初三化学生活中常见的盐提高综合练习.docx

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初三化学生活中常见的盐提高综合练习

初三化学生活中常见的盐提高综合练习

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“○”“

”“●”“

”表示不同离子），则下列说法不正确的是

A．反应前后溶剂质量不变

B．反应后溶液呈中性

C．

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验

D．此反应的实质是

和○结合生成水分子

2．某溶液中存在较多的NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH﹣B．Ba2+C．H+D．Ag+

3．实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液，小李同学向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH变化关系如图。

你认为X是（）

A．纯碱溶液B．水C．稀盐酸D．石灰水

4．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：

CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。

下列有关说法错误的是

A．X由四种元素组成B．X属于酸类物质

C．医疗上X可用于治疗胃酸过多D．饱和X溶液可用来除去CO2中少量HCl气体

5．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是

A．氯化钠溶液和稀硫酸B．碳酸钠溶液和稀盐酸

C．氢氧化钠溶液和稀盐酸D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液

6．有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：

用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。

下列推测的现象或结论中，错误的是

A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液

B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液

C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸

D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液

7．为确定Cu2（OH）2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：

Cu2（OH）2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。

下列说法中不正确的是

A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数

B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小

C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的

D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的

8．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）

A．NO3-Fe3+Na+OH-B．K+SO42-Na+NO3-

C．Cl-K+SO42-Ba2+D．Ca2+Cl-CO32-Na+

9．下列物质的名称、俗名或主要成分与化学式对应不正确的是（　　）

A．氯化钠　食盐　NaClB．碳酸氢钠　纯碱　NaHCO3

C．氧化钙　生石灰　CaOD．氢氧化钠　火碱　NaOH

10．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液

向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象

①

白色沉淀

化学方程式

2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4

②

A．①有蓝色沉淀

B．②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

11．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（　　）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HClD．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

12．下列除去杂质的方法正确的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

B

盐酸

硫酸

加入过量BaCl2溶液，过滤

C

NaNO3

NaCl

加入过量AgNO3溶液，过滤

D

CaO

Ca（OH）2

加过量水，过滤

A．AB．BC．CD．D

13．现有wg含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似）

A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为ag

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为bg

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为cg

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为dg

14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后可能得到无色澄清溶液的是（）

A．K2CO3、HCl、Ca（OH）2B．H2SO4、CuCl2、NaNO3

C．NaCl、CaCl2、Na2CO3D．Ba（OH）2、HCl、Na2SO4

15．某化学反应的微观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（）

A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于复分解反应

C．该反应中，反应物的质量比是1：

1：

1D．该反应的产物均为化合物

16．用一种试剂一次将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种溶液区别开的是（）

A．无色酚酞试液B．二氧化碳气体C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液

17．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是

A．CuCl2NaNO3Na2SO4B．BaCl2Na2CO3HCl

C．FeCl3HClNa2SO4D．NaHO3Na2SO4HCl

18．下列物质对应的俗称正确的是

A．氧化钙——生石灰B．碳酸钠——苛性钠

C．氢氧化钠——纯碱D．银——水银

19．有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。

则该物质X是下列各项中的

加入物质

氯化钡溶液

NaOH溶液

HCl溶液

现象

产生白色沉淀

产生蓝色沉淀

无明显现象

A．CuSO4溶液B．（NH4）2CO3粉末C．稀硫酸D．CuO固体

20．水蒸气通过炽热的炭层时，发生的反应为C+H2O="="H2+CO，该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

21．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：

①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列说法不正确的足（　　）

A．X的化学式为H2O

B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同

D．反应②为分解反应

22．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（　　）

A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2

C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl

23．25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是（）

A．CuCl2NaClBa（NO3）2B．CaCl2KNO3HCl

C．K2SO4BaCl2NaNO3D．NaClKOHKNO3

24．实验室中有两瓶已失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来的是

A．石蕊溶液B．锌粒C．碳酸钠溶液D．硝酸银溶液

25．某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成，现向该混合液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。

