高考理综化学模拟卷Word文件下载.docx
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B
HCl（Cl2）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
洗气
C
C2H5OH（CH3COOH）
金属钠
过量生石灰
蒸馏
D
CO2（SO2）
品红溶液
饱和碳酸钠溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是（
）
A.原子半径:
r（X）>
r（Y）>
r（Z）
B.由Y、W形成的化合物是共价化合物
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
6、25℃时,H2CO3的
=4.2×
10-7,
=5.6×
10-11。
室温下向10mL0.1mol·
L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl。
下图是溶液中含C微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像（CO2因有逸出未画出）。
下列说法错误的是（
A.A点溶液的pH<
>
B.B点溶液:
c（Na+）=c（
）+c（
）+c（H2CO3）
C.A→B的过程中,离子反应方程式为:
+H+=
D.分步加入酚酞和甲基橙,用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成
7、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2,原理如图。
下列有关说法正确的是（
A.a为电源的负极
B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-
H2↑
D.若两极共收集到气体13.44L（标准状况）,则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）
8、过硫酸钠（Na2S2O8）常用作漂白剂、氧化剂等。
某研究小组利用下图装置制备Na2S2O8并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。
已知:
①（NH4）2S2O8+2NaOH
Na2S2O8+2NH3+2H2O
②2NH3+3Na2S2O8+6NaOH
6Na2SO4+N2+6H2O
（1）仪器a的名称是________________。
装置I中NaOH溶液的作用是___________。
（2）.装置II发生反应的同时,需要持续通入空气的目的是_______________________。
（3）装置III的作用是__________________________。
（4）.Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐,且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用。
设计实验方案验证该推测是否正确____________________________________。
（供选试剂:
Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液、蒸馏水）
（5）.测定产品纯度:
称取0.2500g样品,用蒸馏水溶解,加入过量KI,充分反应后,再滴加几滴指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O8标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为19.50mL。
（已知:
I2+2
=
+2I-）
①选用的指示剂是__________;
达到滴定终点的现象是__________。
②样品的纯度为__________%。
9、铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。
以铝土矿（主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如下:
注:
SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（Na2Al2SixO8）沉淀。
（1）.铝硅酸钠（Na2Al2SixO8）可以用氧化物的形式表示其组成,形式为________。
（2）.“过滤I”中滤渣主要成分有____________（写名称）。
向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,反应的离子方程式为_______________、_________________________。
（3）“电解I”的另一产物在1000℃时可与N2反应制备AlN,在这种产物中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是__________。
（4）.“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_________________。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,其反应的化学方程式为_______________________,每产生1mol气体转移电子数为______。
10、以氢为原料的工业生产工艺及氢的获得是科技工作者研究的重要课题。
（1）.工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。
①已知CO（g）和H2（g）的燃烧热（ΔH）分别为-283.0kJ·
mol-1、-285.8kJ·
mol-1。
由H2和CO生成甲醇的热化学方程式为:
2H2（g）+CO（g）CH3OH
（1）的ΔH=-91kJ·
则3H2（g）+CO2（g）CH3OH
（1）+H2O
（1）的ΔH=__________kJ·
②将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中,测得在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率如图甲所示。
该反应在a点达到平衡状态,a点转化率比b点的高,其原因是__________。
（2）.利用CO和H2O生产H2:
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
将不同配比的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中。
有关数据如下表:
温度℃
起始量
平衡数据
CO/mol
H2O/mol
H2/mol
CO转化率
时间/min
650
4
2
1.6
6
900
3
33.3%
①该反应的正反应为__________反应（填“吸热”、“放热”）。
②650℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是__________（填标号）
a.v（CO）:
v（H2O）:
v（H2）:
v（CO2）=1:
1:
1
b.生成nmolCO2（g）的同时生成nmolH2O（g）
c.nmolCO断裂的同时断裂2n
molH—H
d.某时刻,n（CO）:
n（H2O）:
n（CO2）:
n（H2）=6:
4:
③900℃时,达平衡时v（H2O）=__________mol·
L-1·
min-1。
（结果保留两位有效数字）
（3）利用工业废气中的H2S热分解制H2:
2H2S（g）2H2（g）+S2（g）。
现将0.2molH2S（g）通入某恒压密闭容器中,起始压强p0=aMPa,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图乙所示,则T6℃时,该反应的Kp=__________（用含a的代数式表示）。
11、【物质结构与性质】
硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。
请回答下列问题:
（1）.基态硒原子的核外电子排布式为__________;
SeO2常温下为白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为__________.
