③中溶液的溶质组成有2种情况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种
26．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氯化氢
氢气
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C
氯化钾
二氧化锰
加水充分溶解，过滤，蒸发结晶
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
27．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是
A．H2SO4溶液B．（NH4）2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液
28．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2
B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4
C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3
D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl
29．下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：
A．NaOHHClNaClB．CuCl2Na2SO4KNO3
C．BaCl2KOHNaNO3D．CaCl2Na2CO3NaCl
30．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
下列物质中能与纯碱发生反应的是（）
A．NaOHB．NaHCO3C．H2SO4D．K2SO4
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
1．C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；
无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；
B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；
C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；
D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．B
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式。
A、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式：
4Al+3O2
2Al2O3，方程式错误；
故不符合题意；
B、电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式：
MgCl2
Mg+Cl2↑，是分解反应，完全正确；
故符合题意；
C、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，不是置换反应，反应类型错误；
D、氢氧化钠和氯化钡不能反应，完全错误。
故选B
书写化学方程式要注意四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；
二是要遵循质量守恒定律，即配平；
三是要有必要的条件；
四是看是否需要“↑”或“↓”。
3．B
A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：
213.4g-213.22g=0.18g，所以图丙中P点纵坐标X的值是0.18g，故错误；
B、5.6g的订书钉和酸反应生成0.18g的氢气，每40份质量的钙会生成2份质量的氢气，每24份质量的会生成2份质量的氢气，每18份质量的铝会生成2份质量的氢气，铜不会生成氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以该金属可能是Zn，故正确；
C、分析图可知，1.7min后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。
4．B
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故正确；
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
5．C
氮肥，磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4，还可能大量存在的溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。
6．C
A、氢氧根离子和铵根离子会反应生成氨气和水，故错误；
B、有铁离子的溶液为黄色，故错误；
C、无有色离子，各离子之间不能结合成沉淀或气体或水，故正确；
D、钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，故错误。
故选C
7．A
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。
8．D
复分解反应发生的条件是：
生成气体、沉淀、水。
A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。
故选D。
9．B
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、HCO3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；
还要注意特定离子的颜色。
10．D
试题分析：
铁的活动性比铜强，会置换出氯化铜中的铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以铁是过量的，得到的滤液中含有氯化亚铁，滤渣中含有铁和铜，所以A、铁会与氯化铜反应，所以金属活动性：
Fe＞Cu，故A正确；
B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，所以滤渣含有铁和铜，故B正确；
C、通过分析可知铁是过量的，所以滤液中不含铜离子，故C正确；
D、每56份质量的铁会生成64份质量的铜，所以反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D
考点：
金属的化学性质
11．B
可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图
BaCl2
Na2CO3
HCl
---
↓
----
↑
从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。
12．B
HCl、KOH、BaCl2三种溶液中分别含有氢离子与氯离子、钾离子和氢氧根离子、钡离子和氯离子．A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误．B、钠离子与氢离子、钾离子、氢氧根离子、钡离子、氯离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选B．
离子共存问题
13．A
A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；
硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；
硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；
B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；
碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；
碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；
稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；
稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；
D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；
氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；
氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。
故选A。
点睛：
熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键
14．C
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
15．A
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A正确；
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁，故B不正确；
C、不符合客观事实，故C不正确；
D、产生的尾气中含量未反应完的CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不正确。
16．C
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，H+和OH﹣能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存问题，学生应注意习题中的隐含信息，充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题．
17．B
四大基本反应类型：
复分解反应，分解反应，化合反应，置换反应。
A、用赤铁矿高炉炼铁：
2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，故A不正确；
B、用NaOH检测溶液中的FeCl3：
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，属于复分解反应，故B正确；
C、加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑，属于分解反应，故C不正确；
D、用木炭测定空气中氧气含量：
CO2，属于化合反应，故D不正确。
18．D
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
19．C
根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
C、过滤操作注意事项：
“一贴二低三靠”，要用玻璃棒引流，错误，故选C
实验操作注意事项的探究
20．B
在pH＝1的溶液中大量的氢离子。
A.CO32－和氢离子不共存，错误；
B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；
C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；
D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。
不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。
21．A
A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；
B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；
C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。
22．B
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，不加其它试剂可以鉴别；
B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
AgNO3
NaCl
KNO3
沉淀
沉淀
无现象
NaCl
有两组现象是完全相同的，不加其它试剂不可以鉴别；
C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：
Na2SO4
------
气体
四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；
D、CuSO4溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的CuSO4溶液；
能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。
在解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；
若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。
23．C
根据已有的知识进行分析，酸碱盐的水溶液间若两两交换成分有沉淀、气体或水生成，则反应能够进行，据此解答即可。
A、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故A不符合题意；
B、三氧化硫能与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，故B不符合题意；
C、硫酸铜与氯化镁交换成分没有气体、沉淀或水生成，不能反应，故C符合题意；
D、氢氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故D不符合题意，故选C。
考查复分解反应及其发生的条件；
碱的化学性质
24．D
A、石灰石和盐酸反应生成二氧化碳气体；
B、氧化铁是红色固体，与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色；
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生。
点睛∶只有那些没有明显现象的化学反应，方可要借助酸碱指示剂石蕊或酚酞，通过溶液颜色的变化才能判断反应发生。
25．D
A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液的溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠，故溶质组成有3种情况，故B错误；
C、加入过量稀盐酸后，③中既观察到沉淀消失，产生大量气泡，又观察到红色消失，故C错误；
D、④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D正确。
26．C
除杂质的原则：
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中的氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化
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