则下列判断正确的是（　　）

A．可能含有HCl

B．一定含有Na2SO4

C．不能确定是否含有MgCl2

D．一定不含Na2CO3

26．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

二氧化碳

一氧化碳

通入氧气，点燃

B

氯化氢

氢气

先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

C

氯化钾

二氧化锰

加水充分溶解，过滤，蒸发结晶

D

氯化钠溶液

碳酸钠

加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤

A．AB．BC．CD．D

27．有一无色溶液X，分别加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是

A．H2SO4溶液B．（NH4）2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液

28．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2

B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4

C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3

D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl

29．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（　　）

选项

实验目的

所加物质或方法

A

除去CaO中的CaCO3

高温煅烧至固体质量不再改变

B

提纯硫酸钠中的硝酸钠

溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发

C

除去CO2中少量的HCl

将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸

D

鉴别NH4NO3固体和NaOH固体

加水溶解

A．AB．BC．CD．D

30．下列化学反应属于复分解反应是（　　）

A．CH4+2O2

CO2+2H2OB．3Fe+2O2

Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．H2CO3═CO2↑+H2O

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学生活中常见的盐选择题

1．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误；

B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确；

C、由图可知，

来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确；

D、由图可知，

为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是

和○结合生成水分子，选项正确，故选A。

2．C

【解析】

【分析】

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。

【详解】

A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；

B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；

D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；

故选C

【点睛】

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

3．A

【解析】

【详解】

A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠先和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠时，因碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH又升高，故A正确；

B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，pH增大，但不可能等于7、大于7，故B错误；

C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液的酸性逐渐增强，溶液的pH减小，故C错误；

D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时，氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大，但不会与氯化钡反应，曲线不会有水平一段，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

4．B

【解析】

【分析】

由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、1个氮原子、5个氢原子、3个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，反应后出现了1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，根据质量守恒定律，尚缺的1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为NaHCO3。

【详解】

A、由分析可知，X是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；

B、由X的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题意；

C、由分析可知，X为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；

D、碳酸氢钠溶液能与HCl气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。

故选B。

【点睛】

除杂的原则：

1、不能引入新杂质；

2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

5．C

【解析】

【分析】

两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、沉淀。

【详解】

A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故A不正确；

B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故B不正确；

C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故C正确；

D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故D不正确。

故选C。

6．B

【解析】

【分析】

【详解】

碳酸钠与硝酸银可生成碳酸银的白色沉淀、与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀、与盐酸放出气体二氧化碳，硝酸银还可与氯化钡、盐酸也形成氯化银的白色沉淀，氯化钡降与碳酸钠、硝酸银形成白色沉淀而与盐酸不反应，盐酸与碳酸钠放出气体二氧化碳、与硝酸银产生白色沉淀、与氯化钡不反应而无现象；

A、四种溶液中，只有硝酸银能与其它三种物质都形成白色沉淀，故A正确；

B、四种溶液中，只有碳酸钠与盐酸混合才能产生气泡，因此不可能出现两支试管中出现气泡的现象，故B错误；

C、四种溶液中，只有盐酸与其它三种物质反应能出现这样三种明显不同的现象，故C正确；

D、四种溶液中，只有氯化钡能与其它三种物质中的两种物质都形成白色沉淀而与另一种物质不反应无明显变化，故D正确。

故选B。

7．B

【解析】

【详解】

A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2（OH）2CO3的质量分数，选项A正确；

B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；

C、步骤二中将H2换为O2，不能还原CuO，但是可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜的质量，选项C正确；

D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜的质量，可推算出Cu2（OH）2CO3的质量分数，选项D正确。

故选B。

8．B

【解析】

试题分析：

Fe3+和OH-会反应产生沉淀，SO42-和Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。

故选Ｂ．

考点：

离子的共存

9．B

【解析】

A、氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，正确；D、氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，正确。