（2）.硒、硅与氢元素形成的气态氢化物的立体构型分别为__________,若"
Si-H"
中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se__________（填"
"
或"
<
）Si.
（3）在周期表的第二周期中,第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有__________种.
（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数）,其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·
NH3,BF3·
NH3中B原子的杂化轨道类型为__________,B与N之间形成__________键。
（5）.金刚砂（SiC）的摩氏硬度为9.5级,其晶胞结构如图所示。
在SiC中,每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为__________;
若金刚砂的密度为ρg·
cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为__________pm。
（用含ρ和NA的式子表示）
12、1,6-己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一,可用烃A经氧化制备。
制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
（1）.化合物A的质谱图如图所示,则A的化学名称为__________
（2）.C→D的反应类型为__________
（3）F的结构简式为__________
（4）.写出能同时满足下列条件的X的同分异构体的结构简式:
__________
①相对分子质量与F相等
②属于烃的含氧衍生物,能发生银镜反应
③核磁共振氢谱中有三组峰,峰面积比为3:
2:
（5）.由G合尼龙的化学方程式为__________
（6）由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：
解析：
2答案及解析：
己烷有5种同分异构体,结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3、C（CH3）3CH2CH3,A错误;
其他各项均正确.
3答案及解析：
4答案及解析：
Fe3+能与KSCN溶液反应使溶液呈现红色,Fe可以将Fe3+还原为Fe2+,过量的铁粉经过滤除去,A正确;
HCl气体可溶于饱和食盐水中,故不能用饱和食盐水除HCl中的Cl2,B错误;
C2H5OH和CH3COOH都能与金属钠反应生成氢气,无法用金属钠检验C2H5OH中是否含CH3COOH,C错误;
CO2和SO2都能与饱和碳酸钠溶液反应,故不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2,D错误。
5答案及解析：
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为氧元素,X、Y处于同一周期且Y的原子序数大,则Y为氟元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则为铝元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为硅元素。
A.同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,则原子半径:
r（Z）>
r（X）>
r（Y）,选项A错误;
B.由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物,选项B正确;
C.Z的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项C错误;
D.非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,选项D错误;
答案选B
6答案及解析：
A、A点c（
）=c（
）,
所以
pH<
11,选项A正确;
B、室温下向10mL0.1mo1·
L-1Na2CO3中逐滴加入0.1mol·
L-1HCl,B点溶液中钠离子的物质的量浓度是含碳粒子浓度的2倍,即c（Na+）=2c（
）+2c（
）+2c（H2CO3）,选项B错误;
C、A→B的过程中,
逐渐减小,
逐渐增加,所以发生反应的离子方程式为:
选项C正确;
D、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,用酚酞作指示剂,滴定产物是碳酸氢钠,用甲基橙作指示剂滴定时碳酸氢钠与盐酸反应产物是碳酸,所以分步加入酚酞和甲基橙,用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成,选项D正确。
答案选B。
7答案及解析：
由图可知,左侧电极产物为Cl2,Cl-发生氧化反应,故左侧的惰性电极为电解池的阳极,则a为电源的正极,右侧电解产物为H2,H+发生还原反应,故右侧的惰性电极为电解池的阴极,则b为电源的负极,A错误;
阴极发生的反应为2H++2e-
H2↑,阳极发生的反应为2Cl--2e-
Cl2↑,CO（NH2）2+3Cl2+H2O
N2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出电解—段时间,在阴极消耗的H+的数目与阳极生成的H+的数目相等,阳极室中反应生成的H+通过质子交换膜进入阴极室恰好反应,所以电解前后阴极室中溶液的pH不变,B错误;
由上述分析可知,阳极室发生的反应依次为2Cl--2e-
N2+CO2+6HCl,C错误;
若两极共收集到标准状况下13.44L气体,n（气体）=0.6mol,由反应CO（NH2）2+3Cl2+H2O
N2+CO2+6HCl结合得失电子守恒可知
生成0.12molN2所消耗的CO（NH2）2的物质的量也为0.12mol,则除去的尿素的质量为0.12mol×
60g·
mol-1=1.2g,D正确。
8答案及解析：
1.分液漏斗;
吸收空气中的CO2
2.将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出,减少副反应的发生
3.吸收NH3,防止倒吸
4.Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4
;
向盛有等质量铜粉的试管中,分别加入等体积的硫酸铜溶液和蒸馏水,再加入等体积等浓度的Na2S2O8溶液,若加入硫酸铜溶液的试管中反应快,则该推断正确
5.淀粉溶液;
滴入最后一滴标准溶液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不复原;
92.82
9答案及解析：
1.Na2O·
Al2O3·
2SiO2
2.铝硅酸钠、氧化铁;
OH-+
+H2O;
+
+H2O=
+Al（OH）3↓
3.氯化铵分解产生的氯化氢能够破坏铝表面的氧化铝薄膜
4.4
+2H2O-4e-=4
+O2↑
5.NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
NA
10答案及解析：
1.①-93.8;
②该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动
2.①放热;
②bd;
3.0.2aMPa（或5MPa）
11答案及解析：
1.[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4;
分子晶体
2.V形、正四面体形;
3.3;
4.sp3;
配位;
5.12;
1.Se元素为34号元素,原子核外有34个电子,所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4;
SeO2常温下为白色晶体,熔点低,易升华,故为分子晶体.
2.硒、硅与氢元素形成的气态氢化物分别为H2Se、SiH4,其立体构型分别为V形、正四面体形;
若"
中共用电子对偏向氢原子,说明硅显正价,电负性H>
Si,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,说明电负性Se>
H,所以硒与硅的电负性相对大小为Se>
Si。
3.由于Be元素2s轨道为全满状态,其第一电离能大于B元素,N元素2p轨道为半满状态,其第一电离能大于O元素,故在周期表第二周期中,第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O。
4.BF3·
NH3中B原子含有3个
键和1个配位键,所以其价层电子对数是4,B原子采取sp3杂化,该化合物中B原子提供空轨道、N原子提供孤电子对,所以B、N原子之间形成配位键.
5.金刚砂（SiC）晶胞中每个Si原子周围距离最近的Si原子有12个;
该晶胞中C原子个数=8×
+6×
=4,Si原子个数为4,晶胞质量为4×
g,设晶胞边长为apm,则（a×
10-10）3×
ρ×
NA=4×
40,解得a=
×
1010,碳原子与硅原子的最近距离为晶胞体对角线长度的1/4,所以碳原子与硅原子的最近距离为
1010pm.
12答案及解析：
1.环己烯;
2.氧化反应;
3.
4.OHCCH2C（CH3）2CH2CHO、OHCC（CH2CH3）2CHO
5.
6.
1.根据质谱图可以看出A的相对分子质量为82,结合反应流程图可推出A为环己烯。
4.根据题意,X的同分异构体的相对分子质量为128,能发生银镜反应,则含有-CHO或
又核磁共振氢谱中有三组峰,且峰面积比为3:
1,若X的同分异构体为甲酸酯,则无符合条伴的有机化合物,符合条件的X的同分异构体有
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