故选B。

10．D

【解析】

【分析】

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。

故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

11．D

【解析】

【分析】

复分解反应发生的条件是：

生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

12．A

【解析】

A、加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，过量的碳酸钙通过过滤除去，故正确；

B、引入了氯化钡杂质，故错误；

C、引入了过量的硝酸银杂质，故错误；

D、氧化钙可以与水反应，故错误。

故选A。

13．D

【解析】

【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；

故选D

14．A

【解析】

【分析】

无色澄清溶液说明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。

【详解】

A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，都易溶于水，故A正确；

B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B不正确；

C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C不正确；

D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，所以得到浑浊溶液，故D不正确。

故选A。

【点睛】

铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。

15．D

【解析】

试题分析：

A、化学反应前后，分子种类一定发生变化，错误，B、复分解反应概念：

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，而根据化学反应的微观示意图，可看出反应前有一种单质，错误，C、根据微观示意图，并不知道物质的相对分子质量，故无法确定反应物的质量比，错误，D、根据微观示意图，该反应的产物均为化合物，正确，故选D

考点：

微观示意图，质量守恒定律，基本反应类型，物质的微观构成

16．C

【解析】

A、由于澄清石灰水、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，不能将三种溶液区分；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，和氢氧化钠溶液也能反应但没有明显的实验现象，和盐酸不反应，也是无现象，不能将三种溶液区分；

C、碳酸钠溶液和澄清石灰水反应有沉淀生成，和稀盐酸反应有气泡产生，和氢氧化钠混合无现象，能将三种溶液区分；

D、氯化钡溶液和这三种溶液都不反应，混合后均为无现象，不能将三种溶液区分。

故选C。

点睛：

用一种试剂把三种溶液区分开，必须要有三种不同的现象才行，因此应选择一种至少能够和这三种溶液中的两种发生反应且都有明显现象的物质。

17．B

【解析】

【分析】

【详解】

可以随便取一种溶液，往另外两个里加，记录三次的实验现象，如图

BaCl2

Na2CO3

HCl

BaCl2

---

↓

----

Na2CO3

↓

---

↑

HCl

---

↑

---

从表格中可以看到只有一个沉淀产生的是氯化钡，有一个沉淀和一个气体产生的是碳酸钠，只有一个气体产生的是盐酸。

故选B。

18．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化钙的俗称是生石灰，正确；

B、纯碱、苏打是碳酸钠的俗称，错误；

C、氢氧化钠的俗称是苛性钠、火碱、烧碱，错误；

D、水银是汞的俗称，错误。

故选A。

点睛：

熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。

19．A

【解析】

A、硫酸铜溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀；硫酸铜溶液与HCl溶液不能反应，无明显变化，正确；B、碳酸铵与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；碳酸铵与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体；碳酸铵与HCl溶液反应，产生气体，错误；C、稀硫酸与氯化钡溶液反应，产生白色沉淀；稀硫酸与NaOH溶液反应，无明显变化；稀硫酸与HCl溶液不反应，无明显变化，错误；D、氧化铜溶液与氯化钡溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与NaOH溶液不反应，无明显变化；氧化铜溶液与HCl溶液反应，溶液变为蓝色，错误。

故选A。

点睛：

熟悉酸、碱、盐的性质和反应的现象是解题的关键

20．C

【解析】

A、化合反应是多变一，故选项错误；

B、分解反应是一变多，故选项错误；

C、C+H2O高温H2+CO，该反应属于置换反应，故选项正确；

D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故选项错误；

故选C

21．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由质量守恒定律：

反应前后，原子的种类、数目均不变，则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，说法正确；故不符合题意；

B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受热易分解，说法正确；故不符合题意；

C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价，碳元素的化合价相同，说法错误；故符合题意；

D、反应②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一种物质分解生成多种物质，由一变多，属于分解反应，说法正确；故不符合题意；

故选C

22．C

【解析】

【分析】

某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

【详解】

A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存